AUTO-SOUFRE - ml S. Impuretés As, Se, Te. Il se produit dans les états cristallins, colloïdes, liquides et gazeux. Forme plusieurs modifs polymorphes. Losange α-S est stable dans des conditions naturelles. Lun β-S et γ-S sont formés à partir de α-S à t   au-dessus de 95,6 ° C (Le β-S est stable à la pression atmosphérique et le γ-S est instable. Les S.-C naturels sont dipyramidaux, à étiquette épaisse. Dv. selon (101), (011), (110), (111). selon (001), (110), (111). Séparation selon (111). Agr.: granulaire, sphérique, réniforme, stalactites et stalagmites, poudre., dépôts, croûtes. La couleur est jaune soufre, rougeâtre, brun à noir. Il est résineux à huileux, transparent, TV 1 - 2. U. v. 2,08. Seul l'aS, qui se forme au cours de divers processus, est répandu.Les organismes animaux et végétaux jouent un rôle important dans la formation de S.par., Contribuant à la désintégration de H 2 S, et comme batteries au soufre; C.   s Il est libéré des fumerolles, des solfatars, des sources chaudes et des volcans sous forme de fonte lors de la décomposition des sulfures à l'ouest. oxyde Les plus gros gisements sont associés à la restauration du gypse et de l'anhydrite; souvent des dépôts de S. avec. confiné aux dômes de sel, où il est situé dans le cul. avec asphalte, ozokérite, huile, halite, borates, etc. (β-S est rare - dans ex. fumarol et solfatar; γ-S - dans ex. fumarol et limonites; amorphe S. s. - dans ex. sources de sulfure d'hydrogène , le limon, le sol, le pétrole, forment souvent des pseudomorphes selon les résidus organiques, différents: l'arsénosulfurite, les dépôts de S. S. se trouvent souvent dans les districts pétrolifères, et dans certains cas, le lien de la formation de soufre avec les processus de destruction du réservoir de pétrole est clairement tracé. page est utilisée dans l'industrie chimique pour la production de fibres artificielles sulfuriques (viscose), en b industrie des pâtes et papiers - pour la pâte de bois, dans la production de caoutchouc, pour la fabrication et les allumettes, dans l'agriculture - pour la lutte antiparasitaire et en partie comme engrais, en médecine, etc.

Dictionnaire géologique: en 2 volumes. - M.: Nedra. Sous la direction de K. N. Paffengoltz et al.. 1978 .

Voir ce que "SELF-SELF-PRODUCED" est dans d'autres dictionnaires:

La composition chimique et minérale correspond au soufre élémentaire, S. Est-ce que le rhombique est principalement distribué dans la nature? S mélangé avec As, Se, Te. Taches jaunes, reins, masses solides, cristaux, etc. Dureté 1 2; densité env. 2 g / cm & sup3. ... ... Big Encyclopedic Dictionary

Ess., Nombre de synonymes: 1 minéral (5627) Dictionnaire des synonymes ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Dictionnaire des synonymes

La composition chimique minérale correspond au soufre élémentaire, S. Dans la nature, principalement α S rhombique avec un mélange d'As, Se, Te. Affaissement jaune, reins, masses solides, cristaux, etc. Dureté 1 2; la densité est d'environ 2 g / cm3. ... ... Dictionnaire encyclopédique

Un minéral de la classe des éléments natifs. (Voir. Éléments natifs) Dans la nature, forme 2 modifications polymorphes: rhombique de soufre α et monoclinique de soufre β. A la pression atmosphérique et à une température de 95,6 ° C (le soufre α se transforme en soufre β. C. s. ... ... Grande Encyclopédie soviétique

Le minéral est une classe d'éléments natifs. La couleur est jaune, brune à noire (des impuretés de bitume). Tv par minéralogie. échelle 1 2; serré 2000 kg / m5. Matières premières pour la production d'acide sulfurique, de cellulose et la préparation de pesticides; également utilisé dans les caoutchoucs. ... ... Big Encyclopedic Polytechnical Dictionary SERA   - chem. élément, symbole S (soufre lat.), à. n 16, à. M. 32.06. Existe sous forme de plusieurs modifications allotropes; parmi eux, le soufre de modification monoclinique (densité 1960 kg / m3, mp \u003d 119 ° C) et le soufre rhombique (densité 2070 kg / m3, ίπι \u003d 112.8 ... ... Grande encyclopédie polytechnique

  - (noté S), élément chimique   Groupe VI de la TABLE PERIODIQUE, non métallique connu depuis l'antiquité. Il se produit dans la nature à la fois sous la forme d'un élément séparé et sous la forme de minéraux sulfurés, tels que GALENITE et PYRITE, et de minéraux sulfatés, ... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

Soufre    - le minéral jaune citron, parfois jaune miel, gris jaunâtre ou brunâtre, est un soufre moléculaire - S, le minéral est très cassant, dureté 1-2.

Les cristaux de couleur brune ou noire peuvent donner l'inclusion de matières organiques, des gouttelettes d'huile.

Il cristallise en syngonie rhombique. Il se présente sous forme de cristaux pyramidaux et d'agrégats granulaires. Parfois, il y a des formes et des dépôts en forme de rein striés, des masses terreuses.

Diamant brillant, gras huileux, translucide en cristaux. Le soufre natif est sensible aux températures élevées, se fissurant même à cause de la chaleur des mains. D'un match, il fond facilement et s'allume avec une flamme bleue.

Le titre

L'origine du mot latin soufre est inconnue. Le nom russe de l'élément est généralement dérivé du sanscrit "syra" - jaune clair. Peut-être la relation du "soufre" avec le "séraphin" hébreu - pl. le nombre de «séraphin» est littéralement «brûlant», et le soufre brûle bien. Dans le vieux russe et le vieux slave, le "soufre" est généralement toute substance combustible, y compris les graisses.

Origine

Le soufre se forme exclusivement à la surface de la croûte terrestre, à la suite d'éruptions volcaniques, précipitant sous forme de sublimats, et se déversant parfois sous forme fondue. Il se forme lors de l'altération des sulfures (principalement la pyrite), ou s'accumule dans les sédiments marins, les huiles et le bitume, de manière biochimique. Il peut être associé au gypse, se démarquant de ses épaisseurs. Les grandes accumulations de soufre natif dans la nature sont assez rares. Le plus souvent, il est présent dans la roche hôte sous forme de petites inclusions.

Dépôts

Les dépôts de soufre sont répandus en Asie centrale, les dépôts de Gaurdak, Shor-Su - dans les fissures et les vides de diverses roches sédimentaires en association avec le pétrole, le gypse,
  célestine, calcite, aragonite, etc. Dans le désert de Kara-Kum sous forme de buttes recouvertes de croûtes siliceuses, en association avec le gypse, le quartz, la calcédoine, l'opale et autres. Grands dépôts sédimentaires
  sont disponibles dans la région de la Volga (près de la ville de Kuybyshev). Les gisements de Sicile, gisements puissants dans les États du Texas et de la Louisiane (USA), de la Bolivie, de Mishrak et d'Irak, du sud de la Pologne, de Stasfurt en Allemagne sont très réputés. Zones de volcanisme: Kamchatka, Japon, Italie, Indonésie.

Candidature

Le soufre est principalement utilisé dans la production d'acide sulfurique, utilisé dans de nombreuses industries; utilisé en agriculture pour la lutte antiparasitaire, dans la production de caoutchouc (processus de vulcanisation du caoutchouc), dans la fabrication d'allumettes, de peintures, de pièces pyrotechniques.

Propriétés curatives et magiques

On pense que le soufre a la capacité d'absorber l'énergie négative, aide à éviter les conflits et les querelles, apaise les impulsions émotionnelles.

Une partie importante des méthodes de guérison naturelles repose sur l'utilisation de composés soufrés, qu'il s'agisse d'une gousse d'ail ou d'un bain d'hydrogène sulfuré Matsesta. Les polysulfures, composés de soufre et de sulfure d'hydrogène, sont responsables de l'effet cicatrisant.

Le soufre est connu de l'homme depuis longtemps. Les informations sur son utilisation en Égypte remontent au deuxième millénaire avant JC. e. Les anciens Grecs et Romains connaissaient le soufre. Il est mentionné dans les célèbres œuvres d'Homère, Pline l'Ancien et dans la Bible. Le soufre est depuis longtemps largement utilisé en médecine. Depuis des temps immémoriaux, il a également été utilisé à des fins médicinales en Russie. L'un des premiers scientifiques russes qui a étudié le soufre, MV Lomonosov a écrit: "La terre dans ses entrailles contient une telle quantité de soufre que non seulement les donjons en sont remplis ... mais ce fossile est même alloué à la surface de la terre", notant en même temps cela se produit "elle est native et pure, mais rarement maigre". Un peu plus tard, l'académicien V. Severgin estime que la distribution du soufre est déjà plus optimiste: "Le soufre natif est pur et abondant dans les terres mélangées à la Russie". Aujourd'hui, plus de 400 minéraux contenant du soufre sont connus. Et sa teneur dans la croûte terrestre est d'environ 0,05%.

La présence de soufre natif en Crimée a été indiquée au milieu du siècle dernier. Le "Mountain Journal" a écrit sur la "recherche" de soufre ici en 1849. Il s'agissait des environs du lac Chokraksky sur la péninsule de Kertch, où "des cristaux de soufre natif très distincts mais très petits" ont été trouvés dans le calcaire. Le lieutenant Antipov a effectué des travaux d'exploration avec des tunnels miniers ici sur ordre du prince Vorontsov. Il s'est avéré que le soufre n'est confiné qu'aux sorties des sources de sulfure d'hydrogène. Sa formation s'explique par la décomposition du sulfure d'hydrogène. "En conclusion, je dois dire", écrit le lieutenant, "que ce dépôt de soufre n'a aucune importance technique, à l'exception d'une propriété curative de sources promettant un grand bénéfice." De minces dépôts blanchâtres de soufre peuvent actuellement être observés à Chokrak et dans d'autres sources d'eaux d'hydrogène sulfuré, par exemple aux environs de Sudak.

Le soufre natif se forme souvent lors de l'altération des sulfures - pyrite et marcasite. Il a été trouvé en Crimée en relation avec une variété de roches: dans des marnes près de Feodosiya, des calcaires des environs de Bakhchisaray, des granodiorites près d'Alushta. Le soufre de ce type fait généralement partie d'agrégats terreux mélangés à des sulfates de fer et des hydroxyles et est représenté par de minuscules grains irréguliers, parfois des cristaux. Souvent accompagné de gypse. Du soufre en poudre fine est présent dans les limons des lacs salés, par exemple Saksky.

Les plus grandes accumulations de soufre ont été découvertes en Crimée en 1883 par N. I. Andrusov sur la péninsule de Kertch près du village de Chekur-Koyash. Plus tard, il s'est avéré qu'il y avait tout un domaine. Le soufre est confiné aux argiles et marnes gypseuses et forme des couches intermédiaires et des nodules de quelques millimètres à 30 cm et sa teneur en minerai est de 10 à 30%.

Selon l'une des hypothèses acceptées, le soufre natif s'est formé à partir du gypse sous l'action d'eaux enrichies en hydrogène sulfuré enrichies en substances organiques avec la participation de bactéries.

À l'échelle d'aujourd'hui, le champ aurait semblé modeste. Mais à un moment donné, cela a joué un rôle important. Le fait est qu'avant la révolution, le soufre était importé en Russie de l'étranger. Et le champ de Chekur-Koyashskoye a été l'un des premiers à produire du soufre industriel domestique. Voici un bref historique de son évolution.

Au siècle dernier, seulement un peu de soufre pour les besoins locaux a été extrait à l'aide d'une méthode de fortune. Le domaine est à peine étudié. En 1906, il a été loué par une société belge et a commencé l'exploration géologique et la préparation de l'exploitation. Le niveau technique de travail était faible. La production était mal ventilée. Cela a entraîné la mort tragique du travailleur et de l'administrateur, empoisonné face au dioxyde de soufre, après quoi les travaux ont été interrompus.

Depuis le début de la Première Guerre mondiale, le pays a été confronté à une situation critique avec le soufre, et par la décision du Comité militaire industriel en 1915, ils ont commencé la reconnaissance sur Chekur-Koyash. En 1916, les préparatifs étaient déjà en cours pour l'exploitation minière et l'exploitation associée. 1600 tonnes de minerai ont été récupérées. Environ 10 tonnes de soufre en ont été sélectionnées manuellement. Mais en 1917, les travaux ont été interrompus et les mines ont été inondées.

La relance de la mine a commencé avec l'établissement du pouvoir soviétique en Crimée. Premièrement, une petite quantité de soufre a été obtenue dans une petite usine à partir de minerai extrait auparavant. Ils ont ensuite effectué une exploration géologique approfondie et un calcul des réserves de soufre. En 1928, la mine et la raffinerie, pratiquement reconstruites, commencent à produire du soufre. L'exploitation a été réalisée pendant environ 10 ans, et le champ a été développé. Le soufre de Crimée dans la période initiale de production a joué un rôle important. "Le soufre de Kertch est d'une grande importance pour l'Union de nos républiques", - a noté dans la presse des années 30. Avec la découverte et le développement de grands gisements en Asie centrale, le soufre Chekur-Koyasha n'a conservé qu'une importance locale. Actuellement, une dizaine de manifestations non industrielles du soufre sont connues dans la péninsule de Kertch.

L'apparition de soufre natif est particulière. La couleur est jaune dans différentes nuances, souvent jaune paille. La brillance est grasse. Le soufre forme des films, des masses terreuses et pulvérulentes, des couches minces et des nodules, moins courants dans les cristaux réguliers. Les bipyramides tétraédriques à sommet tronqué du rhombique le plus commun, ou soi-disant alpha soufre, sont caractéristiques. Il est le plus stable à la surface de la terre. Il est curieux que S.P.Popov ait découvert dans les calcaires de la région du détroit de Kertch en 1901, avec cette variété, plus rare dans la nature des cristaux lamellaires de soufre monoclinique (bêta). Il s'agit de la première découverte au monde de bêta-soufre dans les conditions de la surface de la terre sans aucun lien avec l'activité volcanique. La forme des cristaux de bêta-soufre de la Crimée mais S.P. Popov était fermement incluse dans les répertoires de minéralogie.

En termes de dureté, le soufre est légèrement supérieur au talc - le minéral le plus doux de l'échelle de Mohs. Pour le talc, la dureté est prise à 1 et pour le soufre, elle est de 1-2 sur cette échelle. Le soufre est deux fois plus lourd que l'eau. Sa densité est d'environ deux. Une différence importante est la capacité du soufre à brûler. Selon Pline l'Ancien, "aucune substance n'est allumée aussi facilement, ce qui montre clairement qu'elle contient une grande force ardente." Avant l'avènement des idées modernes, on croyait depuis longtemps que le soufre était porteur d'une substance combustible spéciale. La capacité du soufre à brûler peut être utilisée comme signe de diagnostic fiable. Un grain insignifiant d'une substance suffit à vérifier. Le test peut être effectué sur la pointe de la lame d'un canif avec une allumette enflammée ou une lampe à alcool. Vous pouvez utiliser une aiguille à coudre chauffée au rouge. L'odeur de soufre brûlant, qui le distingue des autres minéraux, est également très caractéristique. Dans les sécrétions fines pulvérulentes et terreuses, le soufre est similaire aux sulfates de fer. Contrairement à de nombreux minéraux similaires, le soufre se dissout dans le kérosène et la térébenthine.

Le soufre natif contient souvent jusqu'à plusieurs pour cent d'impuretés. Le soufre de Crimée contient du calcium, du sélénium, de l'arsenic et quelques autres éléments. Les impuretés peuvent limiter l'utilisation du soufre dans certaines industries.

Le soufre a de très nombreuses professions, et depuis les temps anciens. "Ses avantages sont très étendus", écrivait V. Severgin au début du siècle dernier. "Il est utilisé de diverses manières en chimie, dans l'art médical, pour l'extraction d'acide sulfurique, pour la préparation de cinabre, de poudre à canon, dans des feux amusants ... pour l'extermination d'insectes" . Le soufre est actuellement encore plus utilisé. Des dizaines de millions de tonnes de soufre natif sont extraites chaque année dans le monde. Utilisez-le dans la production de fibres synthétiques, de caoutchouc, de colorants, industrie alimentaire. Environ la moitié du soufre extrait va à l'acide sulfurique, un quart à l'industrie des pâtes et papiers et environ 10% à l'agriculture. Le soufre de Crimée a été utilisé principalement pour la lutte antiparasitaire dans les vignobles et à des fins sanitaires.

Le soufre est distribué en Crimée beaucoup plus largement que les autres minéraux de la classe des éléments indigènes. Mais trouver ses bons échantillons n'est pas facile. Nous ne devons compter que sur les plus petits cristaux en dixièmes de millimètre, reconnaissables à la loupe, et sur les dépôts terreux et pulvérulents et la décoloration en mélange avec d'autres minéraux. Mais de tels échantillons, en particulier leurs propres découvertes, sont un excellent matériau pour la collection.

Origine du soufre

Les grandes accumulations de soufre natif ne sont pas si courantes. Le plus souvent, il est présent dans certains minerais. Le minerai de soufre natif est une roche entrecoupée de soufre pur.

Quand ces inclusions se sont-elles formées - simultanément avec les roches accompagnantes ou plus tard? La direction de l'exploration et de l'exploration dépend de la réponse à cette question. Mais, malgré des millénaires de communication avec le soufre, l'humanité n'a toujours pas de réponse définitive. Il existe plusieurs théories dont les auteurs ont des vues opposées.

La théorie de la syngénèse (c'est-à-dire la formation simultanée de soufre et de roches hôtes) suggère que la formation de soufre natif s'est produite dans des mares peu profondes. Des bactéries spéciales ont réduit les sulfates dissous dans l'eau en sulfure d'hydrogène, qui s'est élevé, est tombé dans la zone d'oxydation, et ici, par des moyens chimiques ou avec la participation d'autres bactéries, il a été oxydé en soufre élémentaire. Du soufre s'est précipité au fond, et par la suite, des boues contenant du soufre ont formé du minerai.

La théorie de l'épigénèse (inclusions de soufre formées plus tard que les roches principales) a plusieurs options. Le plus commun d'entre eux suggère que les eaux souterraines, pénétrant à travers l'épaisseur des roches, sont enrichies en sulfates. Si ces eaux entrent en contact avec des gisements de pétrole ou de gaz naturel, les ions sulfates sont réduits par les hydrocarbures en sulfure d'hydrogène. Le sulfure d'hydrogène remonte à la surface et, oxydant, libère du soufre pur dans les vides et les fissures des roches.

Au cours des dernières décennies, l'une des variétés de la théorie de l'épigénèse trouve de nouvelles preuves - la théorie du métasomatisme (en grec, «métasomatose» signifie substitution). Selon lui, dans les intestins, le gypse CaSO4-H2O et l'anhydrite CaSO4 sont constamment transformés en soufre et en calcite CaCO3. Cette théorie a été créée en 1935 par les scientifiques soviétiques L. M. Miropolsky et B. P. Krotov. En sa faveur parle, en particulier, d'un tel fait.

En 1961, le champ de Mishrak a été découvert en Irak. Le soufre ici est enfermé dans des roches carbonatées, qui forment une voûte soutenue par des piliers qui vont profondément dans les profondeurs (en géologie, ils sont appelés ailes). Ces ailes se composent principalement d'anhydrite et de gypse. La même image a été observée sur le terrain national de Shor-Su.

La particularité géologique de ces dépôts ne peut s'expliquer que du point de vue de la théorie du métasomatisme: le gypse primaire et l'anhydrite se sont transformés en minerais carbonatés secondaires entrecoupés de soufre natif. Il est important non seulement la proximité des minéraux - la teneur moyenne en soufre dans le minerai de ces gisements est égale à la teneur en soufre chimiquement lié dans l’anhydrite. Une étude de la composition isotopique du soufre et du carbone dans le minerai de ces gisements a fourni aux tenants de la théorie du métasomatisme des arguments supplémentaires.

Mais il y a un «mais»: la chimie du processus de conversion du gypse en soufre et en calcite n'est pas encore claire, et il n'y a donc aucune raison de considérer la théorie du métasomatisme comme la seule correcte. Des lacs existent toujours sur la terre (en particulier le lac de soufre près de Sernovodsk), où se produisent des dépôts syngénétiques de soufre et où les boues soufrées ne contiennent ni gypse ni anhydrite.

Tout cela signifie que la variété des théories et des hypothèses sur l'origine du soufre natif est le résultat non seulement et pas tant de l'incomplétude de nos connaissances, mais de la complexité des phénomènes se produisant dans les intestins. Des mathématiques du primaire, nous savons tous que des chemins différents peuvent conduire au même résultat. Cette loi s'applique également à la géochimie.

Production de soufre

La production de soufre a considérablement augmenté après l'invention de la poudre noire. Après tout, le soufre (avec le charbon et le nitrate) est son composant indispensable. De nos jours, le soufre est l'un des types de matières premières les plus importants pour de nombreuses industries chimiques. La consommation mondiale annuelle de soufre est d'environ 20 millions de tonnes. Ses consommateurs industriels sont une grande variété d'industries: acide sulfurique, papier, caoutchouc, allumettes, etc. Le soufre est également largement utilisé pour lutter contre les ravageurs agricoles, en pyrotechnie et en partie en médecine. Selon la teneur en croûte terrestre (0,03%), le soufre est un élément très courant. Cependant, de grandes accumulations de soufre natif ne sont pas si courantes. Le plus souvent, il est présent dans certains minerais. Le minerai de soufre natif est une roche entrecoupée de soufre pur. Quand ces inclusions se sont-elles formées - simultanément avec les roches accompagnantes ou plus tard? La direction de l'exploration et de l'exploration dépend de la réponse à cette question. Mais, malgré des millénaires de communication avec le soufre, l'humanité n'a toujours pas de réponse définitive. Les minerais de soufre sont extraits de différentes manières - selon les conditions d'occurrence. Mais dans tous les cas, vous devez faire très attention à la sécurité. Les dépôts de soufre s'accompagnent presque toujours d'accumulations de composés soufrés toxiques. De plus, il ne faut pas oublier la possibilité de combustion spontanée

Les minerais de soufre sont extraits de différentes manières, selon les conditions d'occurrence. Mais dans tous les cas, vous devez faire très attention à la sécurité. Les dépôts de soufre s'accompagnent presque toujours d'accumulations de gaz toxiques - composés soufrés. De plus, il ne faut pas oublier la possibilité de combustion spontanée.

L'extraction de minerai à ciel ouvert est la suivante. Les excavatrices à pied enlèvent les couches de roche sous lesquelles repose le minerai. Par des explosions, la couche de minerai est broyée, après quoi des blocs de minerai sont envoyés à l'usine d'enrichissement et de là à la fonderie, où le soufre est extrait du concentré. Les méthodes d'extraction sont diverses. Certains d'entre eux seront décrits ci-dessous. Et ici, il convient de décrire brièvement la méthode d'extraction de soufre du sous-sol qui a permis aux États-Unis d'Amérique et au Mexique de devenir les plus grands fournisseurs de soufre.

À la fin du siècle dernier, les gisements de minerai de soufre les plus riches ont été découverts dans le sud des États-Unis. Mais s'approcher des joints n'a pas été facile: du sulfure d'hydrogène s'est infiltré dans les mines (à savoir, par la méthode de la mine était censé développer un gisement) et a bloqué l'accès au soufre. De plus, des rapides sablonneux ont nui à la pénétration des strates soufrées. Le chimiste Herman Frash, qui a proposé de faire fondre le soufre sous terre et de le pomper à la surface à travers des puits pétroliers, a trouvé la voie à suivre. Le point de fusion relativement bas (moins de 120 ° C) du soufre a confirmé la réalité de l'idée de Frash.

En principe, l'installation de Frash est très simple: un tuyau dans un tuyau. L'eau surchauffée est introduite dans l'espace entre les tuyaux et entre dans le réservoir à travers elle. Et le soufre fondu monte à travers le tuyau intérieur, chauffé de tous les côtés. La version moderne de l'installation Frasch est complétée par un troisième - le tuyau le plus étroit. Grâce à lui, de l'air comprimé est fourni au puits, ce qui aide à soulever le soufre fondu à la surface. L'un des principaux avantages de la méthode Frasch est qu'elle permet d'obtenir du soufre relativement pur dès le premier stade de production. Dans le développement de minerais riches, cette méthode est très efficace.

Auparavant, on pensait que la méthode de fusion souterraine du soufre n'était applicable que dans les conditions spécifiques des "dômes de sel" de la côte pacifique des États-Unis et du Mexique. Cependant, des expériences menées en Pologne et en URSS ont réfuté cette opinion. Dans la Pologne populaire, cette méthode produit déjà une grande quantité de soufre; en 1968. les premiers puits de soufre ont été inaugurés en URSS.

Et le minerai obtenu dans les carrières et les mines doit être traité (souvent avec un enrichissement préalable), en utilisant diverses méthodes technologiques pour cela.

Plusieurs méthodes de production de soufre à partir de minerais de soufre sont connues: vapeur-eau, filtration, thermique, centrifuge et extraction.

Les méthodes de récupération thermique du soufre sont les plus anciennes. Au XVIIIe siècle, dans le royaume de Naples, le soufre fondait en tas - "solfatara". Le soufre est encore fondu en Italie dans des fours primitifs - les «calcarones». La chaleur nécessaire pour faire fondre le soufre du minerai est obtenue en brûlant une partie du soufre extrait. Ce processus est inefficace, les pertes atteignent 45%.

L'Italie est devenue le berceau des méthodes vapeur-eau pour l'extraction du soufre des minerais. En 1859, Giuseppe Gill a reçu un brevet pour son appareil - le prédécesseur des autoclaves actuels. La méthode de l'autoclave (nettement améliorée, bien sûr) est toujours utilisée dans de nombreux pays.

Dans le processus d'autoclave, un concentré de minerai de soufre enrichi contenant jusqu'à 80% de soufre est pompé dans l'autoclave sous forme de pâte liquide avec des réactifs. Là, sous pression, de la vapeur d'eau est fournie. La pulpe est chauffée à 130 ° C. Le soufre contenu dans le concentré fond et se sépare de la roche. Après une courte boue, le soufre fondu fusionne. Ensuite, des «queues» sont libérées de l'autoclave - toutes les stériles dans l'eau? Les queues contiennent beaucoup de soufre et pénètrent à nouveau dans l'usine d'enrichissement.

En Russie, la méthode de l'autoclave a été appliquée pour la première fois par l'ingénieur K.G.Patkanov en 1896.

Les autoclaves modernes sont d'énormes appareils à la hauteur d'un bâtiment de quatre étages. De tels autoclaves ont été installés, en particulier, à la fonderie de l'usine minière et chimique de Rozdolsky dans la région des Carpates.

Dans certaines industries, comme la grande usine de soufre de Tarnobrzeg (Pologne), les stériles sont séparés du soufre fondu sur des filtres spéciaux. La méthode de séparation dans les centrifugeuses spéciales a été récemment développée dans notre pays. En un mot, "il est possible de séparer le minerai d'or (plus précisément - l'or) de la roche vide" de différentes manières.

Différents pays et satisfaire leurs besoins en soufre dans différents pays. Le Mexique et les États-Unis utilisent principalement la méthode Frash. L'Italie, troisième producteur de soufre dans les pays capitalistes, continue d'exploiter et de traiter (en utilisant diverses méthodes) les minerais de soufre des gisements siciliens et de la province de Marco. Le Japon possède d'importantes réserves de soufre d'origine volcanique. La France et le Canada, qui n'ont pas de soufre natif, ont développé une production à grande échelle à partir de gaz. Il n'y a pas de gisements de soufre en Angleterre et en Allemagne. Ils couvrent leurs besoins en acide sulfurique par le traitement de matières premières contenant du soufre (principalement de la pyrite), et le soufre élémentaire est importé.

La Russie satisfait pleinement ses besoins grâce à ses propres sources de matières premières. Après la découverte et le développement de riches gisements des Carpates, l'URSS et la Pologne ont considérablement augmenté leur production de soufre. Cette industrie continue de croître. De nouvelles grandes entreprises ont été construites en Ukraine, de vieilles usines sur la Volga et le Turkménistan ont été reconstruites et la production de soufre à partir du gaz naturel et des gaz d'échappement a été augmentée.

cristal de soufre natif

Soufre natif (Soufre) est un beau cristal jaune clair, jaune citron, jaune riche qui ornera toute collection de minéraux avec leur couleur ensoleillée. Il existe des agrégats de couleur brunâtre, une impureté organique donne cette couleur. Les cristaux de soufre peuvent mesurer une fraction de millimètre, mais peuvent atteindre des tailles assez grandes - jusqu'à des dizaines de centimètres.

cristaux de soufre jaune citron

Propriétés physiques   Les cristaux de soufre sont monocliniques ou rhombiques syngony, l'apparence des cristaux est une combinaison d'un cube et d'un losange. Les cristaux ont du verre briller. Dureté   ce minéral est petit - 1-2 unités sur une échelle de Mohs à dix points. Densité   les cristaux de soufre sont de 2,05 à 2,08 grammes par centimètre cube. Les cristaux sont cassants et sont facilement détruits lors de l'impact.

Les cristaux de soufre ont faible conductivité   et peut être utilisé comme isolant électrique. Ce minéral conduit mal la chaleur   et est un excellent isolant thermique.

Le soufre natif peut contenir,   sélénium, astatine   et   tellure   sous la forme d'une impureté isomorphe. Pendant la friction, ce minéral est chargé d'électricité statique et peut attirer des objets légers, tels que de petits morceaux de papier.

Le soufre peut être fondu en le chauffant à une température de 115,2 degrés Celsius, lorsqu'il est exposé à des températures élevées, ce minéral est activement oxydé et brûle. Il se démarque anhydride sulfurique SO3   - gaz avec une odeur d'étouffement.

Les alchimistes ont utilisé du soufre natif dans leurs expériences, et cette occupation parmi la population des pays européens à cette époque était équivalente à la sorcellerie. Au Moyen Âge et à la Renaissance, l'Inquisition met en scène une véritable chasse aux sorcières et aux magiciens. Par conséquent, l'odeur du soufre brûlant est devenue associée aux mauvais esprits et au diable.

Îles de soufre, volcan Dallol, Éthiopie

Soufre   formé par l'altération des dépôts de sulfures métalliques.

Au voisinage de certains volcans amortis (ou refroidis), des solutions saturées d'ions sulfures métalliques pénètrent à la surface de la terre. Lorsqu'ils précipitent, du soufre natif se forme également ( volcanique).

Ce minéral peut également se former lors de la décomposition de certains sels. Ainsi, le soufre natif se forme lors de l'oxydation et de la décomposition d'un minéral gypse(CaSO4 · 2H2O). Il existe de tels gisements sur les côtes sud et nord de l'Italie.

Dépôts de soufre   développé activement à la fois en Russie (région de la Volga) et à l'étranger aux États-Unis (au Texas et en Louisiane). Il est utilisé pour produire de l'acide sulfurique.

Des gisements de soufre volcanique se trouvent au Japon et en Éthiopie. Mais dans ces pays, l'extraction de ce minéral n'est pas réalisée.

Les dépôts de soufre volcanique occupent de vastes zones, tandis que les couches et les ruisseaux jaunes, oranges, rouges forment de magnifiques paysages fantastiques.

L'éruption du volcan sur Io - le satellite de Saturne (photo de l'engin spatial Voyager). La surface de la planète est recouverte d'une couche de soufre.

Le soufre est un minéral commun, à la fois sur Terre et sur d'autres planètes. Ainsi, par exemple, le satellite de Saturne Io   C'est une petite planète (comparable en volume à la Lune), avec un noyau en fusion. Les volcans éclatent fréquemment sur Io; lorsqu'ils se refroidissent, beaucoup de soufre élémentaire (natif) est libéré. Ce minéral fait ressembler la surface de la planète à un jaune d'oeuf.

Espèce composant l'écorce Vénus   - principalement des basaltes gris. Mais sur cette planète, il existe de nombreuses zones dans lesquelles les volcans agissent. Selon un scan de cette planète par vaisseau spatial, la surface de ces zones est également recouverte d'une couche de soufre natif.

Extraction du soufre natif. USA, Texas.

Les cristaux de ce minéral jaune vif sont très beaux, mais le collectionneur doit se rappeler qu'ils sont fragiles et ont peur d'être exposés à des températures élevées.

Soufre   - un minéral de la classe des éléments natifs. Le soufre est un exemple de polymorphisme énantiomorphe prononcé. Dans la nature, il forme 2 modifications polymorphes: rhombique a-soufre et monoclinique b-soufre. À la pression atmosphérique et à une température de 95,6 ° C, le soufre a se transforme en soufre b. Le soufre est vital pour la croissance des plantes et des animaux, il fait partie des organismes vivants et de leurs produits de décomposition, il y en a beaucoup, par exemple dans les œufs, le chou, le raifort, l'ail, la moutarde, l'oignon, les poils, la laine, etc. Il est également présent dans le charbon et le pétrole.

STRUCTURE

PROPRIÉTÉS

Le soufre natif est jaune, en présence d'impuretés - brun jaune, orange, brun à noir; contient des inclusions de bitume, carbonates, sulfates, argile. Les cristaux de soufre pur sont transparents ou translucides, des masses solides brillent sur les bords. Le brillant est résineux à huileux. Dureté 1-2, clivage non, fracture conchoïdale. La densité de 2,05 -2,08 g / cm 3, fragile. Facilement soluble dans le baume, la térébenthine et le kérosène canadiens. Dans HCl et H 2 SO 4 est insoluble. HNO 3 et aqua regia oxydent le soufre, le transformant en H 2 SO 4. Le soufre diffère considérablement de l'oxygène par sa capacité à former des chaînes et des cycles d'atomes stables.
  Les molécules S 8 cycliques les plus stables, ayant la forme d'une couronne, formant du soufre rhombique et monoclinique. Ce soufre cristallin est une substance jaune fragile. De plus, des molécules à chaînes fermées (S 4, S 6) et à chaînes ouvertes sont possibles. Cette composition contient du soufre plastique, une substance brune, qui est obtenue par un refroidissement brutal de la fusion du soufre (en quelques heures, le soufre plastique devient cassant, jaunit et se transforme progressivement en losange). La formule du soufre est le plus souvent écrite simplement comme S, car elle, bien qu'elle ait une structure moléculaire, est un mélange substances simples   avec différentes molécules.
La fusion du soufre s'accompagne d'une augmentation sensible du volume (environ 15%). Le soufre fondu est un liquide jaune, facilement mobile, qui, au-dessus de 160 ° C, se transforme en une masse brun foncé très visqueuse. La masse fondue de soufre acquiert la viscosité la plus élevée à une température de 190 ° C; une nouvelle augmentation de la température s'accompagne d'une diminution de la viscosité et au-dessus de 300 ° C, le soufre fondu redevient mobile. Cela est dû au fait que lorsque le soufre est chauffé, il polymérise progressivement, augmentant la longueur de la chaîne avec l'augmentation de la température. Lorsque le soufre est chauffé au-dessus de 190 ° C, les unités de polymère commencent à s'effriter.
  Le soufre peut servir d'exemple le plus simple d'électret. Pendant le frottement, le soufre acquiert une forte charge négative.

MORPHOLOGIE

ORIGINE

Le soufre se forme lors des éruptions volcaniques, lors de l'altération des sulfures, lors de la décomposition des strates sédimentaires porteuses de gypse, et également en lien avec l'activité des bactéries. Les principaux types de gisements de soufre natifs sont volcanogènes et exogènes (sédimentaires chimiogéniques). Les dépôts exogènes prédominent; ils sont associés aux anhydrites de gypse qui, sous l'influence des sécrétions d'hydrocarbures et de sulfure d'hydrogène, sont réduits et remplacés par des minerais de soufre-calcite. Une telle genèse infiltration-métasomatique possède tous les gisements les plus importants. Le soufre natif se forme souvent (sauf pour les grandes accumulations) à la suite de l'oxydation de H 2 S. Les processus géochimiques de sa formation sont activés de manière significative par des micro-organismes (sulfato-réducteurs et bactéries thioniques). Les minéraux associés sont la calcite, l'aragonite, le gypse, l'anhydrite, la célestine et parfois le bitume. Parmi les gisements volcanogènes de soufre natif, les gisements métasomatiques hydrothermaux (par exemple au Japon), formés de quartzites et d'opalites soufrés, et les limons soufrés volcanogènes sédimentaires des lacs de cratère sont de première importance. Il se forme également lors de l'activité des fumerolles. Formé dans les conditions de la surface de la terre, le soufre natif n'est toujours pas très stable et, s'oxydant progressivement, donne naissance à des sulfates, Ch. gypse.
Il est utilisé dans la production d'acide sulfurique (environ 50% de la quantité extraite). En 1890, Hermann Frash a proposé de faire fondre le soufre sous terre et de l'extraire à la surface à travers des puits, et actuellement les gisements de soufre sont développés principalement par fusion du soufre natif des réservoirs souterrains directement aux endroits où il se trouve. Le soufre se trouve également en grande quantité dans le gaz naturel (sous forme de sulfure d'hydrogène et de dioxyde de soufre); lors de la production de gaz, il se dépose sur les parois des tuyaux, ce qui provoque leur défaillance, il est donc capté du gaz dès que possible après la production.

DEMANDE

Soufre (soufre anglais) - S

CLASSIFICATION

Le soufre naturel pur est un solide cristallin jaune. Dans la nature, le soufre se trouve sous une forme native, formant de grands dépôts. Le matériau de collection est constitué de cristaux de soufre bien formés et de couleurs vives avec un diamant et un éclat mat de taille 1,5-15 cm ou plus, ainsi que des brosses et des drus de ces cristaux.

Depuis les temps anciens, le soufre a été largement utilisé dans les expériences des alchimistes et en médecine. En brûlant, il dégage une forte odeur caractéristique. Son arôme et sa couleur ont été l'occasion pour les gens d'utiliser le soufre en magie pendant des siècles. Elle a souvent été brûlée pour emporter des "démons" et des "démons". Cela est dû à l'idée que les forces positives seront attirées par des arômes agréables, tandis que les forces négatives détesteront les odeurs désagréables et s'enfuiront. Le soufre a ensuite été brûlé pour protéger les animaux et arrêter le «charme» ou l'esclavage magique.

Le soufre est un composant constant des plantes et y est contenu sous forme de divers composés inorganiques et organiques. Le soufre inorganique se trouve sous forme de sels de sulfate. Les bactéries concentratrices sont connues. Certains des micro-organismes forment des composés soufrés spécifiques en tant que déchets; par exemple, les champignons Penicillinum synthétisent l'antibiotique contenant de la pénicilline contenant du soufre.

Le soufre, comme l'azote, fait partie des protéines, grâce auquel le métabolisme des protéines est à la fois azoté et sulfurique. Dans les tissus, le soufre se présente sous la forme de composés organiques complexes - sulfates, soit en combinaison avec des glucides, soit sous forme de sulfatides en combinaison avec des phosphatides dans les soi-disant lipoïdes qui composent la substance cérébrale.

Le soufre se trouve dans l'insuline, et certains chercheurs attribuent l'effet hypoglycémiant de l'insuline au soufre qu'elle contient.

Le soufre est contenu dans la vitamine anti-névralgique B-thiamine, qui distingue cette vitamine des autres. Le soufre se trouve dans les protéines des acides aminés: la cystéine, la cystine, qui sont impliquées dans les réactions redox du corps. La cystéine fait partie du glutathion, une substance protéique riche en globules rouges, en foie, en glandes surrénales et en particulier en tissus embryonnaires, dans laquelle les processus oxydatifs se produisent de manière très intense.

Participant aux processus redox, le soufre joue le même rôle dans la respiration des tissus que l'hémoglobine et l'oxyhémoglobine dans l'échange de gaz pulmonaire.

Le soufre élémentaire n'a pas d'effet toxique prononcé, mais tous ses composés sont toxiques. Pris par voie orale, 3 à 5 grammes de soufre élémentaire agissent comme laxatifs en raison de la formation de sulfure d'hydrogène dans les intestins, ce qui stimule le péristaltisme. Mais avec un apport quotidien de petites doses de soufre de 1,0 à 2,5 à 10 mg pendant 1 à 2 semaines, maux de tête, vertiges, fatigue, transpiration, augmentation du rythme cardiaque, constipation, douleurs abdominales, modification du métabolisme, etc. d.

Le soufre et ses composés inorganiques sont utilisés en médecine depuis l'Antiquité pour les maladies de la peau, les maladies articulaires, les empoisonnements aux métaux lourds et comme laxatif.

La fumigation arrête le nez qui coule. Avec du vinaigre et du miel, il est appliqué sur l'oreille écrasée.

Les propriétés curatives du soufre sont très largement utilisées en balnéologie. L'action des eaux sulfuriques est due au sulfure d'hydrogène qu'elles contiennent. Absorbé par la peau et les poumons, le sulfure d'hydrogène provoque une rougeur de la peau due à l'expansion des plus petits vaisseaux de la peau, ralentissant le pouls de 10 à 15 coups, abaissant la pression systolique et diastolique de 5 à 10 mm. Le traitement de l'eau sulfureuse est utilisé pour diverses maladies: arthropathies chroniques d'étiologies rhumatismales et goutteuses, maladies du muscle cardiaque telles que cardiosclérose, ostéomyélite avec fistules récurrentes, maladies féminines chroniques, maladies chroniques de la peau, empoisonnement au mercure, plomb au travail.

Les contre-indications au traitement avec des eaux sulfuriques sont les maladies aiguës et subaiguës du cœur, des articulations, des organes féminins, l'hypertension avec les phénomènes de néphrosclérose, l'ankylose osseuse, la furonculose, toutes les maladies de la pyodermite.

À partir de composés inorganiques   Le soufre applique actuellement ce qui suit:

Natrium hyposulfurosum, thiosulfate de sodium (hyposulfate), est utilisé (selon la méthode Demjanovich) comme agent externe pour le traitement de la gale et de certaines maladies cutanées fongiques.

Le soufre dépuratum, le soufre purifié (Flos sulfurise, couleur soufre), est utilisé comme laxatif pour la constipation (à une dose de 0,5 à 1,0 g) et pour le traitement de l'entérobiose (infection par les oxyures). Il fait partie d'une poudre de réglisse complexe (Pulvis Glycyrrhisae compositae). En 1926, le psychiatre danois K. Schroeder a proposé un traitement avec des injections intramusculaires de 1% de soufre purifié de maladies telles que neuroleuz, tabes, paralysie, schizophrénie.

Il est utilisé en externe dans la pommade Wilkinson et le sulfurique simple.

Le calcium sulfuricum, le sulfate de calcium, lorsqu'ils sont chauffés, libèrent de l'eau et se transforment en gypse brûlé, utilisé en chirurgie pour les pansements.

Au cours des 20 dernières années, la médecine est devenue des préparations organiques de soufre largement utilisées. En 1935, le scientifique allemand Domagk proposa une préparation de pronosil contenant du groupe sulfo 802. Cet outil était efficace dans la lutte contre les microbes. L'industrie pharmaceutique a créé un grand nombre de sulfamides. La structure chimique la plus simple est le streptocide blanc. Tous les autres sulfamides sont des dérivés du streptocide blanc. Ce sont la sulfadine, le sulfazole, le norsulfazole, la sulfazine, la sulfadimézine, l'urosulfan, le disulfan, le sulgin, le phtalazole, la sulfosine, etc. Tous ces médicaments sont très actifs dans la lutte contre les maladies les plus graves causées par les cocci et les bacilles, sur lesquelles ils

produisent un effet bactériostatique, mais la teneur en eux, en plus du benzène, des groupes amido et sulfo peut entraîner des effets secondaires.

En homéopathie, il est utilisé comme soufre élémentaire, et ses divers composés, mais à la tête de tous les composés soufrés se trouve le soufre élémentaire - le soufre. Le soufre a été testé à plusieurs reprises par Hahnemann. Il y a vu le principal remède contre les souffrances fondamentales de l'humanité - "psora". Avec ce terme, Hahnemann a combiné toutes les maladies de la peau exprimées par des démangeaisons, des éruptions cutanées, des verrues et d'autres changements cutanés. L'expérience a montré que le soufre est le moyen qui peut rarement être évité dans le traitement des maladies aiguës sévères et jamais dans le traitement des maladies chroniques.

Le soufre est l'activateur le plus puissant de divers troubles du métabolisme du soufre (protéines) et, en effet, est un médicament d'une importance capitale. La sélectivité du soufre pour la peau en fait depuis longtemps le principal agent thérapeutique des maladies de la peau. Le soufre est également utilisé pour les maladies du système nerveux central, ce qui s'explique facilement: la peau et le système nerveux sont liés par une origine commune.

Mais l'utilisation du soufre, même à des doses homéopathiques, nécessite une grande prudence, en particulier chez les personnes dont le métabolisme du soufre est altéré ou qui souffrent de maladies allergiques - asthme, eczéma, œdème de Quincke. Dans de tels cas, le soufre peut provoquer une grave exacerbation.

Ainsi, nous listons les principales indications homéopathiques de l'utilisation du soufre:

Maladies du tractus gastro-intestinal. Gastrite avec rots acides ou rots avec œufs pourris. La sensation de faiblesse et de vide dans l'estomac est généralement d'environ 11 heures. Besoin important de bonbons. L'appétit est variable - puis une aversion pour la nourriture, puis, au contraire, une forte faim. Diarrhée le matin, indolore, vous faisant sauter du lit. Dyspepsie des aliments à base de farine, de l'alcool. Constipation avec une envie peu concluante. Les cônes hémorroïdes sont douloureux et saignent. Prolapsus du rectum.

Maladies de la peau. Acné, furonculose. Eczéma aigu et chronique. Sueurs fétides. Démangeaisons, peau brûlante.

Troubles génito-urinaires. Cystite chronique et urétrite avec phénomènes dysuriques. (Envie soudaine d'uriner. Brûlure dans l'urètre en urinant et longtemps après. Mucus et pus dans l'urine). Pollutions. Impuissance.

Maladies des femmes. Les règles sont pauvres, retardées, foncées, piquantes, irritantes pour la peau. Endométrite - brûlante, caustique. Maux de tête avant la menstruation. Rougeur du visage à la ménopause.

Goutte Arthrite chronique. Rigidité des articulations du genou et de la cheville. Brûlure dans les semelles. Douleur tiraillante et déchirante dans les mains.

Le soufre est particulièrement indiqué pour les personnes faibles, avec fatigue rapide, irritabilité et présence d'anxiété interne. Aide ceux qui se sentent plus mal de boire de l'alcool, des bonbons, de tout ce qui augmente la stagnation; les personnes dont l'amélioration provient du mouvement, du temps sec et chaud.