Водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация Соляная кислота около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см 3 , на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся H образует с водяным паром мельчайшие капельки.

Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер , приготовивший Соляная кислота взаимодействием с H 2 4 . Метод Глаубера применяют и в настоящее время.

Соляная кислота - одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н 2 и образованием солей - хлоридов ) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии Соляная кислота с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями Соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: O 2 + 4H = Mn 2 + 2 + 2H 2 O.

Производство Соляная кислота в промышленности включает две стадии: получение H и его абсорбцию водой. Основной способ получения H - синтез из 2 и H 2 . Большие количества H образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + 2 = RCI + H , где R - органический радикал.

Выпускаемая техническая Соляная кислота имеет крепость не менее 31% H (синтетическая) и 27,5% H (из Na ). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% H ; при содержании 24% и больше H её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. H (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной Соляная кислота

Соляная кислота - важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. Соляная кислота применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением. Соляная кислота - важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют Соляная кислота в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.

Газообразный H токсичен. Длительная работа в атмосфере H вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание H в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

И. К. Малина.

Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3%); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.

В медицинской практике разведённую Соляная кислота применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).

Статья про слово "Соляная кислота " в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 12940 раз

Соли соляной кислоты или хлориды – соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности.

Хлориды металлов – твердые вещества. В основном хорошо растворимы в воде, но AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl и PbCl2 – малорастворимы. Хлориды щелочных и щелочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Увеличение числа атомов хлора в молекулах хлоридов приводит к уменьшению полярности химической связи и термической стойкости хлоридов, увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Растворы хлоридов других металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза:

Хлориды неметаллов – вещества, которые могут быть в любом агрегатном состоянии: газообразные (HCl), жидкие (PCl3) и твердые (PCl5). Также вступают в реакцию гидролиза:

Некоторые хлориды неметаллов являются комплексными соединениями, например, РС15 состоит из ионов [РСl4]+ и [РСl6]-. Хлориды брома и йода относят к межгалогенным соединениям. Для ряда хлоридов характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами.

Получение. Получают реакцией металлов с хлором или взаимодействиями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами, также путем обмена с некоторыми солями:

Определяют ион хлора качественно и количественно при помощи нитрата серебра. В результате этого образуется белый осадок в виде хлопьев.

Хлориды используют в производстве и в органическом синтезе. В основе образования летучих хлоридов лежит обогащение и разделение многих цветных и редких металлов. Хлорид натрия – для получения гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната натрия, хлора. Используется также в пищевой промышленности и мыловарении. Хлорид калия – в качестве калийного удобрения. Хлорид бария – средство для борьбы с насекомыми-вредителями. Хлорид цинка – для пропитки древесины, как предохраняющее средство от гниения, при паянии металла. Хлорид кальция безводный используется для сушки веществ (газов), в медицинской практике, а его кристаллогидрат – в качестве охлаждающего вещества. Хлорид серебра используется для изготовления фотографий. Хлорид ртути – ядовитое соединение, п рименятся как протравливатель семян, дубления кожи, окрашивания ткани. Действует как катализатор при органическом синтезе. Как дезинфицирующее вещество. Хлорид аммония используется в красильном производстве, гальванике, при паянии и лужении.

Конец работы -

Эта тема принадлежит разделу:

Шпаргалка по неорганической химии

Шпаргалка по неорганической химии... Ольга Владимировна Макарова...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Материя и ее движение
Материя – это объективная реальность, обладающая свойством движения. Все существующее есть различные виды движущейся материи. Материя существует независимо от созна

Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Вещества– виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя (сера, кислород, известь и т. д.). Из веществ состоят физические тела. Каждое

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Ме

Значение периодической системы Менделеева.
Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.

Теория химического строения
Теорию химического строенияразработал А.М. Бутлеров.Она имеет следующие положения: 1) атомы в молекулах соединены друг с

Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента

Ковалентная связь. Метод валентных связей
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной

Неполярная и полярная ковалентные связи
При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.

Многоцентровые связи
В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молек

Ионная связь
Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжени

Водородная связь
В 80-х годах XIX в. М.А. Ильинскийи Н.Н. Бекетовустановили, что атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота, способен образовыва

Превращение энергии при химических реакциях
Химическая реакция– превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества. По сравнению с ядерными реакц

Цепные реакции
Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях

Общие свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем эн

Водород
Водород (Н)– 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон и 1 s2

Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода– кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сироп

Общая характеристика подгруппы галогенов
Галогены– элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в ре

Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Хлор (Cl) –стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.

Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Фтор (F); бром (Br); йод (I)относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6.

Общая характеристика подгруппы кислорода
Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделле-ва, включающая следующие элементы: 1) кислород – О; 2) сера

Кислород и его свойства
Кислород (О)стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем ур

Озон и его свойства
В твердом состоянии у кислорода зафиксировано три модификации: ?-, ?– и?– модификации. Озон (О3) –одна из аллотропных модификаций кислорода

Сера и ее свойства
Сера (S)в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu

Сероводород и сульфиды
Сероводород (H2S) –бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также пр

Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Структура формулы серной кислоты: Получение:основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод.

Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 .

Получение.
1. В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха. Полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

Общая характеристика подгруппы азота
Подгруппа азота – пятая группа, главная подгруппа периодической системы Д.И. Менделеева. В нее входят элементы: азот (N) ; фосфор (P) ; мышьяк (

Нашатырь (хлорид азота).
Получение: впромышленности до концаХ1Х векааммиак получали как побочный продукт при коксовании каменного угля, который содержит до 1–2 % азота. В начале

Соли аммония
Соли аммония– сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+ и кислотные остатки. Физические свойства:соли аммония – т

Оксиды азота
С кислородом Nобразует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O –закись азота, «веселящий газ». Физические свойства:

Азотная кислота
Азотная кислота– бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3. Физические свойства.При температуре

Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфо

Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3и оксид фосфора (V) P2O5 . Оксид фос

Фосфорные кислоты.
Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристал

Минеральные удобрения
Минеральные удобрения– неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия

Углерод и его свойства
Углерод (С)– типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.

Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал

Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода(II) – СО. Физические свойства:угарный газ, б

Кремний и его свойства
Кремний (Si) –стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства:кремний существует в двух модификациях: амо

Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды)– гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсн

Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O.В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (орток

Получение цемента и керамики
Цементявляется важнейшим материалом в строительстве. Цемент получают обжигом смеси глины с известняком. При обжиге смеси CaCO3 (кальцированная сода)

Физические свойства металлов
Все металлы имеют ряд общих, характерных для них свойств. Общими свойствами считаются: высокая электропроводность и теплопроводность, пластичность. Разброс параметров у мет

Химические свойства металлов
Металлыобладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют

Металлы и сплавы в технике
В периодической системе из 110 известных элементов 88 – металлы. В XX векепри помощи ядерных реакций были получены радиоактивные металлы, которых не существ

Основные способы получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металламиназываются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, р

Коррозия металлов
Коррозия металлов(corrosio – разъедание) – физико-химическая реакция металлов и сплавов с окружающей средой, в результате чего они теряют свои свойства. В основе ко

Защита металлов от коррозии
Защита металлов и сплавов от коррозии в агрессивных средах основывается на: 1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности

Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппа лития– 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электрон

Натрий и калий
Натрий и калий –щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы. Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебрис

Едкие щелочи
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде. Физические свойства:растворы щелочей в воде мылкие на ощ

Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому

Общая характеристика подгруппы бериллия
К подгруппе бериллия относятся: бериллий и щелочноземельные металлы: магний, стронций, барий, кальций и радий. Наиболее распространены в природе в виде соединений,

Кальций
Кальций (Са) –химический элемент 2-й группы периодической системы, является щелочноземельным элементом. Природный кальций состоит из шести стабильных изотопов. Конф

Оксид и гидроксид кальция
Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь– белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристалли

Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется ж

Общая характеристика подгруппы бора
Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы – s2p1. Характерным свойством подгруппы IIIAявляется полное отсутствие металлических свойств у бора и ти

Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.На вне

Оксид и гидроксид алюминия
Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства:оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97

Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хромазанимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных о

Оксиды и гидроксиды хрома
Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО)– основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной

Хроматы и дихроматы
Хроматы– соли хромовой кислоты Н2Сг04,существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы ще

Общая характеристика семейства железа
Семейство железавходит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальти никел

Соединения железа
Оксид железа (II) FeO– черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeOсоответствует основание Fe(OH)2 .

Доменный процесс
Доменный процесс –выплавка чугуна в доменной печи. Доменная печь выкладывается огнеупорными кирпичами высотой 30 м и внутренним диаметром 12 м. Верхняя половина – ш

Чугун и стали
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо. Классификация сплавов железа: 1) сплавы железа с углеродом (н

Тяжелая вода
Тяжелая вода– оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава, бесцветная жидкость без запаха и вкуса. Тяжелая водабыла откр

Химические и физические свойства.
У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C. Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах

Урок №

Тема: Соляная кислота

Цели:

Образовательная - в процессе исследования изучить химические свойства соляной кислоты и познакомиться с качественной реакцией на хлорид ион.

Развивающая - развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций; учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы.

Воспитательная - развивать познавательную деятельность через эксперимент.

Оборудование: Презентация

Ход урока

Организационный этап

Добрый день, дорогие ребята!

21 век по праву называют «веком химии», «веком новых технологий». И одной из черт, отличающих современного образованного человека, является его химически грамотное отношение к себе, своему здоровью, окружающей среде. Химически грамотным можно стать, только изучая, познавая окружающий мир, а самым эффективным способом познания является исследование. И сегодня на уроке вы вновь станете учеными – исследователями, сотрудниками научной лаборатории, и каждый из вас совершит пусть небольшое, но самостоятельное открытие, которое позволит глубже проникнуть в тайны великой науки химии.

2.Мотивация знаний

На сегодняшнем уроке мы поговорим о веществе, которое является незаменимым не только во многих отраслях промышленности, но и играет большое значение в организме человека.К сожалению, почти никто не знает, какое решающее значение имеет нормальное содержание этого вещества в желудке. Когда организм не может производить необходимое количество желудочного сока, то возникает состояние пониженной кислотности, называемое гипоацидностью. Пониженная кислотность оказывает неизбежное разрушительное воздействие на пищеварение и нарушает всасывание питательных веществ, необходимых для здоровья.

Это вещество является единственной кислотой, которая вырабатывается нашим организмом. Все остальные кислоты являются побочными продуктами метаболизма и должны выводиться из организма как можно скорее. О какой кислоте идет речь. Ответы детей.(Учитель вместе с обучающимися формирует тему урока)

3.Целепологание

Посмотрите на тему урока, подумайте, и давайте вместе сформулируем цели нашего урока, какие вопросы нам сегодня необходимо изучить. Итак,

Изучить историю, способы получения и физические свойства соляной кислоты

Исследовать химические свойства соляной кислоты

Отработать навыки составления уравнений химических реакций

4.Актуализация знаний

Как вы считаете хлороводород и соляная кислота это одно вещество? Если да, то почему?(Ответы обучающихся). Тогда почему существует два названия? По какой причине. Правильный ответ мы получим, посмотрев опыт «Растворение хлороводорода » (видеоролик)

Посмотрев опыт Вопросы: Какой ответ вы получили? Правильно Соляная кислота - раствор хлороводорода.

Скажите, что такое кислоты.

Какие общие химические свойства имеют кислоты (Ответы обучающихся)

5 .Изучение нового материала

1.История открытия соляной кислоты

Т рудно сказать, кто и когда впервые получил соляную кислоту. Во всяком случае, нам известно, что уже в конце XV в. алхимик Василий Валентин и в XVI в. Андреас Либавий в усердных поисках чудодейственного жизненного эликсира прокаливали в своих странных для нас алхимических приборах поваренную соль с квасцами и купоросами и получили продукт, который описали под названием «кислого спирта». Это и была знакомая теперь нам соляная кислота, конечно, очень нечистая.

Для первых исследователей это было совершенно новое вещество, обладавшее свойствами, которые сильно поражали их воображение. Нюхая его, они задыхались и кашляли, «кислый спирт» дымил в воздухе. При пробовании на вкус, он обжигал язык и нёбо, металлы он разъедал, ткани разрушал.

В 1658 г. немецкий химик И.Р.Глаубер (1604–1670) нашел новый способ получения соляной кислоты, которую он назвал «соляным спиртом». Способ этот широко применяется до сих пор в лабораториях. Он нагревал поваренную соль с концентрированной серной кислотой и выделявшийся «дым» поглощал водой.

В 1772 г. английский химик Дж.Пристли (1733–1804) установил, что при действии серной кислоты на поваренную соль выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью, и что этот газ обладает чрезвычайно большой способностью растворяться в воде. Водный раствор этого газа получил название «соляной кислоты» (acidum muriaticum) , а сам газ Пристли назвал «чистой газообразной соляной кислотой».

2.Получение соляной кислоты

Видео: получение соляной кислоты.

Этот способ получения был предложен в 17 веке немецким химиком Иоганном Глаубером, и в России использовался почти до середины 20 века. Сейчас этот способ применяется для лабораторного получения хлороводорода.

Один из учеников выходит к доске и записывает уравнение реакции.

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=HCl+NaHSO4

3.Физические свойства соляной кислоты

Соляная кислота представляет собой бесцветный раствор, сильно дымящийся на воздухе, с резким запахом вследствие выделения хлороводорода. Максимальная концентрация НСl – 37% такой раствор имеет плотность 1, 18 г\см3 кислоту называют разбавленной, если она содержит 12% и меньше НСl .В лаборатории обычно используют 7% НСl плотность ее составляет 1,035 г\см3. Является сильной кислотой, поэтому при работе с кислотами надо соблюдать ТБ ысококонцентрированная соляная кислота - едкое вещество , при попадании на кожу вызывает сильные химические . Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно .

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары , притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Соляная кислота – бесцветная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе. Она является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы хлора и водорода:

HCl ⇄ H(+)+Cl(-).

Давайте определим тип связи.

Вспомните типы связей.

Химическая связь между атомами хлора и водорода в молекуле HCl является ковалентной полярной связью.

4.Химические свойства кислоты

Прежде, чем приступим к изучению химических свойств соляной кислоты, давайте повторим правила Т.Б

Повторение с обучающими, ТБ при работе с кислотами.

Кислоты при попадании на кожу могут вызвать ожоги.Степень тяжести химического ожога зависит от силы и концентрации кислоты. При пользовании склянкой с кислотой необходимо следить, чтобы на каждой склянке было четкое название кислоты. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи оказывалась наверху. Кислоту надо наливать осторожно, не допускать попадания кислоты на кожу, вещи, пол.

Первая помощь . Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. после промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Давайте вспомним общие свойства кислот (ответы обучающих)

Изучение химических свойств соляной кислоты ученики проводят в группах. Каждая группа получает инструкционную карту.

У вас на столах имеются инструкционные карты, необходимое оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполнить опыты, соблюдая правила техники безопасности.

Химические свойства кислоты

Какими же химическими свойствами должна обладать на ваш взгляд соляная кислота? Учащиеся формулируют гипотезу .

Примерные ответы:

Если НСl – кислота, то она должна обладать свойствами всех кислот.

Свойства НСl сходны с общими свойствами кислот. Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н + , который и обуславливает свойства кислоты)

Опыт 1. Изменение окраски индикатора.

В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

Добавьте к раствору соляной кислоты 1 каплю метилоранжа, фенолфталеина и лакмуса.

Какие изменения происходят?

Выводы:

Опыт 2 . Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

Какие изменения происходят?

Составьте уравнение реакции.

Вывод: НСl взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активностей до (они вытесняют водород из кислот)

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

Опыт №3 Взаимодействие с оксидами.

В пробирку поместите небольшое количество оксида кальция.

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты Составьте уравнение реакции.

Вывод:

Опыт3. Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

4.1. Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

Какие изменения происходят?

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи

Составьте уравнение реакции.

Вывод: Кислоты с основаниями вступают в реакцию нейтрализации

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Написать уравнение реакции

Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н + , который и обуславливает свойства кислоты)

Обладает ли НСl свойствами, характерными только для нее и ее солей.

Да такое свойство есть. Это качественная реакция на хлорид-ион.

Взаимодействиессолями

Опыт5. Качественная реакция на хлорид-ион.

В две ячейки пластины для капельного анализа поместите соответственно по 2-3 капли раствора соляной кислоты и раствора хлорида калия.

В каждую ячейку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

Какие изменения происходят?

Составьте молекулярные и краткие ионные уравнения реакции.

Вывод: Взаимодействие с нитратом серебра – специфическое свойство соляной кислоты и ее солей.

Качественные реакции позволяют обнаружить тот или иной ион, химическое вещество или функциональную группу

5.Систематизация знаний

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

Г – 4 и 2, хлороводород

6.Рефлексия

Метод пяти пальцев.

М

Б

С (средний) – состояние духа.

У

Б

7.Д/З

Ф.И_________________________________________________________________________

Соляная кислота____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

История открытия

Василий Валентин и Андреас Либавий________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Иоганн Рудольф Глаубер __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дж.Пристли______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Получение соляной кислоты

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Физические свойства кислоты

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Химические свойства кислоты

Действие на индикаторы

1.В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

В первую пробирку добавьте 1 каплю метилоранжа, во вторую пробирку 1 каплю фенолфталеина и в третью пробирку 1 каплю лакмуса. Какие изменения происходят?

Индикатор

Цвет в растворе кислоты

Метилоранж

Фенолфталеин

Лакмус

Выводы:

2.Взаимодействие соляной кислоты с металлами .

Поместите в пробирку №1 гранулу цинка, а в пробирку №2 – стружку меди.

В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.

Какие изменения происходят?___________________________________________

Составьте уравнение реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

Взаимодействие с оксидами

Ложку оксида кальция высыпать в пробирку.

Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

Отметить растворение осадка.

Написать уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

4.Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия.

Добавьте к этому раствору 1 каплю фенолфталеина

Какие изменения происходят?__________________________________________

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи__________________________

Составьте уравнение реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

Взаимодействие соляной кислоты с не растворимыми основаниями

Взаимодействие соляной кислоты солями.

1.Ложку карбоната натрия высыпать в пробирку.

2.Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

3.Какие изменения происходят?__________________________________________

4. Написать уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

Качественная реакция на хлорид-ион.

Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл раствора соляной кислоты. В другую добавьте 1 мл раствора хлорида бария.

В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

Какие изменения происходят?

Составьте уравнения реакции.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

Качественная реакция ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Правильными утверждениями являются

Соляная кислота:

Изменяет цвет индикатора

Взаимодействует с

Растворимыми основаниями

Нерастворимыми основаниями

Кислотными оксидами

Основными оксидами

Солями более слабых кислот

Солями более сильных кислот

Металлами, стоящими до Н

Металлами, стоящими после Н

Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

В – 1,258 и 2,44, хлороводород

Г – 4 и 2, хлороводород

Рефлексия

Метод пяти пальцев.

М (мизинец) – мыслительный процесс. Какие знания, опыт я сегодня получил?

Б (безымянный) – близость цели. Что я сегодня делал и чего достиг?

С (средний) – состояние духа. Каким было сегодня моё преобладающее настроение?

У (указательный) – услуга, помощь. Чем я сегодня помог, чем порадовал или чему поспособствовал?

Б (большой) – бодрость, физическая форма. Каким было моё физическое состояние сегодня? Что я сделал для своего здоровья?