Формула за производство на солна киселина Соли на солна киселина
Инструкция за употреба
Натриевият хидросулфат е кисела сол на сярна киселина и натрий. Понякога се нарича натриев бисулфат. Формулата за тази сол е NaHSO4.
Натриевият хидросулфат има формата на безцветни кристали. Моларната маса на тази сол е 120,06 грама на мол, плътността - 2,447 грама на кубичен сантиметър. Натриевият бисулфат се топи при температура 186 ° C. Солта е силно разтворима във вода. В 100 милилитра вода при нула градуса се разтварят 29 грама натриев хидросулфат, а при 100 ° С - 50 грама. При разтваряне в алкохол, натриев хидрогенсулфат се разрушава.
При нагряване до температура 250 градуса и по-горе, натриевият хидрогенсулфат преминава в пиросулфат с формула Na2S2O7. При взаимодействие с основи натриевият бисулфат се превръща в Na2SO4 сулфат.
Натриевият хидросулфат е в състояние да взаимодейства с други соли. И така, когато се синтерова с натриев хлорид при температура над 450 ° С, той се превръща в натриев сулфат с отделянето на хлороводород. Подобна реакция се получава при синтероване с метални оксиди. Например чрез нагряване на натриев хидрогенсулфат с меден оксид се получава меден сулфат, натриев сулфат и се отделя вода.
Натриевият хидросулфат образува монохидрат с моларна маса от 138,07 грама на мол и плътност 1,8 грама на кубичен сантиметър. Монохидратът се топи при температура 58,5 ° C. За разлика от безводен натриев бисулфат, чиито кристали имат триклинична сингония, монохидратните кристали имат моноклинична сингония.
В промишлеността натриевият хидрогенсулфат се получава чрез въздействие върху алкала с излишък на сярна киселина. Друг промишлен метод за получаване на тази сол е реакцията на сярна киселина с натриев хлорид при нагряване. В резултат на тази реакция се образува натриев бисулфат и се получава газообразен хлороводород, който се използва за получаване на солна киселина.
Натриевият хидросулфат се използва широко в производството на храни - производството на кифли, обработката на домашни птици и месо. Лечението с натриев бисулфат предотвратява потъмняването на продуктите. Тази сол е обозначена като хранителна добавка E514. Може да се намери в най-различни сосове, напитки и т.н. освен това хранителна промишленостНатриевият хидросулфат се използва като поток в металургията и като химически реагент, способен да превръща трудноразтворими оксиди в разтворими соли.
Съвет 2: Какво е солна киселина: химични и физични свойства
Водородният хлорид HCl е безцветен газ с остра миризма, лесно разтворим във вода. Когато се разтваря, се образува солна или солна киселина, имаща същата формула като газа - HCl.
Химична връзка в молекулата на HCl
Химичната връзка между хлоровите и водородните атоми в молекулата на HCl е ковалентна полярна връзка. Водородният атом носи частичен положителен заряд δ +, атомът на хлора носи частичен отрицателен заряд δ-. Въпреки това, за разлика от HF, между молекулите HCl не се образуват водородни връзки.
Физични и химични свойства на солната киселина
Солната киселина е безцветна, корозивна течност, която се изпарява във въздуха. Това е силен електролит и във воден разтвор напълно се разпада на хлорни и водородни йони:
НС1Н (+) + С1 (-).
400 литра хлороводород се разтварят в един литър вода при нулева температура.
HCl се характеризира с всички общи свойства на киселините. Тя активно взаимодейства с:
1. Основи и амфотерни хидроксиди:
HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O (реакция на неутрализация),
2HCl + Zn (OH) 2 \u003d ZnCl2 + 2H2O;
2. Основни и амфотерни оксиди:
2HCl + MgO \u003d MgCl2 + H2O,
2HCl + ZnO \u003d ZnCl2 + H2O;
3. Метали в електрохимичната поредица от напрежения до водород (те изместват водорода от киселини):
Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2;
4. Соли, образувани от аниони на по-слаби киселини или образуващи неразтворими съединения при утаяване с хлоридни йони, които се утаяват:
2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + CO2 + H2O,
HCl + AgNO3 \u003d AgCl ↓ + HNO3.
Последната реакция е качествена за хлориден йон. По време на взаимодействието на катиона на среброто с аниона хлор, бяла утайка - AgCl:
Cl (-) + Ag (+) \u003d AgCl ↓.
Получаване на хлороводород от водород и хлор
Водородният хлорид може да бъде получен чрез директен синтез от прости вещества - водород и хлор:
Тази реакция се проявява само с участието на светлинен квант hν и не протича в тъмното. С водорода, както и с металите и някои по-малко електроотрицателни от хлора, неметалите, хлорът реагира като силно окисляващо средство.
Светлинните фотони инициират разпадането на молекулата на Cl2 в хлорни атоми, които са силно реактивни. Реакцията с водород протича по верижен механизъм.
Получаване на HCl с концентрирана сярна киселина
Под действието на концентрирана сярна киселина H2SO4 върху твърди хлориди (например NaCl) може да се получи и хлороводород:
NaCl (твърдо вещество) + H2SO4 (концентрирано) \u003d HCl + NaHS04.
В резултат на реакцията се отделя газообразен хлороводород и се образува киселинна сол - натриев хидросулфат. По същия начин HF може да се получи от твърди флуориди, но водороден бромид и водород йодид не могат да бъдат получени, тъй като тези съединения са силни редуциращи агенти и се окисляват от концентрирана сярна киселина до бром и йод.
Свързани видеоклипове
Съвет 3: Защо свойствата на металите се променят в периодична система
Характерно свойство на металните елементи е способността да раздават своите електрони, разположени на външно електронно ниво. По този начин металите достигат стабилно състояние (получаване на напълно запълнено предишно електронно ниво). Неметалните елементи, напротив, не се стремят да се откажат от електроните си, а да приемат непознати, за да запълнят външното си ниво до стабилно състояние.
Ако погледнете периодичната таблица, ще видите този метал свойства елементи, разположени в един Период, отслабват отляво надясно. И причината за това е именно броят на външните (валентни) електрони на всеки елемент. Колкото повече от тях, толкова по-слаб е металът свойства, Всички периоди (с изключение на първия) започват с алкален метал и завършват с инертен газ. Алкален метал със само един валентен електрон лесно се разделя с него, превръщайки се в положително зареден йон. Инертните газове обаче имат напълно оборудван външен електронен слой и са в най-стабилно състояние - защо трябва да получават или да дават електрони? Това обяснява тяхната изключителна химическа инертност. Но тази промяна е, така да се каже, хоризонтална. Има ли вертикална промяна в свойствата на метала? Да, има и много добре изразено. Помислете за най-"металните" метали - алкални. Това са литий, натрий, калий, рубидий, цезий, Франция. Последното обаче не може да се разглежда, тъй като Франция е изключително рядка. Как се увеличава тяхната химическа активност? От горе до долу. Топлинният ефект на реакциите се увеличава по абсолютно същия начин. Например, уроците по химия често показват как натрият реагира с вода: парче метал буквално „тече“ по повърхността на водата, топи се при кипене. С калия подобно демонстрационно изживяване вече е рисковано: кипене твърде много. Рубидиум е по-добре изобщо да не се използва за такива експерименти. И не само защото е много по-скъп от калия, но и защото реакцията протича изключително бързо, с запалване. Какво можем да кажем за цезия. Защо, по каква причина? Защото радиусът на атомите се увеличава. И колкото по-далеч е външният електрон от ядрото, толкова по-лесно го "дава" атомът (тоест, толкова по-силен е металът свойства).
Свързани видеоклипове
Съвет 4: Защо свойствата на елементите в рамките на период се променят
На всеки химичен елемент в периодичната таблица е определено строго определено място. Хоризонталните редове на Таблицата се наричат \u200b\u200bПериоди, а вертикалните редове - Групи. Броят на периода съответства на броя на валентната обвивка на атомите на всички елементи, разположени в този Период. И валентната обвивка постепенно се запълва, от началото до края на Периода. Това обяснява промяната в свойствата на елементите в рамките на същия Период.
Солна киселина или хлоридни соли- съединения на хлор с всички елементи, които имат по-ниска стойност на електронегативност.
Метални хлориди- твърди вещества. Предимно разтворим във вода, но AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl и PbCl2- слабо разтворим. Хлоридите на алкални и алкалоземни метали имат неутрална реакция. Увеличаването на броя на хлорните атоми в хлоридните молекули води до намаляване на полярността на химическата връзка и термичната стабилност на хлоридите, до повишаване на тяхната летливост и склонността им към хидролиза. Разтворите на хлориди от други метали имат киселинна реакция поради хидролиза:
Неметалните хлориди са вещества, които могат да бъдат в състояние на агрегация: газообразни (HCl), течни (PCl3) и твърди (PCl5). Влезте и в реакцията на хидролиза:
Някои неметални хлориди са сложни съединения, например PC15 се състои от [PCl4] + и [PCl6] - йони. Хлоридите на брома и йода се класифицират като интерхалогенни съединения. Редица хлориди се характеризират с асоцииране и полимеризация в течната и газовата фаза с образуването на хлоридни мостове между атомите.
Първи.Получават се чрез реакцията на металите с хлор или взаимодействията на солната киселина с металите, техните оксиди и хидроксиди, също чрез обмен с определени соли:
Хлорният йон се определя качествено и количествено, като се използва сребърен нитрат. В резултат на това се образува бяла утайка под формата на люспи.
хлоридиизползва се в производството и в органичния синтез. Образуването на летливи хлориди се основава на обогатяването и отделянето на много цветни и редки метали. Натриев хлорид- за получаване на натриев хидроксид, солна киселина, натриев карбонат, хлор. Използва се и в хранително-вкусовата промишленост и в производството на сапун. Калиев хлорид- като калиев тор. Бариев хлорид- средство за борба с вредители от насекоми. Цинков хлорид- за импрегниране на дърво, като консервант срещу гниене, при запояване на метал. Калциев хлоридбезводен се използва за сушене на вещества (газове) в медицинската практика, а неговият кристален хидрат се използва като охлаждащо вещество. Сребърен хлоридизползва се за правене на снимки. Живачен хлорид- токсично съединение, използвано като пречиствател за семена, кожа за дъбене, боядисваща тъкан. Действа като катализатор в органичния синтез. Като дезинфектант. Амониев хлоридизползва се при боядисване, галванопластика, запояване и калайдисване.
Край на работата -
Тази тема принадлежи към раздела:
Неорганичен мамян лист
Мамят за неорганична химия ... Олга Владимировна Макарова ...
Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема или не сте намерили това, което търсите, препоръчваме ви да използвате търсенето в нашата база данни от произведения:
Какво ще направим с получения материал:
Ако този материал се окаже полезен за вас, можете да го запишете на страницата си в социалните мрежи:
| чуруликане |
Всички теми в този раздел:
Материята и нейното движение
Материята е обективна реалност със свойството на движението. Всичко, което съществува, са различни видове движеща се материя. Материята съществува независимо от съзнанието.
Веществата и тяхната промяна. Предмет на неорганичната химия
Веществата са видове материя, чиито дискретни частици имат ограничена маса на покой (сяра, кислород, вар и др.). Физическите тела са съставени от вещества. всеки
Периодична система от елементи D.I. Менделеев
Периодичният закон е открит през 1869 г. от Д.И. Менделеев. Той също така създаде класификация на химичните елементи, изразена под формата на периодична система. На мен
Стойността на периодичната система на Менделеев.
Периодичната система от елементи е първата естествена класификация на химичните елементи, която показва, че те са взаимосвързани помежду си, а също така служи като допълнително проучване.
Теория на химичната структура
Теорията за химическата структура е разработена от A.M. Бутлеров. Той има следните позиции: 1) атомите в молекулите са свързани помежду си
Общи характеристики на P-, S-, D-елементи
Елементите в периодичната таблица са разделени на s-, p-, d-елементи. Това разделение се основава на колко нива има електронната обвивка на атом на елемент.
Ковалентна връзка. Метод на валентна връзка
Химична връзка, направена от общи електронни двойки, възникващи в обвивките на свързани атоми с антипаралелни завъртания, се нарича атомна, или ковалентна
Неполярни и полярни ковалентни връзки
С помощта на химическа връзка атомите на елементите в състава на веществата се държат заедно. Видът на химичната връзка зависи от разпределението на електронната плътност в молекулата.
Многоцентрови комуникации
По време на разработването на метода на валентната връзка се оказа, че истинските свойства на молекулата са междинни между описаните по съответната формула. Такива молекули
Йонна връзка
Връзка, възникваща между атоми с рязко изразени противоположни свойства (типичен метал и типичен неметал), между които възникват сили на електростатично привличане
Водородна връзка
През 80-те години на XIX век. MA Илински Н.Н. Бекетов установява, че водороден атом, свързан с атом на флуор, кислород или азот, може да се образува
Химична конверсия на енергия
Химична реакция - превръщането на един или повече от изходните материали в други по отношение на химичния състав или структурата на веществото. В сравнение с ядрените реактори
Верижни реакции
Има химически реакции, при които взаимодействието между компонентите е доста просто. Има много обширна група реакции, които протичат сложно. При тези реакции
Общи свойства на неметалите
Въз основа на положението на неметалите в периодичната система на Менделеев е възможно да се идентифицират свойства, характерни за тях. Можете да определите броя на електроните от външната страна
водород
Водородът (H) е първият елемент от периодичната система на Менделеев - I и VII група, основната подгрупа, 1 период. На външния s1 подравнител има 1 валентен електрон и 1 s2
Водороден пероксид
Пероксид, или водороден пероксид - кислородно съединение на водород (пероксид). Формула: Н2О2 Физични свойства: водороден пероксид - безцветен сироп
Общи характеристики на халогенната подгрупа
Халогени - елементи от VII група - флуор, хлор, бром, йод, астатин (астатинът е слабо проучен във връзка с неговата радиоактивност). Халогените са изразени неметали. Само йод в повторно
Хлор. Хлороводород и солна киселина
Хлор (Cl) - означава през 3-ти период, в VII група на основната подгрупа на периодичната система, сериен номер 17, атомна маса 35.453; се отнася до халогени.
Кратка информация за флуор, бром и йод
Флуор (F); бром (Br); йодът (I) принадлежи към халогенната група. Те стоят в 7-ма група от основната подгрупа на периодичната система. Обща електронна формула: ns2np6.
Обща характеристика на кислородната подгрупа
Подгрупа на кислород, или халкогени - 6-та група на периодичната система D.I. Менделева, включваща следните елементи: 1) кислород - О; 2) сяра
Кислород и неговите свойства
Кислородът (O) е в 1-ви период, група VI, в основната подгрупа. р-елемент. Електронна конфигурация 1s22s22p4. Броят на електроните на външния ур
Озон и неговите свойства
В твърдо състояние кислородът има три модификации:? - ,? - и? - модификации. Озон (O3) - една от алотропните модификации на кислорода
Сяра и нейните свойства
Сярата (S) в природата се намира в съединения и в свободна форма. Серни съединения като PbS оловен гланц, ZnS цинкова смес, меден гланц Cu също са често срещани.
Сероводород и сулфиди
Сероводородът (H2S) е безцветен газ с остра миризма на гниещ протеин. В природата има входове на минерални ключове от вулканични газове, гниещи боклуци и също
Свойства на сярната киселина и нейното практическо значение
Структурата на формулата на сярна киселина: Получаване: основният метод за получаване на сярна киселина от SO3 е контактният метод.
Химични свойства.
1. Концентриран сярна киселина Това е силно окисляващо средство. Редокс реакциите изискват нагряване, а продуктът на реакцията е основно SO2.
Първи.
1. В промишлеността азотът се получава чрез втечняване на въздуха, последвано от изпаряване и отделяне на азот от други газови фракции на въздуха. Полученият азот съдържа примеси от благородни газове (аргон).
Общи характеристики на азотната подгрупа
Подгрупа на азот - петата група, основната подгрупа на периодичната система D.I. Менделеев. Включва елементи: азот (N); фосфор (P); арсен (
Амониев хлорид (азотен хлорид).
Получаване: в промишлеността до края на Х1Х век амонякът е получен като страничен продукт при коксуването на въглищата, който съдържа до 1-2% азот. В началото
Амониеви соли
Амониевите соли са сложни вещества, включително амониеви катиони NH4 + и киселинни остатъци. Физични свойства: амониеви соли - t
Азотни оксиди
С кислорода N образува оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Азотен оксид I - N2O - азотен оксид, „смеещ се газ“. Физични свойства:
Азотна киселина
Азотната киселина е безцветна, „пушеща“ течност във въздуха с остра миризма. Химична формула HNO3. Физични свойства. При температура
Алотропни модификации на фосфор
Фосфорът образува няколко алотропни модификации - модификации. Феноменът на алотропни модификации във фосфора се причинява от образуването на различни кристални форми. Бял фосфо
Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
Фосфорният елемент образува редица оксиди, най-важните от които са фосфорен оксид (III) P2O3 и фосфорен оксид (V) P2O5. Фосфиден оксид
Фосфорна киселина.
Фосфорният анхидрид съответства на няколко киселини. Основният от тях е ортофосфорна киселина H3PO4. Дехидратираната фосфорна киселина се представя като безцветни прозрачни кристали.
Минерални торове
Минерални торове - неорганични вещества, основно соли, включително хранителни вещества, необходими за растенията и използвани за повишаване на плодородието
Въглерод и неговите свойства
Въглерод (С) - типичен неметален; в периодичната система е във втория период на IV група, основната подгрупа. Пореден номер 6, Ar \u003d 12,011 amu, ядрен заряд +6.
Алотропни модификации на въглерода
Въглеродът образува 5 алотропни модификации: кубичен диамант, шестоъгълен диамант, графит и две форми на карбин. Шестоъгълен диамант, открит в метеорити (минерал
Въглеродни оксиди. въглеродна киселина
Въглеродът с кислород образува оксидите: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Въглероден оксид (II) - СО. Физични свойства: въглероден оксид, b
Силиций и неговите свойства
Силиций (Si) е в период 3, група IV на основната подгрупа на периодичната система. Физични свойства: силицийът съществува в два варианта: амо
Има три вида вътрешна структура на първичните частици.
1. Суспензоидите (или необратимите колоиди) са хетерогенни системи, чиито свойства могат да бъдат определени чрез развита интерфазна повърхност. В сравнение със суспензиите по-фино диспергирани
Соли на силициевата киселина
Общата формула на силициевите киселини е n SiO2? M H2O. В природата те са основно под формата на соли, малко са изолирани в свободна форма, например HSiO (орто
Получаване на цимент и керамика
Циментът е най-важният материал в строителството. Циментът се получава чрез изпичане на смес от глина с варовик. При изпичане на смес от CaCO3 (сода пепел)
Физични свойства на металите
Всички метали имат редица общи, характерни свойства. Общи свойства са: висока електрическа проводимост и топлопроводимост, пластичност. Разсейване на параметрите за met
Химични свойства на металите
Металите притежават нисък йонизационен потенциал и афинитет към електроните, поради което те действат като редуциращи агенти при химични реакции и се образуват в разтвори
Метали и сплави в машиностроенето
В периодичната система от 110 известни елемента 88 са метали. През 20 век, използвайки ядрени реакции, радиоактивни метали, които не са съществували
Основните методи за производство на метали
Голям брой метали се намират в природата под формата на съединения. Родните метали са тези, които се намират в свободно състояние (злато, платина, п
Корозия на метал
Корозията на металите (corrosio - ерозия) е физикохимичната реакция на металите и сплавите с околната среда, в резултат на което те губят свойствата си. В сърцето на
Защита на металите от корозия
Защитата на металите и сплавите от корозия в агресивни среди се основава на: 1) повишаване на корозионната устойчивост на самия материал; 2) намаляване на агресивността
Обща характеристика на литиевата подгрупа
Литиева подгрупа - 1 група, основната подгрупа - включва алкални метали: Li - литий, Na - натрий, K - калий, Cs - цезий, Rb - рубидий, Fr - Франция. Общ електрон
Натрий и калий
Натрият и калият са алкални метали, са в 1-ва група на основната подгрупа. Физически свойства: Подобно физически свойства: светло сребро
Каустични алкали
Алкалите образуват хидроксиди на алкални метали от 1-ва група на основната подгрупа, когато се разтварят във вода. Физични свойства: алкални разтвори във вода
Натриеви и калиеви соли
Натрий и калий образуват соли с всички киселини. Натриевите и калиевите соли са много подобни химични свойства, Характерна особеност на тези соли е добрата им разтворимост във вода
Обща характеристика на берилиевата подгрупа
Подгрупата на берилия включва: берилий и алкалоземни метали: магнезий, стронций, барий, калций и радий. Най-често срещаните в природата под формата на съединения,
калций
Калций (Са) - химичен елемент Втората група на периодичната система е алкалноземен елемент. Естественият калций се състои от шест стабилни изотопа. конф
Калциев оксид и хидроксид
Калциев оксид (CaO) - негасена вар или изгоряла вар - бяло пожароустойчиво вещество, образувано от кристали. Кристализира в кубичен кристал, насочен към лицето
Твърдост на водата и методи за нейното отстраняване
Тъй като калцият е широко разпространен в природата, солите му се намират в големи количества в естествените води. Нарича се вода, която има в състава си соли на магнезий и калций
Обща характеристика на подгрупата за бор
Външната електронна конфигурация за всички елементи на подгрупата е s2p1. Характерно свойство на подгрупа IIIA е пълното отсъствие на метални свойства в бор и ty
Алуминий. Използването на алуминий и неговите сплави
Алуминият е разположен в 3-та група на основната подгрупа, в 3-ти период. Поредност номер 13. Атомна маса ~ 27. P-елемент. Електронна конфигурация: 1s22s22p63s23p1
Алуминиев оксид и хидроксид
Алуминий - Al2O3. Физични свойства: алуминиевият оксид е бял аморфен прах или много твърди бели кристали. Молекулна маса \u003d 101,96, плътност - 3,97
Общи характеристики на хромовата подгрупа
Елементите от подгрупата хромаза заемат междинно положение в серията от преходни метали. Те имат високи точки на топене и кипене, свободно място на електронните
Оксиди и хидроксиди на хром
Хромът образува три оксида: CrO, Cr2O3 и CrO3. Хромов оксид II (CrО) - основен оксид - черен прах. Силен редуциращ агент. CrO се разтваря в разредена солна киселина
Хромати и дихромати
Хроматите са соли на хромовата киселина Н2Сг04, съществуващи само във водни разтвори с концентрация не по-висока от 75%. Хроматна валентност в хроматите - 6. Хромати
Общи характеристики на желязната фамилия
Семейството желязо е част от страничната подгрупа на осма група и е първата триада в нея, включително желязо, кобалтов никел
Железни съединения
Железен (II) оксид FeO - черно кристално вещество, неразтворимо във вода и основи. FeO съответства на основата Fe (OH) 2.
Процес на домейн
Процес на доменна пещ - топене на чугун в доменна пещ. Доменната пещ е разположена с огнеупорни тухли с височина 30 m и вътрешен диаметър 12 m. Горната половина - w
Чугун и стомана
Железните сплави са метални системи, чийто основен компонент е желязото. Класификация на железни сплави: 1) сплави на желязо с въглерод (n
Тежка вода
Тежка вода - деутериев оксид D2O с кислород с естествен изотопен състав, безцветна течност, без мирис и без вкус. Тежка вода беше отворена
Химични и физични свойства.
Тежката вода има температура на кипене 101,44 ° C и точка на топене 3,823 ° C. D2O кристалите имат същата структура като обикновените ледени кристали, разликата в размера
Водорода. Техническата киселина има жълтеникаво-зелен цвят поради примеси на хлор и железни соли. Максимална концентрация Солна киселина около 36%; такова решение има плътност 1,18 g / cm 3 във въздуха "пуши", защото освободен Н образува малки капки с водна пара.
Солна киселина е бил известен на алхимиците в края на 16 век, които са го получавали чрез нагряване на натриев хлорид с глина или с железен сулфат. Под името "солен алкохол" в средата на 17-ти век. описано от I.R. глауберова който се подготви Солна киселина взаимодействие с Н 2 4. В момента се използва и методът на Глабер.
Солна киселина - един от най-много силни киселини, Разтваря се (с освобождаването на Н2 и образуването на соли - хлориди ) всички метали в серия от напрежения до водород. Хлоридите се образуват по време на взаимодействието Солна киселина с метални оксиди и хидроксиди. Със силни окислители Солна киселина се държи като редуциращ агент, например: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H20.
производство Солна киселина в промишлеността включва два етапа: производството на Н и неговото усвояване от вода. Основният метод за получаване на Н е синтезът на 2 и Н2. Големи количества Н се образуват като страничен продукт от хлорирането на органичните съединения: RH + 2 = RCI + H, където R е органичен радикал.
Технически издаден Солна киселина има якост най-малко 31% H (синтетичен) и 27,5% H (от Na). Търговска киселина се нарича разредена, ако съдържа например 12,2% Н; със съдържание на 24% или повече Н се нарича концентриран. В лабораторната практика, 2n. H (7%, плътност 1,035) обикновено се нарича разреден Солна киселина
Солна киселина - Най-важният продукт на химическата промишленост. Използва се за производство на хлориди от различни метали и синтеза на хлорсъдържащи органични продукти. Солна киселина използва се за офорт на метали, за почистване на различни съдове, обвивни тръби на сондажи от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В металургията обработва руди, в кожената промишленост - кожа преди дъбене. Солна киселина - важен реагент в лабораторната практика. транспортирани Солна киселина в стъклени бутилки или гумирани (покрити със слой гума) метални съдове.
Газообразният Н е токсичен. Дългата работа в атмосфера H причинява катар на дихателните пътища, разрушаване на зъбите, улцерация на носната лигавица и стомашно-чревни разстройства. Допустимото съдържание на Н във въздуха на работни помещения е не повече от 0,005 mg / lЗащита: противогаз, очила, гумени ръкавици, обувки, престилка.
И. К. Малина.
Солна киселина съдържа се в стомашния сок (около 0,3%); насърчава храносмилането и убива патогенните бактерии.
В медицинската практика, разведен Солна киселина използва се в капки и отвари в комбинация с пепсин при заболявания, придружени от недостатъчна киселинност на стомашния сок (например гастрит), както и хипохромна анемия (заедно с железни препарати за подобряване на усвояването им).
Статия за думата " Солна киселина"във Великата съветска енциклопедия е прочетена 12936 пъти