Hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre en raison des impuretés du chlore et des sels de fer. Concentration maximale Acide chlorhydrique   environ 36%; une telle solution a une densité de 1,18 g / cm 3   dans l'air, il «fume», car le H libéré forme de minuscules gouttelettes avec de la vapeur d'eau.

Acide chlorhydrique   était connu des alchimistes à la fin du XVIe siècle, qui l'ont reçu en chauffant du chlorure de sodium avec de l'argile ou du sulfate de fer. Sous l'appellation "alcool de sel" au milieu du 17ème siècle. décrit par I.R. Glauber qui a préparé Acide chlorhydrique   interaction avec H 2 4. La méthode Glauber est également utilisée actuellement.

Acide chlorhydrique   - l'un des acides les plus forts. Il se dissout (avec libération de H 2 et formation de sels - chlorures ) tous les métaux dans une série de tensions jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment lors de l'interaction Acide chlorhydrique   avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Avec des agents oxydants puissants Acide chlorhydrique   se comporte comme un agent réducteur, par exemple: O 2 + 4H =   Mn 2 + 2 + 2H 2 O.

La production Acide chlorhydrique   dans l'industrie comprend deux étapes: la production de H et son absorption par l'eau. La principale méthode de production de H est la synthèse de 2 et H 2. De grandes quantités de H se forment comme sous-produit de la chloration des composés organiques: RH + 2 =   RCI + H, où R est un radical organique.

Délivré technique Acide chlorhydrique   a une résistance d'au moins 31% H (synthétique) et 27,5% H (de Na). Un acide commercial est appelé dilué s'il contient, par exemple, 12,2% de H; avec une teneur en H de 24% ou plus, il est appelé concentré. Dans la pratique de laboratoire, 2n. H (7%, densité 1035) est généralement appelé dilué Acide chlorhydrique

Acide chlorhydrique   - Le produit le plus important de l'industrie chimique. Il est utilisé pour produire des chlorures de divers métaux et pour la synthèse de produits organiques contenant du chlore. Acide chlorhydrique   utilisé pour la gravure des métaux, pour le nettoyage de divers navires, le tubage des tuyaux de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres sédiments et la pollution. En métallurgie, il transforme les minerais, dans l'industrie du cuir - le cuir avant tannage. Acide chlorhydrique   - un réactif important dans la pratique de laboratoire. Transporté Acide chlorhydrique   dans des bouteilles en verre ou des récipients en métal gommé (recouvert d'une couche de caoutchouc).

Le H gazeux est toxique. Un travail prolongé dans l'atmosphère H provoque un catarrhe des voies respiratoires, une carie dentaire, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur admissible en H dans l'air des salles de travail ne dépasse pas 0,005 mg / lProtection: masque à gaz, lunettes, gants en caoutchouc, chaussures, tablier.

  Framboise I.K.

Acide chlorhydrique   contenu dans le suc gastrique (environ 0,3%); favorise la digestion et tue les bactéries pathogènes.

Dans la pratique médicale, divorcé Acide chlorhydrique   utilisé en gouttes et potions en combinaison avec pepsine   dans les maladies accompagnées d'une acidité insuffisante du suc gastrique (par exemple, gastrite), ainsi que d'anémie hypochromique (avec des préparations de fer pour améliorer leur absorption).

Article sur le mot " Acide chlorhydrique"dans la Grande Encyclopédie soviétique a été lu 12940 fois

Acide chlorhydrique ou sels de chlorure- composés du chlore avec tous les éléments ayant une valeur d'électronégativité inférieure.

Chlorures métalliques- solides. Surtout soluble dans l'eau, mais AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl et PbCl2- légèrement soluble. Les chlorures de métaux alcalins et alcalino-terreux ont une réaction neutre. Une augmentation du nombre d'atomes de chlore dans les molécules de chlorure conduit à une diminution de la polarité de la liaison chimique et de la stabilité thermique des chlorures, à une augmentation de leur volatilité et de leur tendance à l'hydrolyse. Les solutions de chlorures d'autres métaux ont une réaction acide due à l'hydrolyse:

Les chlorures non métalliques sont des substances qui peuvent être dans n'importe quel état d'agrégation: gazeuses (HCl), liquides (PCl3) et solides (PCl5). Entrez également dans la réaction d'hydrolyse:

Certains chlorures non métalliques sont des composés complexes, par exemple, PC15 est constitué d'ions [PCl4] + et [PCl6] -. Les chlorures de brome et d'iode sont classés comme composés interhalogénés. Un certain nombre de chlorures sont caractérisés par l'association et la polymérisation dans les phases liquide et gazeuse avec la formation de ponts chlorure entre les atomes.

Réception.Obtenu par la réaction des métaux avec le chlore ou les interactions de l'acide chlorhydrique avec les métaux, leurs oxydes et hydroxydes, également par échange avec certains sels:

L'ion chlore est déterminé qualitativement et quantitativement à l'aide de nitrate d'argent. En conséquence, un précipité blanc se forme sous forme de flocons.

Chloruresutilisé en production et en synthèse organique. La formation de chlorures volatils est basée sur l'enrichissement et la séparation de nombreux métaux non ferreux et rares. Chlorure de sodium- pour obtenir de l'hydroxyde de sodium, de l'acide chlorhydrique, du carbonate de sodium, du chlore. Également utilisé dans industrie alimentaire   et la fabrication de savon. Chlorure de potassium- comme engrais potassique. Chlorure de baryum- un moyen de lutter contre les insectes ravageurs. Chlorure de zinc- pour l'imprégnation du bois, comme conservateur contre la pourriture, lors du brasage du métal. Chlorure de calciumanhydre est utilisé pour sécher des substances (gaz) dans la pratique médicale, et son hydrate cristallin est utilisé comme substance de refroidissement. Chlorure d'argentutilisé pour faire des photos. Chlorure de mercure- un composé toxique, utilisé comme semoir, cuir de tannage, teinture des tissus. Agit comme un catalyseur dans la synthèse organique. Comme désinfectant. Chlorure d'ammoniumutilisé dans la teinture, la galvanoplastie, le brasage et l'étamage.

Fin des travaux -

Ce sujet appartient à la section:

Aide-mémoire inorganique

Aide-mémoire pour la chimie inorganique ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Si vous avez besoin d'informations supplémentaires sur ce sujet, ou si vous n'avez pas trouvé ce que vous cherchiez, nous vous recommandons d'utiliser la recherche dans notre base de données d'œuvres:

Ce que nous ferons du matériel reçu:

Si ce matériel s'est avéré utile pour vous, vous pouvez l'enregistrer sur votre page sur les réseaux sociaux:

Tous les sujets de cette section:

La matière et son mouvement
   La matière est une réalité objective avec la propriété du mouvement. Tout ce qui existe est différent de matière en mouvement. La matière existe indépendamment de la conscience.

Substances et leur évolution. Sujet de chimie inorganique
   Les substances sont des types de matières dont les particules discrètes ont une masse au repos finie (soufre, oxygène, chaux, etc.). Les corps physiques sont constitués de substances. Chacun

Système périodique d'éléments D.I. Mendeleev
   La loi périodique a été découverte en 1869 par D.I. Mendeleev. Il a également créé une classification des éléments chimiques, exprimée sous la forme d'un système périodique. Pour moi

La valeur du système périodique de Mendeleev.
   Le système périodique des éléments a été la première classification naturelle des éléments chimiques, qui a montré qu'ils sont interconnectés les uns aux autres, et a également servi d'étude supplémentaire.

Théorie de la structure chimique
   La théorie de la structure chimique a été développée par A.M. Butlerov. Il a les positions suivantes: 1) les atomes des molécules sont reliés entre eux

Caractéristiques générales des éléments P, S, D
   Les éléments du tableau périodique sont divisés en éléments s, p, d. Cette division est basée sur le nombre de niveaux de la coquille d'électrons d'un atome d'un élément.

Liaison covalente. Méthode de liaison Valence
Une liaison chimique établie par des paires d'électrons communs apparaissant dans les coquilles d'atomes liés ayant des spins antiparallèles est appelée atomique ou covalente

Liaisons covalentes non polaires et polaires
   À l'aide d'une liaison chimique, les atomes des éléments de la composition des substances sont maintenus ensemble. Le type de liaison chimique dépend de la distribution de la densité électronique dans la molécule.

Communications multicentriques
   Lors du développement de la méthode de la liaison de valence, il s'est avéré que les propriétés réelles de la molécule sont intermédiaires entre celles décrites par la formule correspondante. Ces molécules

Liaison ionique
   Une liaison se développant entre des atomes avec des propriétés opposées nettement exprimées (métal typique et non-métal typique), entre lesquelles des forces d'attraction électrostatique apparaissent

Liaison hydrogène
   Dans les années 80 du XIXe siècle. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov a découvert qu'un atome d'hydrogène connecté à un atome de fluor, d'oxygène ou d'azote peut se former

Conversion chimique de l'énergie
   Réaction chimique - la conversion d'un ou plusieurs des matériaux de départ en d'autres en termes de composition chimique ou de structure de la substance. Comparé aux réacteurs nucléaires

Réactions en chaîne
   Il existe des réactions chimiques dans lesquelles l'interaction entre les composants est assez simple. Il existe un groupe très vaste de réactions qui se déroulent de manière complexe. Dans ces réactions

Propriétés générales des non-métaux
   Sur la base de la position des non-métaux dans le système périodique de Mendeleev, il est possible d'identifier les propriétés qui leur sont caractéristiques. Vous pouvez déterminer le nombre d'électrons sur l'extérieur

Hydrogène
   L'hydrogène (H) est le 1er élément du système périodique du groupe Mendeleev - I et VII, le sous-groupe principal, 1 période. Sur le sous-niveau s1 externe, il y a 1 électron de valence et 1 s2

Peroxyde d'hydrogène
   Peroxyde ou peroxyde d'hydrogène - un composé oxygéné de l'hydrogène (peroxyde). Formule: H2O2 Propriétés physiques: peroxyde d'hydrogène - sirop incolore

Caractéristiques générales du sous-groupe halogène
   Halogènes - éléments du groupe VII - fluor, chlore, brome, iode, astatine (l'astatine est mal étudiée en relation avec sa radioactivité). Les halogènes sont des non-métaux prononcés. Seul l'iode en re

Chlore Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique
   Chlore (Cl) - se tient dans la 3e période, dans le groupe VII du sous-groupe principal du système périodique, numéro de série 17, masse atomique 35,453; fait référence aux halogènes.

Informations succinctes sur le fluorure, le brome et l'iode
Fluor (F); brome (Br); l'iode (I) appartient au groupe des halogènes. Ils appartiennent au 7e groupe du sous-groupe principal du système périodique. Formule électronique générale: ns2np6.

Caractéristiques générales du sous-groupe oxygène
   Un sous-groupe d'oxygène, ou chalcogènes - le 6ème groupe du système périodique D.I. Mendeleva, comprenant les éléments suivants: 1) oxygène - O; 2) soufre

L'oxygène et ses propriétés
   L'oxygène (O) est dans la 1ère période, groupe VI, dans le sous-groupe principal. élément p. Configuration électronique 1s22s22p4. Le nombre d'électrons sur l'ur externe

L'ozone et ses propriétés
   À l'état solide, l'oxygène a trois modifications:? -,? - et? - modifications. Ozone (O3) - une des modifications allotropes de l'oxygène

Le soufre et ses propriétés
   Le soufre (S) dans la nature se trouve dans les composés et sous forme libre. Les composés de soufre tels que le brillant au plomb PbS, la blende de zinc ZnS, le brillant de cuivre Cu sont également courants.

Sulfure d'hydrogène et sulfures
   Le sulfure d'hydrogène (H2S) est un gaz incolore avec une odeur âcre de protéine pourrie. Dans la nature, il y a des entrées de clés minérales de gaz volcaniques, des ordures en décomposition, et aussi

Propriétés de l'acide sulfurique et sa signification pratique
   La structure de la formule d'acide sulfurique: Obtention: la méthode principale pour la production d'acide sulfurique à partir de SO3 est la méthode de contact.

Propriétés chimiques.
   1. Concentré acide sulfurique   C'est un puissant agent oxydant. Les réactions redox nécessitent un chauffage et le produit de la réaction est principalement du SO2.

Réception.
   1. Dans l'industrie, l'azote est obtenu par liquéfaction de l'air, suivi de l'évaporation et de la séparation de l'azote des autres fractions gazeuses de l'air. L'azote résultant contient des impuretés de gaz nobles (argon).

Caractéristiques générales du sous-groupe azote
   Sous-groupe d'azote - le cinquième groupe, le sous-groupe principal du système périodique D.I. Mendeleev. Il comprend des éléments: azote (N); phosphore (P); l'arsenic (

Chlorure d'ammonium (chlorure d'azote).
   Obtention: dans l'industrie jusqu'à la fin du Х1Х siècle, l'ammoniac était obtenu comme sous-produit de la cokéfaction du charbon, qui contient jusqu'à 1-2% d'azote. Au début

Sels d'ammonium
   Les sels d'ammonium sont des substances complexes, notamment les cations ammonium NH4 + et les résidus acides. Propriétés physiques: sels d'ammonium - t

Oxydes d'azote
   Avec l'oxygène, N forme des oxydes: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 et NO3. Oxyde nitrique I - N2O - oxyde nitreux, "gaz hilarant". Propriétés physiques:

Acide nitrique
   L'acide nitrique est un liquide incolore «fumant» dans l'air avec une odeur âcre. Formule chimique   HNO3. Propriétés physiques A température

Modifications allotropiques du phosphore
   Le phosphore forme plusieurs modifications allotropes - modifications. Le phénomène des modifications allotropes du phosphore est provoqué par la formation de diverses formes cristallines. Phospho blanc

Oxydes de phosphore et acides phosphoriques
   L'élément phosphore forme un certain nombre d'oxydes, dont les plus importants sont l'oxyde de phosphore (III) P2O3 et l'oxyde de phosphore (V) P2O5. Oxyde de phosphure

Acide phosphorique.
   L'anhydride phosphorique correspond à plusieurs acides. Le principal est l'acide orthophosphorique H3PO4. L'acide phosphorique déshydraté se présente sous forme de cristaux transparents incolores.

Engrais minéraux
   Engrais minéraux– substances inorganiques, principalement des sels, y compris les nutriments nécessaires aux plantes et utilisés pour augmenter la fertilité

Le carbone et ses propriétés
   Carbone (C) - non métallique typique; dans le système périodique est dans la 2e période du groupe IV, le sous-groupe principal. Numéro de séquence 6, Ar \u003d 12,011 amu, charge nucléaire +6.

Modifications du carbone allotropique
   Le carbone forme 5 modifications allotropes: diamant cubique, diamant hexagonal, graphite et deux formes de carabine. Diamant hexagonal trouvé dans les météorites (minérales

Oxydes de carbone. acide carbonique
   Le carbone avec l'oxygène forme les oxydes: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9, etc. Monoxyde de carbone (II) - СО. Propriétés physiques: monoxyde de carbone, b

Le silicium et ses propriétés
   Le silicium (Si) est en période 3, groupe IV du sous-groupe principal du système périodique. Propriétés physiques: le silicium existe en deux versions: amo

Il existe trois types de structure interne des particules primaires.
   1. Les suspoïdes (ou colloïdes irréversibles) sont des systèmes hétérogènes dont les propriétés peuvent être déterminées par une surface interphase développée. En comparaison avec des suspensions plus finement dispersées

Sels d'acide silicique
   La formule générale des acides siliciques est n SiO2? M H2O. Dans la nature, ils sont principalement sous forme de sels, peu sont isolés sous forme libre, par exemple HSiO (ortho

Obtention de ciment et de céramique
   Le ciment est le matériau le plus important dans la construction. Le ciment est obtenu en torréfiant un mélange d'argile et de calcaire. Lors de la cuisson d'un mélange de CaCO3 (carbonate de sodium)

Propriétés physiques des métaux
   Tous les métaux ont un certain nombre de propriétés caractéristiques communes. Les propriétés communes sont: conductivité électrique et conductivité thermique élevées, ductilité. Diffusion des paramètres pour rencontré

Propriétés chimiques des métaux
Les métaux possèdent un potentiel d'ionisation et une affinité électronique faibles; ils agissent donc comme des agents réducteurs dans les réactions chimiques et se forment dans les solutions

Métaux et alliages en ingénierie
   Dans le système périodique de 110 éléments connus, 88 sont des métaux. Au 20ème siècle, en utilisant des réactions nucléaires, des métaux radioactifs qui n'existaient pas

Les principales méthodes de production de métaux
   Un grand nombre de métaux se trouvent dans la nature sous forme de composés. Les métaux natifs sont ceux qui se trouvent à l'état libre (or, platine, p

Corrosion des métaux
   La corrosion des métaux (corrosio-érosion) est la réaction physico-chimique des métaux et alliages avec l'environnement, à la suite de laquelle ils perdent leurs propriétés. Au coeur de

Protection des métaux contre la corrosion
   La protection des métaux et alliages contre la corrosion dans les environnements agressifs repose sur: 1) l'augmentation de la résistance à la corrosion du matériau lui-même; 2) réduire l'agressivité

Caractéristiques générales du sous-groupe lithium
   Le sous-groupe lithium - 1 groupe, le sous-groupe principal - comprend les métaux alcalins: Li-lithium, Na-sodium, K-potassium, Cs-césium, Rb-rubidium, Fr-France. Électron commun

Sodium et potassium
   Le sodium et le potassium sont des métaux alcalins, sont dans le 1er groupe du sous-groupe principal. Propriétés physiques: similaires en propriétés physiques: argent clair

Alcalis caustiques
   Les alcalis forment des hydroxydes de métaux alcalins du 1er groupe du sous-groupe principal lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Propriétés physiques: solutions alcalines dans l'eau

Sels de sodium et de potassium
   Le sodium et le potassium forment des sels avec tous les acides. Les sels de sodium et de potassium ont des propriétés chimiques très similaires. Une caractéristique de ces sels est leur bonne solubilité dans l'eau, donc

Caractéristiques générales du sous-groupe du béryllium
   Le sous-groupe du béryllium comprend: le béryllium et les métaux alcalino-terreux: magnésium, strontium, baryum, calcium et radium. Le plus courant dans la nature sous forme de composés,

Calcium
   Calcium (Ca) - élément chimique   Le 2e groupe du système périodique est un élément alcalino-terreux. Le calcium naturel se compose de six isotopes stables. Conf

Oxyde et hydroxyde de calcium
   Oxyde de calcium (CaO) - chaux vive ou chaux brûlée - une substance ignifuge blanche formée de cristaux. Cristallise dans un cristal cubique à face centrée

Dureté de l'eau et méthodes d'élimination
   Le calcium étant largement distribué dans la nature, ses sels se trouvent en grande quantité dans les eaux naturelles. L'eau, qui a dans sa composition des sels de magnésium et de calcium, est appelée

Caractéristiques générales du sous-groupe bore
   La configuration électronique externe pour tous les éléments du sous-groupe est s2p1. Une propriété caractéristique du sous-groupe IIIA est l’absence totale de propriétés métalliques dans le bore et le ty

Aluminium L'utilisation de l'aluminium et de ses alliages
   L'aluminium est situé dans le 3e groupe du sous-groupe principal, dans la 3e période. Numéro de séquence 13. Masse atomique ~ 27. Élément P. Configuration électronique: 1s22s22p63s23p1.

Oxyde et hydroxyde d'aluminium
   Alumine - Al2O3. Propriétés physiques: l'alumine est une poudre amorphe blanche ou des cristaux blancs très durs. Masse moléculaire \u003d 101,96, densité - 3,97

Caractéristiques générales du sous-groupe chrome
   Les éléments du sous-groupe chromase occupent une position intermédiaire dans la série des métaux de transition. Ils ont des points de fusion et d'ébullition élevés, de l'espace libre sur l'électronique

Oxydes et hydroxydes de chrome
   Le chrome forme trois oxydes: CrO, Cr2O3 et CrO3. Oxyde de chrome II (CrО) - oxyde basique - poudre noire. Agent réducteur puissant. Le CrO se dissout dans de l'acide chlorhydrique dilué

Chromates et dichromates
   Les chromats sont des sels d'acide chromique Н2Сг04, n'existant que dans des solutions aqueuses à une concentration ne dépassant pas 75%. Valence chromate dans les chromates - 6. Chromates

Caractéristiques générales de la famille du fer
   La famille du fer fait partie du sous-groupe latéral du huitième groupe et en est la première triade, y compris le fer, le cobalt nickel

Composés de fer
   Oxyde de fer (II) FeO– une substance cristalline noire, insoluble dans l'eau et les alcalis. FeO correspond à la base Fe (OH) 2.

Processus de domaine
   Procédé de haut fourneau - fusion de la fonte dans un haut fourneau. Le haut fourneau est aménagé avec des briques réfractaires de 30 m de haut et un diamètre intérieur de 12 m.

Fonte et acier
   Les alliages de fer sont des systèmes métalliques dont le composant principal est le fer. Classification des alliages de fer: 1) alliages de fer avec du carbone (n

Eau lourde
   Eau lourde - oxyde de deutérium D2O avec oxygène de composition isotopique naturelle, liquide incolore, inodore et insipide. L'eau lourde était ouverte

Propriétés chimiques et physiques.
   L'eau lourde a un point d'ébullition de 101,44 ° C et un point de fusion de 3,823 ° C. Les cristaux de D2O ont la même structure que les cristaux de glace ordinaires, différence de taille

Numéro de leçon

Thème: acide chlorhydrique

Objectifs:

Éducatif - pendant l'étude, étudiez les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique et familiarisez-vous avec la réaction qualitative à l'ion chlorure.

Développer - pour développer des compétences supplémentaires pour faire des équations de réactions chimiques; apprendre à comparer, généraliser, analyser et tirer des conclusions.

Éducatif - pour développer l'activité cognitive par l'expérience.

Equipement: Présentation

Leçon

Phase d'organisation

Bonjour, chers amis!

Le 21e siècle est à juste titre appelé le «siècle de la chimie», «le siècle des nouvelles technologies». Et l'une des caractéristiques qui distingue une personne instruite moderne est son attitude chimiquement compétente envers lui-même, sa santé et son environnement. Vous ne pouvez devenir chimiquement alphabétisé qu'en étudiant, en connaissant le monde qui nous entoure, et la recherche la plus efficace est la recherche. Et aujourd'hui, dans la leçon, vous redeviendrez scientifiques - chercheurs, employés d'un laboratoire scientifique, et chacun de vous fera une petite découverte indépendante, qui vous permettra de pénétrer plus profondément dans les secrets de la grande science de la chimie.

2. Motivation des connaissances

Dans la leçon d'aujourd'hui, nous parlerons d'une substance qui est indispensable non seulement dans de nombreuses industries, mais joue également un grand rôle dans le corps humain. Malheureusement, presque personne ne sait à quel point le contenu normal de cette substance dans l'estomac est crucial. Lorsque le corps ne peut pas produire la quantité nécessaire de suc gastrique, un état de faible acidité, appelé hypoacidité, se produit. Une acidité réduite a un effet destructeur inévitable sur la digestion et perturbe l'absorption des nutriments nécessaires à la santé.

Cette substance est le seul acide produit par notre corps. Tous les autres acides sont des sous-produits du métabolisme et doivent être éliminés de l'organisme dès que possible. De quel type d'acide parlons-nous? Réponses des enfants (l'enseignant et les élèves forment le sujet de la leçon)

3. Objet

Regardez le sujet de la leçon, réfléchissez et formulons ensemble les objectifs de notre leçon, quelles questions nous devons étudier aujourd'hui. Alors

Etudier   histoire, méthodes de production et propriétés physiques de l'acide chlorhydrique

Explorez   propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique

S'entraîner   équations d'équation chimique

4. Actualisation des connaissances

Que pensez-vous du chlorure d'hydrogène et de l'acide chlorhydrique? Si oui, pourquoi? (Réponses des élèves). Alors pourquoi y a-t-il deux noms? Pour quelle raison. Nous obtiendrons la bonne réponse en regardant l'expérience de dissolution. chlorure d'hydrogène"(Vidéo)

Après avoir regardé l'expérience Questions: Quelle réponse avez-vous reçue? Acide chlorhydrique correctement - solution chlorure d'hydrogène.

Dites ce qu'est l'acide.

Quelles sont les propriétés chimiques courantes des acides? (Réponses des élèves)

5 .Étude de nouveau matériel

1. Histoire de la découverte de l'acide chlorhydrique

T il est difficile de dire qui et quand a reçu pour la première fois de l'acide chlorhydrique. En tout cas, on le sait déjà à la fin du XVe siècle. Alchimiste Vasily Valentin et au XVIe siècle. Andreas Libavius, dans une recherche ardente de l'élixir de vie miraculeux, a calciné du sel de table avec de l'alun et du vitriol dans ses étranges dispositifs alchimiques et a reçu un produit qui a été décrit sous le nom d '«alcool acide». Il nous était maintenant familier, l'acide chlorhydrique, bien sûr, très impur.

Pour les premiers chercheurs, c'était une substance complètement nouvelle, possédant des propriétés qui affectaient grandement leur imagination. Le reniflant, ils s'étouffèrent et toussèrent, de "l'alcool acide" fumait dans l'air. Lors de la dégustation, il s'est brûlé la langue et le palais, il a corrodé les métaux, détruit les tissus.

En 1658, le chimiste allemand I.R. Glauber (1604–1670) trouva une nouvelle méthode de production d'acide chlorhydrique, qu'il appela «alcool chlorhydrique». Cette méthode est encore largement utilisée dans les laboratoires. Il a chauffé le sel de table avec de l'acide sulfurique concentré et a absorbé la "fumée" absorbée par l'eau.

En 1772, le chimiste anglais J. Priestley (1733-1804) a établi que, sous l'action de l'acide sulfurique, du gaz incolore est libéré sur le chlorure de sodium, qui peut être collecté sur le mercure, et que ce gaz a une capacité extrêmement élevée à se dissoudre dans l'eau. Une solution aqueuse de ce gaz est appelée "acide chlorhydrique" (acidum muriaticum)et Priestley a appelé le gaz "acide chlorhydrique gazeux pur".

2. Obtention d'acide chlorhydrique

Vidéo:   production d'acide chlorhydrique.

Cette méthode de préparation a été proposée au XVIIe siècle par le chimiste allemand Johann Glauber et a été utilisée en Russie presque jusqu'au milieu du XXe siècle. Maintenant, cette méthode est utilisée pour la production en laboratoire de chlorure d'hydrogène.

Un des élèves va au tableau et écrit l'équation de réaction.

NaCl (tv) + H2SO4 (conc.) \u003d HCl + NaHSO4

3. Propriétés physiques de l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est une solution incolore, très fumante dans l'air, avec une odeur âcre due à la libération de chlorure d'hydrogène. La concentration maximale de Hcl - 37%, une telle solution a une densité de 1, 18 g / cm3 d'acide est appelée diluée si elle contient 12% ou moins de Hcl. En laboratoire, 7% de Hcl est généralement utilisé, sa densité est de 1,035 g / cm3. Est acide fortpar conséquent, lorsque vous travaillez avec des acides, la tuberculose doit être observée   acide chlorhydrique hautement concentré -caustique le contact avec la peau provoque un fort produit chimique . Le contact avec les yeux est particulièrement dangereux. Pour neutraliser les brûlures, une solution d'alcali faible est utilisée, généralement .

Lors de l'ouverture de récipients contenant de l'acide chlorhydrique concentré, les vapeurs   , attirant l'humidité de l'air, forme un brouillard qui irrite les yeux et les voies respiratoires de la personne.   L'acide chlorhydrique est un liquide incolore et corrosif qui se dégage de l'air. C'est un électrolyte puissant et dans une solution aqueuse se dissocie complètement en ions chlore et hydrogène:

Hcl⇄ H (+) + Cl (-).

Définissons le type de connexion.

N'oubliez pas les types de connexions.

La liaison chimique entre les atomes de chlore et d'hydrogène dans la molécule HCl est une liaison polaire covalente.

4.Propriétés chimiques   acide

Avant de commencer à étudier les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique, répétons les règles de T. B

Répétition avec entraînement, TB lors du travail avec des acides.

Les acides en contact avec la peau peuvent provoquer des brûlures. La gravité d'une brûlure chimique dépend de la force et de la concentration de l'acide. Lorsque vous utilisez un flacon d'acide, assurez-vous que chaque flacon a un nom clair pour l'acide. Versez de l'acide de sorte que lorsque la bouteille est inclinée, l'étiquette soit en haut pour éviter tout dommage. L'acide doit être versé avec soin, pour éviter que l'acide ne pénètre sur la peau, les choses, le sol.

Premiers secours. La zone affectée de la peau est lavée avec un jet d'eau froide glissant fortement pendant 10 à 15 minutes. après le lavage, un pansement de gaze ou un coton-tige imbibé d'une solution aqueuse à 2% de bicarbonate de soude est appliqué sur l'endroit brûlé. Après 10 minutes enlever le bandage, laver la peau, enlever soigneusement l'humidité avec du papier filtre ou doux   tissu et lubrifié avec de la glycérine pour réduire la douleur.

Rappelons les propriétés générales des acides (réponses de formation)

Les élèves étudient les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique en groupes. Chaque groupe reçoit une carte d'instructions.

Vous avez des cartes d'instructions, l'équipement nécessaire et des réactifs sur vos bureaux. Lire attentivement les instructions, réaliser les expériences, respecter les règles de sécurité.

Propriétés chimiques de l'acide

Quelles propriétés chimiques l'acide chlorhydrique devrait-il avoir à votre avis? Les étudiants formulent hypothèse.

Exemples de réponses:

Si NA l est un acide, alors il doit posséder les propriétés de tous les acides.

Les propriétés de Hcl sont similaires aux propriétés générales des acides. Ce qui combine l'acide chlorhydrique et d'autres acides. (La présence de l'ion H +, qui détermine les propriétés de l'acide)

Expérience 1. Modifiez la couleur de l'indicateur.

Versez 2-3 gouttes de solution d'acide chlorhydrique dans 3 tubes.

Ajouter 1 goutte de méthyl orange, de phénolphtaléine et de tournesol à la solution d'acide chlorhydrique.

Quels changements se produisent?

Conclusions:

Expérience 2. L'interaction de l'acide chlorhydrique avec les métaux.

Quels changements se produisent?

Composez l'équation de réaction.

Conclusion:   Hcl interagit avec les métaux dans une série d'activités jusqu'à (ils déplacent l'hydrogène des acides)

Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,

Expérience n ° 3 Interaction avec les oxydes.

Placer une petite quantité d'oxyde de calcium dans le tube.

A la solution résultante, ajoutez goutte à goutte une solution d'acide chlorhydrique et formulez l'équation de la réaction.

Conclusion:

Expérience 3. L'interaction de l'acide chlorhydrique avec les bases.

4.1. L'interaction de l'acide chlorhydrique avec des bases solubles.

Quels changements se produisent?

À la solution résultante, ajoutez goutte à goutte une solution d'acide chlorhydrique jusqu'à ce que la couleur disparaisse. Quel est le nom de la réaction de l'acide et de l'alcali

Composez l'équation de réaction.

Conclusion:Les acides avec des bases entrent dans une réaction de neutralisation

HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O

Écrivez une équation de réaction

Ce qui combine l'acide chlorhydrique et d'autres acides. (La présence de l'ion H +, qui détermine les propriétés de l'acide)

Hcl possède-t-il des propriétés propres à elle et à ses sels?

Oui, il existe une telle propriété. Il s'agit d'une réaction qualitative à l'ion chlorure.

Interactions avec le sel

Expérience 5. Réaction qualitative à l'ion chlorure.

Placer 2-3 gouttes de solution d'acide chlorhydrique et de solution de chlorure de potassium dans deux cellules de la plaque pour l'analyse goutte à goutte, respectivement.

Dans chaque cellule, ajoutez 2-3 gouttes d'une solution de nitrate d'argent.

Quels changements se produisent?

Faire des équations de réaction moléculaire et ionique courtes.

Conclusion:   L'interaction avec le nitrate d'argent est une propriété spécifique de l'acide chlorhydrique et de ses sels.

Les réactions qualitatives permettent de détecter l'un ou l'autre ion, substance chimique ou groupe fonctionnel.

5. Systématisation des connaissances

A - 2,44 et 1,258, chlore

B - 3,44 et 2,258, chlore

G - 4 et 2, chlorure d'hydrogène

6. Réflexion

Méthode à cinq doigts.

M

B

Avec   (moyen) - état d'esprit.

À

B

7.D / W

F.I _________________________________________________________________________

Acide chlorhydrique ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Histoire de découverte

Vasily Valentin et Andreas Libavius \u200b\u200b________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Johann Rudolph Glauber __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

J.Pristley ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Production d'acide chlorhydrique

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Propriétés physiques de l'acide

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Propriétés chimiques de l'acide

Action sur les indicateurs

1. Versez 2-3 gouttes de solution d'acide chlorhydrique dans 3 tubes.

Dans le premier tube à essai, ajouter 1 goutte de méthyl orange, dans le deuxième tube à essai 1 goutte de phénolphtaléine et dans le troisième tube à essai 1 goutte de tournesol. Quels changements se produisent?

Indicateur

Couleur en solution acide

Orange méthylique

Phénolphtaléine

Tournesol

Conclusions:

2. Interaction de l'acide chlorhydrique avec les métaux.

Placer le granule de zinc dans le tube à essai n ° 1 et les copeaux de cuivre dans le tube à essai n ° 2.

Versez 1 à 2 ml de solution d'acide chlorhydrique dans chaque tube.

Quels changements se produisent? ___________________________________________

Faire une équation de réaction

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusions:

Réaction à l'oxyde

Versez une cuillerée d'oxyde de calcium dans un tube à essai.

Ajouter 1 ml d'acide chlorhydrique dans le tube

Marquer la dissolution des sédiments.

Écrire des équations de réaction

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusions:

4. Interaction de l'acide chlorhydrique avec des bases.

L'interaction de l'acide chlorhydrique avec des bases solubles.

Dans un tube à essai, placez 2-3 gouttes de solution d'hydroxyde de sodium.

Ajouter 1 goutte de phénolphtaléine à cette solution.

Quels changements se produisent? __________________________________________

À la solution résultante, ajoutez goutte à goutte une solution d'acide chlorhydrique jusqu'à ce que la couleur disparaisse. Quel est le nom de la réaction de l'acide et de l'alcali __________________________

Composez l'équation de réaction.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusion:

L'interaction de l'acide chlorhydrique avec des bases insolubles

L'interaction de l'acide chlorhydrique avec les sels.

1. Versez une cuillerée de carbonate de sodium dans un tube à essai.

2. Ajouter dans le tube à essai 1 ml de solution d'acide chlorhydrique

3. Quels changements se produisent? __________________________________________

4. Écrivez les équations de réaction

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusions:

Réaction qualitative à l'ion chlorure.

Prenez deux tubes à essai. Versez 1 ml de solution d'acide chlorhydrique dans un. Dans un autre, ajoutez 1 ml de solution de chlorure de baryum.

Ajouter 2-3 gouttes de solution de nitrate d'argent dans chaque tube.

Quels changements se produisent?

Composez les équations de réaction.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusion:

Réaction qualitative ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Les bonnes déclarations sont

Acide chlorhydrique:

Change la couleur de l'indicateur

Interagit avec

Bases solubles

Bases insolubles

Oxydes acides

Oxydes basiques

Sels d'acides plus faibles

Sels d'acides plus forts

Des métaux résistants à N

Métaux après H

Calculez la densité relative du chlore et du chlorure d'hydrogène dans l'air. Quel gaz est plus lourd?

A - 2,44 et 1,258, chlore

B - 3,44 et 2,258, chlore

B - 1,258 et 2,44, chlorure d'hydrogène

G - 4 et 2, chlorure d'hydrogène

La réflexion

Méthode à cinq doigts.

M   (petit doigt) est un processus de pensée. Quelles connaissances, quelle expérience ai-je acquises aujourd'hui?

B   (sans nom) - la proximité de la cible. Qu'est-ce que j'ai fait aujourd'hui et qu'est-ce que j'ai accompli?

Avec   (moyen) - état d'esprit. Quelle était mon humeur dominante aujourd'hui?

À   (index) - service, assistance. Comment ai-je aidé aujourd'hui, à quoi ai-je plu ou contribué?

B   (grande) - vigueur, forme physique. Quelle était ma condition physique aujourd'hui? Qu'ai-je fait pour ma santé?