निर्देश मैनुअल

सोडियम हाइड्रोसल्फेट सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम का एक एसिड नमक है। इसे कभी-कभी सोडियम बाइसल्फेट भी कहा जाता है। इस नमक का सूत्र NaHSO4 है।

सोडियम हाइड्रोसल्फेट में रंगहीन क्रिस्टल का रूप होता है। इस नमक का दाढ़ द्रव्यमान 120.06 ग्राम प्रति तिल, घनत्व - 2.472 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। सोडियम बिसल्फेट 186 ° C के तापमान पर पिघल जाता है। नमक पानी में अत्यधिक घुलनशील है। 100 मिलीलीटर पानी में शून्य डिग्री पर, 29 ग्राम सोडियम हाइड्रोसल्फेट भंग होता है, और 100 डिग्री सेल्सियस - 50 ग्राम पर। शराब में घुलने पर सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट नष्ट हो जाता है।

जब 250 डिग्री और उससे अधिक के तापमान पर गरम किया जाता है, तो सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट Na2S2O7 सूत्र के साथ पायरोसल्फेट में गुजरता है। क्षार के साथ बातचीत करते समय, सोडियम बाइसल्फेट को Na2SO4 सल्फेट में बदल दिया जाता है।

सोडियम हाइड्रोसल्फेट अन्य लवणों के साथ बातचीत करने में सक्षम है। इसलिए, जब 450 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर सोडियम क्लोराइड के साथ सिंटरिंग, यह हाइड्रोजन क्लोराइड की रिहाई के साथ सोडियम सल्फेट में बदल जाता है। धातु के आक्साइड के साथ सिंटरिंग के दौरान एक समान प्रतिक्रिया होती है। उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड सल्फेट को कॉपर ऑक्साइड के साथ गर्म करने से कॉपर सल्फेट, सोडियम सल्फेट प्राप्त होता है और पानी निकलता है।

सोडियम हाइड्रोसल्फेट 138.07 ग्राम प्रति मोलर द्रव्यमान और 1.8 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर घनत्व के साथ एक मोनोहाइड्रेट बनाता है। मोनोहाइड्रेट 58.5 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलता है। निर्जल सोडियम बाइसल्फेट के विपरीत, जिनके क्रिस्टल में ट्रिक्लिनिक सिन्गोनी होती है, मोनोहाइड्रेट क्रिस्टल में एक मोनोक्लीनिक सिन्गोनी होती है।

उद्योग में, सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट सल्फर एसिड की अधिकता के साथ क्षार पर अभिनय करके प्राप्त किया जाता है। इस नमक का उत्पादन करने के लिए एक अन्य औद्योगिक विधि सोडियम क्लोराइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया है जब इसे गर्म किया जाता है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम बाइसल्फेट बनता है और गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन होता है, जिसका उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है।

सोडियम हाइड्रोसल्फेट का उपयोग खाद्य उत्पादन में व्यापक रूप से किया जाता है - मफिन का निर्माण, मुर्गी पालन और मांस का प्रसंस्करण। सोडियम बाइसल्फेट उपचार उत्पादों को काला करने से रोकता है। यह नमक भोजन के पूरक E514 के रूप में निर्दिष्ट है। यह विभिन्न प्रकार के सॉस, पेय आदि में पाया जा सकता है। के अतिरिक्त खाद्य उद्योगसोडियम हाइड्रोसल्फेट का उपयोग धातु विज्ञान में प्रवाह के रूप में किया जाता है और रासायनिक अभिकर्मक के रूप में विरल रूप से घुलनशील ऑक्साइड को घुलनशील लवण में परिवर्तित करने में सक्षम होता है।

टिप 2: हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्या है: रासायनिक और भौतिक गुण

हाइड्रोजन क्लोराइड HCl एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध होती है, जो पानी में आसानी से घुलनशील होती है। जब इसे भंग किया जाता है, तो हाइड्रोक्लोरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है, जिसमें गैस के समान सूत्र होता है - एचसीएल।

एचसीएल अणु में रासायनिक बंधन

एचसीएल अणु में क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन है। हाइड्रोजन परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश a + वहन करता है, क्लोरीन परमाणु आंशिक ऋणात्मक आवेश .- वहन करता है। हालांकि, एचएफ के विपरीत, एचसीएल अणुओं के बीच कोई हाइड्रोजन बांड नहीं बनता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के भौतिक और रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक रंगहीन, संक्षारक तरल है जो हवा में धू-धू कर जलता है। यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है और एक जलीय घोल में पूरी तरह से क्लोरीन और हाइड्रोजन आयनों में विघटित हो जाता है:

HCl HH (+) + Cl (-)।

शून्य तापमान पर एक लीटर पानी में 400 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड घुल जाता है।

HCl को अम्ल के सभी सामान्य गुणों की विशेषता है। वह सक्रिय रूप से बातचीत करती है:

1. गैसों और अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O (न्यूनीकरण प्रतिक्रिया),

2HCl + Zn (OH) 2 \u003d ZnCl2 + 2H2O;

2. मुख्य और उभयचर ऑक्साइड:

2HCl + MgO \u003d MgCl2 + H2O,

2HCl + ZnO \u003d ZnCl2 + H2O;

3. हाइड्रोजन तक वोल्टेज की विद्युत श्रृंखला में धातु (वे एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं):

Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2;

4. क्लोराइड आयनों के साथ अवक्षेपित होने पर कमजोर अम्लों के आयनों या अघुलनशील यौगिकों से बनने वाले लवण:

2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + CO2 + H2O,

HCl + AgNO3 \u003d AgCl ↓ + HNO3।

बाद की प्रतिक्रिया क्लोराइड आयन के लिए गुणात्मक है। क्लोरीन आयन के साथ सिल्वर केशन के अंतःक्रिया के दौरान, एक सफेद अवक्षेप - AgCl:

Cl (-) + Ag (+) \u003d AgCl Ag।

हाइड्रोजन और क्लोरीन से हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना

हाइड्रोजन क्लोराइड से प्रत्यक्ष संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है सरल पदार्थ   - हाइड्रोजन और क्लोरीन:

यह प्रतिक्रिया केवल प्रकाश क्वांटा एचपीओ की भागीदारी के साथ होती है और अंधेरे में नहीं होती है। हाइड्रोजन के साथ-साथ धातुओं और क्लोरीन, गैर-धातुओं की तुलना में कुछ कम इलेक्ट्रोनगेटिव के साथ, क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में प्रतिक्रिया करता है।

लाइट फोटॉन क्ल 2 अणु के क्षय को क्लोरीन परमाणुओं में आरंभ करते हैं, जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। श्रृंखला तंत्र द्वारा हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया होती है।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एचसीएल की तैयारी

ठोस क्लोराइड (उदाहरण के लिए, NaCl) पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 की कार्रवाई के तहत, हाइड्रोजन क्लोराइड भी हो सकता है:

NaCl (सॉलिड) + H2SO4 (कांसेप्ट) \u003d HCl + NaHSO4।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड जारी होता है और एक एसिड नमक बनता है - सोडियम हाइड्रोसल्फेट। उसी तरह, एचएफ को ठोस फ्लोराइड्स से प्राप्त किया जा सकता है, लेकिन हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड प्राप्त नहीं किया जा सकता है, क्योंकि ये यौगिक मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड ब्रोमीन और आयोडीन द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं।

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टिप 3: धातु के गुण एक आवधिक प्रणाली में क्यों बदलते हैं

धातु तत्वों की एक विशिष्ट संपत्ति बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर स्थित उनके इलेक्ट्रॉनों को दूर करने की क्षमता है। इस प्रकार, धातु एक स्थिर स्थिति में पहुंच जाती है (पूरी तरह से पिछले इलेक्ट्रॉनिक स्तर को भरना)। गैर-धातु तत्व, इसके विपरीत, अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना नहीं चाहते हैं, लेकिन अपने बाहरी स्तर को स्थिर स्थिति में भरने के लिए अजनबियों को स्वीकार करते हैं।

यदि आप आवर्त सारणी को देखते हैं, तो आप उस धातु को देखेंगे गुण   एक अवधि में स्थित तत्व बाएं से दाएं कमजोर होते हैं। और इसका कारण प्रत्येक तत्व के बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की ठीक संख्या है। उनमें से अधिक, कमजोर धातु गुण। सभी अवधि (पहले को छोड़कर) एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है। एक क्षारीय धातु में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है जो आसानी से इसके साथ जुडा होता है, जो एक सकारात्मक रूप से आवेशित आयन में बदल जाता है। हालांकि, निष्क्रिय गैसों में एक पूरी तरह से सुसज्जित बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है और ये सबसे स्थिर अवस्था में होती हैं - उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या छोड़ना क्यों चाहिए? यह उनकी चरम रासायनिक जड़ता की व्याख्या करता है। लेकिन यह परिवर्तन है, इसलिए बोलने के लिए, क्षैतिज। क्या धातु के गुणों में एक ऊर्ध्वाधर परिवर्तन है? हाँ, वहाँ है, और बहुत अच्छी तरह से व्यक्त किया। सबसे "धातु" धातुओं पर विचार करें - क्षारीय। ये लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम, फ्रांस हैं। हालांकि, उत्तरार्द्ध पर विचार नहीं किया जा सकता है, क्योंकि फ्रांस अत्यंत दुर्लभ है। उनकी रासायनिक गतिविधि कैसे बढ़ती है? ऊपर से नीचे। प्रतिक्रियाओं का ऊष्मीय प्रभाव ठीक उसी तरह बढ़ता है। उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान के पाठ अक्सर दिखाते हैं कि सोडियम पानी के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है: धातु का एक टुकड़ा सचमुच पानी की सतह पर "चलता है", उबलते हुए पिघला देता है। पोटेशियम के साथ, इस तरह के एक प्रदर्शन का अनुभव पहले से ही जोखिम भरा है: बहुत अधिक उबलते हुए। रुबिडियम बेहतर है कि इस तरह के प्रयोगों के लिए उपयोग न करें। और न केवल इसलिए कि यह पोटेशियम की तुलना में बहुत अधिक महंगा है, बल्कि इसलिए भी कि प्रज्वलन के साथ प्रतिक्रिया बहुत तेजी से आगे बढ़ती है। हम सीज़ियम के बारे में क्या कह सकते हैं। क्यों, किस कारण से? क्योंकि परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है। और नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉन को दूर, परमाणु को "आसान" देता है (अर्थात, धातु जितना मजबूत होता है गुण).

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टिप 4: एक अवधि के भीतर तत्वों के गुण क्यों बदलते हैं

आवर्त सारणी में प्रत्येक रासायनिक तत्व को एक सख्ती से परिभाषित स्थान सौंपा गया है। तालिका की क्षैतिज पंक्तियों को पीरियड्स कहा जाता है, और ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को समूह कहा जाता है। अवधि की संख्या इस अवधि में स्थित सभी तत्वों के परमाणुओं के वैलेंस शेल की संख्या से मेल खाती है। और वैलेंस शेल धीरे-धीरे भरता है, शुरुआत से लेकर अवधि के अंत तक। यह उसी अवधि के भीतर तत्वों के गुणों में परिवर्तन की व्याख्या करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड या क्लोराइड लवण- इलेक्ट्रोनगेटिविटी का कम मूल्य रखने वाले सभी तत्वों के साथ क्लोरीन के यौगिक।

धातु क्लोराइड- ठोस। ज्यादातर पानी में घुलनशील, लेकिन AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl और PbCl2- थोड़ा घुलनशील। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के क्लोराइड की एक तटस्थ प्रतिक्रिया होती है। क्लोराइड अणुओं में क्लोरीन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि से रासायनिक बंधन और क्लोराइड की थर्मल स्थिरता में कमी होती है, जिससे उनकी अस्थिरता और हाइड्रोलिसिस की उनकी प्रवृत्ति में वृद्धि होती है। अन्य धातुओं के क्लोराइड के समाधान में हाइड्रोलिसिस के कारण एसिड प्रतिक्रिया होती है:

गैर-धातु क्लोराइड पदार्थ हैं जो एकत्रीकरण की किसी भी स्थिति में हो सकते हैं: गैसीय (एचसीएल), तरल (पीसीएल 3) और ठोस (पीसीएल 5)। हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भी प्रवेश करें:

कुछ गैर-धातु क्लोराइड जटिल यौगिक हैं, उदाहरण के लिए, PC15 में [PCl4] + और [PCl6] - आयन होते हैं। ब्रोमीन और आयोडीन के क्लोराइड को इंटरहेलोजन यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। परमाणुओं के बीच क्लोराइड पुलों के निर्माण के साथ तरल और गैस चरणों में संघ और पोलीमराइजेशन द्वारा कई क्लोराइड की विशेषता होती है।

हो रही है।क्लोरीन के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया या धातुओं के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया, उनके आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ कुछ लवणों के आदान-प्रदान से भी प्राप्त होता है:

क्लोरीन आयन को चांदी नाइट्रेट का उपयोग करके गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है। नतीजतन, एक सफेद अवक्षेप गुच्छे के रूप में बनता है।

क्लोराइडउत्पादन और कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। वाष्पशील क्लोराइड का निर्माण कई अलौह और दुर्लभ धातुओं के संवर्धन और पृथक्करण पर आधारित है। सोडियम क्लोराइड- सोडियम हाइड्रोक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम कार्बोनेट, क्लोरीन प्राप्त करना। इसका उपयोग खाद्य उद्योग और साबुन बनाने में भी किया जाता है। पोटेशियम क्लोराइड- पोटाश उर्वरक के रूप में। बेरियम क्लोराइड- कीटों से लड़ने का साधन। जिंक क्लोराइड- लकड़ी के संसेचन के लिए, क्षय के खिलाफ एक संरक्षक के रूप में, जब सोल्डरिंग धातु। कैल्शियम क्लोराइडनिर्जल का उपयोग चिकित्सा पद्धति में सूखने वाले पदार्थों (गैसों) के लिए किया जाता है, और इसके क्रिस्टलीय हाइड्रेट का उपयोग शीतलन पदार्थ के रूप में किया जाता है। सिल्वर क्लोराइडफ़ोटो बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। पारा क्लोराइड- एक टॉक्सिक कंपाउंड, जिसका इस्तेमाल सीड ट्रीटमेंट, टैनिंग लेदर, डाइंग टिश्यू के रूप में होता है। कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। कीटाणुनाशक के रूप में। अमोनियम क्लोराइडरंगाई, विद्युत, टांका लगाने और टिनिंग में उपयोग किया जाता है।

काम का अंत -

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अकार्बनिक धोखा शीट

अकार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए चीट शीट ... ओल्गा व्लादिमीरोवाना मकारोवा ...

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पदार्थ और उसकी गति
   गति की संपत्ति के साथ पदार्थ एक वस्तुगत वास्तविकता है। जो कुछ भी मौजूद है वह विभिन्न प्रकार के गतिशील पदार्थ हैं। पदार्थ चेतना से स्वतंत्र रूप से मौजूद है।

पदार्थ और उनका परिवर्तन। अकार्बनिक रसायन विज्ञान विषय
   पदार्थ पदार्थ के प्रकार हैं जिनके असतत कणों में एक परिमित बाकी द्रव्यमान (सल्फर, ऑक्सीजन, चूना, आदि) होता है। भौतिक शरीर पदार्थों से बने होते हैं। प्रत्येक

तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव
   आवधिक कानून की खोज 1869 में डी.आई. मेंडलीव। उन्होंने आवधिक प्रणाली के रूप में व्यक्त रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण भी बनाया। मेरे लिए

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली का मूल्य।
   तत्वों की आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वों का पहला प्राकृतिक वर्गीकरण था, जिससे पता चलता है कि वे एक-दूसरे के साथ जुड़े हुए हैं, और आगे के अध्ययन के रूप में भी कार्य किया जाता है।

रासायनिक संरचना का सिद्धांत
   रासायनिक संरचना के सिद्धांत को ए.एम. द्वारा विकसित किया गया था। बटलरोव। इसकी निम्नलिखित स्थितियां हैं: 1) अणुओं में परमाणु एक दूसरे से जुड़े हुए हैं

पी-, एस-, डी-तत्वों की सामान्य विशेषताएं
   आवर्त सारणी में तत्वों को s-, p-, d- तत्वों में विभाजित किया गया है। यह विभाजन इस बात पर आधारित है कि किसी तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉन खोल कितने स्तरों पर है।

सहसंयोजक बंधन। मान बंधन विधि
   आम इलेक्ट्रॉन जोड़े द्वारा बनाए गए एक रासायनिक बंधन को बाध्य परमाणुओं के गोले में रखा जाता है, जो एंटीपैरेलेंट स्पिन होते हैं, उन्हें परमाणु या सहसंयोजक कहा जाता है

नॉनपोलर और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
   एक रासायनिक बंधन का उपयोग करके, पदार्थों की संरचना में तत्वों के परमाणुओं को एक साथ रखा जाता है। रासायनिक बंधन का प्रकार अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण पर निर्भर करता है।

बहुविकल्पी संचार
   वैलेंस बांड विधि के विकास के दौरान, यह पता चला कि अणु के वास्तविक गुण संगत सूत्र द्वारा वर्णित लोगों के बीच मध्यवर्ती हैं। ऐसे अणु

आयनिक बंधन
   तीव्र रूप से व्यक्त विपरीत गुणों (विशिष्ट धातु और विशिष्ट गैर-धातु) के साथ परमाणुओं के बीच एक बंधन, जिसके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल उत्पन्न होते हैं

हाइड्रोजन बंधन
   80 के दशक में XIX सदी में। एमए इलिंस्की एन.एन. बीकेटोव ने पाया कि फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन के एक परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु बन सकता है

ऊर्जा का रासायनिक रूपांतरण
रासायनिक प्रतिक्रिया - पदार्थ की संरचना या संरचना के संदर्भ में दूसरों में एक या एक से अधिक प्रारंभिक सामग्री का रूपांतरण। परमाणु रिएक्टरों की तुलना में

चेन रिएक्शन
   इसमें रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जिसमें घटकों के बीच बातचीत काफी सरल होती है। प्रतिक्रियाओं का एक बहुत व्यापक समूह है जो जटिल रूप से आगे बढ़ता है। इन प्रतिक्रियाओं में

गैर-धातुओं के सामान्य गुण
   मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में गैर-धातुओं की स्थिति के आधार पर, उनमें से विशेषता गुणों की पहचान करना संभव है। आप बाहरी पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं

हाइड्रोजन
   हाइड्रोजन (एच) मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली का पहला तत्व है - I और VII समूह, मुख्य उपसमूह, 1 अवधि। बाहरी s1 के उपरिशायी पर, 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 1 s2 है

हाइड्रोजन पेरोक्साइड
   पेरोक्साइड, या हाइड्रोजन पेरोक्साइड - हाइड्रोजन (पेरोक्साइड) का एक ऑक्सीजन यौगिक। सूत्र: Н2О2 भौतिक गुण: हाइड्रोजन पेरोक्साइड - रंगहीन सिरप

हलोजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   हॉगेंस - समूह VII के तत्व - फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टाटाइन (एस्टेटाइन खराब ढंग से इसकी रेडियोधर्मिता के संबंध में अध्ययन किया गया है)। हेलोजन्स का उच्चारण गैर-धातुओं द्वारा किया जाता है। केवल आयोडीन फिर से

क्लोरीन। हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड
   3 डी अवधि में क्लोरीन (Cl) -स्टैंड्स, आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के VII समूह में, सीरियल नंबर 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453; हैलोजन को संदर्भित करता है।

फ्लोराइड, ब्रोमीन और आयोडीन के बारे में संक्षिप्त जानकारी
   फ्लोरीन (एफ); ब्रोमीन (Br); आयोडीन (I) हैलोजन समूह से संबंधित है। वे आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के 7 वें समूह में खड़े हैं। सामान्य इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: ns2np6

ऑक्सीजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   ऑक्सीजन का एक उपसमूह, या चाकोजेनेस - आवधिक प्रणाली के 6 वें समूह डी.आई. मेंडेलीवा, निम्नलिखित तत्वों सहित: 1) ऑक्सीजन - ओ; 2) सल्फर

ऑक्सीजन और इसके गुण
   ऑक्सीजन (O) पहली अवधि में, समूह VI, मुख्य उपसमूह में है। पी-तत्व। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1s22s22p4। बाहरी उर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

ओजोन और इसके गुण
   ठोस अवस्था में, ऑक्सीजन के तीन संशोधन होते हैं :? -,? - - और? - संशोधनों। ओजोन (O3) -ऑक्सीजन के एलोट्रोपिक संशोधनों का

सल्फर और इसके गुण
   प्रकृति में सल्फर (एस) यौगिकों में और मुक्त रूप में पाया जाता है। PbS लेड ग्लोस, ZnS जिंक मिश्रण, Cu कॉपर ग्लॉस जैसे सल्फर यौगिक भी आम हैं।

हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड
   हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़ने वाले प्रोटीन की तीखी गंध होती है। प्रकृति में, ज्वालामुखीय गैसों, कचरा सड़ने और यहां तक \u200b\u200bकि खनिज कुंजियों के इनपुट भी हैं

सल्फ्यूरिक एसिड के गुण और इसका व्यावहारिक महत्व
सल्फ्यूरिक एसिड फॉर्मूला की संरचना: प्राप्त करना: एसओ 3 से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए मुख्य विधि संपर्क विधि है।

रासायनिक गुण।
   1. एकाग्र सल्फ्यूरिक एसिड   यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। Redox प्रतिक्रियाओं को हीटिंग की आवश्यकता होती है, और प्रतिक्रिया उत्पाद मुख्य रूप से SO2 है।

हो रही है।
   1. उद्योग में, नाइट्रोजन को वायु के द्रवीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद हवा के अन्य गैस अंशों से नाइट्रोजन का वाष्पीकरण और पृथक्करण होता है। परिणामस्वरूप नाइट्रोजन में महान गैसों (आर्गन) की अशुद्धियाँ होती हैं।

नाइट्रोजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   नाइट्रोजन का उपसमूह - पांचवां समूह, आवधिक प्रणाली का मुख्य उपसमूह डी.आई. मेंडलीव। इसमें तत्व शामिल हैं: नाइट्रोजन (एन); फॉस्फोरस (पी); आर्सेनिक (

अमोनियम क्लोराइड (नाइट्रोजन क्लोराइड)।
   प्राप्त करना: उद्योग में Х1, शताब्दियों के अंत तक, कोयले की कोकिंग में अमोनिया एक उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया गया था, जिसमें 1-2% नाइट्रोजन तक होता है। शुरुआत में

अमोनियम लवण
   अमोनियम लवण जटिल पदार्थ हैं, जिनमें अमोनियम केलेशन NH4 + और एसिड अवशेष शामिल हैं। भौतिक गुण: अमोनियम लवण - टी

नाइट्रोजन ऑक्साइड
   ऑक्सीजन एन रूपों के साथ आक्साइड: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 और NO3। नाइट्रिक ऑक्साइड I - N2O - नाइट्रस ऑक्साइड, "लाफिंग गैस"। भौतिक गुण:

नाइट्रिक एसिड
   नाइट्रिक एसिड एक बेरंग गंध के साथ हवा में एक रंगहीन, "धूम्रपान" तरल है। रासायनिक सूत्र   HNO3। भौतिक गुण। तापमान पर

फास्फोरस के आवंटन संशोधनों
   फास्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों - संशोधनों का निर्माण करता है। फास्फोरस में एलोट्रोपिक संशोधनों की घटना विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों के गठन के कारण होती है। श्वेत स्फुर

फॉस्फोरस ऑक्साइड और फॉस्फोरिक एसिड
   फॉस्फोरस तत्व कई ऑक्साइड बनाता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं फॉस्फोरस ऑक्साइड (III) पी 2 ओ 3 और फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी) पी 2 ओ 5। फॉस्फाइड ऑक्साइड

फॉस्फोरिक एसिड।
   फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड कई एसिड से मेल खाती है। मुख्य एक ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड H3PO4 है। निर्जलित फॉस्फोरिक एसिड को रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल के रूप में प्रस्तुत किया जाता है।

खनिज उर्वरक
   खनिज उर्वरक- अकार्बनिक पदार्थ, मुख्य रूप से लवण, पौधों के लिए आवश्यक पोषक तत्वों सहित और प्रजनन क्षमता बढ़ाने के लिए उपयोग किया जाता है

कार्बन और उसके गुण
   कार्बन (C) - ठेठ गैर-धातु; आवधिक प्रणाली में समूह IV के 2 अवधि में मुख्य उपसमूह है। अनुक्रम संख्या 6, Ar \u003d 12.011 amu, परमाणु आवेश +6।

एलोट्रोपिक कार्बन संशोधन
कार्बन 5 ऐलोट्रोपिक संशोधनों को बनाता है: क्यूबिक डायमंड, हेक्सागोनल डायमंड, ग्रेफाइट और कार्बाइन के दो रूप। हेक्सागोनल हीरा उल्कापिंड (खनिज) में पाया जाता है

कार्बन आक्साइड। कार्बोनिक एसिड
   ऑक्सीजन के साथ कार्बन ऑक्साइड बनाता है: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9, इत्यादि कार्बन मोनोऑक्साइड (II) - СО। भौतिक गुण: कार्बन मोनोऑक्साइड, बी

सिलिकॉन और इसके गुण
   सिलिकॉन (सीआई) अवधि 3 में है, आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के समूह IV। भौतिक गुण: सिलिकॉन दो संस्करणों में मौजूद है: एमो

प्राथमिक कणों की आंतरिक संरचना तीन प्रकार की होती है।
   1. सस्पेंज़ोइड्स (या अपरिवर्तनीय कोलोइड्स) विषम प्रणालियां हैं जिनके गुणों को एक विकसित इंटरफेज़ सतह द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। निलंबन की तुलना में अधिक सूक्ष्मता से फैलाया गया

सिलिकिक एसिड लवण
   सिलिकिक एसिड का सामान्य सूत्र n Si2? M H2O है। प्रकृति में, वे मुख्य रूप से लवण के रूप में हैं, कुछ मुक्त रूप में पृथक हैं, उदाहरण के लिए, एचएसआईओ (ऑर्थो)

सीमेंट और मिट्टी के पात्र प्राप्त करना
   निर्माण में सीमेंट सबसे महत्वपूर्ण सामग्री है। चूना पत्थर के साथ मिट्टी का मिश्रण भूनकर सीमेंट प्राप्त किया जाता है। जब CaCO3 (सोडा ऐश) का मिश्रण निकालते हैं

धातुओं के भौतिक गुण
   सभी धातुओं में कई सामान्य, चारित्रिक गुण होते हैं। सामान्य गुण हैं: उच्च विद्युत चालकता और तापीय चालकता, लचीलापन। मिले के लिए मापदंडों का बिखराव

धातुओं के रासायनिक गुण
   धातु में एक कम आयनीकरण क्षमता और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है, इसलिए, वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एजेंटों को कम करने और समाधान में रूप में कार्य करते हैं

धातु और मिश्र धातु इंजीनियरिंग में
   110 ज्ञात तत्वों की आवधिक प्रणाली में, 88 धातुएं हैं। 20 वीं शताब्दी में, परमाणु प्रतिक्रियाओं का उपयोग करते हुए, रेडियोधर्मी धातुओं का अस्तित्व नहीं था

धातुओं के उत्पादन की मुख्य विधियाँ
   बड़ी संख्या में धातुएं यौगिकों के रूप में प्रकृति में पाई जाती हैं। मूल धातुएं वे हैं जो एक स्वतंत्र अवस्था में पाई जाती हैं (सोना, प्लैटिनम, पी

धातु का क्षरण
   धातुओं का संक्षारण (संक्षारण - अपरदन) धातुओं और मिश्र धातुओं की भौतिक रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप वे अपने गुणों को खो देते हैं। के दिल में

जंग से धातुओं का संरक्षण
   आक्रामक वातावरण में जंग से धातुओं और मिश्र धातुओं का संरक्षण इस पर आधारित है: 1) सामग्री के संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि; 2) आक्रामकता को कम करना

लिथियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   लिथियम उपसमूह - 1 समूह, मुख्य उपसमूह - में क्षार धातुएं शामिल हैं: ली - लिथियम, ना - सोडियम, के - पोटेशियम, सीएस - सीज़ियम, आरबी - रुबिडियम, फ्र - फ्रांस। आम इलेक्ट्रॉन

सोडियम और पोटेशियम
   सोडियम और पोटेशियम क्षारीय धातु हैं, मुख्य उपसमूह के 1 समूह में हैं। भौतिक गुण: समान भौतिक गुण: हल्का चांदी

कास्टिक क्षार
   क्षार जल में घुलने पर मुख्य उपसमूह के 1 समूह के क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। भौतिक गुण: पानी में क्षारीय विलयन

सोडियम और पोटेशियम लवण
   सोडियम और पोटेशियम सभी एसिड के साथ लवण बनाते हैं। सोडियम और पोटेशियम लवण बहुत समान हैं रासायनिक गुण। इन लवणों की एक विशिष्ट विशेषता पानी में उनकी अच्छी घुलनशीलता है

बेरिलियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   बेरिलियम उपसमूह में शामिल हैं: बेरिलियम और क्षारीय पृथ्वी धातु: मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, कैल्शियम और रेडियम। यौगिकों के रूप में प्रकृति में सबसे आम है,

कैल्शियम
   कैल्शियम (Ca) - रासायनिक तत्व   आवधिक प्रणाली का दूसरा समूह एक क्षारीय पृथ्वी तत्व है। प्राकृतिक कैल्शियम में छह स्थिर समस्थानिक होते हैं। conf

कैल्शियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड
   कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) - क्विकलाइम या जला हुआ चूना - क्रिस्टल द्वारा निर्मित एक सफेद अग्नि-रोधी पदार्थ। एक घन चेहरा केंद्रित क्रिस्टल में क्रिस्टलीकृत होता है

पानी की कठोरता और इसके खात्मे के तरीके
   चूंकि कैल्शियम व्यापक रूप से प्रकृति में वितरित किया जाता है, इसलिए इसके लवण प्राकृतिक जल में बड़ी मात्रा में पाए जाते हैं। पानी, जिसमें मैग्नीशियम और कैल्शियम के इसकी संरचना में लवण होते हैं, कहा जाता है

बोरान उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   उपसमूह के सभी तत्वों के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन s2p1 है। उपसमूह IIIA की एक विशेषता संपत्ति बोरान और ty में धातु गुणों की पूर्ण अनुपस्थिति है

एल्यूमिनियम। एल्यूमीनियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग
   एल्युमिनियम मुख्य उपसमूह के तीसरे समूह में 3 अवधि में स्थित है। अनुक्रम संख्या 13. परमाणु द्रव्यमान ~ 27। पी-तत्व। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: 1s22s22p63s23p1। बाहर

एल्यूमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड
   एलुमिना - एल 2 ओ 3। भौतिक गुण: एल्युमिना एक सफेद अनाकार पाउडर या बहुत कठोर सफेद क्रिस्टल है। आणविक द्रव्यमान \u003d 101.96, घनत्व - 3.97

क्रोमियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
   उपसमूह क्रोमेज के तत्व संक्रमण धातुओं की श्रृंखला में एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं। उनके पास उच्च पिघलने और उबलते बिंदु हैं, इलेक्ट्रॉनिक पर मुक्त स्थान

क्रोमियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड
   क्रोमियम तीन ऑक्साइड बनाता है: CrO, Cr2O3 और CrO3। क्रोमियम ऑक्साइड II (CrО) - मूल ऑक्साइड - काला पाउडर। मजबूत कम करने वाला एजेंट। तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है

क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स
क्रोमेट्स क्रोमिक एसिड Н2Сг04 के लवण हैं, केवल 75% से अधिक की एकाग्रता के साथ जलीय समाधानों में मौजूद हैं। क्रोमेट्स में क्रोमेट वैलेंस - 6. क्रोमेट्स

लौह परिवार की सामान्य विशेषताएँ
   लौह परिवार आठवें समूह के पक्ष उपसमूह का हिस्सा है और इसमें पहला त्रय है, जिसमें लोहा, सेलेटिक निकल शामिल है

लोहे के यौगिक
   लौह (II) ऑक्साइड FeO- एक काला क्रिस्टलीय पदार्थ, जो पानी और क्षार में अघुलनशील है। FeO आधार Fe (OH) 2 से मेल खाता है।

डोमेन प्रक्रिया
   ब्लास्ट फर्नेस प्रक्रिया - ब्लास्ट फर्नेस में कच्चा लोहा गलाने से। ब्लास्ट फर्नेस को आग रोक ईंटों के साथ 30 मीटर ऊंची और 12 मीटर की आंतरिक व्यास के साथ बिछाया जाता है। ऊपरी आधा - डब्ल्यू

कच्चा लोहा और इस्पात
   लौह मिश्र धातु धातु प्रणालियाँ हैं जिनका मुख्य घटक लोहा है। लोहे के मिश्र धातुओं का वर्गीकरण: 1) कार्बन के साथ लोहे के मिश्र धातु (n)

भारी पानी
   भारी पानी - प्राकृतिक आइसोटोपिक संरचना, बेरंग तरल, बिना गंध और बेस्वाद के ऑक्सीजन के साथ ड्यूटेरियम ऑक्साइड डी 2 ओ। भारी पानी खुला था

रासायनिक और भौतिक गुण।
   भारी पानी में 101.44 ° C और क्वथनांक 3.823 ° C का क्वथनांक होता है। D2O क्रिस्टल में साधारण बर्फ के क्रिस्टल के समान संरचना होती है, आकार में अंतर होता है

हाइड्रोजन। क्लोरीन और लौह लवण की अशुद्धियों के कारण तकनीकी एसिड में एक पीला-हरा रंग होता है। अधिकतम एकाग्रता हाइड्रोक्लोरिक एसिड   लगभग 36%; इस तरह के घोल का घनत्व 1.18 है जी / सेमी 3   हवा में यह "धूम्रपान करता है", क्योंकि जारी एच जल वाष्प के साथ छोटी बूंदों बनाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड   16 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में रसायनविदों के लिए जाना जाता था, जिन्होंने मिट्टी के साथ या लोहे के सल्फेट के साथ सोडियम क्लोराइड को गर्म करके प्राप्त किया था। 17 वीं शताब्दी के मध्य में "नमक शराब" नाम के तहत। आई। आर। द्वारा वर्णित Glauber किसने तैयार किया हाइड्रोक्लोरिक एसिड   एच 2 4 के साथ बातचीत। वर्तमान में Glauber विधि का उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड   - एक सबसे मजबूत एसिड। यह भंग हो जाता है (एच 2 की रिहाई और लवण के गठन के साथ - क्लोराइड ) हाइड्रोजन तक की श्रृंखला में सभी धातुएँ। इंटरैक्शन के दौरान क्लोराइड का निर्माण होता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड   धातु आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड   एक कम करने वाले एजेंट की तरह व्यवहार करता है, उदाहरण के लिए: O 2 + 4H =   एमएन 2 + 2 + 2 एच 2 ओ।

उत्पादन हाइड्रोक्लोरिक एसिड   उद्योग में दो चरण शामिल हैं: एच का उत्पादन और पानी द्वारा इसका अवशोषण। एच के उत्पादन के लिए मुख्य विधि 2 और एच 2 का संश्लेषण है। एच की बड़ी मात्रा कार्बनिक यौगिकों के क्लोरीनीकरण के उप-उत्पाद के रूप में बनाई जाती है: आरएच + 2 =   आरसीआई + एच, जहां आर एक कार्बनिक मूलक है।

तकनीकी जारी हाइड्रोक्लोरिक एसिड कम से कम 31% एच (सिंथेटिक) और 27.5% एच (Na से) की ताकत है। एक वाणिज्यिक एसिड को पतला कहा जाता है यदि इसमें शामिल है, उदाहरण के लिए, 12.2% एच; 24% या अधिक एच की सामग्री के साथ इसे केंद्रित कहा जाता है। प्रयोगशाला अभ्यास में, 2 एन। एच (7%, घनत्व 1,035) को आमतौर पर पतला कहा जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड

हाइड्रोक्लोरिक एसिड   - रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद। इसका उपयोग विभिन्न धातुओं के क्लोराइड और क्लोरीन युक्त कार्बनिक उत्पादों के संश्लेषण का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड   नक़्क़ाशी धातुओं के लिए, विभिन्न जहाजों की सफाई के लिए, कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य अवसादों और प्रदूषण से बोरहोल के पाइपों के लिए उपयोग किया जाता है। धातु विज्ञान में, यह चमड़े के उद्योग में अयस्कों को संसाधित करता है - टेनिंग से पहले चमड़ा। हाइड्रोक्लोरिक एसिड   - प्रयोगशाला अभ्यास में एक महत्वपूर्ण अभिकर्मक। पहुँचाया हाइड्रोक्लोरिक एसिड   कांच की बोतलों में या गमेड (रबर की एक परत के साथ लेपित) धातु के बर्तन।

Gaseous H विषाक्त है। वायुमंडल में लंबे समय तक काम करने से एच श्वसन पथ की गड़बड़ी, दांतों की सड़न, नाक के श्लेष्म का अल्सर और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल अपसेट हो जाता है। काम करने वाले कमरे की हवा में एच की अनुमेय सामग्री 0.005 से अधिक नहीं है मिलीग्राम / एलसंरक्षण: गैस मास्क, चश्मा, रबर के दस्ताने, जूते, एप्रन।

  आई। के। रास्पबेरी

हाइड्रोक्लोरिक एसिड   गैस्ट्रिक जूस (लगभग 0.3%) में निहित; पाचन को बढ़ावा देता है और रोगजनक बैक्टीरिया को मारता है।

चिकित्सा पद्धति में, तलाकशुदा हाइड्रोक्लोरिक एसिड   बूंदों और औषधि के साथ संयोजन में उपयोग किया जाता है पित्त का एक प्रधान अंश   गैस्ट्रिक रस की अपर्याप्त अम्लता (उदाहरण के लिए, गैस्ट्र्रिटिस), साथ ही हाइपोक्रोमिक एनीमिया (उनके अवशोषण में सुधार के लिए लोहे की तैयारी के साथ) के साथ रोगों में।

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