सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है। तेल और गैस का बड़ा विश्वकोश
सल्फर,एस (सल्फर), गैर-धातु रासायनिक तत्व, च्लकोजेन परिवार का एक सदस्य (O, S, Se, Te, और Po) - तत्वों की आवधिक प्रणाली का समूह VI। सल्फर, इसके कई उपयोगों की तरह, प्राचीन काल से जाना जाता है। ए। लावोइसियर ने दावा किया कि सल्फर एक तत्व है। सल्फर पौधों और जानवरों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है, यह जीवित जीवों और उनके अपघटन उत्पादों का हिस्सा है, उदाहरण के लिए, अंडे, गोभी, सहिजन, लहसुन, सरसों, प्याज, बाल, ऊन आदि में कई हैं। यह कोयला और तेल में भी मौजूद है।
आवेदन।
लगभग आधा वार्षिक सल्फर की खपत औद्योगिक रसायनों जैसे कि जाती है सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फर डाइऑक्साइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड (कार्बन डाइसल्फ़ाइड)। इसके अलावा, सल्फर का उपयोग कीटनाशकों, मैचों, उर्वरकों, विस्फोटकों, कागज, पॉलिमर, पेंट और रंजक के उत्पादन में और रबर के वल्कनीकरण में व्यापक रूप से किया जाता है। सल्फर उत्पादन में अग्रणी स्थान यूएसए, सीआईएस देशों और कनाडा के पास है।
प्रकृति में व्यापकता।
सल्फर एक मुक्त अवस्था में पाया जाता है ( देशी गंधक)। इसके अलावा, सल्फाइड अयस्कों के रूप में सल्फर के विशाल भंडार हैं, मुख्य रूप से सीसा (लेड लिस्टर), जिंक (जिंक मिश्रण), कॉपर (कॉपर लिस्टर) और आयरन (पाइराइट) के अयस्क हैं। जब धातुओं को इन अयस्कों से निकाला जाता है, तो उन्हें आमतौर पर ऑक्सीजन की उपस्थिति में भुनाकर सल्फर से मुक्त किया जाता है, और सल्फर डाइऑक्साइड का गठन किया जाता है, जिसे अक्सर उपयोग किए बिना वायुमंडल में छोड़ा जाता है। सल्फाइड अयस्कों के अलावा, सल्फर के रूप में काफी मात्रा में सल्फर पाया जाता है, उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट (जिप्सम), बेरियम सल्फेट (बाराइट)। पानी में घुलनशील मैग्नीशियम और सोडियम सल्फेट समुद्री जल और कई खनिज पानी में मौजूद हैं। कुछ खनिज पानी में, हाइड्रोजन सल्फाइड (हाइड्रोजन सल्फाइड) पाया जाता है। उद्योग में, सल्फर को ग्रिप या प्राकृतिक गैसों से तेल शोधन में गलाने, कोक ओवन में प्रक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। सल्फर को प्राकृतिक भूमिगत जमा से सुपरहिट पानी से पिघलाकर निकाला जाता है और संपीड़ित हवा और पंपों द्वारा सतह तक पहुंचाया जाता है। 1891 में जी। फ्रेश द्वारा पेटेंट की गई एक संकेंद्रित पाइप स्थापना में सल्फर जमा से सल्फर के निष्कर्षण के लिए फ्लैश प्रक्रिया में, 99.5% तक की शुद्धता के साथ सल्फर प्राप्त होता है।
गुण।
सल्फर में पीले रंग का पाउडर या नाजुक क्रिस्टलीय द्रव्यमान, गंधहीन और स्वादहीन और पानी में अघुलनशील होता है। सल्फर को कई ऐलोट्रोपिक संशोधनों की विशेषता है। सबसे प्रसिद्ध निम्नलिखित हैं: क्रिस्टलीय सल्फर - प्रकंद (देशी सल्फर, एक-एस) और मोनोक्लीनिक (प्रिज्मीय सल्फर, खएस); अनाकार - कोलाइडल (सल्फर दूध) और प्लास्टिक; मध्यवर्ती अनाकार-क्रिस्टलीय - उच्च बनाने की क्रिया (सल्फर रंग)।
क्रिस्टलीय सल्फर।
क्रिस्टलीय सल्फर के दो संशोधन हैं; उनमें से एक, रूमिक, कमरे के तापमान पर विलायक के वाष्पीकरण द्वारा कार्बन डाइसल्फ़ाइड (सीएस 2) में सल्फर के समाधान से प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, हल्के पीले हीरे के आकार के पारदर्शी क्रिस्टल बनते हैं जो सीएस 2 में आसानी से घुलनशील होते हैं। यह संशोधन 96 ° С तक स्थिर है, उच्च तापमान पर मोनोक्लिनिक रूप स्थिर है। बेलनाकार crucibles में पिघला हुआ सल्फर के प्राकृतिक शीतलन के दौरान, एक विकृत आकार (ऑक्टाहेड्रोन, जिसमें कोने या चेहरे आंशिक रूप से "कट ऑफ") होते हैं, के साथ रंबिक संशोधन के बड़े क्रिस्टल होते हैं। ऐसी सामग्री को उद्योग में एकमुश्त सल्फर कहा जाता है। सल्फर का मोनोक्लिनिक संशोधित लंबे पारदर्शी गहरे पीले रंग की सुई क्रिस्टल है, जो सीएस 2 में भी घुलनशील है। जब मोनोक्लिनिक सल्फर को 96 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा किया जाता है, तो एक अधिक स्थिर पीला रंबिक सल्फर बनता है।
गैर-क्रिस्टलीय सल्फर।
इन क्रिस्टलीय और अनाकार रूपों के अलावा, एक मध्यवर्ती रूप है जिसे सल्फर रंग या फ्रीज-सूखे सल्फर के रूप में जाना जाता है, जो तरल चरण को दरकिनार करते हुए, सल्फर वाष्प के संघनन द्वारा प्राप्त किया जाता है। इसमें एक क्रिस्टलीकरण केंद्र और एक अनाकार सतह वाले सबसे छोटे अनाज होते हैं। यह प्रपत्र CS 2 में धीरे-धीरे और पूरी तरह से घुलनशील नहीं है। आर्सेनिक जैसी अशुद्धियों को दूर करने के लिए अमोनिया के साथ उपचार के बाद, एक उत्पाद को दवा में धुले सल्फर के रूप में जाना जाता है, जिसका उपयोग कोलाइडल सल्फर के समान किया जाता है।
तरल अवस्था।
सल्फर अणुओं में आठ परमाणुओं (एस 8) की एक बंद श्रृंखला होती है। तरल सल्फर में एक असामान्य गुण होता है: बढ़ते तापमान के साथ, इसकी चिपचिपाहट बढ़ जाती है। 160 ° C से नीचे, सल्फर एक विशिष्ट पीला तरल है, इसकी संरचना सूत्र 8 से मेल खाती है और इंगित की जाती है एलएस। बढ़ते तापमान के साथ, S 8 रिंग अणु टूटने लगते हैं और एक साथ जुड़ते हैं, जिससे लंबी श्रृंखलाएं बनती हैं ( मीटर-एस), तरल सल्फर का रंग गहरा लाल हो जाता है, चिपचिपाहट बढ़ जाती है, अधिकतम 200-250 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाती है। तापमान में और वृद्धि के साथ, तरल सल्फर चमकता है, लंबी श्रृंखलाएं टूटती हैं, लघु श्रृंखलाएं बनती हैं, बुनाई की कम क्षमता के साथ, जो कम चिपचिपाहट की ओर जाता है।
गैस।
सल्फर 444.6 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है, जो मुख्य रूप से एस 8 अणुओं से मिलकर नारंगी-पीले वाष्प बनाता है। बढ़ते तापमान के साथ, वाष्प का रंग गहरे लाल में बदल जाता है, फिर फॉन के लिए, और 650 डिग्री सेल्सियस पर पुआल पीला होता है। आगे हीटिंग के साथ, एस 8 अणु अलग-अलग तापमान पर एस 6, एस 4 और एस 2 के संतुलन रूपों का निर्माण करते हैं। और अंत में,\u003e 1000 ° C पर, वाष्प में S 2 अणु होते हैं, और 2000 ° C पर वे मोनोमिक अणु से मिलकर बनते हैं।
रासायनिक गुण।
सल्फर एक विशिष्ट गैर-धातु है। बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल पर इसके छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, और अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करना आसान होता है, क्योंकि यह अपना स्वयं का देता है। यह गर्मी की रिहाई के साथ कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है (उदाहरण के लिए, जब तांबा, लोहा, जस्ता के साथ संयुक्त)। यह लगभग सभी गैर-धातुओं के साथ जोड़ता है, हालांकि ऊर्जावान रूप से ऐसा नहीं है।
कनेक्शन।
सल्फर डाइऑक्साइड
हवा में सल्फर के जलने के दौरान, विशेष रूप से, सल्फाइड धातु के अयस्कों की फायरिंग के दौरान। सल्फर डाइऑक्साइड एक बेरंग गंध के साथ एक रंगहीन गैस है। यह सल्फ्यूरस एसिड एनहाइड्राइड है, यह सल्फ्यूरस एसिड के गठन के साथ पानी में आसानी से भंग हो जाता है। डाइऑक्साइड आसानी से तरलीकृत होता है (यानी, उबलते -10 डिग्री सेल्सियस) और स्टील सिलेंडर में संग्रहीत होता है। डाइऑक्साइड और खाद्य उद्योगों में, कीटाणुशोधन के लिए, फलों और सब्जियों के संरक्षण के लिए, ब्लीचिंग टेक्सटाइल, लकड़ी की लुगदी, पुआल, चुकंदर के लिए, प्रशीतन इकाइयों में, सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है।
पाठ प्रस्तुति
आगे पीछे
चेतावनी! स्लाइड पूर्वावलोकन का उपयोग केवल शैक्षिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है और सभी प्रस्तुति सुविधाओं का एक विचार नहीं दे सकता है। यदि आप इस काम में रुचि रखते हैं, तो कृपया पूर्ण संस्करण डाउनलोड करें।
परवरिश:
पर्यावरण के लिए छात्रों की नैतिक और सौंदर्य शिक्षा के लिए स्थितियां बनाने के लिए, नियंत्रण वर्गों, परीक्षणों के आत्मनिरीक्षण के साथ जोड़े में काम करने की क्षमता।
विकासशील:
खोज, रचनात्मकता के वातावरण में काम करने की क्षमता विकसित करना, प्रत्येक छात्र को सफलता प्राप्त करने का अवसर देना; पाठ में गतिविधियों का आत्म-मूल्यांकन देने की क्षमता;
सामान्य शिक्षा:
मास्टर करने के लिए छात्रों की गतिविधियों को व्यवस्थित करें:
- ज्ञान का : रासायनिक गुण और सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड के उत्पादन के तरीके;
- कौशल : रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखिए जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड और उसके लवणों के रासायनिक गुणों को आयनिक और रेडॉक्स रूप में दर्शाया गया है।
प्रक्रिया
I. संगठनात्मक क्षण।
द्वितीय। नई सामग्री सीखना:
1. संरचना:
एसओ 2 ( खट्टी गैस, सल्फर डाइऑक्साइड (IV), आणविक सूत्र
संरचनात्मक सूत्र
2. भौतिक गुण
- एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस; जहरीली।
- यह पानी में घुलनशील है (1 V H 2 O में यह NU पर 40 V SO 2 घुल जाता है)
- हवा से भी ज्यादा जहरीला।
3. रसीद
1. उद्योग में: सल्फाइड फायरिंग।
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2
a) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) बनाएं।
2. प्रयोगशाला में: मजबूत एसिड वाले सल्फाइट्स की परस्पर क्रिया:
Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O
3. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं को ऑक्सीकरण करते समय:
Cu + H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
बी) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) तैयार करें .
4. रासायनिक गुण अतः २
1. पानी के साथ सहभागिता
पानी में घुलने पर एक कमजोर और अस्थिर सल्फर डाइऑक्साइड H 2 SO 3 बनता है (केवल जलीय घोल में मौजूद होता है)।
एसओ 2 + एच 2 ओ 2 एच 2 एसओ 3
2. क्षार के साथ सहभागिता:
बा (OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 bar (बेरियम सल्फाइट) + H 2 O
बा (OH) 2 + 2SO 2 (अधिक) → बा (HSO 3) 2 (बेरियम हाइड्रोसल्फाइट)
3. मूल आक्साइड (नमक बनता है) के साथ सहभागिता:
एसओ 2 + सीएओ \u003d सीएएसओ 3
4. ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं, एसओ 2 - कम करने वाला एजेंट:
SO 2 + O 2 → SO 3 (उत्प्रेरक - V 2 O 5)
ग) कंपाइल इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR)
SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr
घ) इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) संकलित करें
SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4
घ) इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) संकलित करें
5. न्यूनीकरण अभिक्रियाएँ, SO 2 - ऑक्सीकरण एजेंट
SO 2 + C → S + CO 2 (गर्म होने पर)
च) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) बनाएँ
एसओ 2 + एच 2 एस → एस + एच 2 ओ
छ) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) तैयार करें
5. एच 2 एसओ 3 के रासायनिक गुण
1. सल्फ्यूरस एसिड चरणों में अलग हो जाता है:
एच 2 एसओ 3 + एच + एचएसओ 3 - (पहला चरण, हाइड्रोसल्फाइट आयन बनता है)
एचएसओ 3 - + एच + एसओ 3 2- (दूसरा चरण, सल्फाइट आयनन बनता है)
एच 2 एसओ 3 लवण की दो पंक्तियाँ बनाता है:
मध्यम (सल्फाइट)
अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स)
2. सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 3 के घोल में गुण कम होते हैं:
H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HI
ज) कंपाइल इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR)
तृतीय। आत्म नियंत्रण।
योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2
आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को पूर्ण और लघु आयनिक रूप में लिखें।
स्व-परीक्षण के उत्तर स्क्रीन पर प्रदर्शित किए जाते हैं।
चतुर्थ। प्रतिबिंब।
तालिका में प्रश्नों का उत्तर "छात्र के लिए प्रश्न" (परिशिष्ट 1)।
वी। होमवर्क (विभेदित)
लाल फ़ॉन्ट में कार्य करें:
समीकरण ए, बी, ई, जी - "3"
समीकरण ए - ई - "4"
समीकरण - s - "5"
परिशिष्ट १
छात्र को प्रश्न
दिनांक ___________________ कक्षा ______________________
पाठ में आपने जो सुना, उसे याद रखने की कोशिश करें और प्रश्नों के उत्तर दें:
| सं। पी / पी | सवाल | |
| 1 | पाठ का विषय क्या था? | |
| 2 | कक्षा में आपका लक्ष्य क्या था? | |
| 3 | पाठ का निष्कर्ष क्या है? | |
| 4 | आपके सहपाठियों ने पाठ में कैसे काम किया? | |
| 5 | आपने क्लास में कैसे काम किया? | |
| 6 | क्या आपको लगता है कि आप पाठ में सीखा हुआ होमवर्क कर सकते हैं? |
पाठ प्रस्तुति
आगे पीछे
चेतावनी! स्लाइड पूर्वावलोकन का उपयोग केवल शैक्षिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है और सभी प्रस्तुति सुविधाओं का एक विचार नहीं दे सकता है। यदि आप इस काम में रुचि रखते हैं, तो कृपया पूर्ण संस्करण डाउनलोड करें।
परवरिश:
पर्यावरण के लिए छात्रों की नैतिक और सौंदर्य शिक्षा के लिए स्थितियां बनाने के लिए, नियंत्रण वर्गों, परीक्षणों के आत्मनिरीक्षण के साथ जोड़े में काम करने की क्षमता।
विकासशील:
खोज, रचनात्मकता के वातावरण में काम करने की क्षमता विकसित करना, प्रत्येक छात्र को सफलता प्राप्त करने का अवसर देना; पाठ में गतिविधियों का आत्म-मूल्यांकन देने की क्षमता;
सामान्य शिक्षा:
मास्टर करने के लिए छात्रों की गतिविधियों को व्यवस्थित करें:
- ज्ञान का : रासायनिक गुण और सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड के उत्पादन के तरीके;
- कौशल : रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखिए जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड और उसके लवणों के रासायनिक गुणों को आयनिक और रेडॉक्स रूप में दर्शाया गया है।
प्रक्रिया
I. संगठनात्मक क्षण।
द्वितीय। नई सामग्री सीखना:
1. संरचना:
SO 2 (सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड (IV)), आणविक सूत्र
संरचनात्मक सूत्र
2. भौतिक गुण
- एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस; जहरीली।
- यह पानी में घुलनशील है (1 V H 2 O में यह NU पर 40 V SO 2 घुल जाता है)
- हवा से भी ज्यादा जहरीला।
3. रसीद
1. उद्योग में: सल्फाइड फायरिंग।
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2
a) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) बनाएं।
2. प्रयोगशाला में: मजबूत एसिड वाले सल्फाइट्स की परस्पर क्रिया:
Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O
3. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं को ऑक्सीकरण करते समय:
Cu + H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
बी) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) तैयार करें .
4. SO 2 के रासायनिक गुण
1. पानी के साथ सहभागिता
पानी में घुलने पर एक कमजोर और अस्थिर सल्फर डाइऑक्साइड H 2 SO 3 बनता है (केवल जलीय घोल में मौजूद होता है)।
एसओ 2 + एच 2 ओ 2 एच 2 एसओ 3
2. क्षार के साथ सहभागिता:
बा (OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 bar (बेरियम सल्फाइट) + H 2 O
बा (OH) 2 + 2SO 2 (अधिक) → बा (HSO 3) 2 (बेरियम हाइड्रोसल्फाइट)
3. मूल आक्साइड (नमक बनता है) के साथ सहभागिता:
एसओ 2 + सीएओ \u003d सीएएसओ 3
4. ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं, एसओ 2 - कम करने वाला एजेंट:
SO 2 + O 2 → SO 3 (उत्प्रेरक - V 2 O 5)
ग) कंपाइल इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR)
SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr
घ) इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) संकलित करें
SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4
घ) इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) संकलित करें
5. न्यूनीकरण अभिक्रियाएँ, SO 2 - ऑक्सीकरण एजेंट
SO 2 + C → S + CO 2 (गर्म होने पर)
च) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) बनाएँ
एसओ 2 + एच 2 एस → एस + एच 2 ओ
छ) एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR) तैयार करें
5. एच 2 एसओ 3 के रासायनिक गुण
1. सल्फ्यूरिक एसिड स्टेपवाइज को अलग करता है:
एच 2 एसओ 3 + एच + एचएसओ 3 - (पहला चरण, हाइड्रोसल्फाइट आयन बनता है)
एचएसओ 3 - + एच + एसओ 3 2- (दूसरा चरण, सल्फाइट आयनन बनता है)
एच 2 एसओ 3 लवण की दो पंक्तियाँ बनाता है:
मध्यम (सल्फाइट)
अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स)
2. सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 3 के घोल में गुण कम होते हैं:
H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HI
ज) कंपाइल इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट (OVR)
तृतीय। आत्म नियंत्रण।
योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2
आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को पूर्ण और लघु आयनिक रूप में लिखें।
स्व-परीक्षण के उत्तर स्क्रीन पर प्रदर्शित किए जाते हैं।
चतुर्थ। प्रतिबिंब।
तालिका में प्रश्नों का उत्तर "छात्र के लिए प्रश्न" (परिशिष्ट 1)।
वी। होमवर्क (विभेदित)
लाल फ़ॉन्ट में कार्य करें:
समीकरण ए, बी, ई, जी - "3"
समीकरण ए - ई - "4"
समीकरण - s - "5"
परिशिष्ट १
छात्र को प्रश्न
दिनांक ___________________ कक्षा ______________________
पाठ में आपने जो सुना, उसे याद रखने की कोशिश करें और प्रश्नों के उत्तर दें:
| सं। पी / पी | सवाल | |
| 1 | पाठ का विषय क्या था? | |
| 2 | कक्षा में आपका लक्ष्य क्या था? | |
| 3 | पाठ का निष्कर्ष क्या है? | |
| 4 | आपके सहपाठियों ने पाठ में कैसे काम किया? | |
| 5 | आपने क्लास में कैसे काम किया? | |
| 6 | क्या आपको लगता है कि आप पाठ में सीखा हुआ होमवर्क कर सकते हैं? |
पेज 1
सल्फ्यूरिक एसिड या इसके लवण से सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम थायोसल्फेट और हाइड्रोजन सल्फाइड ब्रोमीन द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं।
सल्फ्यूरिक एसिड एक अशुद्धता है जो जिलेटिन की सभी वाणिज्यिक किस्मों में बहुत कम मात्रा में पाया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड 231, 372, 373 सल्फर गैस, सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर रंग 367 हाइड्रोजन सल्फाइड 231, 369 खाएं।
सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फ्यूरिक और डाइथियोनिक एसिड (H2540c) की मात्रा में ऑक्सीकृत किया जाता है जो तापमान और एकाग्रता के साथ भिन्न होता है।
सल्फ्यूरिक एसिड ठीक नहीं करता है।
सल्फर परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एक असामान्य जोड़ी की उपस्थिति के कारण सल्फ्यूरिक एसिड को आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है।
सल्फ्यूरिक एसिड में एसिड के सभी गुण होते हैं (देखें पृष्ठ
सल्फ्यूरिक एसिड, 5% हौसले से तैयार समाधान।
निर्जल सल्फाइड अज्ञात है। यह मध्यम और अम्ल लवण बनाता है। उत्तरार्द्ध पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं, जबकि अधिकांश मध्यम लवण, सल्फाइट, पानी में लगभग अघुलनशील हैं। सल्फ्यूरिक एसिड और इसके लवण शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट हैं। पहले से ही समाधान में, उन्हें वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ धीरे-धीरे ऑक्सीकरण किया जाता है और आसानी से ऑक्सीकरण एजेंट जैसे आयोडीन, पोटेशियम परमैंगनेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ। ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, सल्फ्यूरिक एसिड या इसके लवण प्राप्त होते हैं। लेकिन सल्फरस गैस, सल्फ्यूरिक एसिड और इसके लवण कभी-कभी ऑक्सीकरण एजेंट भी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, वे सल्फर मुक्त करने के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण करते हैं। अल्कली धातुएं सल्फर डाइऑक्साइड में जलती हैं, लेकिन यह एक मशाल को जलाने का समर्थन नहीं करती है। सल्फ्यूरस एसिड और सल्फरस गैस आसानी से कई रंगों के साथ मिलकर अस्थिर, रंगहीन यौगिक देते हैं।
सल्फ्यूरिक एसिड मध्यम शक्ति का एक एसिड है: यह हाइड्रोजन सल्फाइड से अधिक मजबूत है, लेकिन हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक से कमजोर है। मध्यम लवण को सल्फेट, या सल्फाइट कहा जाता है।
निर्जल सल्फाइड अज्ञात है।