यह मानने का हर कारण है कि लोगों ने किसी भी संरचित धर्म के आविष्कार से बहुत पहले पौराणिक अंडरवर्ल्ड में सल्फर रखा था। अपने मूल रूप में इस खनिज को मनुष्य द्वारा अविश्वसनीय रूप से बहुत पहले खोजा गया था, और कई शताब्दियों के लिए मन को खोजने के लिए पूछताछ की - और किया! - सल्फर का उपयोग।

जाहिर है, देशी सल्फर तथाकथित "ग्रीक आग" का हिस्सा था - एक आत्म-प्रज्वलित टार जैसी रचना जो सैन्य मामलों में सफलतापूर्वक उपयोग की गई थी। बारूद का आविष्कार, चीनी सल्फर के बिना नहीं कर सकता था। अतीत के डॉक्टरों - के रूप में, संयोग से, आधुनिक चिकित्सा - विभिन्न सल्फर यौगिकों का व्यापक उपयोग किया।

प्लिनी द एल्डर की मृत्यु, प्रसिद्ध इतिहासकार, मसीह के समकालीन, सल्फर से हुई ... 79 वें वर्ष में, प्लिनी वेसुवियस के विस्फोट का गवाह बना। स्थानीय निवासियों की निकासी के दौरान, प्लिनी ने हाइड्रोजन सल्फाइड से भरी ज्वालामुखी गैस में सांस ली और खट्टी गैस, और विकसित दमा के हमले का सामना करने में असमर्थ, दास को खुद को मारने का आदेश दिया।

प्रकृति में सल्फर

आधुनिक विज्ञान में, सल्फर जमा के गठन के लिए कई परिकल्पनाएं हैं - इसके अलावा, पारस्परिक रूप से अनन्य। तत्व की उच्च रासायनिक गतिविधि पृथ्वी की पपड़ी की ऊपरी परतों के गठन के दौरान इसके कई बंधन और रिलीज का मतलब है - लेकिन यह ठीक से ज्ञात नहीं है कि प्रतिक्रिया कैसे होती है।

वैज्ञानिक पृथ्वी की पपड़ी के चट्टानों में तत्वों के प्रतिस्थापन के विभिन्न संस्करणों का अध्ययन कर रहे हैं, जिससे सल्फर की रिहाई और संचय हो रहा है। हालांकि, देशी और अयस्क सल्फर की उपस्थिति के कानूनों की कोई अंतिम समझ नहीं है।

सल्फर के भौतिक और रासायनिक गुण

गर्म होने पर सल्फर का व्यवहार बहुत ही असामान्य है। पिघला हुआ सल्फर (टी ° 113 ° C), जिसे ठंडे पानी में डाला जाता है, एक रबरयुक्त प्लास्टिक द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर द्रव्यमान में क्रिस्टलीकरण प्रक्रियाओं को शुरू होने में कई दिन लगते हैं।

सल्फर को पिघलने वाले बिंदु से अधिक तापमान तक गर्म करने से पदार्थ की चिपचिपाहट में वृद्धि होती है। "संघनन" 155 ° C से शुरू होता है, और 187 ° C पर सल्फर लगभग ठोस हो जाता है। केवल 300 ° C पर ही सल्फर सल्फर में वापस आ जाता है, और 445 ° C पर यह उबलता है (पापियों को नमस्कार)।

एक गैसीय अवस्था से गर्म, सल्फर अपने गुणों के साथ विस्मित करना जारी रखता है। अणु में अपेक्षाकृत कम तापमान पर गैसीय गंधक  आठ परमाणु होते हैं। जब लगभग डबल क्वथनांक पहुंच जाता है, तो दो परमाणु वाष्पशील सल्फर अणु में रहते हैं। सल्फर केवल 1700 ° С पर एक monatomic गैस बन जाता है।

सल्फर का उत्पादन

सच है, सल्फर का पिघलने बिंदु पानी के क्वथनांक से लगभग 13 डिग्री सेल्सियस अधिक है, हालांकि, उच्च दबाव में समाधान की आपूर्ति समस्या को हल करती है। प्रक्रिया के कार्यान्वयन का परिणाम उत्पादन के पहले चरण में पर्याप्त रूप से शुद्ध सल्फर प्राप्त करना था।

बीसवीं शताब्दी में, सल्फर को पिघलाने के लिए एक विधि प्रस्तावित की गई थी, जो भूमिगत है, उच्च आवृत्ति धाराओं का उपयोग करते हुए, कुओं के माध्यम से पिघल के निष्कर्षण के बाद। सल्फर बेड में गर्म संपीड़ित हवा का इंजेक्शन तरलीकृत खनिज को ऊपर उठाने में मदद करता है।

हमारे देश में, सल्फर जमा के शोषण का एक अत्यंत तर्कसंगत तरीका विकसित किया गया है। भूमिगत जमा को प्रज्वलित किया जाता है, सल्फर डाइऑक्साइड को सतह पर पंप किया जाता है, जिसे बाद में पाइपलाइनों के माध्यम से रासायनिक संयंत्रों में ले जाया जाता है।

सल्फर का उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। खनिज सल्फर फॉस्फेट उर्वरकों का एक प्रसिद्ध और प्रभावी उत्प्रेरक है। उच्च गति धातु प्रसंस्करण - और यह सल्फर के बिना नहीं करता है! इमल्शन, वर्कपीस को चिकनाई और ठंडा करने के लिए उपयोग किया जाता है, कभी-कभी एक पांचवें में सल्फर होता है!

वैसे, पारा स्पिल कीटाणुरहित करने के लिए सल्फर पाउडर पहला साधन है। पारा और सल्फर के संपर्क में आने पर, एक धातु सल्फाइड बनता है, जिसे लंबे समय से सिनेबार कहा जाता है और यह एक बहुत ही स्थिर पदार्थ है। सिनाबार से पारा वाष्पित नहीं होता है - इसलिए, पारा के फैलने की जगह के ग्रे स्थान का एक सरल परागण पारा वाष्प द्वारा विषाक्तता के जोखिम को खत्म करने के लिए पर्याप्त है।

सल्फर एक रासायनिक तत्व है जो 16 वें नंबर पर मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में स्थित है और इसे प्रतीक (अक्षांश से। सल्फर) द्वारा दर्शाया गया है। सल्फर की मौलिक प्रकृति की स्थापना 1777 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक और रसायनज्ञ एंटोनी लावोईसियर ने की थी। सल्फर 444 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलता है। पिघलते समय, यह एक ठोस से तरल अवस्था में गुजरता है, धीरे-धीरे अपने रंग को बदलता है, जो पिघलने के तापमान पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, 160 डिग्री सेल्सियस के निशान तक पहुंचते हुए, यह रासायनिक तत्व अपने रंग को पीले से भूरे रंग में बदलता है, और जब 190 डिग्री तक गर्म होता है, तो रंग गहरे भूरे में बदल जाता है। 190 डिग्री के तापमान शासन तक पहुंचने से, सल्फर संरचना की चिपचिपाहट खो देता है, धीरे-धीरे अधिक तरल हो जाता है। अंत में, एक द्रव तत्व तब बनता है जब इसे 300 डिग्री तक गरम किया जाता है।

ठोस से तरल में पारित करने में सक्षम होने के अलावा, सल्फर में कई अन्य दिलचस्प विशेषताएं हैं। तो, इसमें नकारात्मक तापीय चालकता है और यह विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है। यह पानी में बिल्कुल भी नहीं घुलता है, लेकिन यह उन तरल पदार्थों में पूरी तरह से घुलनशील होता है, जिनकी संरचना में पानी के अणु नहीं होते हैं (उदाहरण के लिए, अमोनिया में)। यह सॉल्वैंट्स और कार्बन डाइसल्फ़ाइड के साथ अच्छी तरह से बातचीत करता है, जो एक कार्बनिक प्रकृति की विशेषता है। साथ ही, सल्फर के वर्णन में एक रासायनिक उत्साह जोड़ा जा सकता है। इसकी प्रकृति से, सल्फर सक्रिय है और किसी भी रासायनिक तत्व के साथ गर्म होने पर पूरी तरह से रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकता है। पदार्थों के साथ बातचीत कर सकते हैं जैसे:

•   - कमरे के तापमान पर, इसके साथ प्रतिक्रिया करता है;
• धातुओं के साथ - सल्फाइड बनाता है और एक ही समय में ऑक्सीकरण एजेंट होता है;
• ऑक्सीजन - 280 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर हीटिंग, ऑक्साइड का एक संयोजन बनाता है;
• फ्लोरीन - इस पदार्थ के साथ मिलकर सल्फर खुद को कम करने वाले एजेंट के रूप में दिखाता है;
• फास्फोरस या कार्बन - हवा की आपूर्ति की अनुपस्थिति में, सल्फर खुद को ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में दिखाता है।

ऐतिहासिक जानकारी

रासायनिक तत्व सल्फर, अपनी मूल स्थिति में या सल्फर यौगिकों के रूप में, कई हजारों साल पहले मानव जाति के लिए जाना जाता था। इसके अनोखे गुणों का उल्लेख न केवल बाइबल और टोरा के पवित्र पृष्ठों में है, बल्कि होमर और अन्य स्रोतों की कविताओं में भी किया गया है। इसके गुणों के कारण, सल्फर का उपयोग सभी प्रकार के अनुष्ठानों और धार्मिक संस्कारों में किया गया था। सल्फर "पवित्र" धूप के महत्वपूर्ण घटकों में से एक था, जिसका उपयोग आत्माओं के निष्कासन के लिए, और उनकी अपील के लिए किया जाता था। इसका उपयोग "जो लोग आए थे उन्हें मूर्खतापूर्ण" करने के लिए किया गया था, पारा के साथ सल्फर का उपयोग करते हुए, प्राचीन शमाओं का मानना \u200b\u200bथा कि एक जलती हुई अवस्था में यह राक्षसों, आत्माओं और अन्य अशुद्ध बलों को पीछे हटाना और बाहर निकालने में सक्षम था।

सल्फर सैन्य उद्देश्यों के लिए आग लगाने वाले मिश्रण के निर्माण में इस्तेमाल "ग्रीक आग" के निर्माण और उपयोग में एक अभिन्न हिस्सा बन गया है। चीन में, 8 वीं शताब्दी के आसपास, सल्फर का उपयोग एक आतिशबाज़ी के रूप में किया गया था, इसके सटीक सूत्र पर प्रतिबंध लगा दिया गया था, इसके वितरण को मौत की सजा दी गई थी।

यह माना जाता था कि सल्फर (दहनशीलता की शुरुआत के रूप में) और पारा (धातु की शुरुआत के प्रतीक के रूप में) सभी धातुओं के मुख्य घटक हैं। इस तरह की परिकल्पना अरब कीमिया में हुई है।

इसके अलावा, इस पद्धति को चिकित्सा में सबसे प्रभावी मानते हुए, त्वचा रोगों के साथ लंबे समय तक सेरिया का इलाज किया गया था।

सल्फर आवेदन

सल्फर का दायरा पर्याप्त रूप से विविध और विविध है। मुख्य रूप से, सल्फर का उपयोग रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है; कृषि में (ऐसे उपकरण बनाने के लिए जो कीटों और पौधों के रोगों से लड़ने में मदद करते हैं, मुख्यतः अंगूर और कपास)। सल्फर ने रबर के उत्पादन में भी अपना आवेदन पाया, इसका उपयोग मैचों के निर्माण में किया जाता है, और रंजक और ल्यूमिनेस यौगिकों का हिस्सा है। दवा में, सल्फर का उपयोग मिट्टी के स्नान में किया जाता है; तथाकथित बालनोथेरेपी (लैटिन में "पानी में भिगोने") - गठिया और त्वचा रोगों के उपचार में मदद करता है। यह वैज्ञानिक रूप से सिद्ध नहीं है, लेकिन सल्फर का उपयोग अस्थमा के इलाज के लिए भी किया जाता है, हालांकि कई वैज्ञानिकों का मानना \u200b\u200bहै कि यह सल्फर धुएं है जो श्वसन रोगों की उपस्थिति को भड़का सकते हैं।

भोजन में गंधक

धान्य से भरपूर उत्पाद, जैसे:

• करौंदे,
• अंगूर,
• बेकरी उत्पाद
• लहसुन,
• शतावरी,
• गोभी,
• गोमांस खाना
• मुर्गी के अंडे
• डेयरी उत्पाद
• अनाज, आदि।

शरीर में सल्फर की कमी

मानव शरीर में सल्फर की कमी (4-6 मिलीग्राम की दैनिक खपत के साथ) रोगों के रूप में प्रकट होती है:

• बालों का झड़ना या पूरा गंजापन,
• गुर्दे की बीमारी
• विभिन्न एलर्जी
• सुस्त और बालों की नाजुकता,
• जोड़ों का दर्द
• कब्ज,
• नाखूनों की नाजुकता,
• क्षिप्रहृदयता।

सल्फर के बारे में रोचक और जानकारीपूर्ण तथ्य

मानव शरीर में सल्फर एक आवश्यक तत्व है, क्योंकि यह कोशिकाओं, उपास्थि, तंत्रिका तंतुओं की संरचना में भाग लेता है। चयापचय प्रक्रियाओं में भी शामिल है। यह खुद को काम के एक उत्कृष्ट स्टेबलाइजर और तंत्रिका तंत्र के समन्वय के रूप में दिखाता है। सल्फर रक्त शर्करा को संतुलित करता है, जो मधुमेह वाले लोगों के लिए बहुत फायदेमंद है।

सल्फर जोड़ों और उपास्थि में दर्द को कम करता है, पित्त को दूर करने में मदद करता है। इसका शरीर पर एक विरोधी भड़काऊ प्रभाव भी है, इसका उपयोग ऊतक पुनर्जनन के लिए किया जाता है। एक बढ़ते शरीर के मांसपेशियों के ऊतकों को मजबूत करने में मदद करता है।

गंधक स्वयं गंधहीन होता है, लेकिन जब अन्य घटकों के साथ मिलकर यह सड़े हुए अंडे की गंध का उत्सर्जन करता है।

जैसा कि हम देख सकते हैं, पहली नज़र में सल्फर और सांसारिक इस तरह के अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला के कारण एक पूर्ण मानव जीवन में एक अनिवार्य घटक है। सल्फर के बिना, हमारे जीवन ने अपना आशीर्वाद खो दिया है, स्वास्थ्य इतना मजबूत नहीं होगा।

Referats

गंधक

योजना

1. ऐतिहासिक पृष्ठभूमि।

2. भौतिक गुण.

3. रासायनिक गुण।

4. सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर का उत्पादन।

5. सल्फर का उपयोग।

सल्फर एस मेंडिव के आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 16, परमाणु द्रव्यमान 3.22064। पीला भंगुर ठोस।

ऐतिहासिक पृष्ठभूमि।

सल्फर एक देशी राज्य में, साथ ही साथ यौगिकों के रूप में, उदाहरण के लिए सल्फाइड, प्राचीन काल से जाना जाता है। पुजारी कुछ धार्मिक संस्कारों में "पवित्र धूप" के हिस्से के रूप में इसका इस्तेमाल करते थे। सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न दहनशील मिश्रणों में सल्फर भी होता है। होमर में "सल्फर फ्यूम" और सल्फर दहन उत्पादों के घातक प्रभाव का भी उल्लेख किया गया है। वह "ग्रीक फायर" का हिस्सा थी, जिसने विरोधियों को भयभीत किया।

941 में, कॉन्स्टेंटिनोपल की दीवारों के नीचे, कीव राजकुमार इगोर के बेड़े को नष्ट कर दिया गया था। कीव में संकलित "द टेल ऑफ़ बायगोन इयर्स" के आयोजनों में, इगोर के अभियान का वर्णन इस प्रकार है: "बिजली की तरह ... जो स्वर्ग में है, यूनानियों के पास है और इसे हमें जलाने दे रहा है, इसलिए हमने उन्हें नहीं छोड़ा।" राजकुमार के योद्धाओं ने ढाल और कायर के साथ "ग्रीक आग" के खिलाफ खुद का बचाव किया, लेकिन हार गए। यूनानियों ने बीजान्टिन जहाजों के किनारों पर लगाए गए तांबे के पाइप के माध्यम से जलते हुए मिश्रण को फेंक दिया। इस मिश्रण की रचना अज्ञात थी। यूनानियों ने इसे गुप्त रखा। यह माना जाता है कि इसमें तेल, विभिन्न ज्वलनशील तेल, टार, नाइट्रेट, मेपल, सल्फर और पदार्थ शामिल थे जो कि लौ को दागते थे।

सल्फर की दहनशीलता, जिस आसानी से यह धातुओं के साथ जोड़ती है, वह इसका कारण बताती है कि इसे "दहनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक अनिवार्य घटक माना जाता था। अल्केमिस्ट्स का सल्फर के बारे में भोला विश्वास एन ए मिखाइलोव द्वारा एक छोटी कविता में व्यक्त किया गया है:

सात धातुओं ने प्रकाश पैदा किया। तांबा, लोहा, चांदी,

सात ग्रहों की संख्या से: सोना, टिन, सीसा ...

मेरे ब्रह्मांड ने हमें अच्छाई दी! सल्फर उन्हें पिता! ...

आठवीं-नौवीं शताब्दी में। अरब रसायनविदों के कार्यों में, धातुओं की संरचना के पारा-सल्फर सिद्धांत को माना जाता है, जिसके अनुसार सभी धातुओं की उत्पत्ति को सल्फर और पारा के संयोजन से समझाया गया था। ये विचार यूरोप में XVIII सदी तक बने रहे। मध्य युग में धातुओं का जन्म, निश्चित रूप से कैथोलिक चर्च के आशीर्वाद के साथ हुआ था, जैसा कि अल्केम बेसिल वैलेंटिन के लिए जिम्मेदार पुस्तक "सेवन कीज़ ऑफ़ विजडम" के चित्रण में दिखाया गया है।

सल्फर की प्राथमिक प्रकृति जलने पर अपने प्रयोगों में फ्रेंचमैन एंटोनी लॉरेंट लावोईसियर (प्रशिक्षण द्वारा एक वकील, और एक रसायनज्ञ) द्वारा स्थापित की गई थी।

पुराने रूसी नाम "सल्फर" का उपयोग बहुत लंबे समय से किया गया है। जाहिर है, यह संस्कृत शब्द "सेरा" से आया है, जिसका अर्थ है   हल्का पीला।   लेकिन सल्फर के लिए एक और पुराना रूसी नाम है - "बगबियर" (दहनशील सल्फर)।

सल्फर एक पीला पाउडर है। यह कई संशोधनों की विशेषता है जो अणुओं की संरचना और कुछ गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। तो, rhombic और monoclinic सल्फर में हमेशा S-8 के आठ-परमाणु वलय जैसे अणु होते हैं।

क्रिस्टलीय सल्फर संशोधनों के गुणों में अंतर अणु में परमाणुओं की संख्या के कारण नहीं होता है, जैसे कि ऑक्सीजन और ओजोन अणुओं में, लेकिन असमान क्रिस्टल संरचना द्वारा। चित्र 5 में रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के क्रिस्टल दिखाई देते हैं। रम्बिक सल्फर आमतौर पर पीला होता है, और मोनोक्लिनिक पीला पीला होता है।

सल्फर का तीसरा संशोधन प्लास्टिक है। इसमें अनियमित रूप से व्यवस्थित ज़िगज़ैग चेन एसएन शामिल हैं, जहां   n   कई हजार तक पहुँचता है। अन्य सल्फर संशोधनों का निर्माण अणुओं एस 2 (बैंगनी) और एस 6 (नारंगी-पीला) से किया जाता है।

कोई भी एलॉट्रोपिक एक रासायनिक तत्व रूपों में संशोधन नहीं करता है, कुछ निश्चित शर्तों के तहत, उनमें से एक बिल्कुल स्थिर है, एक नियम के रूप में, केवल एक ही पाया जाता है। सल्फर के लिए, सामान्य दबाव और 95.6 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर सामान्य परिस्थितियों में सबसे स्थिर एलोट्रोपिक संशोधन है। अन्य सभी रूपों को कमरे के तापमान (या कमरे के तापमान के करीब) में बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, एक सल्फर पिघल से क्रिस्टलीकरण के दौरान, सुई-जैसे मोनोक्लिनिक क्रिस्टल पहले प्राप्त किए जाते हैं, जो 95.6 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर प्रकंद में बदल जाते हैं। 95.6 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, मोनोक्लिनिक सल्फर स्थिर होता है।

इसी तरह के परिवर्तन अन्य सल्फर संशोधनों के साथ होते हैं। तो, अगर पिघला हुआ सल्फर ठंडे पानी में डाला जाता है, तो एक लोचदार, रबर के समान कई मायनों में, भूरे रंग का द्रव्यमान बनता है। एक अलॉट्रोपिक फॉर्म से दूसरे में संक्रमण गर्मी के अवशोषण के साथ होता है:

एस डी एस - क्यू   केजे

क्रिस्टल प्लास्टी

सेस्के क्रिस्टलीय

इस तरह के प्लास्टिक सल्फर को एक स्कूल प्रयोगशाला में प्राप्त किया जा सकता है। यह अस्थिर है और थोड़ी देर के बाद नाजुक हो जाएगा, पीले हो जाएगा, अर्थात, यह धीरे-धीरे एक लयबद्ध में बदल जाएगा।

भौतिक गुण

सल्फर का तापमान 112-119.3 ° C (नमूने की शुद्धता के आधार पर) तक होता है। इस मामले में, तापमान में 155 ° C की वृद्धि के साथ, पिघल चिपचिपाहट कम हो जाती है और तापमान सीमा 155-187 ° C में हजारों गुना बढ़ जाती है। फिर मंदी फिर से शुरू होती है। चित्रा 10 दिखाता है कि हीटिंग पर सल्फर की चिपचिपाहट कैसे बदलती है। इस घटना के लिए कई स्पष्टीकरण हैं। उनमें से एक निम्नानुसार है: 155 से 187 डिग्री सेल्सियस के तापमान में वृद्धि के साथ, आणविक भार में एक महत्वपूर्ण वृद्धि होने की संभावना है। एस एस के रिंग अणु नष्ट हो जाते हैं और अन्य बनते हैं - कई हजार परमाणुओं की लंबी श्रृंखला के रूप में। गलन बढ़ जाती है। 187 डिग्री सेल्सियस पर, यह 90 से अधिक मूल्यों तक पहुंचता है   n सेक / एम 2   यानी लगभग एक ठोस की तरह। तापमान में और वृद्धि से जंजीरों के टूटने की ओर बढ़ जाता है, और तरल फिर से मोबाइल, चिपचिपाहट बन जाता है

गलन कम हो जाती है। 300 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर एक द्रव अवस्था में गुजरता है, और 444.6 डिग्री सेल्सियस पर यह उबलता है। तापमान के आधार पर, एस 8, एस 6, एस 4, एस 2 अणु इसके वाष्प में पाए जाते हैं। 1760 ° С पर, सल्फर वाष्प मोनोनेटोमिक होते हैं। इस प्रकार, बढ़ते तापमान के साथ, अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे कम हो जाती है:

एस 8 "एस 6" एस 4 "एस 2" एस

अणुओं की संरचना में बदलाव से नारंगी-पीले से लेकर पुआल-पीले तक सल्फर वाष्प के रंग में परिवर्तन होता है।

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर का एक अलग रंग है (ऊपर देखें)। इन पदार्थों का रंग सफेद प्रकाश के स्पेक्ट्रम के कुछ हिस्से को अवशोषित करने की क्षमता के कारण है। इसके परिणामस्वरूप, वे कुछ अतिरिक्त (किरणों के अवशोषण के रंग के लिए) रंग में रंगे जाते हैं। रंग संयोजन के निम्नलिखित जोड़े पूरक हैं, या पारस्परिक रूप से क्षतिपूर्ति करने के लिए, सफेद: लाल - सियान, पीला - नीला, हरा - मैजेंटा, आदि। सफेद से किसी भी रंग का "घटाव" पदार्थ को एक अतिरिक्त रंग देता है। तो, लोबिया सल्फर नीले रंग को अवशोषित करता है, इसलिए इसे पीले रंग में रंगा जाता है, क्रिस्टलीय मोनोकेलिनिक सेलेनियम लाल होता है, क्योंकि यह नीला अवशोषित करता है।

सल्फर बिल्कुल भी विद्युत प्रवाह नहीं करता है और घर्षण के दौरान यह ऋणात्मक विद्युत से आवेशित होता है, इसलिए इससे विद्युत मशीनों के वृत्त बनाए जाते हैं, जिसमें एक विद्युत आवेश घर्षण द्वारा उत्तेजित होता है। यह सल्फर और गर्मी का संचालन बहुत खराब तरीके से करता है। यदि इसमें 0.1% से कम अशुद्धियाँ होती हैं, तो जब सल्फर का एक टुकड़ा गर्म होता है, तो हाथ में अजीबोगरीब दरार सुनाई देती है, और ऐसा होता है कि टुकड़ा टुकड़ों में टूट जाता है। यह सल्फर की कम तापीय चालकता के कारण इसके असमान विस्तार के कारण टुकड़े में उत्पन्न होने वाले तनाव के कारण है।

रासायनिक गुण।

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर हाइड्रोजन के साथ गठबंधन नहीं करता है। गर्म होने पर, एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है:

एच 2 + एस डी एच 2 एस + 20.92   केजे / मोल

350 ° С पर इसका संतुलन दाईं ओर, और उच्च तापमान पर - बाईं ओर स्थित है।

समूह VI के सभी तत्व हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम और समूह के अन्य तत्वों का हाल जाना जाता है। उदाहरण के लिए, सल्फर क्लोराइड या ब्रोमाइड एक सील ट्यूब में हैलोजन के साथ सल्फर को गर्म करके प्राप्त किया जाता है:

2S + Br 2 \u003d 83 Br 2

2S + Cl 2 \u003d S 2 Cl 2

सल्फर क्लोराइड एस 2 सीएल 2 कई सल्फर यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। विशेष रूप से, रासायनिक उद्योग में इसका उपयोग रबर के वल्कनीकरण में सल्फर विलायक के रूप में किया जाता है।

सल्फर पानी और तनु अम्लों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है, जबकि टेल्यूरियम 100-160 ° तापमान पर पानी द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

Te + 2H 2 O \u003d\u003d TeO 2 + 2H 2 #

सल्फर सल्फाइड और सल्फाइट्स (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया) के गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करता है:

3S + 6KOH D 2K 2 S + K 2 SO 4 + OH 2 O

सल्फर, ऑक्सीजन की तरह, सभी धातुओं के साथ बातचीत करता है, सोना, प्लैटिनम, इरिडियम को छोड़कर, सल्फाइड के गठन के साथ। ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर गर्म होने पर होती हैं, लेकिन कुछ धातुओं के साथ और बिना गर्म किए। तो, सल्फर पदार्थों के सरल संपर्क के साथ सामान्य परिस्थितियों में पारा के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि पारा प्रयोगशाला में गिराया जाता है (पारा वाष्प के साथ विषाक्तता का खतरा होता है), तो इसे पहले एकत्र किया जाता है, और उन क्षेत्रों में जहां पारा की बूंदों को हटाया नहीं जा सकता है, पाउडर पाउडर के साथ कवर किया जाता है। एक हानिरहित पारा (II) सल्फाइड या सिनेबार के गठन के साथ एक प्रतिक्रिया होती है:

एचजी + एस \u003d एचजीएस

स्कूल की स्थितियों में, कुछ धातुओं के सल्फाइड, जैसे कि क्यूज़एस, आसानी से प्राप्त किए जा सकते हैं। ऐसा करने के लिए, थोड़ा सल्फर एक टेस्ट ट्यूब में एक तिपाई में घुड़सवार और एक फोड़ा करने के लिए गर्म में पेश किया जाता है। फिर, संदंश के साथ तांबे की पन्नी की एक पूर्वनिर्मित पट्टी को सल्फर वाष्प में पेश किया जाता है। कॉपर सख्ती से सल्फर के साथ बातचीत करता है: 2 Cu + S \u003d Cu 2 S

सल्फर अयस्क उत्पादन और सल्फर उत्पादन

प्राचीन काल में और मध्य युग में, सल्फर को एक आदिम तरीके से खनन किया जाता था। एक बड़े मिट्टी के बर्तन को जमीन में खोदा गया था, जिस पर उन्होंने एक और रखा था, लेकिन नीचे एक छेद के साथ। उत्तरार्द्ध रॉक से भरा था, जिसमें युक्त था

सल्फर, और फिर गर्म। सल्फर पिघलकर निचले बर्तन में चला गया।

वर्तमान में, अयस्कों को उनकी घटना की स्थितियों के आधार पर विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है। लेकिन किसी भी मामले में, सुरक्षा पर बहुत ध्यान दिया जाता है। दरअसल, अक्सर सल्फर अयस्कों का जमाव जहरीली गैस - हाइड्रोजन सल्फाइड के संचय के साथ होता है। और सल्फर स्वयं अनायास ही प्रज्वलित हो सकता है। सल्फर के निष्कर्षण के लिए एक खुली विधि के साथ, एक चलने वाला उत्खनन रॉक स्टैट को हटा देता है जिसके तहत अयस्क निहित है। अयस्क परतों को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है और फिर अयस्क के ब्लॉक को भेजा जाता है

सल्फर-स्मेल्टर, जहां से सल्फर निकाला जाता है। यदि सल्फर गहरी और महत्वपूर्ण मात्रा में निहित है, तो यह फ्रेश की विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, सल्फर को भूमिगत रूप से पिघलाया जाता है और तेल की तरह सतह पर पंप किया जाता है, अर्थात यह विधि कम पिघलने वाले बिंदु सल्फर और इसके अपेक्षाकृत कम घनत्व पर आधारित है।

फ्रैश स्थापित करना काफी सरल है: पाइप में पाइप। गर्म पानी को पाइप के बीच के स्थान में खिलाया जाता है और इसके माध्यम से जलाशय में चला जाता है, और आंतरिक पाइप के माध्यम से उगता है, दोनों तरफ से गर्म होता है

पिघला हुआ सल्फर। आधुनिक संस्करण में, फ्रैच इंस्टॉलेशन को तीसरे, संकीर्ण पाइप द्वारा पूरक किया जाता है। इसके माध्यम से, संपीड़ित हवा को कुओं, इटू को आपूर्ति की जाती है, जो सतह पर पिघला हुआ सल्फर उठाती है।

खानों और खदानों से प्राप्त अयस्कों को आमतौर पर प्रारंभिक संवर्धन के साथ संसाधित किया जाता है। अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के कई तरीके ज्ञात हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के लिए थर्मल तरीके सबसे पुराने हैं। XVIII सदी में वापस। नेपल्स के राज्य में, सल्फर "सॉलफेटर्स" के ढेर में गलता था। सल्फर अभी भी इटालानी में आदिम कैलकेरोन भट्टियों में गलता है। कलकरोना सबसे पुरानी गलाने वाली भट्टियों में से एक है। यह एक सिलेंडर के आकार का चैम्बर है जो सबसे ऊपर खुला है। आमतौर पर, कैलकेरॉन चट्टानों की अगुवाई में स्थित थे या जमीन में गहराई तक थे। ऐसी भट्टियों में अयस्क के टुकड़ों को एक निश्चित तरीके से ढेर किया गया था:

नीचे वाले बड़े हैं, नीचे वाले छोटे हैं। इसी समय, कर्षण के लिए ऊर्ध्वाधर स्ट्रोक छोड़ दिया गया था। यह प्रक्रिया अप्रभावी है: 45% नुकसान, चूंकि सल्फर का कुछ हिस्सा अयस्क से सल्फर के गलाने के लिए आवश्यक गर्मी प्राप्त करने के लिए जलाया जाता है।

इटली आटोक्लेव अग्रदूत, भाप-पानी के अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के लिए दूसरी विधि का जन्मस्थान बन गया। इस प्रक्रिया में, 80% सल्फर युक्त सल्फर अयस्क को आटोक्लेव में खिलाया जाता है। दबाव में वहाँ जल वाष्प की भी आपूर्ति की जाती है। गूदा 130 ° C तक गर्म होता है। ध्यान केंद्रित करने वाला सल्फर पिघल जाता है और चट्टान से अलग हो जाता है। एक छोटे कीचड़ के बाद, सल्फर को सूखा जाता है और उसके बाद ही आटोक्लेव - "पूंछ" से पानी में खाली चट्टान का एक निलंबन जारी किया जाता है। उत्तरार्द्ध में काफी सल्फर होते हैं और संवर्धन संयंत्र में फिर से प्रवेश करते हैं। आधुनिक आटोक्लेव एक विशाल चार मंजिला इमारत की ऊंचाई हैं। इस तरह के आटोक्लेव हमारे कार्पेथियन क्षेत्र में स्थापित किए जाते हैं, विशेष रूप से, राज्डोलस्की खनन और रासायनिक संयंत्र के स्मेल्टर पर।

कभी-कभी अपशिष्ट फिल्टर को विशेष फिल्टर पर पिघला हुआ सल्फर से अलग किया जाता है। हमारे देश में, अपकेंद्रित्र पृथक्करण विधि का उपयोग किया जाता है।

हालांकि, अयस्क (गांठ सल्फर) से गलाने से प्राप्त सल्फर में आमतौर पर कई और अशुद्धियां होती हैं। इसे परिष्कृत भट्टियों में आसवन द्वारा शुद्ध किया जाता है, जहां सल्फर को उबालकर गर्म किया जाता है। सल्फर वाष्प ईंट के कक्ष में प्रवेश करती है। प्रारंभ में, जबकि चैंबर ठंडा होता है, सल्फर ठोस हो जाता है और दीवारों पर हल्के पीले पाउडर (सल्फर रंग) के रूप में अवक्षेपित होता है। जब चैम्बर 120 ° C से ऊपर गर्म होता है, तो वाष्प एक तरल में संघनित हो जाता है, जो कक्ष से सांचों में निकलता है, जहाँ यह चिपक के रूप में जम जाता है। इस प्रकार प्राप्त सल्फर को चेरेंकोव कहा जाता है।

विभिन्न देशों में सल्फर के उत्पादन के तरीके समान नहीं हैं। तो, संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको में, फ्रैश विधि का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। इटली में (यह पूंजीवादी राज्यों में सल्फर उत्पादन में तीसरे स्थान पर है), मोरक्को से सल्फर के अयस्कों और अयस्कों को संसाधित करने के लिए विभिन्न तरीकों का उपयोग किया जाता है। जापान में ज्वालामुखी मूल के सल्फर के महत्वपूर्ण भंडार हैं। फ्रांस और कनाडा नहीं है देशी गंधक, गैसों के अपने बड़े पैमाने पर उत्पादन का विकास किया। इंग्लैंड और जर्मनी के संघीय गणराज्य में वे सल्फर (FeS 2) युक्त कच्चे माल की प्रक्रिया करते हैं, और मौलिक सल्फर खरीदा जाता है, क्योंकि इन देशों के पास अपने स्वयं के सल्फर जमा नहीं होते हैं।

यूएसएसआर और समाजवादी देश, कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए धन्यवाद, सल्फर निष्कर्षण विधियों की एक किस्म का उपयोग करते हैं। हाल के वर्षों में, अलौह धातु विज्ञान से प्राकृतिक और अपशिष्ट गैसों से सल्फर का उत्पादन बढ़ा है।

आमतौर पर, सल्फर में, जो अयस्कों से प्राप्त होता है, इसकी शुद्धि के बाद, 0.6% अशुद्धियाँ रहती हैं, और गैसों से प्राप्त सल्फर में, केवल 0.2% होती है। वहीं, गैस सल्फर काफी सस्ता होता है।

वर्तमान में, घरेलू गैस रासायनिक उद्योग में सबसे बड़े उद्यमों में से एक मुबारक गैस प्रसंस्करण संयंत्र का पहला चरण उज्बेकिस्तान में शुरू किया गया है। मुबारक, काशकेदार्य क्षेत्र के गांव के पास 6% हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त एक शक्तिशाली प्राकृतिक गैस क्षेत्र की खोज की गई थी। उत्प्रेरक की उपस्थिति में इसे गर्म करके हाइड्रोजन सल्फाइड से सल्फर प्राप्त किया जाने लगा। हर दिन, नया उद्यम प्राकृतिक गैस के 4.7 बिलियन मीटर की प्रक्रिया करेगा और 220 हजार टन शुद्ध सल्फर का उत्पादन करेगा। इस तरह से सल्फर प्राप्त करना, रास्ते में, बड़ी मात्रा में प्राकृतिक गैस अशुद्धियों से शुद्ध होती है।

सल्फर का आवेदन

सल्फर का मुख्य उपभोक्ता रासायनिक उद्योग है। दुनिया में खनन किए गए सल्फर का लगभग आधा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में जाता है, जिनकी रासायनिक उद्योग में भूमिका महान है। पाने के लिए १   टी   सल्फ्यूरिक एसिड, आपको 300 को जलाने की आवश्यकता है   किलो   सल्फर।

सल्फर की एक बड़ी मात्रा काला पाउडर, कार्बन डाइसल्फ़ाइड, विभिन्न रंगों, चमकदार यौगिकों और स्पार्कलर के उत्पादन पर खर्च की जाती है।

वैश्विक सल्फर उत्पादन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा कागज उद्योग द्वारा अवशोषित किया जाता है। 1 7 लुगदी का उत्पादन करने के लिए, आपको 100 से अधिक खर्च करने की आवश्यकता है   किलो   सल्फर।

रबर उद्योग में, सल्फर का उपयोग रबर को रबर में बदलने के लिए किया जाता है। रबड़ एक निश्चित तापमान पर सल्फर और हीटिंग के साथ मिश्रण करने के बाद अपने मूल्यवान गुणों (लोच, लोच आदि) को प्राप्त करता है। इस प्रक्रिया को वल्केनाइजेशन कहा जाता है। उत्तरार्द्ध गर्म और ठंडा हो सकता है। पहले मामले में

रबर को सल्फर से 130-160 ° C तक गर्म किया जाता है। सी। गुडीयर द्वारा यह विधि 1839 में प्रस्तावित की गई थी। दूसरे मामले में, प्रक्रिया को हीटिंग के बिना आयोजित किया जाता है, सल्फर क्लोराइड S2C12 के साथ रबर का इलाज करता है। ए पार्क्स द्वारा 1J846 में शीत वल्कनीकरण का प्रस्ताव किया गया था। वल्कनीकरण का सार बहुलक समूहों के बीच नए बांड का गठन है। इस मामले में, पुलों में 1, 2, 3, आदि सल्फर परमाणु हो सकते हैं:

संरचना, वितरण और बांड ऊर्जा -C-Sn-C-

वल्केनाइज्ड सामग्रियों के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और यांत्रिक गुणों में से कई का निर्धारण करते हैं। यदि 0.5-5% सल्फर रबर से जुड़ा हुआ है, तो नरम रबर बनता है (कार टायर, कैमरा, गेंद, ट्यूब, आदि)। रबर के लिए 30-50% सल्फर के अलावा एक कठोर अकार्बनिक ईबोनाइट सामग्री के गठन की ओर जाता है। यह एक ठोस है और एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है।

कृषि में, सल्फर का उपयोग प्रारंभिक रूप में और यौगिकों के रूप में किया जाता है। यह स्थापित किया गया है कि इस तत्व में पौधों की आवश्यकता फास्फोरस से थोड़ी कम है। सल्फर उर्वरक न केवल मात्रा, बल्कि फसल की गुणवत्ता को भी प्रभावित करते हैं। प्रयोगों से पता चला है कि सल्फर उर्वरक अनाज के ठंढ प्रतिरोध को प्रभावित करते हैं। वे सल्फोहाइड्रील समूहों-एस-एच वाले कार्बनिक पदार्थों के निर्माण को बढ़ावा देते हैं। इससे प्रोटीन की आंतरिक संरचना में परिवर्तन होता है, उनकी हाइड्रोफिलिसिस, जो पौधों के ठंढ प्रतिरोध को समग्र रूप से बढ़ाती है। सल्फर का उपयोग कृषि में और पौधों के रोगों के नियंत्रण के लिए किया जाता है, मुख्यतः अंगूर और कपास के लिए।

दवा के रूप में उपयोग किया जाता है प्राथमिक गंधक, और इसके यौगिक। उदाहरण के लिए, विभिन्न कवक त्वचा रोगों के उपचार के लिए आवश्यक सल्फर-आधारित मलहम को बारीक रूप से फैलाया। सभी सल्फा ड्रग्स, (सल्फाडीन, सल्फाज़ोल, नोरसल्फ़ाज़ोल, सल्फ़ोडाइम्सिन, स्ट्रेप्टोसिड, आदि) कार्बनिक सल्फर यौगिक हैं, उदाहरण के लिए:

औद्योगिक गैसों से पृथ्वी के आंत्र से निकाले जाने वाले सल्फर की मात्रा ईंधन की सफाई के दौरान बढ़ रही है। दुनिया में अब पहले से 10% अधिक सल्फर का उपयोग किया जाता है। वे आवेदन के नए क्षेत्रों की तलाश कर रहे हैं, वे निर्माण उद्योग में इसका उपयोग करने का इरादा रखते हैं। सल्फर फोम कनाडा में पहले से ही बनाया गया है, जिसका उपयोग राजमार्ग निर्माण में और पमाफ्रोस्ट में पाइपलाइन बिछाने में किया जाएगा। मॉन्ट्रियल में, एक कहानी घर बनाया गया था, जिसमें असामान्य ब्लॉक थे: 70% रेत और 30% सल्फर। ब्लॉक 120 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर धातु के रूपों में तैयार किए जाते हैं। वे ताकत और स्थायित्व में सीमेंट से कम नहीं हैं। ऑक्सीकरण से उनकी रक्षा किसी भी सिंथेटिक वार्निश के साथ पेंटिंग द्वारा प्राप्त की जाती है। आप गैरेज, दुकानों, गोदामों और कॉटेज का निर्माण कर सकते हैं। सल्फर युक्त अन्य निर्माण सामग्री के बारे में भी जानकारी सामने आई है। यह पता चला कि सल्फर की मदद से उत्कृष्ट डामर कोटिंग्स प्राप्त करना संभव है, जो मोटरवे के निर्माण के दौरान बजरी की तीन गुना मात्रा की जगह लेने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, 13.5% सल्फर, 6% डामर और 80.5% रेत का मिश्रण है।

सल्फर रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के तीसरे अवधि के छठे समूह का एक तत्व है, जिसमें परमाणु संख्या 16 है। यह गैर-धातु गुणों को प्रदर्शित करता है। इसे प्रतीक S (lat। सल्फर) द्वारा नामित किया गया है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों में यह विभिन्न आयनों का एक हिस्सा है, कई एसिड और लवण बनाता है। कई सल्फर युक्त नमक पानी में थोड़ा घुलनशील होते हैं।

खोज की कहानी

सल्फर (अंग्रेजी सल्फर, फ्रेंच सूफ़्रे, जर्मन श्वेफेल) एक देशी राज्य में, और सल्फर यौगिकों के रूप में भी प्राचीन काल से जाना जाता है। एक व्यक्ति गंधक जलने की गंध, सल्फर डाइऑक्साइड के घुटन प्रभाव और हाइड्रोजन सल्फाइड की घृणित गंध के साथ परिचित हो गया, यहां तक \u200b\u200bकि प्रागैतिहासिक काल में भी। यह इन गुणों के कारण ठीक है कि धार्मिक समारोहों में पवित्र धूप के हिस्से के रूप में पुजारियों द्वारा सल्फर का उपयोग किया जाता था। सल्फर को आत्माओं या भूमिगत देवताओं की दुनिया से अलौकिक प्राणियों का काम माना जाता था। एक बहुत लंबे समय से, सल्फर का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न दहनशील मिश्रण में किया जाना शुरू हुआ। होमर ने पहले से ही "सल्फर धुएं" का वर्णन किया था, जो सल्फर जलने के स्राव का घातक प्रभाव था। सल्फर संभवतः "ग्रीक फायर" का हिस्सा था, जिसने विरोधियों को भयभीत किया। आठवीं शताब्दी के आसपास। चीनी ने इसका उपयोग आतिशबाज़ी मिश्रण में, विशेष रूप से, बारूद जैसे मिश्रण में करना शुरू किया। सल्फर की दहनशीलता, जिस आसानी से यह धातुओं के साथ मिलकर सल्फाइड बनाती है (उदाहरण के लिए, धातु के टुकड़ों की सतह पर), बताती है कि इसे "दहनशीलता का सिद्धांत" और धातु के अयस्कों का अनिवार्य घटक क्यों माना जाता था। प्रेस्बीटर थियोफिलस (XII सदी) प्राचीन मिस्र में सल्फाइड कॉपर अयस्क के ऑक्सीडेटिव जलने के लिए एक विधि का वर्णन करता है, शायद। अरब कीमिया की अवधि के दौरान, धातुओं की संरचना का एक पारा-सल्फर सिद्धांत उत्पन्न हुआ, जिसके अनुसार सल्फर सभी धातुओं के अनिवार्य घटक (पिता) के रूप में पूजनीय था। बाद में यह कीमियागर के तीन सिद्धांतों में से एक बन गया, और बाद में "दहनशीलता का सिद्धांत" फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का आधार बन गया। जलने पर अपने प्रयोगों में लवॉइजर द्वारा सल्फर की मौलिक प्रकृति की स्थापना की गई थी। यूरोप में बारूद की शुरुआत के साथ, प्राकृतिक सल्फर उत्पादन का विकास शुरू हुआ, साथ ही पाइराइट्स से इसे बनाने के लिए एक विधि का विकास हुआ; उत्तरार्द्ध प्राचीन रूस में आम था। साहित्य में पहली बार उनका वर्णन एग्रीकोला द्वारा किया गया है। इस प्रकार, सल्फर की सही उत्पत्ति की स्थापना नहीं की गई है, लेकिन, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, इस तत्व का उपयोग मसीह की नाट्यता से पहले किया गया था, जिसका अर्थ है कि यह प्राचीन काल के लोगों से परिचित है।

नाम की उत्पत्ति

सल्फर के लिए रूसी का नाम प्रोटो-स्लाविक * surra है, जो लाट के साथ जुड़ा हुआ है। sērum "सीरम"।
  लैटिन सल्फर (पुराने सल्फर की हेलनाइज्ड स्पेलिंग) भारत-यूरोपीय मूल * स्वेलप - "बर्न" से मिलती है।

स्वागत

प्राचीन काल में और मध्य युग में, एक बड़े मिट्टी के बर्तन को जमीन में खोदकर सल्फर का खनन किया जाता था, जिस पर नीचे एक उद्घाटन के साथ एक और रखा जाता था। बाद वाले को सल्फर युक्त चट्टान से भर दिया गया और फिर गर्म किया गया। सल्फर पिघलकर निचले बर्तन में चला गया।
वर्तमान में, सल्फर मुख्य रूप से देशी सल्फर को सीधे उन जगहों पर गलाने से प्राप्त होता है जहां यह भूमिगत होता है। सल्फर अयस्कों को विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है - घटना की स्थितियों पर निर्भर करता है। सल्फर यौगिकों में सल्फर जमा होता है जो लगभग हमेशा जहरीली गैसों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।
  खुले रास्ते में अयस्क खनन इस प्रकार है। चलने वाले उत्खनन से चट्टान की परतें निकल जाती हैं, जिसके नीचे अयस्क स्थित होता है। विस्फोटों से, अयस्क परत को कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क के ब्लॉक को एक गलाने के लिए भेजा जाता है, जहां सल्फर को ध्यान से निकाला जाता है।
  1890 में, हरमन फ्रेश ने सल्फर भूमिगत पिघलने और इसे तेल जैसे कुओं के माध्यम से सतह पर पंप करने का प्रस्ताव दिया। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (113 डिग्री सेल्सियस) गलनांक ने फ्रेश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की। 1890 में, परीक्षण शुरू हुए जिससे सफलता मिली।
  सल्फर अयस्कों से सल्फर के उत्पादन के कई तरीके ज्ञात हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

भौतिक गुण

सल्फर स्थिर श्रृंखलाओं और परमाणुओं के चक्रों को बनाने की क्षमता में ऑक्सीजन से काफी भिन्न होता है। सबसे स्थिर चक्रीय एस 8 अणु, एक कोरोना के आकार वाले, रंबिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर एक नाजुक पीला पदार्थ है। इसके अलावा, बंद (एस 4, एस 6) श्रृंखला और खुली श्रृंखला वाले अणु संभव हैं। इस संरचना में प्लास्टिक सल्फर है, एक भूरे रंग का पदार्थ, जो सल्फर पिघल के तेज शीतलन द्वारा प्राप्त होता है (कुछ घंटों में, प्लास्टिक सल्फर भंगुर हो जाता है, पीले रंग में बदल जाता है और धीरे-धीरे रंबल में बदल जाता है)। सल्फर सूत्र को अक्सर एस के रूप में बस के रूप में लिखा जाता है, क्योंकि इसमें एक आणविक संरचना होती है, विभिन्न अणुओं के साथ सरल पदार्थों का मिश्रण होता है। सल्फर पानी में अघुलनशील है, इसके कुछ संशोधनों को कार्बनिक सॉल्वैंट्स, जैसे कार्बन डाइसल्फ़ाइड, तारपीन में भंग कर दिया जाता है। सल्फर पिघलने की मात्रा में उल्लेखनीय वृद्धि (लगभग 15%) के साथ है। पिघला हुआ सल्फर एक पीला, आसानी से मोबाइल तरल है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, बहुत चिपचिपा गहरे भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर पिघलता 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उच्चतम चिपचिपाहट प्राप्त करता है; तापमान में और वृद्धि के साथ चिपचिपाहट में कमी और 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पिघला हुआ सल्फर फिर से मोबाइल बन जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि जब सल्फर को गरम किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे बहुलक करता है, बढ़ते तापमान के साथ श्रृंखला की लंबाई बढ़ाता है। जब सल्फर को 190 ° C से अधिक गर्म किया जाता है, तो बहुलक इकाइयाँ उखड़ने लगती हैं। सल्फर एक इलेक्ट्रेट का सबसे सरल उदाहरण के रूप में काम कर सकता है। घर्षण के दौरान, सल्फर एक मजबूत नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है।
  सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, रबर का वल्कनीकरण, कृषि में कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर के रूप में - एक दवा। इसके अलावा, सल्फर-बिटुमेन रचनाओं की संरचना में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर के उत्पादन के लिए और पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में सल्फर डामर के उत्पादन के लिए किया जाता है।

प्राकृतिक सल्फर खनिज

पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर सोलहवा सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्व है। यह एक मुक्त (देशी) अवस्था में और एक बाध्य रूप में होता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर यौगिक: FeS 2 - लोहे के पाइराइट या पाइराइट, ZnS - जिंक मिश्रण या स्फेराइट (wurtzite), PbS - सीसा चमक या गैलेना, HgS - सिनार, Sb 2 S 3 - एंटीमाइट। इसके अलावा, सल्फर तेल, प्राकृतिक कोयले, प्राकृतिक गैसों और शेल में मौजूद है। सल्फर प्राकृतिक पानी में अपनी सामग्री में छठा तत्व है, मुख्य रूप से सल्फेट आयन के रूप में पाया जाता है और ताजे पानी की "निरंतर" कठोरता को निर्धारित करता है। उच्च जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई प्रोटीनों का एक अभिन्न हिस्सा है, बालों में केंद्रित है।

दृढ़ संकल्प

गंधक  - VIA समूह की अवधि का तत्व 3, पी-तत्वों के परिवार से संबंधित है। क्रम संख्या 16।

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4। प्रतीक एस है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 32 amu क्वथनांक - 444.67,, गलनांक - 112.85.6.6 अधातु।

सल्फर के रासायनिक गुण

सल्फर के साथ बातचीत करता है सरल पदार्थ  - गैर-धातु, एक कम करने वाले एजेंट के गुणों का प्रदर्शन करते हुए। सल्फर सीधे केवल फ्लोरीन के साथ बातचीत करता है। गर्म होने पर अन्य धातुओं के साथ अभिक्रिया प्रतिक्रियाएं होती हैं:

एस + एफ 2 \u003d एसएफ 6;

2S + Cl 2 \u003d S 2 Cl 2;

एस + क्ल 2 \u003d एससीएल 2;

5 एस + 2 पी \u003d पी 2 एस 5;

एस + एच 2 \u003d एच 2 एस;

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2;

2S + Br 2 \u003d S 2 Br 2।

सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया में - धातु, सल्फर एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। ये प्रतिक्रियाएं गर्म होने पर और बहुत हिंसक तरीके से आगे बढ़ती हैं:

2Na + S \u003d Na 2 S;

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3;

सल्फर जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह अंदर घुलने में सक्षम है केंद्रित एसिड  और क्षार पिघलता है, जिस स्थिति में सल्फर की कमी होती है। प्रतिक्रिया मिश्रण के उबलने पर ये प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

3S + 6KOH \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

जब सल्फर धातु सल्फाइड के साथ बातचीत करता है, तो पॉलीसल्फाइड बनते हैं:

ना २ स + स \u003d न २ स २।

सल्फर के भौतिक गुण

सल्फर पीले रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ है। यह दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है - α-सल्फर (rhombic क्रिस्टल जाली) और (-सल्फर (monoclinic क्रिस्टल जाली), साथ ही अनाकार रूप - प्लास्टिक सल्फर (छवि 1)। क्रिस्टलीय अवस्था में, सल्फर गैर-प्लैनर चक्रीय S 8 अणुओं से बनाया जाता है। सल्फर इथेनॉल में खराब घुलनशील है, अच्छी तरह से कार्बन डाइसल्फ़ाइड और तरल अमोनिया में। तरल पानी और आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

अंजीर। 1. सल्फर के अस्तित्व के रूप।

सल्फर का उत्पादन और उपयोग

औद्योगिक पैमाने पर, सल्फर देशी सल्फर के प्राकृतिक जमा से प्राप्त होता है। सल्फर सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है। E1 का उपयोग कागज उद्योग में, कृषि में, रबर, रंजक, बारूद आदि के उत्पादन में किया जाता है। दवा में सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है, उदाहरण के लिए, सल्फर त्वचा रोगों, आदि के लिए उपयोग किए जाने वाले विभिन्न मलहम और पाउडर का हिस्सा है।

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण १

उदाहरण २