सल्फर (लेट से। सीरम   "सीरम") - देशी तत्वों के वर्ग का एक खनिज, गैर-धातु। लैटिन नाम से जुड़ा है भारोपीय   स्वेलप की जड़ "जलाने के लिए" है। रासायनिक सूत्र: एस।

सल्फर, अन्य मूल तत्वों के विपरीत, एक आणविक जाली है, जो इसकी कम कठोरता (1.5-2.5), दरार की कमी, भंगुरता, असमान फ्रैक्चर और परिणामस्वरूप चिकना छप को निर्धारित करता है; केवल क्रिस्टल की सतह पर काँच की चमक देखी जाती है। 2.07 ग्राम / सेमी 3 की विशिष्ट गुरुत्व। इसमें खराब विद्युत चालकता, खराब तापीय चालकता, कम गलनांक (112.8 ° C) और प्रज्वलन (248 ° C) होता है। यह आसानी से एक मैच से रोशनी करता है और एक नीली लौ के साथ जलता है; यह रूपों खट्टी गैसतीखी, घुटन भरी गंध होना। रंग यू देशी गंधक   हल्का पीला, पुआल पीला, शहद पीला, हरा-पीला; सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थ, एक भूरे, भूरे, काले रंग का अधिग्रहण करते हैं। ज्वालामुखी सल्फर चमकीले पीले, नारंगी, हरे रंग का होता है। ज्यादातर एक पीले रंग की झुनझुनी के साथ। ठोस घने, सैगिंग, मिट्टी, पाउडर के द्रव्यमान के रूप में एक खनिज है; कार्बनिक अवशेषों पर अतिवृष्टि वाले क्रिस्टल, पिंड, जमा, क्रस्ट, समावेशन और छद्म छिद्र भी हैं। सिनजोनिया, लयबद्ध है।

विशिष्ट विशेषताएं: मूल सल्फर की विशेषता है: गैर-धातु की चमक और यह तथ्य कि यह एक मैच से प्रज्वलित होता है और जलता है, सल्फर डाइऑक्साइड जारी करता है, जिसमें तेज घुटन वाली गंध होती है। देशी सल्फर के लिए सबसे विशेषता रंग हल्का पीला है।

जाति:

Vulcania   (सेलेनियम सल्फर)। नारंगी-लाल, लाल-भूरा रंग। ज्वालामुखी मूल।

मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टलीय सल्फर क्रिस्टलीय सल्फर सेलेनियम सल्फर - ज्वालामुखी

सल्फर के रासायनिक गुण

यह एक मैच से रोशनी करता है और एक नीली लौ के साथ जलता है, सल्फर डाइऑक्साइड के गठन के साथ, जिसमें तेज घुटन वाली गंध होती है। आसानी से पिघल जाता है (गलनांक 112.8 ° C)। इग्निशन तापमान 248 ° С। सल्फर कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है।

सल्फर की उत्पत्ति

प्राकृतिक और ज्वालामुखी मूल का मूल सल्फर है। कार्बनिक अवशेषों के अपघटन के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ समृद्ध पानी के बेसिनों में सर्बोबैक्टीरिया रहते हैं - दलदल, वनस्पतियों, छोटे समुद्री खण्डों के तल पर। काला सागर और सिवाश खाड़ी के मुहाने ऐसे जलाशयों के उदाहरण हैं। ज्वालामुखीय उत्पत्ति की सल्फर सांद्रता ज्वालामुखियों के वेंट्स और ज्वालामुखीय चट्टानों के voids तक ही सीमित है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, विभिन्न सल्फर यौगिक (एच 2 एस, एसओ 2) जारी किए जाते हैं, जो सतह की परिस्थितियों में ऑक्सीकृत होते हैं, जिससे इसकी कमी होती है; इसके अलावा, सल्फर को सीधे वाष्प से अलग किया जाता है।

कभी-कभी ज्वालामुखी प्रक्रियाओं के दौरान, सल्फर को तरल रूप में डाला जाता है। यह तब होता है जब सल्फर, पहले क्रेटरों की दीवारों पर जमा होता है, बढ़ते तापमान के साथ पिघला देता है। ज्वालामुखीय गतिविधि के देर से चरणों में जारी हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप सल्फर को गर्म जलीय घोलों से भी जमा किया जाता है। इन घटनाओं को अब येलोस्टोन पार्क (यूएसए) और आइसलैंड में गीजर के वेंट के पास मनाया जाता है। यह जिप्सम, एनहाइड्राइट, चूना पत्थर, डोलोमाइट, रॉक और पोटेशियम लवण, मिट्टी, टार डिपॉजिट (तेल, ओजेरोसाइट, डामर) और पाइराइट के साथ एक साथ पाया जाता है। सल्फ्यूरिक खनिज स्प्रिंग्स के पास ज्वालामुखी क्रेटरों की दीवारों पर भी पाया जाता है, ज्वालामुखियों के दरार में, दोनों सक्रिय और विलुप्त होने के आसपास के ज्वालामुखी।

उपग्रहों। तलछटी चट्टानों के बीच: जिप्सम, एनहाइड्राइट, कैल्साइट, डोलोमाइट, साइडराइट, सेंधा नमक, सिल्विन, कार्नेलाइट, ओपल, कोलडोनी, बिटुमेन (डामर, तेल, ओजेरोसाइट)। सल्फाइड के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप गठित जमा में, मुख्य रूप से पाइराइट। ज्वालामुखीय उच्च बनाने की क्रिया के उत्पादों में: जिप्सम, रियलगर, औरिपिगमेंट।

आवेदन

व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाता है। सल्फर के उत्पादन का तीन चौथाई सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में जाता है। इसका उपयोग कृषि कीटों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है, इसके अलावा, कागज में, रबर उद्योग (रबर का वल्कनीकरण), बारूद, माचिस के उत्पादन में, फार्मास्यूटिकल्स, कांच, खाद्य उद्योग में।

सल्फर जमा

यूरेशिया में, देशी सल्फर के सभी औद्योगिक जमा सतह की उत्पत्ति के हैं। उनमें से कुछ तुर्कमेनिस्तान में, वोल्गा क्षेत्र में, और अन्य में स्थित हैं। सल्फर युक्त चट्टानें समारा शहर से वोल्गा के बाएं किनारे पर कई किलोमीटर चौड़ी पट्टी के साथ खींचती हैं। संभवतः, जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पर्मियन काल में लैगून में सल्फर का गठन किया गया था। सल्फर जमा रज़डोल (लविवि क्षेत्र, कार्पेथियन क्षेत्र), यवोरोवस्क (यूक्रेन) और उरल-एम्बा जिले में स्थित हैं। मूत्रल (चेल्याबिंस्क क्षेत्र) में, सल्फर का गठन पाइराइट के ऑक्सीकरण से होता है। ज्वालामुखी मूल का सल्फर कामचटका और कुरील द्वीप समूह में पाया जाता है। मुख्य भंडार इराक में हैं, संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और यूटा), मैक्सिको, चिली, जापान और इटली (सिसिली द्वीप)।

साधारण दबाव में, सल्फर भंगुर पीले क्रिस्टल बनाता है, इसके घनत्व पर पिघलता है। यह पानी में अघुलनशील है, लेकिन यह कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन और कुछ अन्य तरल पदार्थों में काफी घुलनशील है। इन तरल पदार्थों के वाष्पीकरण के बाद, सल्फर को रुबिक प्रणाली के पारदर्शी पीले क्रिस्टल के रूप में घोल से मुक्त किया जाता है, जिसमें अष्टधातु का रूप होता है, जिसमें आमतौर पर कोनों या किनारों का हिस्सा काट दिया जाता है (चित्र। 112)। सल्फर के इस संशोधन को रंबिक कहा जाता है।

एक अलग रूप के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं यदि पिघला हुआ सल्फर धीरे-धीरे ठंडा होता है और, जब यह आंशिक रूप से कठोर होता है, तो तरल जो अभी तक जमने का समय नहीं है, सूखा हुआ है। इन स्थितियों के तहत, पोत की दीवारें मोनोक्लिनीक प्रणाली के लंबे गहरे पीले सुई क्रिस्टल के साथ आंतरिक रूप से लेपित होती हैं (चित्र। 113)। सल्फर के इस संशोधन को मोनोक्लिनिक कहा जाता है। इसका घनत्व होता है, पिघलता है और केवल ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है।

अंजीर। 112. राइबिक सल्फर क्रिस्टल (I और II)।

अंजीर। 113. मोनोक्लिनिक सल्फर (III) का क्रिस्टल।

एक कम तापमान पर, मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टल चमकीले होते हैं, जो रोम्बिक सल्फर ऑक्टाहेड्रा में बदल जाते हैं।

बेंजीन में इसके समाधानों के ठंड तापमान को कम करके सल्फर के आणविक द्रव्यमान का निर्धारण इस निष्कर्ष पर पहुंचता है कि सल्फर के अणुओं में आठ परमाणु होते हैं। एक ही अणु में एक अंगूठी की संरचना होने से, स्फटिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के क्रिस्टल निर्मित होते हैं। इस प्रकार, क्रिस्टलीय सल्फर संशोधनों के गुणों में अंतर अणुओं में विभिन्न परमाणुओं (जैसे, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और ओजोन अणुओं में) के कारण नहीं होता है, लेकिन असमान क्रिस्टल संरचना द्वारा होता है।

सल्फर से गुजरने वाले बदलाव दिलचस्प हैं अगर इसे धीरे-धीरे एक फोड़ा करने के लिए गर्म किया जाता है। जब यह पिघलता है, तो पीले रंग में बदल जाता है, आसानी से मोबाइल तरल। आगे हीटिंग के साथ, तरल गहरा हो जाता है, एक लाल-भूरे रंग का रंग प्राप्त करता है, और इसके पास के तापमान पर यह इतना चिपचिपा हो जाता है कि यह पलट जाने वाले बर्तन से बाहर नहीं निकलता है। ऊपर, तरल सल्फर फिर से मोबाइल बन जाता है, लेकिन इसका रंग एक ही अंधेरा रहता है। अंत में, जब सल्फर उबलता है, तो नारंगी-पीले धुएं का निर्माण होता है। ठंडा होने पर, उसी घटना को उल्टे क्रम में दोहराया जाता है।

वर्णित परिवर्तनों में निम्नलिखित स्पष्टीकरण है। तापमान से अधिक होने पर, रिंग सल्फर के अणु टूटने लगते हैं। परमाणुओं की परिणामी श्रृंखलाएं एक दूसरे से जुड़ी होती हैं - लंबी श्रृंखलाएं प्राप्त होती हैं, पिघल की चबाने वाली चिपचिपाहट के कारण काफी बढ़ जाती है। आगे हीटिंग से इन जंजीरों का टूटना होता है, और सल्फर की चिपचिपाहट फिर से घट जाती है।

यदि पिघला हुआ सल्फर, एक फोड़ा करने के लिए गरम किया जाता है, तो इसे ठंडे पानी में एक पतली धारा के साथ डाला जाता है, फिर यह नरम रबर की तरह भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है, धागे में फैल जाता है। सल्फर के इस संशोधन को प्लास्टिक सल्फर कहा जाता है। कुछ घंटों के बाद, प्लास्टिक सल्फर भंगुर हो जाता है, एक पीले रंग का अधिग्रहण करता है और धीरे-धीरे रंबल में बदल जाता है।

सल्फर वाष्प में, बढ़ते तापमान के साथ, अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे कम हो जाती है:। जब सल्फर वाष्प में मुख्य रूप से अणु होते हैं, जब - परमाणुओं से।

सल्फर एक विशिष्ट गैर-धातु है। कई धातुओं के साथ, जैसे कि तांबा, लोहा, जस्ता, सल्फर बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ सीधे जुड़ते हैं। यह लगभग सभी गैर-धातुओं के साथ भी जुड़ा हुआ है, लेकिन धातुओं के साथ इतनी आसानी से और ऊर्जावान नहीं है।

राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। रबर उद्योग में, रबर को रबर में बदलने के लिए इसका उपयोग किया जाता है; रबर सल्फर के साथ मिश्रण और एक निश्चित तापमान तक हीटिंग के बाद ही मूल्यवान गुण प्राप्त करता है। इस प्रक्रिया को रबर वल्केनाइजेशन (पृष्ठ 488) कहा जाता है। बहुत अधिक सल्फर रबर को इबोनाइट कहा जाता है; यह एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है।

सल्फर के रूप में, सल्फर का उपयोग कुछ पौधों के कीटों को मारने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग माचिस, अल्ट्रामरीन (नीला पेंट), कई अन्य पदार्थों के कार्बन डाइसल्फ़ाइड की तैयारी के लिए भी किया जाता है। सल्फर से समृद्ध देशों में, यह सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है।

सल्फर (lat.sulfur) S,, रासायनिक तत्व मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के छठे समूह; परमाणु संख्या 16, परमाणु द्रव्यमान 32.06। प्राकृतिक सल्फर में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), 36S (0.02%)। कृत्रिम रेडियोधर्मी आइसोटोप 31 एस (टी 1 \u003d 2.4 सेकंड), 35 एस (टी 1 \u003d 87.1 दिन), 37 एस (टी 1 \u003d 5.04 मिनट) और अन्य भी प्राप्त किए गए थे।

सल्फर एक बहुत ही सामान्य रासायनिक तत्व है; यह मुक्त अवस्था (देशी सल्फर) और यौगिकों के रूप में होता है - सल्फाइड्स, पॉलीसल्फाइड्स, सल्फेट्स। समुद्र और महासागरों के पानी में सोडियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम के सल्फेट्स होते हैं। सल्फर के 200 से अधिक खनिज ज्ञात हैं। जीवमंडल में 150 से अधिक खनिज बनते हैं। सल्फाइड्स के सल्फाइड का ऑक्सीकरण व्यापक रूप से होता है, जो बदले में माध्यमिक एच 2 एस और सल्फाइड्स तक कम हो जाता है। ये प्रतिक्रियाएं सूक्ष्मजीवों की भागीदारी के साथ होती हैं। जीवमंडल की कई प्रक्रियाएं सल्फर की सांद्रता की ओर ले जाती हैं - यह मिट्टी, कोयला, तेल, समुद्र और महासागरों (8.9 · 10-2%), भूजल, झीलों और नमक दलदल में जमा होती है। सल्फर चक्र जीवमंडल में होता है: यह महाद्वीपों में वर्षा के साथ लाया जाता है और अपवाह के साथ महासागर में लौटता है।

सल्फर एक क्रिस्टलीय ठोस है, जो दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में स्थिर है। रम्बिक α-S नींबू पीला, घनत्व 2.07 g / cm3, mp 112.8 ° C, 95.6 ° C से नीचे स्थिर; मोनोक्लिनिक--S शहद-पीला रंग, घनत्व 1.96 g / cm3, MP 119.3 ° C, 95.6 ° C और गलनांक के बीच स्थिर। इन दोनों रूपों को ऊर्जा के साथ आठ-सदस्यीय चक्रीय S8 अणुओं द्वारा बनाया जाता है एस-एस संचार   225.7 kJ / मोल।

सल्फर गर्मी और बिजली का एक खराब संवाहक है। यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, यह निर्जल अमोनिया, कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कार्बनिक सॉल्वैंट्स (फिनोल, बेंजीन, डाइक्लोरोइथेन और अन्य) की एक संख्या में अच्छी तरह से घुलनशील है।

S 3s24р4 परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास। यौगिकों में, सल्फर -2, +4, +6 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है। सल्फर रासायनिक रूप से सक्रिय है और N2, I2, Au, Pt और अक्रिय गैसों के अपवाद के साथ हीटिंग के साथ लगभग सभी तत्वों के साथ संयोजन करना विशेष रूप से आसान है। 300 ° से ऊपर हवा में С @ 2 ऑक्साइड: SO2 - सल्फर डाइऑक्साइड और SO3 - सल्फर डाइऑक्साइड, जिससे वे क्रमशः प्राप्त किए जाते हैं। सल्फ्यूरस एसिड   और सल्फ्यूरिक एसिड, साथ ही साथ उनके लवण, सल्फाइट और सल्फेट्स।

गर्म होने पर, सल्फर धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, जो संगत सल्फर यौगिकों (सल्फाइड्स) और पॉलीसल्फाइड धातुओं (पॉलीसल्फाइड) का निर्माण करता है। 800-900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, सल्फर वाष्प कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइसल्फ़ाइड CS2 बनाता है। नाइट्रोजन (N4S4 और N2S5) के साथ सल्फर यौगिकों को केवल अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जा सकता है।

सल्फर डाइऑक्साइड बनाने वाली हवा में सल्फर जलता है - तीखी गंध वाली रंगहीन गैस:

सल्फर के कम करने वाले गुण सल्फर प्रतिक्रियाओं में और अन्य गैर-धातुओं के साथ प्रकट होते हैं, हालांकि, कमरे के तापमान पर, सल्फर केवल फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सल्फर पिघल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, दो निचले क्लोराइड (सल्फर डाइक्लोराइड और डाइथियोडाइड क्लोराइड) के निर्माण के साथ:

800-1400 डिग्री सेल्सियस पर, वाष्प मुख्य रूप से डायटोमिक सल्फर से युक्त होते हैं:

और 1700 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर परमाणु बन जाता है:

सल्फर देशी सल्फर, साथ ही हाइड्रोजन सल्फाइड के ऑक्सीकरण और सल्फर डाइऑक्साइड की कमी से प्राप्त होता है। सल्फर के उत्पादन के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड का स्रोत कोक, प्राकृतिक गैस, तेल खुर गैसें हैं। कई H2S प्रसंस्करण विधियों को विकसित किया गया है; निम्नलिखित सबसे महत्वपूर्ण हैं: 1) एच 2 एस को गैसों से सोडियम मोनोहाइड्रोथियोसेलेन के घोल से निकाला जाता है:

Na2HAsS2O2 + H2S \u003d Na2HASS3O + H2O।

फिर, घोल के माध्यम से हवा बहने से, सल्फर एक मुक्त रूप में अवक्षेपित होता है:

NaHAsS3O + ½O2 \u003d Na2HASS2O2 + S

2) H2S एक केंद्रित रूप में गैसों से पृथक होता है। तब इसका मुख्य द्रव्य वायुमंडलीय ऑक्सीजन सल्फर द्वारा और आंशिक रूप से SO2 में ऑक्सीकरण होता है। ठंडा होने के बाद, H2S और परिणामस्वरूप गैसें (SO2, N2, CO2) दो लगातार कन्वर्टर्स में प्रवेश करती हैं, जहां एक उत्प्रेरक (सक्रिय बॉक्साइट या विशेष रूप से निर्मित एल्यूमीनियम जेल) की उपस्थिति में, प्रतिक्रिया होती है:

2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O।

SO2 से सल्फर का उत्पादन कोयले या प्राकृतिक हाइड्रोकार्बन गैसों के साथ इसकी कमी की प्रतिक्रिया पर आधारित है। कभी-कभी यह उत्पादन पाइराइट अयस्कों के प्रसंस्करण के साथ जोड़ा जाता है।

1. ऐतिहासिक पृष्ठभूमि।

2. भौतिक गुण.

3. रासायनिक गुण।

4. सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर का उत्पादन।

5. सल्फर का उपयोग।

गंधक एस    - मेंडिव के आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 16, परमाणु द्रव्यमान 32.064। पीला भंगुर ठोस।

ऐतिहासिक पृष्ठभूमि।

सल्फर एक देशी राज्य में, साथ ही साथ यौगिकों के रूप में, उदाहरण के लिए सल्फाइड, प्राचीन काल से जाना जाता है। पुजारियों ने इसे कुछ धार्मिक संस्कारों में "पवित्र धूप" के हिस्से के रूप में इस्तेमाल किया। सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न दहनशील मिश्रणों में सल्फर भी होता है। होमर में "सल्फर फ्यूम" और सल्फर दहन उत्पादों के घातक प्रभाव का भी उल्लेख किया गया है। वह "ग्रीक फायर" का हिस्सा थी, जिसने विरोधियों को भयभीत किया।

941 में, कॉन्स्टेंटिनोपल की दीवारों के नीचे, कीव राजकुमार इगोर के बेड़े को नष्ट कर दिया गया था। कीव में संकलित "द टेल ऑफ़ बायगोन इयर्स" के आयोजनों में, इगोर के अभियान का वर्णन इस प्रकार है: "बिजली की तरह ... जो स्वर्ग में है, यूनानियों के पास है और इसे हमें जलाने दे रहा है, इसलिए हमने उन्हें नहीं छोड़ा।" राजकुमार के योद्धाओं ने ढाल और कायर के साथ "ग्रीक आग" से खुद का बचाव किया, लेकिन हार गए। यूनानियों ने बीजान्टिन जहाजों के किनारों पर लगाए गए तांबे के पाइप के माध्यम से जलते हुए मिश्रण को फेंक दिया। इस मिश्रण की रचना अज्ञात थी। यूनानियों ने इसे गुप्त रखा। यह माना जाता है कि इसमें तेल, विभिन्न ज्वलनशील तेल, टार, नाइट्रेट, मेपल, सल्फर और पदार्थ शामिल थे जो कि लौ को दागते थे।

सल्फर की दहनशीलता, जिस आसानी से धातुओं के साथ जोड़ती है, वह इसका कारण बताती है कि इसे "दहनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक अनिवार्य घटक माना जाता था। अल्केमिस्ट्स का सल्फर के बारे में भोला विश्वास एन ए मिखाइलोव द्वारा एक छोटी कविता में व्यक्त किया गया है:

सात धातुओं ने प्रकाश पैदा किया। तांबा, लोहा, चांदी,

सात ग्रहों की संख्या से: सोना, टिन, सीसा ...

मेरे ब्रह्मांड ने हमें अच्छाई दी! सल्फर उन्हें पिता! ...

आठवीं-नौवीं शताब्दी में। अरब रसायनविदों के कामों में, धातुओं की संरचना का पारा-सल्फर सिद्धांत माना जाता है, जिसके अनुसार सभी धातुओं की उत्पत्ति को सल्फर और पारा के संयोजन से समझाया गया था। ये विचार यूरोप में XVIII सदी तक बने रहे। मध्य युग में धातुओं का जन्म, निश्चित रूप से कैथोलिक चर्च के आशीर्वाद के साथ हुआ था, जैसा कि अल्केम बेसिल वैलेंटिन के लिए जिम्मेदार पुस्तक "सेवन कीज़ ऑफ़ विजडम" के चित्रण में दिखाया गया है।

सल्फर की प्राथमिक प्रकृति जलने पर अपने प्रयोगों में फ्रेंचमैन एंटोनी लॉरेंट लावोईसियर (प्रशिक्षण द्वारा एक वकील, और एक रसायनज्ञ) द्वारा स्थापित की गई थी।

पुराने रूसी नाम "सल्फर" का उपयोग बहुत लंबे समय से किया गया है। जाहिर है, यह संस्कृत शब्द सिरा से आया है, जिसका अर्थ है हल्का पीला।    लेकिन सल्फर के लिए एक और पुराना रूसी नाम है - "बगबियर" (दहनशील सल्फर)।

गंधक एक पीला पाउडर है। यह कई संशोधनों की विशेषता है जो अणुओं की संरचना और कुछ गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। तो, rhombic और monoclinic सल्फर में हमेशा S-8 के आठ-परमाणु वलय जैसे अणु होते हैं।

क्रिस्टलीय सल्फर संशोधनों के गुणों में अंतर अणु में परमाणुओं की संख्या के कारण नहीं होता है, जैसे कि ऑक्सीजन और ओजोन अणुओं में, लेकिन असमान क्रिस्टल संरचना द्वारा। चित्र 5 में रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के क्रिस्टल दिखाई देते हैं। रम्बिक सल्फर आमतौर पर पीला होता है, और मोनोक्लिनिक पीला पीला होता है।

सल्फर का तीसरा संशोधन प्लास्टिक है। इसमें अनियमित रूप से व्यवस्थित ज़िगज़ैग चेन एसएन शामिल हैं, जहां n    कई हजार तक पहुँचता है। अन्य सल्फर संशोधनों का निर्माण अणुओं एस 2 (बैंगनी) और एस 6 (नारंगी-पीला) से किया जाता है।

कोई भी एलॉट्रोपिक एक रासायनिक तत्व रूपों में संशोधन नहीं करता है, कुछ निश्चित शर्तों के तहत, उनमें से एक बिल्कुल स्थिर है, एक नियम के रूप में, केवल एक ही पाया जाता है। सल्फर के लिए, सामान्य दबाव और 95.6 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर सामान्य परिस्थितियों में सबसे स्थिर एलोट्रोपिक संशोधन है। अन्य सभी रूपों को कमरे के तापमान (या कमरे के तापमान के करीब) में बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, एक सल्फर पिघल से क्रिस्टलीकरण के दौरान, सुई की तरह मोनोक्लिनिक क्रिस्टल पहले प्राप्त किए जाते हैं, जो 95.6 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर प्रकंद में बदल जाते हैं। 95.6 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, मोनोक्लिनिक सल्फर स्थिर होता है।

इसी तरह के परिवर्तन अन्य सल्फर संशोधनों के साथ होते हैं। तो, अगर पिघला हुआ सल्फर ठंडे पानी में डाला जाता है, तो एक लोचदार, रबर के समान कई मायनों में, भूरे रंग का द्रव्यमान बनता है। एक अलॉट्रोपिक फॉर्म से दूसरे में संक्रमण गर्मी के अवशोषण के साथ होता है:

एस डी एस - क्यू केजे

क्रिस्टल प्लास्टी

सेस्के क्रिस्टलीय

इस तरह के प्लास्टिक सल्फर को एक स्कूल प्रयोगशाला में प्राप्त किया जा सकता है। यह अस्थिर है और थोड़ी देर के बाद नाजुक हो जाएगा, पीले हो जाएगा, अर्थात, यह धीरे-धीरे एक लयबद्ध में बदल जाएगा।

भौतिक गुण

सल्फर का तापमान 112-119.3 ° C (नमूने की शुद्धता के आधार पर) तक होता है। इस मामले में, तापमान में 155 ° C की वृद्धि के साथ, पिघल चिपचिपाहट कम हो जाती है और तापमान सीमा 155-187 ° C में हजारों गुना बढ़ जाती है। फिर मंदी फिर से शुरू होती है। चित्रा 10 दिखाता है कि हीटिंग पर सल्फर की चिपचिपाहट कैसे बदलती है। इस घटना के लिए कई स्पष्टीकरण हैं। उनमें से एक निम्नानुसार है: 155 से 187 डिग्री सेल्सियस के तापमान में वृद्धि के साथ, आणविक भार में एक महत्वपूर्ण वृद्धि होने की संभावना है। एस एस के रिंग अणु नष्ट हो जाते हैं और अन्य बनते हैं - कई हजार परमाणुओं की लंबी श्रृंखला के रूप में। गलन बढ़ जाती है। 187 डिग्री सेल्सियस पर, यह 90 से अधिक मूल्यों तक पहुंचता है n •   सेकंड / एम 2    यानी लगभग एक ठोस की तरह। तापमान में और वृद्धि से जंजीरों के टूटने की ओर बढ़ जाता है, और तरल फिर से मोबाइल, चिपचिपाहट बन जाता है

गलन कम हो जाती है। 300 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर एक द्रव अवस्था में गुजरता है, और 444.6 डिग्री सेल्सियस पर यह उबलता है। तापमान के आधार पर, एस 8, एस 6, एस 4, एस 2 अणु इसके वाष्प में पाए जाते हैं। 1760 ° С पर, सल्फर वाष्प मोनोनेटोमिक होते हैं। इस प्रकार, बढ़ते तापमान के साथ, अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे कम हो जाती है:

एस 8 "एस 6" एस 4 "एस 2" एस

अणुओं की संरचना में बदलाव से नारंगी-पीले से लेकर भूसे-पीले तक सल्फर वाष्प के रंग में परिवर्तन होता है।

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर का एक अलग रंग है (ऊपर देखें)। इन पदार्थों का रंग सफेद प्रकाश के स्पेक्ट्रम के कुछ हिस्से को अवशोषित करने की क्षमता के कारण है। इसके परिणामस्वरूप, उन्हें कुछ अतिरिक्त (किरणों के अवशोषण के रंग के लिए) रंग में चित्रित किया जाता है। रंग संयोजन के निम्नलिखित जोड़े पूरक हैं, या पारस्परिक रूप से क्षतिपूर्ति करने के लिए, सफेद: लाल - सियान, पीला - नीला, हरा - मैजेंटा, आदि। सफेद से एक रंग का घटाव पदार्थ को एक अतिरिक्त रंग देता है। तो, रूबिक सल्फर नीले रंग को अवशोषित करता है, इसलिए इसे पीले रंग में रंगा जाता है, क्रिस्टलीय मोनोक्लेनिक सेलेनियम लाल होता है, क्योंकि यह नीला अवशोषित करता है।

सल्फर बिल्कुल भी विद्युत प्रवाह नहीं करता है और घर्षण के दौरान इसे ऋणात्मक विद्युत से चार्ज किया जाता है, इसलिए इससे विद्युत मशीनों के घेरे बनाए जाते हैं, जिसमें घर्षण द्वारा एक विद्युत आवेश उत्तेजित होता है। यह सल्फर और गर्मी का संचालन बहुत खराब तरीके से करता है। यदि इसमें 0.1% से कम अशुद्धियाँ होती हैं, तो जब सल्फर का एक टुकड़ा गर्म होता है, तो हाथ में अजीबोगरीब दरार सुनाई देती है, और ऐसा होता है कि टुकड़ा टुकड़ों में टूट जाता है। यह सल्फर की कम तापीय चालकता के कारण इसके असमान विस्तार के कारण टुकड़े में उत्पन्न होने वाले तनाव के कारण है।

रासायनिक गुण।

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर हाइड्रोजन के साथ गठबंधन नहीं करता है। गर्म होने पर, एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है:

एच 2 + एस डी एच 2 एस + 20.92 केजे / तिल

350 ° С पर इसका संतुलन दाईं ओर, और उच्च तापमान पर - बाईं ओर स्थित है।

समूह VI के सभी तत्व हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम और समूह के अन्य तत्वों का हाल जाना जाता है। उदाहरण के लिए, सल्फर क्लोराइड या ब्रोमाइड एक सील ट्यूब में हैलोजन के साथ सल्फर को गर्म करके प्राप्त किया जाता है:

2S + Br 2 \u003d 83 Br 2

2S + Cl 2 \u003d S 2 Cl 2

सल्फर क्लोराइड एस 2 सीएल 2 कई सल्फर यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। विशेष रूप से, रासायनिक उद्योग में इसका उपयोग रबर के वल्कनीकरण में सल्फर विलायक के रूप में किया जाता है।

सल्फर पानी और तनु अम्लों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है, जबकि टेल्यूरियम 100-160 ° तापमान पर पानी द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

Te + 2H 2 O \u003d\u003d TeO 2 + 2H 2 #

सल्फर सल्फाइड और सल्फाइट्स (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया) के गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करता है:

3S + 6KOH D 2K 2 S + K 2 SO 4 + OH 2 O

सल्फर, ऑक्सीजन की तरह, सभी धातुओं के साथ बातचीत करता है, सोना, प्लैटिनम, इरिडियम को छोड़कर, सल्फाइड के गठन के साथ। ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर गर्म होने पर होती हैं, लेकिन कुछ धातुओं के साथ और बिना गर्म किए। तो, सल्फर पदार्थों के सरल संपर्क के साथ सामान्य परिस्थितियों में पारा के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि पारा प्रयोगशाला में गिराया जाता है (पारा वाष्प के साथ विषाक्तता का खतरा होता है), तो इसे पहले एकत्र किया जाता है, और उन क्षेत्रों में जहां पारा की बूंदों को हटाया नहीं जा सकता है, पाउडर सल्फर के साथ कवर किया जाता है। एक हानिरहित पारा (II) सल्फाइड या सिनेबार के गठन के साथ एक प्रतिक्रिया होती है:

स्कूल की स्थितियों में, कुछ धातुओं के सल्फाइड, जैसे कि क्यूज़एस, आसानी से प्राप्त किए जा सकते हैं। ऐसा करने के लिए, थोड़ा सल्फर एक टेस्ट ट्यूब में एक तिपाई में घुड़सवार और एक फोड़ा करने के लिए गर्म में पेश किया जाता है। फिर, संदंश के साथ सल्फर वाष्प में तांबे की पन्नी की एक पूर्वनिर्मित पट्टी पेश की जाती है। कॉपर सख्ती से सल्फर के साथ बातचीत करता है: 2 Cu + S \u003d Cu 2 S

सल्फर अयस्क उत्पादन और सल्फर उत्पादन

प्राचीन काल में और मध्य युग में, सल्फर को एक आदिम तरीके से खनन किया जाता था। एक बड़ा मिट्टी का बर्तन जमीन में खोदा गया था, जिस पर उन्होंने एक और रखा, लेकिन तल में एक छेद के साथ। उत्तरार्द्ध रॉक से भरा था, जिसमें युक्त था

सल्फर, और फिर गर्म। सल्फर पिघलकर निचले बर्तन में चला गया।

वर्तमान में, अयस्कों को उनकी घटना की स्थितियों के आधार पर विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है। लेकिन किसी भी मामले में, सुरक्षा पर बहुत ध्यान दिया जाता है। दरअसल, अक्सर सल्फर अयस्कों का जमाव जहरीली गैस - हाइड्रोजन सल्फाइड के संचय के साथ होता है। और सल्फर स्वयं अनायास ही प्रज्वलित हो सकता है। सल्फर के निष्कर्षण के लिए एक खुली विधि के साथ, एक चलने वाला उत्खनन रॉक स्टैट को हटा देता है जिसके तहत अयस्क निहित है। अयस्क परतों को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है और फिर अयस्क के ब्लॉक को भेजा जाता है

सल्फर-स्मेल्टर, जहां से सल्फर निकाला जाता है। यदि सल्फर गहरी और महत्वपूर्ण मात्रा में निहित है, तो यह फ्रेश की विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, सल्फर को भूमिगत रूप से पिघलाया जाता है और तेल की तरह सतह पर पंप किया जाता है, अर्थात यह विधि कम पिघलने वाले बिंदु सल्फर और इसके अपेक्षाकृत कम घनत्व पर आधारित है।

फ्रैश स्थापित करना काफी सरल है: पाइप में पाइप। गर्म पानी को पाइप के बीच के स्थान में खिलाया जाता है और इसके माध्यम से जलाशय में चला जाता है, और आंतरिक पाइप के माध्यम से उगता है, दोनों तरफ से गर्म होता है

अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के लिए थर्मल तरीके सबसे पुराने हैं। XVIII सदी में वापस। नेपल्स के राज्य में, सल्फर को "सॉलफैटर्स" के ढेर में गलाना था। सल्फर अभी भी इटालानी में आदिम कैलकेरोन भट्टियों में गलता है। कलकरोना सबसे पुरानी गलाने वाली भट्टियों में से एक है। यह एक सिलेंडर के आकार का चैम्बर है जो सबसे ऊपर खुला है। आमतौर पर, कैलकेरॉन चट्टानों की अगुवाई में स्थित थे या जमीन में गहराई तक थे। ऐसी भट्टियों में अयस्क के टुकड़ों को एक निश्चित तरीके से ढेर किया गया था:

नीचे वाले बड़े हैं, नीचे वाले छोटे हैं। उसी समय, कर्षण के लिए ऊर्ध्वाधर स्ट्रोक छोड़े गए थे। यह प्रक्रिया अप्रभावी है: 45% नुकसान, चूंकि सल्फर का कुछ हिस्सा अयस्क से सल्फर के गलाने के लिए आवश्यक गर्मी प्राप्त करने के लिए जलाया जाता है।

इटली आटोक्लेव अग्रदूत, भाप-पानी के अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के लिए दूसरी विधि का जन्मस्थान बन गया। इस प्रक्रिया में, 80% सल्फर युक्त सल्फर अयस्क को आटोक्लेव में खिलाया जाता है। दबाव में वहाँ जल वाष्प की भी आपूर्ति की जाती है। गूदा 130 ° C तक गर्म होता है। ध्यान केंद्रित करने वाला सल्फर पिघल जाता है और चट्टान से अलग हो जाता है। एक छोटे कीचड़ के बाद, सल्फर को सूखा जाता है और उसके बाद ही आटोक्लेव - "पूंछ" से पानी में खाली चट्टान का एक निलंबन जारी किया जाता है। उत्तरार्द्ध में काफी सल्फर होते हैं और संवर्धन संयंत्र में फिर से प्रवेश करते हैं। आधुनिक आटोक्लेव एक विशाल चार मंजिला इमारत की ऊंचाई हैं। इस तरह के आटोक्लेव हमारे कार्पेथियन क्षेत्र में स्थापित किए जाते हैं, विशेष रूप से राज्डोलस्की खनन और रासायनिक संयंत्र के स्मेल्टर में।

कभी-कभी अपशिष्ट फिल्टर को विशेष फिल्टर पर पिघला हुआ सल्फर से अलग किया जाता है। हमारे देश में, अपकेंद्रित्र पृथक्करण विधि का उपयोग किया जाता है।

हालांकि, अयस्क (गांठ सल्फर) से गलाने से प्राप्त सल्फर में आमतौर पर कई और अशुद्धियां होती हैं। इसे परिष्कृत भट्टियों में आसवन द्वारा शुद्ध किया जाता है, जहां सल्फर को उबालकर गर्म किया जाता है। सल्फर वाष्प ईंट के कक्ष में प्रवेश करती है। प्रारंभ में, जबकि चैंबर ठंडा होता है, सल्फर ठोस हो जाता है और दीवारों पर हल्के पीले पाउडर (सल्फर रंग) के रूप में बनता है। जब चैम्बर 120 ° C से ऊपर गर्म होता है, तो वाष्प एक तरल में संघनित हो जाता है, जो कक्ष से सांचों में निकलता है, जहाँ यह चिपक के रूप में जम जाता है। इस प्रकार प्राप्त सल्फर को चेरेंकोव कहा जाता है।

विभिन्न देशों में सल्फर के उत्पादन के तरीके समान नहीं हैं। तो, संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको में, फ्रैश विधि का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। इटली में (यह पूंजीवादी राज्यों में सल्फर उत्पादन में तीसरे स्थान पर है), मोरक्को से सल्फर के अयस्कों और अयस्कों को संसाधित करने के लिए विभिन्न तरीकों का उपयोग किया जाता है। जापान में ज्वालामुखी मूल के सल्फर के महत्वपूर्ण भंडार हैं। फ्रांस और कनाडा, जिनके पास मूल सल्फर नहीं है, ने गैसों से बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया। इंग्लैंड और जर्मनी के संघीय गणराज्य में वे सल्फर (FeS 2) युक्त कच्चे माल की प्रक्रिया करते हैं, और मौलिक सल्फर खरीदा जाता है, क्योंकि इन देशों के पास अपने स्वयं के सल्फर जमा नहीं होते हैं।

यूएसएसआर और समाजवादी देश, कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए धन्यवाद, सल्फर निष्कर्षण विधियों की एक किस्म का उपयोग करते हैं। हाल के वर्षों में, अलौह धातु विज्ञान से प्राकृतिक और अपशिष्ट गैसों से सल्फर का उत्पादन बढ़ा है।

आमतौर पर, सल्फर में, जो अयस्कों से प्राप्त होता है, इसकी शुद्धि के बाद, 0.6% अशुद्धियाँ रहती हैं, और गैसों से प्राप्त सल्फर में, केवल 0.2% होती है। वहीं, गैस सल्फर काफी सस्ता होता है।

वर्तमान में, घरेलू गैस रासायनिक उद्योग में सबसे बड़े उद्यमों में से एक मुबारक गैस प्रसंस्करण संयंत्र का पहला चरण उज्बेकिस्तान में शुरू किया गया है। मुबारक, काशकेदार्य क्षेत्र के गांव के पास 6% हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त एक शक्तिशाली प्राकृतिक गैस क्षेत्र की खोज की गई थी। उत्प्रेरक की उपस्थिति में इसे गर्म करके हाइड्रोजन सल्फाइड से सल्फर प्राप्त किया जाने लगा। हर दिन, नया उद्यम प्राकृतिक गैस के 4.7 बिलियन मीटर की प्रक्रिया करेगा और 220 हजार टन शुद्ध सल्फर का उत्पादन करेगा। इस तरह से सल्फर प्राप्त करना, रास्ते में, बड़ी मात्रा में प्राकृतिक गैस अशुद्धियों से शुद्ध होती है।

सल्फर का आवेदन

सल्फर का मुख्य उपभोक्ता रासायनिक उद्योग है। दुनिया में खनन किए गए सल्फर का लगभग आधा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में जाता है, जिनकी रासायनिक उद्योग में भूमिका महान है। पाने के लिए १ टी    सल्फ्यूरिक एसिड, आपको 300 को जलाने की आवश्यकता है किलो    सल्फर।

सल्फर की एक बड़ी मात्रा काला पाउडर, कार्बन डाइसल्फ़ाइड, विभिन्न रंगों, चमकदार यौगिकों और स्पार्कलर के उत्पादन पर खर्च की जाती है।

वल्केनाइज्ड सामग्रियों के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और यांत्रिक गुणों में से कई का निर्धारण करते हैं। यदि 0.5-5% सल्फर रबर से जुड़ा हुआ है, तो नरम रबर बनता है (कार टायर, कैमरा, गेंद, ट्यूब, आदि)। रबर के लिए 30-50% सल्फर के अलावा एक कठोर अकार्बनिक ईबोनाइट सामग्री के गठन की ओर जाता है। यह एक ठोस है और एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है।

कृषि में, सल्फर का उपयोग प्रारंभिक रूप में और यौगिकों के रूप में किया जाता है। यह स्थापित किया गया है कि इस तत्व में पौधों की आवश्यकता फास्फोरस से थोड़ी कम है। सल्फर उर्वरक न केवल मात्रा, बल्कि फसल की गुणवत्ता को भी प्रभावित करते हैं। प्रयोगों से पता चला है कि सल्फर उर्वरक अनाज के ठंढ प्रतिरोध को प्रभावित करते हैं। वे सल्फोहाइड्रील समूहों-एस-एच वाले कार्बनिक पदार्थों के निर्माण को बढ़ावा देते हैं। यह प्रोटीन की आंतरिक संरचना में परिवर्तन की ओर जाता है, उनकी हाइड्रोफिलिसिस, जो पूरे के रूप में पौधों के ठंढ प्रतिरोध को बढ़ाता है। सल्फर का उपयोग कृषि में और पौधों के रोगों के नियंत्रण के लिए किया जाता है, मुख्यतः अंगूर और कपास के लिए।

दवा के रूप में उपयोग किया जाता है प्राथमिक गंधक, और इसके यौगिक। उदाहरण के लिए, विभिन्न कवक त्वचा रोगों के उपचार के लिए आवश्यक सल्फर-आधारित मलहम को बारीक रूप से फैलाया। सभी सल्फामाइड की तैयारी (सल्फाडीन, सल्फाज़ोल, नार्सल्फ़ाज़ोल, सल्फ़ोडाइम्सिन, स्ट्रेप्टोसिड, आदि) कार्बनिक सल्फर यौगिक हैं, उदाहरण के लिए:

औद्योगिक गैसों से पृथ्वी के आंत्र से निकाले जाने वाले सल्फर की मात्रा ईंधन की सफाई के दौरान बढ़ रही है। दुनिया में अब पहले से 10% अधिक सल्फर का उपयोग किया जाता है। वे आवेदन के नए क्षेत्रों की तलाश कर रहे हैं, वे निर्माण उद्योग में इसका उपयोग करने का इरादा रखते हैं। सल्फर फोम कनाडा में पहले से ही बनाया गया है, जिसका उपयोग राजमार्ग निर्माण में और पमाफ्रोस्ट में पाइपलाइन बिछाने में किया जाएगा। मॉन्ट्रियल में, एक कहानी घर बनाया गया था, जिसमें असामान्य ब्लॉक थे: 70% रेत और 30% सल्फर। ब्लॉक 120 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर धातु के रूपों में तैयार किए जाते हैं। वे ताकत और स्थायित्व में सीमेंट से कम नहीं हैं। ऑक्सीकरण से उनकी रक्षा किसी भी सिंथेटिक वार्निश के साथ पेंटिंग द्वारा प्राप्त की जाती है। आप गैरेज, दुकानों, गोदामों और कॉटेज का निर्माण कर सकते हैं। सल्फर युक्त अन्य निर्माण सामग्री के बारे में भी जानकारी सामने आई है। यह पता चला कि सल्फर की मदद से उत्कृष्ट डामर कोटिंग्स प्राप्त करना संभव है जो मोटरमार्ग के निर्माण के दौरान बजरी की तीन गुना मात्रा को बदल सकते हैं। उदाहरण के लिए, 13.5% सल्फर, 6% डामर और 80.5% रेत का मिश्रण है।

प्रकृति में सल्फर

देशी सल्फर

यूक्रेन, वोल्गा क्षेत्र, मध्य एशिया औरएट अल

सल्फाइड

पीबीएस   - सीसा चमक

Cu 2 S - कॉपर की चमक

ZnS   - जस्ता मिश्रण

FeS 2   - पाइराइट, पाइराइट, कैट गोल्ड

एच 2 एस   - हाइड्रोजन सल्फाइड (खनिज स्प्रिंग्स और प्राकृतिक गैस में)

प्रोटीन

बाल, त्वचा, नाखून ...

sulfates

सीएएसओ 4 एक्स 2 एच 2 ओ - जिप्सम

MgSO 4 x 7 H 2 O   - कड़वा नमक (अंग्रेजी)

ना 2 एसओ 4 एक्स 10 एच 2 ओ   - ग्लुबेर का नमक (मिराबिलिट)

भौतिक गुण

ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ पीला, पानी में अघुलनशील, पानी से गीला नहीं होता (सतह पर तैरता है),t ° bale \u003d 445 ° C

अपररूपता

सल्फर को कई एलोट्रोपिक संशोधनों की विशेषता है: