сяра,S (сяра), неметален химичен елемент, член на халкогенното семейство (O, S, Se, Te и Po) - група VI от периодичната система от елементи. Сярата, както много от нейните употреби, е позната още от древни времена. А. Лавоазие твърди, че сярата е елемент. Сярата е жизненоважна за растежа на растенията и животните, тя е част от живите организми и техните продукти на разпадане, има много, например, в яйца, зеле, хрян, чесън, горчица, лук, коса, вълна и др. Той също присъства във въглищата и нефта.

Заявление.

Около половината от годишната консумация на сяра отива за промишлени химикали като сярна киселина, серен диоксид и въглероден дисулфид (въглероден дисулфид). В допълнение, сярата се използва широко при производството на инсектициди, кибрит, торове, експлозиви, хартия, полимери, бои и багрила, както и при вулканизация на каучук. Водещото място в производството на сяра се заема от САЩ, страните от ОНД и Канада.

Преобладаване в природата.

Сярата се намира в свободно състояние ( родна сяра). Освен това има огромни запаси от сяра под формата на сулфидни руди, предимно руди олово (оловен блясък), цинк (цинкова смес), мед (меден блясък) и желязо (пирит). Когато металите се извличат от тези руди, те обикновено се освобождават от сяра чрез изпичане в присъствието на кислород и се образува серен (IV) диоксид, който често се изпуска в атмосферата без употреба. В допълнение към сулфидните руди доста сера се намира под формата на сулфати, например калциев сулфат (гипс), бариев сулфат (барит). Водоразтворимите магнезиеви и натриеви сулфати присъстват в морската и много минерални води. В някои минерални води се намира сероводород (сероводород). В промишлеността сярата може да бъде получена като страничен продукт на процесите в топенето, коксовите пещи, при рафинирането на нефт, от димните или природните газове. Сярата се добива от естествени подземни находища, като се стопява с прегрята вода и се доставя на повърхността чрез сгъстен въздух и помпи. В процеса на светкавица за извличане на сяра от серни отлагания в концентрирана тръбна инсталация, патентована от G. Frasch през 1891 г., сярата се получава с чистота до 99,5%.

Properties.

Сярата има вид на жълт прах или крехка кристална маса, без мирис и безвкус и неразтворима във вода. Сярата се характеризира с няколко алотропни модификации. Най-известните са следните: кристална сяра - ромбична (родна сяра, а-S) и моноклинични (призматична сяра, б-S); аморфни - колоидни (сярно мляко) и пластмасови; междинен аморфно-кристален - сублимиран (сярен цвят).

Кристална сяра.

Кристалната сяра има две модификации; един от тях, ромбичен, се получава от разтвор на сяра в въглероден дисулфид (CS2) чрез изпаряване на разтворителя при стайна температура. В този случай се образуват светло жълти полупрозрачни кристали с диамант, които са лесно разтворими в CS 2. Тази модификация е стабилна до 96 ° С, при по-висока температура моноклинната форма е стабилна. По време на естественото охлаждане на разтопена сяра в цилиндрични тигели растат големи кристали на ромбична модификация с изкривена форма (октаедри, при които ъглите или лицата са частично „отрязани“). Такъв материал се нарича бучка сяра в промишлеността. Моноклиничната модификация на сярата представлява дълги прозрачни тъмножълти иглени кристали, също разтворими в CS 2. Когато моноклинната сяра се охлажда под 96 ° С, се образува по-стабилна жълта ромбична сяра.

Некристална сяра.

В допълнение към тези кристални и аморфни форми, има междинна форма, известна като сярна окраска или сурово-сушена сяра, която се получава чрез кондензация на сярна пара, заобикаляйки течната фаза. Състои се от най-малките зърна с център на кристализация и аморфна повърхност. Тази форма е бавно и не напълно разтворима в CS 2. След третиране с амоняк за отстраняване на примеси като арсен, продуктът е известен в медицината като измита сяра, която се използва подобно на колоидната сяра.

Течното състояние.

Молекулите на сярата се състоят от затворена верига от осем атома (S 8). Течната сяра има необичайно свойство: с повишаване на температурата нейният вискозитет се увеличава. Под 160 ° С сярата е типична жълтеникава течност, нейният състав съответства на формулата S 8 и е посочен л-S. С повишаване на температурата молекулите на S 8 пръстена започват да се разрушават и съединяват заедно, образувайки дълги вериги ( m-S) цветът на течната сяра става тъмночервен, вискозитетът се увеличава, достигайки максимум при 200-250 ° С. С по-нататъшно повишаване на температурата течната сяра се изсветлява, дългите вериги се скъсват, образувайки къси вериги, с по-малка способност за тъкане, което води до по-нисък вискозитет.

Газ.

Сярата кипи при 444,6 ° С, образувайки оранжево-жълти пари, състоящи се главно от S 8 молекули. С повишаване на температурата цветът на изпаренията се променя в тъмночервен, след това в кафяв, а при 650 ° С в сламеножълт. С по-нататъшното нагряване S8 молекулите се дисоциират, образувайки равновесни форми на S 6, S 4 и S 2 при различни температури. И накрая, при\u003e 1000 ° C, парите се състоят практически от S2 молекули, а при 2000 ° C се състоят от едноатомни молекули.

Химични свойства.

Сярата е типичен неметал. Той има шест електрона на външната електронна обвивка и е по-лесно да се прикрепят електроните на други елементи, отколкото той дава своите собствени. Той реагира с много метали с отделянето на топлина (например, когато се комбинира с мед, желязо, цинк). Свързва се с почти всички неметали, макар и не толкова енергично.

Връзка.

Сярен диоксид

образувани по време на изгарянето на сяра във въздуха, по-специално по време на изгарянето на сулфидни метални руди. Серен диоксид е безцветен газ с задушаваща миризма. Това е анхидрид на сярна киселина, лесно се разтваря във вода с образуването на сярна киселина. Диоксидът се втечнява лесно (т.е. кипене -10 ° С) и се съхранява в стоманени бутилки. Диоксидът се използва при производството на сярна киселина, в хладилни агрегати, за избелване на текстил, дървесна маса, слама, захарно цвекло, за консервиране на плодове и зеленчуци, за дезинфекция, в пивоварната и хранително-вкусовата промишленост.

Презентация на урока

   Назад напред

Внимание! Прегледът на слайдовете се използва само за образователни цели и може да не даде представа за всички функции на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

възпитанието на:

Да се \u200b\u200bсъздадат условия за морално и естетическо възпитание на учениците към околната среда, способността за работа в двойка с интроспекция на контролни секции, тестове.

разработване на:

развиват способността да работят в атмосфера на търсене, креативност, дават възможност на всеки ученик да постигне успех; способността да се дава самооценка на дейностите в урока;

Общо образование:

организирайте дейностите на студентите за овладяване:

• на знанието
: химични свойства и методи за получаване на серен диоксид и серен диоксид;
• умения
: напишете уравненията на химичните реакции, характеризиращи химичните свойства на сярна киселина и нейните соли в йонна и редокс форма.

ПРОЦЕДУРА

I. Организационен момент.

II. Учене на нов материал:

1. Структура:

SO 2 ( кисел газ, серен диоксид (IV)), молекулната формула

Структурна формула

2. Физични свойства

1. Безцветен газ с остра миризма; отровен.
2. Той е разтворим във вода (в 1 V H 2 O се разтваря 40 V SO 2 в NU)
3. По-тежък от въздуха, отровен.

3. Получаване

1. В промишлеността: сулфидно изпичане.

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

а) Създайте електронен баланс (OVR).

2. В лабораторията: взаимодействието на сулфити със силни киселини:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H20

3. При окисляване на металите с концентрирана сярна киселина:

Cu + H 2 SO 4 (конц) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

б) изготвяне на електронен баланс (OVR) .

4. Химични свойства  SO 2

1. Взаимодействие с вода

При разтваряне във вода се образува слаб и нестабилен серен диоксид H 2 SO 3 (съществува само във воден разтвор).

SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

2. Взаимодействие с основи:

Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO 3 ↓ (бариев сулфит) + H20

Ba (OH) 2 + 2SO 2 (излишък) → Ba (HSO 3) 2 (бариев хидросулфит)

3. Взаимодействие с основни оксиди (образува се сол):

SO 2 + CaO \u003d CaSO 3

4. Окислителни реакции, SO 2 - редуциращ агент:

SO 2 + O 2 → SO 3 (катализатор - V 2 O 5)

в) Съставяне на електронен баланс (OVR)

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

г) съставяне на електронен баланс (OVR)

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4

г) съставяне на електронен баланс (OVR)

5. Редукционни реакции, SO 2 - окислител

SO 2 + C → S + CO 2 (при нагряване)

е) Създаване на електронен баланс (OVR)

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

ж) изготвяне на електронен баланс (OVR)

5. Химични свойства на H 2 SO 3

1. Сярна киселина  разделя на стъпки:

H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 - (първи етап се образува хидросулфитен анион)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (втори етап, образува се сулфитен анион)

Н 2 SO 3 образува два реда соли:

Среден (сулфити)

Киселинни (хидросулфити)

2. Разтвор на сярна киселина H 2 SO 3 има редуциращи свойства:

H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HI

з) Съставяне на електронен баланс (OVR)

III. Самоконтрол.

Проведете трансформациите по схемата:

S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2

Напишете уравненията на йонообменните реакции в пълна и къса йонна форма.

Отговорите за самопроверка се показват на екрана.

IV. Отражение.

Отговорете на въпросите в таблицата „Въпроси за ученика“ (Приложение 1).

V. Домашна работа (диференцирана)

Направете задачи с червен шрифт:

Уравнения a, b, e, g - „3“

Уравнения a - e - „4“

Уравнения a - s - “5”

Приложение 1

Въпроси към студента

Дата ___________________ клас ______________________

Опитайте се да запомните точно това, което сте чули в урока и отговорете на въпросите:

Презентация на урока

   Назад напред

Внимание! Прегледът на слайдовете се използва само за образователни цели и може да не даде представа за всички функции на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

възпитанието на:

Да се \u200b\u200bсъздадат условия за морално и естетическо възпитание на учениците към околната среда, способността за работа в двойка с интроспекция на контролни секции, тестове.

разработване на:

развиват способността да работят в атмосфера на търсене, креативност, дават възможност на всеки ученик да постигне успех; способността да се дава самооценка на дейностите в урока;

Общо образование:

организирайте дейностите на студентите за овладяване:

• на знанието
: химични свойства и методи за получаване на серен диоксид и серен диоксид;
• умения
: напишете уравненията на химичните реакции, характеризиращи химичните свойства на сярна киселина и нейните соли в йонна и редокс форма.

ПРОЦЕДУРА

I. Организационен момент.

II. Учене на нов материал:

1. Структура:

SO 2 (серен диоксид, серен диоксид (IV)), молекулна формула

Структурна формула

2. Физични свойства

1. Безцветен газ с остра миризма; отровен.
2. Той е разтворим във вода (в 1 V H 2 O се разтваря 40 V SO 2 в NU)
3. По-тежък от въздуха, отровен.

3. Получаване

1. В промишлеността: сулфидно изпичане.

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

а) Създайте електронен баланс (OVR).

2. В лабораторията: взаимодействието на сулфити със силни киселини:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H20

3. При окисляване на металите с концентрирана сярна киселина:

Cu + H 2 SO 4 (конц) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

б) изготвяне на електронен баланс (OVR) .

4. Химични свойства на SO 2

1. Взаимодействие с вода

При разтваряне във вода се образува слаб и нестабилен серен диоксид H 2 SO 3 (съществува само във воден разтвор).

SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

2. Взаимодействие с основи:

Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO 3 ↓ (бариев сулфит) + H20

Ba (OH) 2 + 2SO 2 (излишък) → Ba (HSO 3) 2 (бариев хидросулфит)

3. Взаимодействие с основни оксиди (образува се сол):

SO 2 + CaO \u003d CaSO 3

4. Окислителни реакции, SO 2 - редуциращ агент:

SO 2 + O 2 → SO 3 (катализатор - V 2 O 5)

в) Съставяне на електронен баланс (OVR)

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

г) съставяне на електронен баланс (OVR)

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4

г) съставяне на електронен баланс (OVR)

5. Редукционни реакции, SO 2 - окислител

SO 2 + C → S + CO 2 (при нагряване)

е) Създаване на електронен баланс (OVR)

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

ж) изготвяне на електронен баланс (OVR)

5. Химични свойства на H 2 SO 3

1. Сярна киселина се дисоциира поетапно:

H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 - (първи етап се образува хидросулфитен анион)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (втори етап, образува се сулфитен анион)

Н 2 SO 3 образува два реда соли:

Среден (сулфити)

Киселинни (хидросулфити)

2. Разтвор на сярна киселина H 2 SO 3 има редуциращи свойства:

H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HI

з) Съставяне на електронен баланс (OVR)

III. Самоконтрол.

Проведете трансформациите по схемата:

S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2

Напишете уравненията на йонообменните реакции в пълна и къса йонна форма.

Отговорите за самопроверка се показват на екрана.

IV. Отражение.

Отговорете на въпросите в таблицата „Въпроси за ученика“ (Приложение 1).

V. Домашна работа (диференцирана)

Направете задачи с червен шрифт:

Уравнения a, b, e, g - „3“

Уравнения a - e - „4“

Уравнения a - s - “5”

Приложение 1

Въпроси към студента

Дата ___________________ клас ______________________

Опитайте се да запомните точно това, което сте чули в урока и отговорете на въпросите:

Страница 1

Сярна киселина, натриев тиосулфат и сероводород се окисляват от бром до сярна киселина или нейни соли.

Сярна киселина е примес, който се намира в много малки количества във всички търговски разновидности на желатин.

Сярна киселина 231, 372, 373 Сярен газ, виж Серен диоксид Цвят на сярата 367 Водороден сулфид 231, 369 яде.

Сярна киселина се окислява до сярна и дитионова киселина (H2540c) в количества, които варират в зависимост от температурата и концентрацията.

Сярна киселина не лекува.

Сярната киселина лесно се окислява до сярна киселина поради наличието на нечести двойка електрони в серния атом.

Сярна киселина съществува само в разтвор.

Сярна киселина има всички свойства на киселините (виж страница

Сярна киселина, 5% прясно приготвен разтвор.

Безводен сулфид не е известен. Образува средни и кисели соли. Последните са силно разтворими във вода, докато повечето от средните соли, сулфити, са почти неразтворими във вода. Сярна киселина и нейните соли са мощни редуциращи агенти. Вече в разтвор, те се окисляват бавно с атмосферен кислород и лесно с окислители като йод, калиев перманганат и калиев дихромат. В резултат на окисляването се получава сярна киселина или нейните соли. Но сулфуровият газ, сярната киселина и нейните соли понякога могат да бъдат окислители. Например, те окисляват сероводорода до свободна сяра. Алкалните метали изгарят в серен диоксид, но той не поддържа изгарянето на факла. Сярна киселина и серен газ лесно се комбинират с много багрила, давайки нестабилни, безцветни съединения.

Сярна киселина е киселина със средна сила: тя е по-силна от сероводорода, но по-слаба от солна и сярна. Средните соли се наричат \u200b\u200bсулфати или сулфити.

Безводен сулфид не е известен.