Сяра (от лат. серум  "Серум") - минерал от класа на родните елементи, неметален. Латинско име, свързано с индоевропейски  коренът на swelp е „да изгори“. Химична формула: S.

Сярата, за разлика от другите естествени елементи, има молекулярна решетка, което определя ниската й твърдост (1,5-2,5), липса на разцепване, чупливост, неравномерно счупване и полученият мазен пръсък; само на повърхността на кристалите се наблюдава стъклен блясък. Специфичното тегло 2,07 g / cm 3. Той има лоша електрическа проводимост, лоша топлопроводимост, ниска точка на топене (112,8 ° C) и запалване (248 ° C). Лесно свети от кибрит и гори със син пламък; това форми кисел газпритежаваща остра, задушаваща миризма. Цвят ф родна сяра  светло жълто, сламено жълто, медено жълто, зеленикаво; органични вещества, съдържащи сяра, придобиват кафяв, сив, черен цвят. Вулканичната сяра е ярко жълта, оранжева, зеленикава. Предимно с жълтеникав оттенък. Има минерал под формата на твърди плътни, увиснали, земни, прахообразни маси; върху органичните остатъци има и обрасли кристали, възли, отлагания, корички, включвания и псевдоморфи. Сингонията е ромбична.

Отличителни черти: Родната сяра се характеризира с: неметален блясък и факта, че се запалва от кибрит и изгаря, отделяйки серен диоксид, който има остра задушаваща миризма. Най-характерният цвят за родната сяра е светложълт.

вид:

Вулкания  (селена сяра). Оранжево-червен, червено-кафяв цвят. Вулканичен произход.

Моноклинична сяра Кристална сяра Сярна Селенова сяра - вулканична

Химични свойства на сярата

Той светва от кибрит и гори със син пламък, с образуването на серен диоксид, който има остра задушаваща миризма. Лесно се топи (точка на топене 112,8 ° C). Температура на запалване 248 ° С. Сярата е разтворима в въглероден дисулфид.

Произход на сяра

Има родна сяра с естествен и вулканичен произход. Серобактериите живеят във водни басейни, обогатени с сероводород поради разлагането на органични остатъци - на дъното на блатата, устията, малките морски заливи. Устията на Черно море и залива Сиваш са примери за такива язовири. Концентрацията на сяра от вулканичен произход е ограничена до отворите на вулканите и до празнините на вулканичните скали. По време на вулканични изригвания се отделят различни серни съединения (H 2 S, SO 2), които се окисляват при повърхностни условия, което води до неговото намаляване; в допълнение, сярата се сублимира директно от парите.

Понякога по време на вулканични процеси сярата се излива в течна форма. Това се случва, когато сярата, предварително отложена по стените на кратерите, се топи с нарастваща температура. Сярата също се отлага от горещи водни разтвори в резултат на разлагането на сероводород и серни съединения, освободени в една от късните фази на вулканичната активност. Тези явления се наблюдават в близост до отворите на гейзерите в Йелоустоун парк (САЩ) и Исландия. Среща се заедно с гипс, анхидрит, варовик, доломит, скални и калиеви соли, глини, катранни отлагания (масло, озокерит, асфалт) и пирит. Открит е и по стените на вулканични кратери, в пукнатините на лави и туфи, заобикалящи отворите на вулкани, действащи и изчезнали, в близост до серни минерални извори.

сателити, Сред утаените скали: гипс, анхидрит, калцит, доломит, сидерит, каменна сол, силвин, карналит, опал, халцедон, битум (асфалт, масло, озокерит). В находища, образувани в резултат на окисляването на сулфиди, главно пирити. Сред продуктите на вулканична сублимация: гипс, риалгар, аурипигмент.

приложение

Широко използван в химическата промишленост. Три четвърти от производството на сяра отива за производството на сярна киселина. Използва се и за контрол на селскостопански вредители, в допълнение, в хартиената, каучуковата промишленост (вулканизация на каучук), при производството на барут, кибрит, във фармацевтиката, стъклото, хранителната промишленост.

Серни находища

В Евразия всички промишлени находища на местна сяра са с повърхностен произход. Някои от тях са разположени в Туркменистан, в района на Волга и други.Съдържащи сяра скали се простират по левия бряг на Волга от град Самара с ивица, широка няколко километра до Казан. Вероятно сярата се е образувала в лагуните през пермския период в резултат на биохимични процеси. Серовите находища се намират в Раздол (област Лвов, Карпатска област), Яворовск (Украйна) и в област Урал-Емба. В Урал (Челябинска област) се образува сяра в резултат на окисляването на пирита. Сяра с вулканичен произход се намира в Камчатка и Курилските острови. Основните резерви са в Ирак, САЩ (Луизиана и Юта), Мексико, Чили, Япония и Италия (остров Сицилия).

При обикновено налягане сярата образува крехки жълти кристали, топящи се при плътността си. Той е неразтворим във вода, но е доста разтворим в въглероден дисулфид, бензен и някои други течности. При изпаряване на тези течности сярата се освобождава от разтвора под формата на прозрачни жълти кристали на ромбичната система, имащи формата на октаедри, в които обикновено част от ъглите или ръбовете са отрязани (фиг. 112). Тази модификация на сярата се нарича ромбична.

Кристали с различна форма се получават, ако разтопената сяра се охлажда бавно и когато частично се втвърди, течността, която все още не е имала време да се втвърди, се оттича. При тези условия стените на съдовете се оказват вътрешно покрити с дълги тъмножълти иглени кристали на моноклинната система (фиг. 113). Тази модификация на сярата се нарича моноклинична. Има плътност, топи се и е стабилен само при температури над.

Фиг. 112. Ромбични серни кристали (I и II).

Фиг. 113. Кристал от моноклинична сяра (III).

При по-ниска температура моноклинните серни кристали светят, превръщайки се в ромбични серни октаедри.

Определянето на молекулната маса на сярата чрез понижаване на температурата на замръзване на нейните разтвори в бензен води до заключението, че молекулите на сярата се състоят от осем атома. От същите молекули, които имат пръстенова структура, се изграждат кристали от ромбична и моноклинична сяра. По този начин разликата в свойствата на кристалните модификации на сярата се причинява не от различен брой атоми в молекулите (като например в молекулите на кислород и озон), а от неравномерната кристална структура.

Промените, които се подлага на сяра, са интересни, ако тя се нагрява бавно до кипене. Когато се разтопи, превръща се в жълта, лесно подвижна течност. С по-нататъшното нагряване течността потъмнява, придобивайки червеникаво-кафяв цвят, а при температура в близост става толкова вискозна, че не се излива от преобърнатия съд. Отгоре течната сяра отново става подвижна, но цветът й остава същия тъмен. И накрая, когато сярата заври, образувайки оранжево-жълти изпарения. При охлаждане същите явления се повтарят в обратен ред.

Описаните промени имат следното обяснение. При температура надвишаваща молекулите на сярната пръстен започват да се разрушават. Получените вериги от атоми са свързани помежду си - получават се дълги вериги, поради вискозитета на шевда на стопилката се увеличава значително. По-нататъшното нагряване води до разкъсване на тези вериги и вискозитетът на сярата отново намалява.

Ако разтопената сяра, загрята до кипене, се излива с тънка струя в студена вода, след това се превръща в мека кафява кафява маса, простираща се в нишки. Тази модификация на сярата се нарича пластмасова сяра. След няколко часа пластмасовата сяра става крехка, придобива жълт цвят и постепенно се превръща в ромбична.

В сярна пара, с повишаване на температурата, броят на атомите в една молекула постепенно намалява:. Когато серните пари се състоят главно от молекули, когато - от атоми.

Сярата е типичен неметал. С много метали, като мед, желязо, цинк, сяра се комбинира директно с отделянето на голямо количество топлина. Той също е свързан с почти всички неметали, но не толкова лесно и енергично, колкото с металите.

Сярата се използва широко в националната икономика. В каучуковата промишленост се използва за превръщане на каучук в каучук; каучукът придобива ценни свойства само след смесване със сяра и нагряване до определена температура. Този процес се нарича каучукова вулканизация (стр. 488). Много високо съдържание на сярна каучук се нарича ебонит; Той е добър електрически изолатор.

Под формата на сяра сярата се използва за унищожаване на някои вредители по растенията. Използва се и за приготвяне на кибрит, ултрамарин (синя боя), въглероден дисулфид на редица други вещества. В страни, богати на сяра, тя служи като суровина за производството на сярна киселина.

Сяра (лат. Сяра) S, химичен елемент VI групи от периодичната система на Менделеев; атомен номер 16, атомна маса 32.06. Естествената сяра се състои от четири стабилни изотопа: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), 36S (0.02%). Получават се също и изкуствени радиоактивни изотопи 31S (Т1 \u003d 2.4 сек), 35S (Т1 \u003d 87.1 дни), 37S (Т1 \u003d 5.04 минути) и други.

Сярата е много често срещан химичен елемент; Той се среща в свободно състояние (родна сяра) и под формата на съединения - сулфиди, полисулфиди, сулфати. Водата на моретата и океаните съдържа сулфати натрий, магнезий, калций. Известни са повече от 200 минерала на сярата. Над 150 минерала се образуват в биосферата. Окисляването на сулфидите до сулфати е широко разпространено, което от своя страна се свежда до вторични H2S и сулфиди. Тези реакции протичат с участието на микроорганизми. Много процеси в биосферата водят до концентрацията на Сяра - тя се натрупва в хумуса на почви, въглища, нефт, морета и океани (8,9 · 10-2%), подземни води, в езера и солени блата. Серумният цикъл се среща в биосферата: той се пренася на континентите с валежи и се връща в океана с отток.

Сярата е кристално твърдо вещество, стабилно под формата на две алотропни модификации. Ромбичен α-S лимонено жълт, плътност 2,07 g / cm3, т.т. 112,8 ° C, стабилен под 95,6 ° C; моноклинно β-S медно-жълт цвят, плътност 1,96 g / cm3, т.т. 119,3 ° C, стабилен между 95,6 ° C и точка на топене. И двете от тези форми са образувани от осемчленни циклични S8 молекули с енергия s-S комуникация  225,7 kJ / mol.

Сярата е лош проводник на топлина и електричество. Той е практически неразтворим във вода, добре разтворим е в безводен амоняк, въглероден дисулфид и в редица органични разтворители (фенол, бензен, дихлороетан и други).

Конфигурацията на външните електрони на атома S 3s2Zр4. В съединенията Сярата проявява окислителни състояния на -2, +4, +6. Сярата е химически активна и е особено лесна за комбиниране с почти всички елементи с нагряване, с изключение на N2, I2, Au, Pt и инертни газове. С О 2 във въздуха над 300 ° С образува оксиди: SO2 - серен диоксид и SO3 - серен диоксид, от които те се получават, съответно сярна киселина  и сярна киселина, както и техните соли, сулфити и сулфати.

Когато се нагрява, Сярата взаимодейства с металите, образувайки съответните серни съединения (сулфиди) и полисулфидни метали (полисулфиди). При температура 800-900 ° С, сярната пара взаимодейства с въглерода и образува въглероден дисулфид CS2. Серните съединения с азот (N4S4 и N2S5) могат да се получат само косвено.

Сярата гори на въздух, образувайки серен диоксид - безцветен газ с остра миризма:

Редуциращите свойства на сярата се проявяват в серни реакции и с други неметали, но при стайна температура сярата реагира само с флуор:

Серната стопилка реагира с хлор, с образуването на два нисши хлорида (серен дихлорид и дитиодихлорид):

При 800-1400 ° C парите се състоят главно от диатомична сяра:

А при 1700 ° C сярата става атомна:

Сярата се получава от естествена сяра, както и чрез окисляването на сероводорода и намаляването на серен диоксид. Източникът на сероводород за производството на сяра са коксът, природните газове, газовете, крекиращи нефт. Разработени са множество методи за обработка на H2S; Следните са от най-голямо значение: 1) H2S се извлича от газове с разтвор на натриев монохидротиоарсенат:

Na2HAsS2O2 + H2S \u003d Na2HAsS3O + H2O.

След това чрез издухване на въздуха през разтвора сярата се утаява в свободна форма:

NaHAsS3O + ½O2 \u003d Na2HAsS2O2 + S.

2) H2S се изолира от газове в концентрирана форма. Тогава основната му маса се окислява от атмосферен кислород до сяра и частично до SO2. След охлаждане H2S и получените газове (SO2, N2, CO2) влизат в два последователни преобразувателя, където в присъствието на катализатор (активиран боксит или специално произведен алуминиев гел) реакцията настъпва:

2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O.

Производството на сяра от SO2 се основава на реакцията на нейното намаляване с въглища или природни въглеводородни газове. Понякога това производство се комбинира с преработката на пиритни руди.

1. Исторически произход.

2. Физични свойства.

3. Химични свойства.

4. Добив на сярни руди и производство на сяра.

5. Използването на сяра.

сяра S   - химичен елемент от група VI на периодичната система на Мендеев, атомен номер 16, атомна маса 32.064. Жълто крехко твърдо вещество.

Исторически произход.

Сярата в местно състояние, както и под формата на съединения, например сулфиди, е позната още от древни времена. Свещениците го използвали като част от "светия тамян" в някои религиозни обреди. Различни горими смеси за военни цели също съдържат сяра. Омир също така споменава „серни пари” и смъртоносния ефект на продуктите от горенето на сяра. Тя беше част от „гръцкия огън“, който ужаси противниците.

През 941 г. под стените на Константинопол е унищожен флотът на киевския княз Игор. В аналите на събитията „Приказката на отминалите години“, съставен в Киев, кампанията на Игор е описана по следния начин: „Като светкавица… която е на небето, гърците са я пуснали, изгаряйки ни, така че ние не сме ги преодолели“. Воините на принца се защитаваха от „гръцкия огън“ с щитове и крава кожа, но бяха победени. Гърците хвърляли горящата смес през медни тръби, монтирани отстрани на византийските кораби. Съставът на тази смес беше неизвестен. Гърците пазели в тайна. Смята се, че тя включва масло, различни запалими масла, катран, нитрати, клен, сяра и вещества, които оцветяват пламъка.

Горимостта на сярата, лекотата, с която се комбинира с метали, обяснява причината, поради която се е считал за "принцип на горимост" и незаменим компонент на металните руди. Наивната вяра на алхимиците за сярата се изразява в кратко стихотворение на Н. А. Михайлов:

Седем метала създадоха светлина. Мед, желязо, сребро,

По броя на седемте планети: злато, калай, олово ...

Моят Космос ни даде доброта! сяра за тях баща! ..

През VIII-IX век. в трудовете на арабските алхимици се разглежда живачно-сярната теория за състава на металите, според която произходът на всички метали е обяснен с комбинация от сяра и живак. Тези възгледи съществували в Европа до XVIII век. Раждането на металите през Средновековието, разбира се, е замислено с благословията на Католическата църква, както е показано в илюстрацията към книгата „Седемте ключове на мъдростта”, приписана на алхимика Василий Валентин.

Елементарната природа на сярата е установена от француза Антоан Лоран Лавоазие (адвокат по образование и химик по призвание) в експериментите си с изгаряне.

Старото руско име "сяра" се използва от много дълго време. Очевидно идва от санскритската дума sira, което означава светло жълто.   Но има и друго старо руско име за сяра - „бъгър“ (горима сяра).

сяра е жълт прах. Характеризира се с няколко модификации, които се различават една от друга по структурата на молекулите и някои свойства. И така, ромбичната и моноклинната сяра винаги се състои от осем-атомни пръстеновидни молекули на S8.

Разликата в свойствата на кристалните модификации на сярата се причинява не от броя на атомите в молекулата, като например в молекулите на кислорода и озона, а от неравномерната кристална структура. Фигура 5 показва появата на кристали от ромбична и моноклинична сяра. Ромбичната сяра обикновено е жълта, а моноклинната е бледо жълта.

Третата модификация на сярата е пластмаса. Състои се от неправилно подредени зигзагови вериги Sn, където п   достига няколко хиляди. Други модификации на сярата са изградени от молекули S2 (лилаво) и S6 (оранжево-жълто).

Без значение колко алотропни модификации образува химически елемент, при определени дадени условия, абсолютно една от тях е абсолютно стабилна, като правило се намира само една. За сярата най-стабилната алотропна модификация при обикновени условия при нормално налягане и температура не по-висока от 95.6 ° C е ромбичната сяра. Всички останали форми се трансформират в него при стайна температура (или близо до стайна температура). Например, по време на кристализацията от сярна стопилка първо се получават иглеподобни моноклинни кристали, които при температура под 95.6 ° С се превръщат в ромбични. При температури над 95,6 ° С моноклинната сяра е стабилна.

Подобни трансформации се случват с други модификации на сяра. Така че, ако разтопената сяра се излее в студена вода, се образува еластична, в много отношения подобна на каучук, кафява маса. Преходът от една алотропна форма в друга се придружава от поглъщането на топлина:

S D S - Q кДж

кристална пласти-

ceske-кристален

Такава пластмасова сяра може да се получи в училищна лаборатория. Той е нестабилен и след известно време ще стане крехък, ще пожълтее, тоест постепенно ще се превърне в ромбичен.

Физични свойства

Сярата се топи в температурния диапазон 112-119,3 ° C (в зависимост от чистотата на пробата). В този случай с повишаване на температурата до 155 ° С вискозитетът на стопилката намалява и нараства хиляди пъти в температурния диапазон 155-187 ° С. Тогава рецесията отново започва. Фигура 10 показва как вискозитетът на сярната стопилка се променя при нагряване. Има няколко обяснения за това явление. Едно от тях е следното: С повишаване на температурата от 155 до 187 ° C вероятно ще се получи значително увеличение на молекулното тегло. Пръстеновите молекули на Ss се унищожават, а други се образуват - под формата на дълги вериги от няколко хиляди атома. Вискозитетът на стопилката се увеличава. При 187 ° C той достига стойности над 90 п •   сек / м 2   т.е. почти като твърдо вещество. По-нататъшното повишаване на температурата води до скъсване на веригите и течността отново става подвижна, вискозитетна

стопилката намалява. При 300 ° С сярата преминава в течно състояние, а при 444,6 ° С кипи. В зависимост от температурата в нейните пари се намират молекули S 8, S 6, S 4, S 2. При 1760 ° С сярните пари са монотомични. По този начин, с повишаване на температурата, броят на атомите в една молекула постепенно намалява:

S 8 "S 6" S 4 "S 2" S

Промяната в състава на молекулите причинява промяна в цвета на сярната пара от оранжево-жълто в сламено жълто.

Сярата при нормални условия има различен цвят (виж по-горе). Цветът на тези вещества се дължи на способността да абсорбират част от спектъра на бялата светлина. В резултат на това те са боядисани в някакъв допълнителен (към цвета на абсорбция на лъчите) цвят. Следните двойки цветови комбинации се допълват или взаимно компенсират бялото: червено - синьо, жълто - синьо, зелено - пурпурно и др. „Изваждането“ от всякакъв цвят от бяло придава допълнителен цвят на веществото. И така, ромбичната сяра поглъща синьо, така че е боядисана в жълто, кристалният моноклинен селен е червен, тъй като поглъща синьо.

Сярата изобщо не провежда ток и по време на триенето се зарежда с отрицателно електричество, поради което от нея се правят кръгове от електрически машини, в които електрически заряд се възбужда от триене. Провежда сяра и топлина много слабо. Ако съдържа по-малко от 0,1% примеси, тогава, когато парче сяра се загрее, в ръката се чува своеобразна пукнатина и се случва парчето да се разпадне на парчета. Това се дължи на напрежения, възникващи в парчето поради неравномерното му разширяване поради ниската топлопроводимост на сярата.

Химични свойства.

Сярата при нормални условия не се комбинира с водород. Само при нагряване възниква обратима реакция:

H2 + SDH2S + 20.92 кДж / мол

Равновесието му при 350 ° С е изместено надясно, а при по-висока температура - вляво.

Всички елементи от група VI взаимодействат с халогени. Известни са халидите на сяра, селен и телур и други елементи от групата. Например, серен хлорид или бромид се получава чрез нагряване на сяра с халогени в запечатана тръба:

2S + Br 2 \u003d 83 Br 2

2S + Cl2 \u003d S2CI2

Серен хлорид S2CI2 е добър разтворител за много серни съединения. По-специално, в химическата промишленост се използва като серен разтворител при вулканизация на каучук.

Сярата не взаимодейства с вода и разредени киселини, докато телурът се окислява от вода при температура 100-160 ° C:

Te + 2H 2 O \u003d\u003d TeO 2 + 2H 2 #

Сярата взаимодейства с основи с образуването на сулфиди и сулфити (обратима реакция):

3S + 6KOH D 2K 2 S + K 2 SO 4 + ZH 2 O

Сярата, подобно на кислорода, взаимодейства с всички метали, с изключение на златото, платината, иридиума, с образуването на сулфиди. Тези реакции обикновено се появяват при нагряване, но с някои метали и без нагряване. И така, сярата реагира с живак при обикновени условия с простия контакт на вещества. Ако живакът се разлее в лабораторията (съществува опасност от отравяне с живачни пари), той първо се събира, а онези области, в които капки живак не могат да бъдат отстранени, са покрити с прахообразна сяра. Реакцията възниква с образуването на безвреден живачен (II) сулфид или цинабър:

В училищни условия лесно могат да се получат сулфиди на някои метали, като CuzS. За да направите това, малко сяра се вкарва в епруветка, монтирана в статив и загрята до кипене. След това в серната пара с щипци се въвежда предварително загрята лента от медно фолио. Медът енергично взаимодейства със сяра: 2 Cu + S \u003d Cu 2 S

ПРОИЗВОДСТВО на сярна руда и производство на сяра

В древността и през Средновековието сярата се добивала по примитивен начин. В земята беше изкопан голям глинен съд, върху който поставиха друг, но с дупка в дъното. Последният беше изпълнен с скала, съдържаща

сяра и след това се нагрява. Сярата се разтопи и се отцеди в долния съд.

В момента рудите се добиват по различни начини, в зависимост от условията на тяхното възникване. Но във всеки случай се обръща много внимание на безопасността. Всъщност често отлаганията на серни руди са придружени от натрупвания на отровен газ - сероводород. А самата сяра може да се запали спонтанно. С отворен метод за добив на сяра ходещ багер премахва скални слоеве, под които лежи рудата. Рудните слоеве се смазват от експлозии и след това се изпращат блокове от руда

сяроплавка, където сярата се извлича от тях. Ако сярата лежи дълбоко и в значителни количества, тогава тя се получава по метода на Frasch. В този случай сярата се топи под земята и се изпомпва на повърхността, като нефт, през кладенеца, т.е. този метод се основава на сярата с ниска точка на топене и нейната сравнително ниска плътност.

Инсталирането на Frash е съвсем просто: тръба в тръба. Прегрятата вода се подава в пространството между тръбите и преминава през нея в резервоара и се издига през вътрешната тръба, загрята от всички страни

Термичните методи за извличане на сяра от руди са най-старите. Още през XVIII век. в Неаполското кралство сярата се е топила в купища „солфатори”. Сярата все още се топи в Итални в примитивни пещи с калкарон. Калкарона е една от най-старите топилни пещи. Това е камера във формата на цилиндър, отворена в горната част. Обикновено варовиците са били разположени на первазите на скали или са били задълбочени в земята. Парчета руда в такива пещи бяха подредени по определен начин:

долу са големи, долу са малки. В същото време вертикалните удари бяха оставени за сцепление. Този процес е неефективен: 45% загуби, тъй като част от сярата се изгаря, за да се получи топлината, необходима за топенето на сяра от рудата.

Италия стана родното място на втория метод за извличане на сяра от пара-водни руди, предшественик на автоклава. При този процес сярната руда, съдържаща до 80% сяра, се подава в автоклава. Водната пара също се доставя там под налягане. Пулпата се загрява до 130 ° C. Съдържащата се в концентрата сяра се стопява и се отделя от скалата. След кратко утайка сярата се оттича и едва след това от автоклава се отделя суспензия от празна скала във вода - „опашки“. Последните съдържат доста сяра и отново влизат в обогатителната инсталация. Съвременните автоклави са огромни апарати височината на четириетажна сграда. Такива автоклави са инсталирани в нашия Карпатски регион, по-специално, в топилнята на минно-химическия комбинат Раздолски.

Понякога отпадъчната скала се отделя от разтопената сяра на специални филтри. У нас се използва методът за разделяне на центрофугата.

Обаче сярата, получена при топене от руда (бучка сяра), обикновено съдържа много повече примеси. По-нататък се пречиства чрез дестилация в рафинирани пещи, където сярата се нагрява до кипене. Сярна пара влиза в тухлената камера. Първоначално, докато камерата е студена, сярата става твърда и се утаява по стените като светло жълт прах (сярен цвят). Когато камерата се нагрява над 120 ° С, парите се кондензират в течност, която се отделя от камерата в калъпи, където се втвърдява под формата на пръчици. Така получената сяра се нарича Черенков.

Методите за производство на сяра в различни страни не са еднакви. Така че в САЩ и Мексико основно се използва методът Frash. В Италия (тя е на трето място по производство на сяра сред капиталистическите държави) се използват различни методи за преработка на сицилиански серни руди и руди от Мароко. Япония има значителни запаси от сяра с вулканичен произход. Франция и Канада, които нямат местна сяра, развиха мащабното си производство от газове. В Англия и Федерална република Германия преработват суровини, съдържащи сяра (FeS 2), и се купува елементарна сяра, тъй като тези страни нямат свои собствени серни залежи.

СССР и социалистическите страни, благодарение на собствените си източници на суровини, използват различни методи за извличане на сяра. През последните години производството на сяра от природни и отпадъчни газове от цветната металургия се увеличава.

Обикновено в сярата, която се получава от руди, след пречистването й остават 0,6% примеси, а в сярата, получена от газове, само 0,2%. В същото време газовата сяра е много по-евтина.

В момента в Узбекистан стартира първата фаза на газа за преработка на газ Mubarek, едно от най-големите предприятия в домашната газова химическа промишленост. Мощно находище на природен газ, съдържащо 6% сероводород, бе открито в близост до село Мубарек, област Кашкадария. Сярата започва да се получава от сероводород, като се нагрява в присъствието на катализатори. Всеки ден новото предприятие ще преработва 4,7 милиарда м3 природен газ и ще произвежда 220 хиляди тона чиста сяра. Получаването на сяра по този начин, заедно с това, големи количества природен газ се пречистват от примеси.

ПРИЛОЖЕНИЕ НА Сяра

Основният потребител на сяра е химическата промишленост. Около половината от добитата сяра в света отива за производството на сярна киселина, чиято роля в химическата промишленост е голяма. За да получите 1 т   сярна киселина, трябва да изгорите 300 кг   сяра.

Голямо количество сяра се изразходва за производството на черен прах, въглероден дисулфид, различни багрила, светещи съединения и бензин.

определят много от най-важните физични и механични свойства на вулканизирани материали. Ако към гумата се прикрепи 0,5-5% сяра, се образува мека гума (автомобилни гуми, камери, топки, тръби и др.). Добавянето на 30-50% сяра към каучука води до образуването на твърд нееластичен материал от ебонит. Той е твърд и е добър електрически изолатор.

В селското стопанство сярата се използва както в елементарна форма, така и под формата на съединения. Установено е, че потребността на растенията от този елемент е малко по-малка от фосфор. Сярните торове влияят не само на количеството, но и на качеството на реколтата. Експериментите показват, че серните торове влияят на устойчивостта на замръзване на зърнените култури. Те насърчават образуването на органични вещества, съдържащи сулфохидрилни групи-S-H. Това води до промяна във вътрешната структура на протеините, тяхната хидрофилност, което увеличава устойчивостта на замръзване на растенията като цяло. Сярата се използва в селското стопанство и за борба с болести по растенията, основно грозде и памук.

Използва се в медицината като елементарна сяра, и неговите съединения. Например, фино диспергирани мехлеми на основата на сяра, необходими за лечение на различни гъбични кожни заболявания. Всички сулфатични лекарства (сулфидин, сулфазол, норсулфазол, сулфодимезин, стрептоцид и др.) Са органични серни съединения, например:

Количеството сяра, извлечена от недрата на земята, от промишлени газове, се увеличава по време на почистване на гориво. В света вече се произвежда 10% повече сяра, отколкото се използва. Те търсят нови области на приложение, възнамеряват да го използват в строителната индустрия. В Канада вече е направена сярна пяна, която ще се използва в строителството на магистрали и при полагане на тръбопроводи в вечна замръзване. В Монреал е построена едноетажна къща, състояща се от необичайни блокове: 70% пясък и 30% сяра. Блоковете се приготвят в метални форми при температура на синтероване 120 ° C. Те не са по-ниски от циментовите по здравина и издръжливост. Защитата им от окисляване се постига чрез боядисване с всякакъв синтетичен лак. Можете да построите гаражи, магазини, складове и вили. Появи се информация и за други строителни материали, съдържащи сяра. Оказа се, че с помощта на сяра е възможно да се получат отлични асфалтови покрития, способни да заменят три пъти количеството чакъл по време на строителството на магистрали. Такава е например смес от 13,5% сяра, 6% асфалт и 80,5% пясък.

Сяра в природата

Родна сяра

Украйна, Приволжя, Централна Азия исътр

сулфиди

PbS   - оловен блясък

Cu 2 S - меден блясък

ZnS   - цинкова смес

FeS 2   - пирит, пирит, котешко злато

H 2 s   - сероводород (в минерални извори и природен газ)

протеини

Коса, кожа, нокти ...

сулфати

CaSO 4 x 2 H 2 O - гипс

MgSO 4 x 7 H20   - горчива сол (английски)

Na2SO 4 х 10 Н20   - Глауберова сол (мирабилит)

Физични свойства

Твърдото кристално вещество е жълто, неразтворимо във вода, не се мокри с вода (плава по повърхността),t ° бала \u003d 445 ° C

Алотропия

Сярата се характеризира с няколко алотропни модификации: