दृढ़ संकल्प

गंधक   आवर्त सारणी के मुख्य (ए) उपसमूह के छठे समूह की तीसरी अवधि में स्थित है।

पी-परिवार के तत्वों को संदर्भित करता है। अधातु। इस समूह में गैर-धातु तत्वों को सामूहिक रूप से च्लेजोजेन्स कहा जाता है। पद - एस क्रमांक संख्या - 16. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 32.064 पूर्वाह्न।

सल्फर परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

सल्फर परमाणु में एक सकारात्मक चार्ज न्यूक्लियस (+16) होता है, जिसमें 16 प्रोटॉन और 16 न्यूट्रॉन होते हैं, जिसके चारों ओर 16 इलेक्ट्रॉन 3 कक्षाओं में चलते हैं।

चित्र 1। सल्फर परमाणु की योजनाबद्ध संरचना।

कक्षा में इलेक्ट्रॉनों का वितरण निम्नानुसार है:

1रों 2 2रों 2 2पी 6 3रों 2 3पी 4 .

सल्फर परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, इन सभी को वैलेंस माना जाता है। ऊर्जा आरेख निम्न रूप लेता है:

दो अप्रभावित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इंगित करती है कि सल्फर +2 के ऑक्सीकरण राज्य को प्रदर्शित करने में सक्षम है। रिक्त 3 की उपस्थिति के कारण कई उत्साहित राज्य भी संभव हैं घकक्षाओं। सबसे पहले, इलेक्ट्रॉनों को स्टीम्ड 3 किया जाता है पी   -सब-स्तर और कब्जे मुक्त घ-वाणिज्यिक, और बाद - इलेक्ट्रॉनों 3 रों-podurovnya:

यह सल्फर में दो और ऑक्सीकरण राज्यों की उपस्थिति की व्याख्या करता है: +4 और +6।

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण १

गंधक

सल्फर    एस; खैर।

1.   रासायनिक तत्व (एस); ज्वलनशील पीला पदार्थ (उद्योग, सैन्य, कृषि, चिकित्सा में प्रयुक्त)।

2.   कान नहर की दीवारों पर पीले फैटी पदार्थ का गठन। सल्फर से कान साफ \u200b\u200bकरें।

◁    धूसर (देखें)।

(Lat। सल्फर), रासायनिक तत्व   आवधिक प्रणाली के छठे समूह। पीले क्रिस्टल। यह दो संशोधनों में स्थिर है - प्रकंद (घनत्व 2.07 ग्राम / सेमी 3, टी   pl 112.8 ° C) और मोनोक्लिनिक (घनत्व 1.96 ग्राम / सेमी 3, टी   pl 119 ° C)। यह पानी में अघुलनशील है। यह हवा में स्थिर है; दहन पर एसओ 2 दिया जाता है, जिसमें धातुओं के साथ सल्फाइड के रूप होते हैं। प्रकृति में - देशी सल्फर, सल्फाइड, सल्फेट्स। देशी अयस्कों से गंधक निकाला जाता है; वे प्राकृतिक, पेट्रोलियम, कोक ओवन गैसों और अन्य तरीकों में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ हवा को ऑक्सीकरण करके भी प्राप्त किए जाते हैं। लगभग 50% सल्फर सल्फ्यूरिक एसिड में जाता है, 25% सल्फाइट्स (कागज उद्योग में उपयोग किया जाता है), बाकी पौधों की बीमारियों से लड़ने के लिए, वल्कनीकरण, डाई संश्लेषण, माचिस उत्पादन आदि।

SERA (lat। सल्फर), S, परमाणु संख्या 16 वाला रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान 32,066। सल्फर एस का रासायनिक प्रतीक "एस" है। प्राकृतिक सल्फर में चार स्थिर न्यूक्लाइड होते हैं। (सेमी।   न्यूक्लाइड): 32 एस (सामग्री 95.084% वजन के अनुसार), 33 एस (0.74%), 34 एस (4.16%) और 36 एस (0.016%)। सल्फर परमाणु की त्रिज्या 0.104 एनएम है। आयनों की त्रिज्या हैं: एस 2–0.170 एनएम आयन (समन्वय संख्या 6), एस 4+ आयन 0.051 एनएम (समन्वय संख्या 6) और एस 6+ आयन 0.026 एनएम (समन्वय संख्या 4)। S 0 से S 6+ तक तटस्थ सल्फर परमाणु की अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा क्रमशः 10.36, 23.35, 34.8, 47.3, 72.5 और 88.0 eV है। सल्फर डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के 3 वें कालखंड के वीआईए समूह में स्थित है, और चाकोजेनेस की संख्या से संबंधित है। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत 3 विन्यास रों 2 3पी 4   । यौगिकों में सबसे अधिक विशेषता ऑक्सीकरण राज्यों -2, +4, +6 (मूल्य II, IV, और VI क्रमशः) हैं। पॉलिंग के अनुसार सल्फर की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान 2.6 है। सल्फर गैर-धातुओं में से एक है।
अपने मुक्त रूप में, सल्फर एक पीला भंगुर क्रिस्टल या पीला पाउडर है।
ऐतिहासिक पृष्ठभूमि
  सल्फर प्रकृति में एक स्वतंत्र (देशी) अवस्था में पाया जाता है, इसलिए यह प्राचीन काल में पहले से ही मनुष्य को ज्ञात था। सल्फर ने अपने विशिष्ट रंग, लौ के नीले रंग और दहन से उत्पन्न विशिष्ट गंध (सल्फेट डाइऑक्साइड की गंध) से ध्यान आकर्षित किया। यह माना जाता था कि जलती हुई सल्फर बुरी आत्माओं को दूर भगाती है। बाइबल पापियों को शुद्ध करने के लिए सल्फर का उपयोग करने के बारे में बात करती है। मध्य युग के आदमी, "सल्फर" की गंध अंडरवर्ल्ड से जुड़ी हुई थी। कीटाणुशोधन के लिए जलती हुई सल्फर का उपयोग होमर द्वारा उल्लेख किया गया है। प्राचीन रोम में, सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग करके कपड़े प्रक्षालित किए गए थे।
सल्फर लंबे समय तक दवा में इस्तेमाल किया गया है - रोगियों को इसकी लौ के साथ धूनी दी गई थी, यह त्वचा रोगों के उपचार के लिए विभिन्न मलहमों में शामिल था। 11 वीं शताब्दी में एविसेना (इब्न सिना) (सेमी।   आईबीएन सिना)), और फिर यूरोपीय कीमियागर मानते थे कि सोना और चांदी सहित धातुएं अलग-अलग अनुपात में सल्फर और पारा से मिलकर बनती हैं। इसलिए, सल्फर ने "दार्शनिक के पत्थर" को खोजने और कीमती धातुओं को आधार धातुओं में बदलने के लिए कीमियों के प्रयासों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। 16 वीं शताब्दी में पेरासेलसस (सेमी।   पेरासेलसस)   उन्होंने पारा और "नमक" के साथ सल्फर को प्रकृति का मुख्य "सिद्धांत", सभी निकायों की "आत्मा" माना।
काले पाउडर के आविष्कार के बाद सल्फर का व्यावहारिक महत्व तेजी से बढ़ गया (जिसमें सल्फर आवश्यक रूप से शामिल है)। 673 में, बीजान्टिन ने, कॉन्स्टेंटिनोपल का बचाव करते हुए, तथाकथित ग्रीक आग का उपयोग करके दुश्मन के बेड़े को जला दिया - नमकपेट, सल्फर, टार और अन्य पदार्थों का मिश्रण - जिसकी लौ पानी से बुझी नहीं थी। मध्य युग में, ग्रीक आग के मिश्रण के लिए रचना के समान, यूरोप में काले पाउडर का उपयोग किया गया था। तब से, सैन्य उद्देश्यों के लिए सल्फर का व्यापक उपयोग शुरू हो गया है।
सबसे महत्वपूर्ण सल्फर यौगिक लंबे समय से ज्ञात है सल्फ्यूरिक एसिड। Iatrochemistry के रचनाकारों में से एक (सेमी।   iatrochemistry), 15 वीं शताब्दी में भिक्षु वसीली वैलेंटाइन। आयरन सल्फेट (सल्फ्यूरिक एसिड का प्राचीन नाम विट्रियल तेल है) को शांत करके सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन का विस्तार से वर्णन किया गया है।
सल्फर का मौलिक स्वरूप 1789 में ए। लावोइसेर द्वारा स्थापित किया गया था (सेमी।   LAVOISIER एंटोनी लॉरेंट)। सल्फर युक्त रासायनिक यौगिकों के नामों में अक्सर उपसर्ग "थियो" होता है (उदाहरण के लिए, फोटोग्राफी में उपयोग किए जाने वाले अभिकर्मक Na 2 S 2 O 3 को सोडियम थायोसल्फेट कहा जाता है)। इस उपसर्ग की उत्पत्ति गंधक के यूनानी नाम - आयन से जुड़ी हुई है।
प्रकृति में होना
  सल्फर प्रकृति में काफी व्यापक है। पृथ्वी की पपड़ी में, इसकी सामग्री वजन से 0.05% अनुमानित है। महत्वपूर्ण जमा अक्सर प्रकृति में पाए जाते हैं। देशी गंधक   (आमतौर पर ज्वालामुखियों के पास); यूरोप में वे दक्षिणी इटली में, सिसिली में स्थित हैं। संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और टेक्सास के राज्यों में) के साथ-साथ मध्य एशिया, जापान और मैक्सिको में देशी सल्फर की बड़ी मात्रा में उपलब्ध हैं। प्रकृति में, सल्फर थोक में और क्रिस्टलीय परतों के रूप में दोनों में पाया जाता है, कभी-कभी पारभासी पीले क्रिस्टल (तथाकथित ड्रूसन) के आश्चर्यजनक सुंदर समूह बनाते हैं।
ज्वालामुखी क्षेत्रों में, जमीन से हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस का विकास अक्सर मनाया जाता है; उसी क्षेत्र में, हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फ्यूरिक जल में विघटित रूप में पाया जाता है। ज्वालामुखी गैसों में अक्सर होता है खट्टी गैस   अतः २।
हमारे ग्रह की सतह पर, विभिन्न सल्फाइड यौगिकों के भंडार व्यापक हैं। उनमें से सबसे आम हैं: आयरन पाइराइट (पाइराइट) (सेमी।   पाइराइट)) FeS 2, कॉपर पाइराइट (chalcopyrite) CuFeS 2, लीड चमक (सेमी।   गैलेन)   PbS, सिनबर (सेमी।   सिंगरिफ)   एचजीएस, स्फालराइट (सेमी।   sphalerite)   ZnS और इसके क्रिस्टलीय संशोधन wurtzit (सेमी।   wurtzite), stibnite (सेमी।   stibnite) एसबी 2 एस 3 और अन्य। विभिन्न सल्फेट्स के कई जमा भी ज्ञात हैं, उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट (जिप्सम CaSO 4 · 2H 2 O और CaSO 4 एनहाइड्राइट), मैग्नीशियम सल्फेट MgSO 4 (कड़वा नमक), बैरियम सल्फेट BaSO 4 (बाराइट), स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO 4 (सेलेस्टाइन), सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4 · 10H 2 O (mirabilite), आदि।
कोयल्स में औसतन 1.0-1.5% सल्फर होता है। सल्फर तेल का भी हिस्सा हो सकता है। प्राकृतिक दहनशील गैस (उदाहरण के लिए, एस्ट्राखान) की कई जमाओं में हाइड्रोजन सल्फाइड का मिश्रण होता है।
सल्फर उन तत्वों को संदर्भित करता है जो जीवित जीवों के लिए आवश्यक हैं, क्योंकि यह प्रोटीन का एक अनिवार्य घटक है। प्रोटीन में रासायनिक रूप से बाध्य सल्फर का 0.8-2.4% (वजन से) होता है। पौधों को मिट्टी में निहित सल्फेट्स से सल्फर मिलता है। जानवरों की लाशों के क्षय से उत्पन्न होने वाली अप्रिय गंध मुख्य रूप से सल्फर यौगिकों (हाइड्रोजन सल्फाइड और व्यापारियों) की रिहाई के कारण होती है (सेमी।   thiols)) प्रोटीन के अपघटन के दौरान गठित। लगभग 8.7 · 10 -2% सल्फर समुद्री जल में मौजूद है।
स्वागत
  सल्फर मुख्य रूप से देशी (तात्विक) सल्फर युक्त चट्टानों से गलाने से प्राप्त होता है। तथाकथित भू-तकनीकी विधि आपको सतह को अयस्क उठाने के बिना सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देती है। यह विधि 19 वीं शताब्दी के अंत में प्रस्तावित की गई थी। अमेरिकी रसायनज्ञ जी। फ्रैश्च, जिन्होंने पृथ्वी की सतह पर संयुक्त राज्य अमेरिका के दक्षिण में जमा राशि से सल्फर निकालने के कार्य का सामना किया, जहां रेतीली मिट्टी ने पारंपरिक खान विधि द्वारा इसके उत्पादन को जटिल बना दिया।
सल्फर को सतह पर उठाने के लिए फ्रैश ने सुपरहिट स्टीम का उपयोग करने का सुझाव दिया। सुपरहीट स्टीम को पाइप के माध्यम से सल्फर युक्त एक भूमिगत परत में आपूर्ति की जाती है। सल्फर पिघलता है (इसका गलनांक 120 ° C से थोड़ा नीचे होता है) और एक पाइप के माध्यम से ऊपर की ओर बढ़ता है जिसके माध्यम से जल वाष्प को भूमिगत रूप से पंप किया जाता है। तरल सल्फर के उदय को सुनिश्चित करने के लिए, संपीड़ित हवा को सबसे पतले आंतरिक पाइप के माध्यम से पंप किया जाता है।
एक अन्य (थर्मल) विधि के अनुसार, जो 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में विशेष रूप से लोकप्रिय थी। सिसिली में, सल्फर को विशेष मिट्टी की भट्टियों में कुचल चट्टान से, गंध, या उच्चीकृत किया जाता है।
चट्टान से देशी सल्फर के निष्कर्षण के अन्य तरीके हैं, उदाहरण के लिए, कार्बन डाइसल्फ़ाइड या प्लवनशीलता विधियों के साथ निष्कर्षण द्वारा।
इस तथ्य के कारण कि सल्फर की औद्योगिक मांग बहुत अधिक है, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस और सल्फेट्स से इसके उत्पादन के लिए तरीके विकसित किए गए हैं।
मौलिक सल्फर के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड के ऑक्सीकरण की विधि पहली बार यूके में विकसित की गई थी, जहां उन्होंने फ्रांसीसी रसायनज्ञ एन। लीयांग के तरीके के अनुसार सोडा प्राप्त करने के बाद शेष 2 सीओ 3 से सल्फर की महत्वपूर्ण मात्रा प्राप्त करने का तरीका सीखा। (सेमी।   लेबनान निकोला)   कैल्शियम सल्फाइड CaS। Leblanc विधि चूना पत्थर CaCO 3 की उपस्थिति में कोयले के साथ सोडियम सल्फेट की कमी पर आधारित है।
Na 2 SO 4 + 2C \u003d Na 2 S + 2CO 2;
Na 2 S + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS।
सोडा को पानी के साथ लीच किया जाता है, और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ खराब घुलनशील कैल्शियम सल्फाइड के एक जलीय निलंबन का इलाज किया जाता है:
सीएएस + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 एस
परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस हवा के साथ मिश्रण में उत्प्रेरक बिस्तर के ऊपर एक भट्ठी में पारित किया जाता है। इसके अलावा, के कारण अधूरा ऑक्सीकरण   हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फर बनता है:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S
प्राकृतिक गैसों से जुड़े हाइड्रोजन सल्फाइड से मौलिक सल्फर प्राप्त करने के लिए एक समान विधि का उपयोग किया जाता है।
चूंकि आधुनिक तकनीक को उच्च शुद्धता वाले सल्फर की आवश्यकता होती है, इसलिए सल्फर को परिष्कृत करने के लिए प्रभावी तरीके विकसित किए गए हैं। इस मामले में, विशेष रूप से, सल्फर और अशुद्धियों के रासायनिक व्यवहार में अंतर का उपयोग किया जाता है। तो, नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण के साथ सल्फर का इलाज करके आर्सेनिक और सेलेनियम को हटा दिया जाता है।
आसवन और सुधार पर आधारित विधियों का उपयोग करके, वजन द्वारा 10–5–10–6% की अशुद्धता सामग्री के साथ अत्यधिक शुद्ध सल्फर प्राप्त करना संभव है।
भौतिक और रासायनिक गुण
  सल्फर परमाणुओं में स्थिर होमो चेन बनाने की एक अद्वितीय क्षमता होती है, अर्थात केवल S परमाणुओं (S - S बंध ऊर्जा) से युक्त श्रृंखलाएँ 260 kJ / mol होती हैं। सल्फर होमो चेन्स में एक ज़िगज़ैग आकृति होती है, क्योंकि परस्पर लंबवत पी-ऑर्बिटल्स पर पड़ोसी परमाणुओं में स्थित इलेक्ट्रॉन उनके गठन में भाग लेते हैं। ये जंजीर एक लंबी लंबाई तक पहुंच सकती है, या, इसके विपरीत, एस 20, एस 8, एस 6, एस 4 के बंद छल्ले बनाती है।
इसलिए, सल्फर दोनों क्रिस्टलीय और अनाकार संशोधनों के कई दसियों बनाता है, जो अणुओं और बहुलक श्रृंखलाओं की संरचना में भिन्न होते हैं, और जिस तरह से वे ठोस अवस्था में पैक किए जाते हैं।
98.38 ° C तक के सामान्य दबाव और तापमान में, सल्फर का संशोधन स्थिर है (अन्यथा इस संशोधन को rhombic कहा जाता है), जिससे नींबू-पीले क्रिस्टल बनते हैं। इसका क्रिस्टल जाली ऑर्थोरोम्बिक, यूनिट सेल पैरामीटर a \u003d 1.04646, b \u003d 1.28660, c \u003d 2.4486 एनएम है। घनत्व 2.07 किग्रा / डीएम 3। 95.39 ° C से ऊपर, सल्फर का बी-संशोधन (तथाकथित मोनोक्लिनिक सल्फर) स्थिर है। कमरे के तापमान पर, मोनोक्लिनिक b-S की इकाई कोशिका पैरामीटर a \u003d 1.090, b \u003d 1.096, c \u003d 1.102 nm, t \u003d 83.27 ° С. बी-एस घनत्व   1.96 किग्रा / डीएम 3।
सल्फर के दोनों- और बी-संशोधनों की संरचनाओं में नॉनप्लेनर आठ-सदस्यीय चक्रीय एस 8 अणु होते हैं। ऐसे अणु थोड़े मुकुट की तरह होते हैं।
सल्फर के ये दो संशोधन क्रिस्टल जाली में एस 8 अणुओं के पारस्परिक अभिविन्यास में भिन्न हैं।
एक और सल्फर संशोधन - तथाकथित rhombohedral सल्फर - सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 O 3 का घोल 0 ° C पर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डालकर प्राप्त किया जा सकता है, इसके बाद टोल्यूनि के साथ सल्फर का निष्कर्षण होता है। (सेमी।   टोल्यूनि)। विलायक के वाष्पीकरण के बाद, rhombohedral क्रिस्टल एक कुर्सी के रूप में S 6 अणुओं से युक्त दिखाई देते हैं।
अनाकार सल्फर (घनत्व 1.92 ग्राम / सेमी 3) और रबर की तरह प्लास्टिक सल्फर पिघला हुआ सल्फर के तेज ठंडा (ठंडे पानी में पिघल डालना) द्वारा प्राप्त किया जाता है। इन संशोधनों में अनियमित ज़ंजीज़ चेन S n शामिल है। 20-95 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर लंबे समय तक उम्र बढ़ने के साथ, सभी सल्फर संशोधनों को सल्फर में बदल दिया जाता है।
रंबिक-ए-सल्फर का गलनांक 112.8 ° C होता है, और मोनोक्लिनिक B-सल्फर का तापमान 3.39 ° C होता है। दोनों मामलों में, एक आसानी से बढ़ने वाला पीला तरल रूप, जो लगभग 160 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अंधेरा करता है; इसकी चिपचिपाहट बढ़ जाती है, और 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघला हुआ सल्फर राल की तरह गहरा भूरा और चिपचिपा हो जाता है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि पहली बार में अणुओं S 8 पिघल में नष्ट हो जाते हैं। परिणामस्वरूप टुकड़े कई सौ हजार परमाणुओं की लंबी श्रृंखला एस with बनाने के लिए एक दूसरे के साथ गठबंधन करते हैं। पिघला हुआ सल्फर के आगे हीटिंग (250 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) जंजीरों के आंशिक रूप से टूटने की ओर जाता है, और तरल फिर से मोबाइल बन जाता है। अंजीर में। तरल सल्फर की चिपचिपाहट का तापमान निर्भरता दिखाया गया है। लगभग 190 ° C पर, इसकी चिपचिपाहट 160 ° C से लगभग 9,000 गुना अधिक है।
444.6 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, पिघला हुआ सल्फर फोड़ा। तापमान के आधार पर, एस 8, एस 6, एस 4 और एस 2 अणु इसके वाष्प में पाए जा सकते हैं। अणुओं की संरचना में बदलाव से नारंगी-पीले से लेकर पुआल-पीले तक सल्फर वाष्प के रंग में परिवर्तन होता है। 1500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, एस 2 अणु परमाणुओं में अलग हो जाते हैं।
एस 2 अणु अर्धचालक हैं (सेमी।   पैरामैग्नेटिक पदार्थ)   और O 2 अणु के समान निर्मित होते हैं। अन्य सभी राज्यों में, सल्फर डायमेग्नेटिक है (सेमी।   प्रति-चुंबकीय).
सल्फर पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। इसके कुछ संशोधन कार्बनिक तरल (टोल्यूनि, बेंजीन) और विशेष रूप से कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 और तरल अमोनिया एनएच 3 में भंग होते हैं।
सल्फर एक काफी सक्रिय गैर-धातु है। मध्यम ताप के साथ भी, यह कई सरल पदार्थों को ऑक्सीकरण करता है, लेकिन यह ऑक्सीजन और हैलोजेन द्वारा भी आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
S + O 2 \u003d SO 2, S + 3F 2 \u003d SF 6,
2S + Cl 2 \u003d S 2 Cl 2 (SCl 2 के साथ मिश्रित)
हाइड्रोजन के साथ, जब गर्म किया जाता है, तो सल्फर हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस बनाता है और थोड़ी मात्रा में सल्फन्स (रचना एच 2 एन के यौगिक):
एच 2 + एस एच 2 एस।
धातुओं के साथ सल्फर की प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:
2Na + S \u003d Na 2 S, Ca + S \u003d CaS, Fe + S \u003d FeS
इन प्रतिक्रियाओं में गठित सल्फोइड को एक स्थिर द्वारा विशेषता नहीं है, लेकिन, एक नियम के रूप में, चर रचना। इस प्रकार, कैल्शियम सल्फाइड की संरचना लगातार सीएएस से सीएएस 5 तक की सीमा में बदल सकती है। प्रकार के पॉलीसल्फाइड्स CaS n या Na 2 S n जब प्रतिक्रिया की जाती है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड फॉर्म सल्फेन्स 2 एस के साथ   n   और n का मान 1 से लगभग 10 हो सकता है।
गरम होने पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड सल्फर को एसओ 2 में बदल देता है:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 2H 2 O + 3SO 2।
इंपीरियल वोदका (नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मिश्रण) सल्फर को सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकरण करता है।
पतला नाइट्रिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड   सल्फर के साथ ठंड में ऑक्सीकरण एजेंटों और सल्फ्यूरिक एसिड के बिना बातचीत में प्रवेश नहीं करते हैं। जब उबलते पानी या क्षार के घोल में गर्म किया जाता है, तो सल्फर की मात्रा कम हो जाती है:
3S + 6NOH 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O;
सल्फर सल्फाइड्स में शामिल हो सकता है
ना 2 एस + (एन - 1) एस \u003d ना 2 एस एन
और सल्फाइट्स के लिए:
ना 2 एसओ 3 + एस \u003d ना 2 एस 2 ओ 3
इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 O 3 सोडियम सल्फाइट Na 2 SO 3 से बनता है।
गर्म होने पर, सल्फर निष्क्रिय गैसों, आयोडीन, नाइट्रोजन, प्लैटिनम और सोने को छोड़कर लगभग सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
कई सल्फर ऑक्साइड ज्ञात हैं। स्थिर सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 [अन्य नामों के अलावा: सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड (IV)] और सल्फर ट्राइऑक्साइड ऑक्साइड 3 [अन्य नाम: सल्फर गैस, सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर ऑक्साइड (VI)], अस्थिर ऑक्साइड S 2 O (एक चमक निर्वहन के माध्यम से वर्तमान एसओ 2 गुजरते समय) और एस 8 ओ (जब एच 2 एस एसओसीएल 2 के साथ बातचीत करता है)। पेरोक्साइड एसओ 4 और एस 2 ओ 7 एसओ 2 को एक मिश्रण में ऑक्सीजन के साथ एक ग्लो डिस्चार्ज के माध्यम से या ओजोन द्वारा एसओ 2 के ऑक्सीकरण के कारण बनते हैं।
एसिड सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 मध्यम शक्ति एच 2 एसओ 3 (सल्फ्यूरस एसिड) के अस्थिर एसिड से मेल खाती है:
एच 2 ओ + एसओ 2 एच 2 एसओ 3,
और एसिड सल्फर trioxide SO 3 - मजबूत डिबेसिक सल्फ्यूरिक एसिड (सेमी।   सल्फिड एसीआईडी)   एच 2 एसओ 4:
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
और सल्फ्यूरस एसिड   एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 लवण की दो पंक्तियों के अनुरूप हैं: अम्लीय [क्रमशः हाइड्रोसल्फाइट्स NaHSO 3, Ca (HSO 3) 2, आदि और हाइड्रोसल्फेट्स KHSO 4, NaHSO 4 और अन्य और मध्यम [सल्फाइट ना 2 एसओ]। 3, K 2 SO 3 और सल्फेट्स CaSO 4, Fe 2 (SO 4) 3]।
सल्फर कई कार्बनिक यौगिकों का हिस्सा है (देखें लेख थियोफीन (सेमी।   thiophene), thiols (सेमी।   thiols)   और अन्य)।
आवेदन
  उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है, लगभग 25% सल्फाइट का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है, फसलों के कीट नियंत्रण (मुख्य रूप से अंगूर और कपास) के लिए 10-15% (तांबा सल्फेट CuSO 4 · 5% 2 O का समाधान) ), रबर उद्योग द्वारा रबर का वल्केनाइजिंग के लिए लगभग 10% का उपयोग किया जाता है। सल्फर का उपयोग रंजक और पिगमेंट, विस्फोटक के निर्माण में किया जाता है (यह अभी भी बारूद का हिस्सा है), कृत्रिम फाइबर, फास्फोरस (सेमी।   फॉस्फर)। सल्फर का उपयोग मैचों के उत्पादन में किया जाता है, क्योंकि यह मैच हेड का हिस्सा है। सल्फर में अभी भी कुछ मलहम हैं जो त्वचा रोगों का इलाज करते हैं। स्टील्स को विशेष गुण देने के लिए, छोटे सल्फर एडिटिव्स को उनमें पेश किया जाता है (हालांकि, एक नियम के रूप में, स्टील्स में सल्फर का एक मिश्रण अवांछनीय है)।
जैविक भूमिका
  सल्फर लगातार सभी जीवित जीवों में मौजूद है, एक महत्वपूर्ण पोषक तत्व है (सेमी।   जैव चिकित्सा तत्व)। पौधों में इसकी सामग्री 0.3-1.2% है, जानवरों में 0.5-2% (समुद्री जीवों में स्थलीय से अधिक सल्फर होता है)। सल्फर का जैविक महत्व मुख्य रूप से इस तथ्य से निर्धारित होता है कि यह अमीनो एसिड मेथियोनीन का हिस्सा है (सेमी।   मेथिओनिन)   और सिस्टीन (सेमी।   सिस्टीन)   और इसलिए पेप्टाइड्स की संरचना में (सेमी।   पेप्टाइड्स) और प्रोटीन। –एस - एस - पॉलीपेटिड चेन में डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड प्रोटीन की स्थानिक संरचना के निर्माण में भाग लेते हैं, और सल्फहाइड्रील समूह (–एएस) एंजाइमों के सक्रिय केंद्रों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इसके अलावा, सल्फर हार्मोन, महत्वपूर्ण पदार्थों के अणुओं में प्रवेश करता है। केराटिन, बालों, हड्डियों, और तंत्रिका ऊतक में बहुत सारा सल्फर पाया जाता है। अकार्बनिक यौगिक   पौधों के खनिज पोषण के लिए सल्फर आवश्यक है। वे सबस्ट्रेट्स के रूप में काम करते हैं। ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाएंस्वाभाविक रूप से होने वाले सल्फर बैक्टीरिया द्वारा किया जाता है (सेमी।   गंधक बैक्टीरिया).
औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किलोग्राम) में लगभग 1402 ग्राम सल्फर होता है। सल्फर में एक वयस्क की दैनिक आवश्यकता लगभग 4 है।
हालांकि, पर्यावरण और मनुष्यों पर इसके नकारात्मक प्रभाव में, सल्फर (अधिक सटीक रूप से, इसके यौगिक) पहले स्थानों में से एक है। सल्फर प्रदूषण का मुख्य स्रोत कोयले और अन्य सल्फर युक्त ईंधन का जलना है। इसी समय, ईंधन में निहित सल्फर का लगभग 96% सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 के रूप में वायुमंडल में प्रवेश करता है।
वायुमंडल में, सल्फर डाइऑक्साइड धीरे-धीरे सल्फर ऑक्साइड (VI) में ऑक्सीकरण करता है। दोनों ऑक्साइड - सल्फर (IV) ऑक्साइड और सल्फर (VI) ऑक्साइड - दोनों एसिड समाधान बनाने के लिए जल वाष्प के साथ सहभागिता करते हैं। फिर ये घोल एसिड रेन के रूप में अवक्षेपित होते हैं। एक बार मिट्टी में, अम्लीय जल मिट्टी के जीवों और पौधों के विकास को रोकते हैं। परिणामस्वरूप, वनस्पति के विकास के लिए प्रतिकूल परिस्थितियों का निर्माण होता है, विशेष रूप से उत्तरी क्षेत्रों में, जहां रासायनिक प्रदूषण को कठोर जलवायु में जोड़ा जाता है। नतीजतन, जंगल मर जाते हैं, घास का आवरण परेशान होता है, और जल निकायों की स्थिति बिगड़ती है। एसिड रेन संगमरमर और अन्य सामग्रियों से बने स्मारकों को नष्ट करते हैं, इसके अलावा, वे पत्थर की इमारतों और धातु उत्पादों को भी नष्ट कर देते हैं। इसलिए, सल्फर यौगिकों को वायुमंडल में जाने से रोकने के लिए विभिन्न उपाय किए जाने चाहिए। ऐसा करने के लिए, तेल और तेल उत्पादों को सल्फर यौगिकों से शुद्ध किया जाता है, और ईंधन दहन के दौरान गठित गैसों को साफ किया जाता है।
धूल के रूप में अपने आप में सल्फर श्लेष्म झिल्ली, श्वसन अंगों को परेशान करता है और गंभीर बीमारियों का कारण बन सकता है। हवा में सल्फर की मैक 0.07 मिलीग्राम / मी 3। डाह का व्याख्यात्मक शब्दकोश

सल्फर   - सल्फर, सल्फर, रसायन। तत्व VI जीआर। मेंडेलीव प्रणाली, प्रतीक एस, क्रम संख्या 16, पर। में। 32.07। प्राचीन काल से जाना जाता है। प्रकृति में, यह पानी के जमाव (नेप्टिकॉम) और ज्वालामुखी के रूप में होता है। मूल। यह भी पाया जाता है ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

सल्फर - रसायन। तत्व, प्रतीक S (अव्य। सल्फर), पर। एन। 16, पर एम। 32.06। कई एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है; उनमें से मोनोक्लिनीक संशोधन (घनत्व 1960 किग्रा / एम 3, एमपी \u003d 119 डिग्री सेल्सियस) और रंबिक सल्फर (घनत्व 2070 किग्रा / एम 3, \u003dι \u003d 112.8 ...) के सल्फर हैं। बिग पॉलिटेक्निक एनसाइक्लोपीडिया

  - (एस द्वारा चिह्नित), पेरिऑडिक टेबल के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, पुरातनता से ज्ञात एक गैर-धातु। यह प्रकृति में दोनों एक अलग तत्व के रूप में होता है, और सल्फाइड खनिजों के रूप में, जैसे गलेनाइट और पाइराइट, और सल्फेट खनिज, ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

आयरिश सेल्ट्स की पौराणिक कथाओं में, सेरा पार्टालोन का पिता है (अध्याय 6 देखें)। कुछ स्रोतों के अनुसार, यह सेराला था, पार्टलोन नहीं, जो दिलगनडे का पति था। (

गंधक    - नींबू-पीला खनिज, कभी-कभी शहद-पीला, पीले-भूरे या भूरे रंग का होता है, एक आणविक सल्फर है - एस, खनिज बहुत भंगुर है, कठोरता 1-2।

भूरे या काले रंग के क्रिस्टल ऑर्गेनिक्स, तेल की बूंदों को शामिल कर सकते हैं।

यह रोम्बिक सिन्गोनी में क्रिस्टलीकृत होता है। यह पिरामिडल क्रिस्टल के रूप में और दानेदार समुच्चय के रूप में होता है। कभी-कभी स्ट्रीकी गुर्दे के आकार और जमा, मिट्टी के द्रव्यमान होते हैं।

शाइन डायमंड, बोल्ड ऑयली, क्रिस्टल में पारभासी। देशी सल्फर ऊंचा तापमान के प्रति संवेदनशील है, हाथों की गर्मी से भी टूट जाता है। एक मैच से यह आसानी से पिघलता है और एक नीली लौ के साथ रोशनी करता है।

नाम

लैटिन शब्द सल्फर की उत्पत्ति अज्ञात है। तत्व के लिए रूसी नाम आमतौर पर संस्कृत "सिरा" से लिया गया है - हल्का पीला। शायद हिब्रू "सेराफ" के साथ "सल्फर" का संबंध - पीएल। "सेराफ" से संख्या का शाब्दिक अर्थ "जलना" है, और सल्फर अच्छी तरह से जलता है। पुराने रूसी और पुराने स्लावोनिक "सल्फर" में आम तौर पर वसा सहित कोई भी दहनशील पदार्थ होता है।

मूल

सल्फर विशेष रूप से पृथ्वी की पपड़ी की सतह पर बनता है, ज्वालामुखीय विस्फोटों के परिणामस्वरूप, उच्च बनाने की क्रिया के रूप में अवक्षेपित, और कभी-कभी पिघले हुए रूप में डालना। यह सल्फाइड्स (मुख्य रूप से पाइराइट) के अपक्षय के दौरान बनता है, या समुद्री तलछट, तेल और कोलतार, जैव रासायनिक तरीके से जमा होता है। यह जिप्सम के साथ जुड़ा हो सकता है, इसकी मोटाई से बाहर खड़ा है। प्रकृति में देशी सल्फर के बड़े संचय काफी दुर्लभ हैं। अधिक बार यह छोटे समावेश के रूप में मेजबान चट्टान में मौजूद होता है।

जमा

सल्फर जमा मध्य एशिया में व्यापक हैं, गौरक्षक, शोर-सु के भंडार - तेल, जिप्सम के साथ मिलकर विभिन्न तलछटी चट्टानों की दरारें और voids में,
सेलेस्टाइन, केल्साइट, अर्गोनाइट आदि। जिप्सम, क्वार्ट्ज, चैलेडोनी, ओपल, आदि के साथ काइला-कुरा रेगिस्तान में सिल्की क्रस्ट्स से ढके के रूप में, बड़े तलछटी जमा।
  वोल्गा क्षेत्र (कुयबीशेव शहर के पास) में उपलब्ध हैं। सिसिली के भंडार, टेक्सास और लुइसियाना (यूएसए), बोलीविया, मिश्राक और इराक के राज्यों में शक्तिशाली जमा, जर्मनी में दक्षिणी पोलैंड, स्ट्रासफर्ट बहुत प्रसिद्ध हैं। ज्वालामुखी के क्षेत्र: कामचटका, जापान, इटली, इंडोनेशिया।

आवेदन

सल्फर का मुख्य उपयोग कई उद्योगों में उपयोग किए जाने वाले सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में होता है; मैचों, पेंट्स, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में रबर उत्पादन (रबर वल्कनीकरण प्रक्रिया) में कीट नियंत्रण के लिए कृषि में उपयोग किया जाता है।

हीलिंग और जादुई गुण

यह माना जाता है कि सल्फर में नकारात्मक ऊर्जा को अवशोषित करने की क्षमता है, संघर्ष और झगड़े से बचने में मदद करता है, भावनात्मक अशुद्धियों को शांत करता है।

प्राकृतिक उपचार विधियों का एक महत्वपूर्ण हिस्सा सल्फर यौगिकों के उपयोग पर आधारित है, चाहे वह एक लहसुन लौंग हो या मात्सस्टा हाइड्रोजन सल्फाइड स्नान। पॉलीसल्फाइड्स, सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड के यौगिक, चिकित्सा प्रभाव के लिए जिम्मेदार हैं।

सल्फर लंबे समय से मनुष्य के लिए जाना जाता है। मिस्र में इसके उपयोग की जानकारी ईसा पूर्व दूसरी सहस्राब्दी से मिलती है। ई। प्राचीन यूनानी और रोमन सल्फर जानते थे। इसका उल्लेख होमर, प्लिनी द एल्डर और बाइबिल में प्रसिद्ध कार्यों में किया गया है। लंबे समय से सल्फर दवा में व्यापक रूप से इस्तेमाल किया गया है। प्राचीन काल से, इसका उपयोग रूस में औषधीय प्रयोजनों के लिए भी किया जाता था। पहले रूसी वैज्ञानिकों में से एक जिन्होंने सल्फर का अध्ययन किया था, एमवी लोमोनोसोव ने लिखा था: "इसके आंत्र में पृथ्वी में सल्फर की इतनी मात्रा होती है कि न केवल इसके साथ नलिकाएं भर जाती हैं ... लेकिन यह जीवाश्म पृथ्वी की सतह पर भी आवंटित किया गया है", एक ही समय में भी। ऐसा होता है "वह देशी और शुद्ध है, लेकिन शायद ही कभी पतला है।" थोड़ी देर बाद, शिक्षाविद् वी। सेवरगिन ने सल्फर वितरण का अनुमान पहले ही अधिक आशावादी लगा दिया: "मूल सल्फर रूस के साथ मिश्रित भूमि में शुद्ध और प्रचुर मात्रा में है।" अब सल्फर के साथ 400 से अधिक खनिज ज्ञात हैं। और पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री लगभग 0.05% है।

क्रीमिया में देशी सल्फर की उपस्थिति पिछली शताब्दी के मध्य में इंगित की गई थी। "माउंटेन जर्नल" ने 1849 में यहां सल्फर के लिए "खोज" के बारे में लिखा था। यह केर्च प्रायद्वीप पर चोक्रास्की झील के आसपास का क्षेत्र था, जहां चूना पत्थर में "बहुत अलग, लेकिन देशी सल्फर के बहुत छोटे क्रिस्टल" पाए गए थे। लेफ्टिनेंट एंटिपोव ने प्रिंस वोरोत्सोव के आदेश से यहां खनन सुरंगों के साथ अन्वेषण कार्य किया। यह पता चला कि सल्फर केवल हाइड्रोजन सल्फाइड स्रोतों के आउटपुट तक ही सीमित है। हाइड्रोजन सल्फाइड के अपघटन द्वारा उसके गठन को समझाया गया था। "निष्कर्ष में, मुझे कहना होगा," लेफ्टिनेंट लिखते हैं, "यह सल्फर जमा किसी भी तकनीकी महत्व का नहीं है, महान लाभ का वादा करने वाले स्रोतों की एक चिकित्सा संपत्ति को छोड़कर।" सल्फर के पतले सफेद जमाव को वर्तमान में चोचक और हाइड्रोजन सल्फाइड पानी के अन्य स्रोतों में देखा जा सकता है, उदाहरण के लिए, सूडक के आसपास के क्षेत्र में।

देशी सल्फर अक्सर सल्फाइड्स - पाइराइट और मार्केसाइट के अपक्षय के दौरान बनता है। यह क्रीमिया में चट्टानों की एक किस्म के संबंध में पाया गया था: Feodosiya के पास Marls में, Bakhchisaray के दूतों के अंग, Alushta के पास granodiorites। इस प्रकार के सल्फर आमतौर पर लोहे के सल्फेट्स और हाइड्रॉक्सिल्स के साथ मिश्रित मिट्टी के समुच्चय का हिस्सा होते हैं और छोटे अनियमित अनाज, कभी-कभी क्रिस्टल द्वारा दर्शाए जाते हैं। अक्सर जिप्सम के साथ। नमक के झीलों के सिल्ट में बढ़िया पाउडर सल्फर मौजूद होता है, उदाहरण के लिए, सकस्की।

सल्फर का सबसे बड़ा संचय क्रीमिया में एन। आई। एंड्रसोव द्वारा 1883 में चेचूर-कोयश गांव के पास केर्च प्रायद्वीप पर खोजा गया था। बाद में पता चला कि एक पूरा मैदान है। सल्फर जिप्सम-असर क्लैस और मार्ल्स तक सीमित है और कुछ मिलीमीटर से 30 सेमी के आकार के साथ इंटरलेयर्स और नोड्यूल्स बनाता है। अयस्क में इसकी सामग्री 10 से 30% तक है।

स्वीकृत परिकल्पनाओं में से एक के अनुसार, जीवाणुओं की भागीदारी के साथ कार्बनिक पदार्थों से समृद्ध हाइड्रोजन सल्फाइड-समृद्ध पानी की कार्रवाई के तहत जिप्सम से देशी सल्फर का गठन किया गया था।

आज के पैमाने पर, क्षेत्र मामूली लग रहा होगा। लेकिन एक समय में इसने महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। तथ्य यह है कि क्रांति से पहले, सल्फर को रूस से विदेशों में आयात किया गया था। और चेचूर-कोयशसोके क्षेत्र औद्योगिक घरेलू सल्फर का उत्पादन करने वाले पहले में से एक था। यहाँ इसके विकास का एक संक्षिप्त इतिहास है।

पिछली सदी में, स्थानीय आवश्यकताओं के लिए केवल एक सल्फर का उपयोग एक उत्थान विधि का उपयोग करके किया गया था। इस क्षेत्र का शायद ही कोई अध्ययन किया गया हो। 1906 में, यह बेल्जियम की एक कंपनी द्वारा किराए पर लिया गया था और संचालन के लिए भूवैज्ञानिक अन्वेषण और तैयारी शुरू की। काम का तकनीकी स्तर कम था। उत्पादन बुरी तरह हवादार था। इससे श्रमिक और प्रशासक की दुखद मौत हो गई, सल्फर डाइऑक्साइड के चेहरे में जहर हो गया, जिसके बाद काम रोक दिया गया।

प्रथम विश्व युद्ध की शुरुआत के बाद से, देश को सल्फर के साथ एक महत्वपूर्ण स्थिति का सामना करना पड़ा, और 1915 में सैन्य औद्योगिक समिति के निर्णय से वे चेकर-कोआश पर टोह लेने लगे। 1916 में, खनन और संबद्ध खनन के लिए पहले से ही तैयारी चल रही थी। 1600 टन अयस्क बरामद किया गया। लगभग 10 टन सल्फर को मैन्युअल रूप से इसमें से चुना गया था। लेकिन 1917 में, काम बंद कर दिया गया और खानों में बाढ़ आ गई।

क्रीमिया में सोवियत सत्ता की स्थापना के साथ खदान का पुनरुद्धार शुरू हुआ। सबसे पहले, पहले खनन किए गए अयस्क से एक छोटे कारखाने में सल्फर की एक छोटी मात्रा प्राप्त की गई थी। फिर उन्होंने एक पूरी तरह से भूवैज्ञानिक अन्वेषण और सल्फर भंडार की गणना का संचालन किया। 1928 में, मेरा और रिफाइनरी, जो व्यावहारिक रूप से पुनर्निर्माण किया गया था, सल्फर का उत्पादन करना शुरू कर दिया। खनन लगभग 10 वर्षों के लिए किया गया था, और क्षेत्र विकसित किया गया था। उत्पादन के शुरुआती दौर में क्रीमियन सल्फर ने महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। "हमारे गणराज्यों के संघ के लिए केर्च सल्फर का बहुत महत्व है," - 30 के प्रेस में नोट किया गया। मध्य एशिया में बड़ी जमाओं की खोज और विकास के साथ, सल्फर चाकुर-कोयशा ने केवल स्थानीय महत्व को बरकरार रखा। वर्तमान में, केर्च प्रायद्वीप पर सल्फर की लगभग एक दर्जन गैर-औद्योगिक अभिव्यक्तियाँ ज्ञात हैं।

देशी सल्फर की उपस्थिति अजीब है। रंग अलग-अलग रंगों में पीला होता है, अक्सर भूरा पीला होता है। शाइन ऑयली है। सल्फर फिल्मों, मिट्टी और पाउडर के द्रव्यमान, पतली परत और पिंड बनाता है, जो आमतौर पर नियमित क्रिस्टल में पाया जाता है। सबसे आम rhombic, या तथाकथित अल्फा सल्फर के काटे गए एपेटिट के साथ टेट्राहेड्रल बिपिरैमिड्स, विशेषता हैं। यह पृथ्वी की सतह पर सबसे अधिक स्थिर है। यह उत्सुक है कि 1901 में खोजे गए केर्च स्ट्रेट क्षेत्र एस.पी. पोपोव के अंगों में, इस किस्म के साथ, मोनोक्लिनिक (बीटा) सल्फर के प्रकृति लैमेलर क्रिस्टल में अधिक दुर्लभ है। यह ज्वालामुखीय गतिविधि के साथ किसी भी कनेक्शन के बिना पृथ्वी की सतह की स्थितियों में बीटा-सल्फर का दुनिया का पहला खोज है। क्रीमिया से S.P. पोपोव बीटा-सल्फर क्रिस्टल का रूप दृढ़ता से खनिज निर्देशिकाओं में शामिल किया गया था।

कठोरता के संदर्भ में, सल्फर तालक से थोड़ा बेहतर है - मोह पैमाने का सबसे हल्का खनिज। तालक के लिए, कठोरता को 1 के रूप में लिया जाता है, और सल्फर के लिए इस पैमाने पर 1-2 है। सल्फर पानी से दो गुना भारी है। इसका घनत्व लगभग दो है। एक महत्वपूर्ण अंतर सल्फर को जलाने की क्षमता है। प्लिनी द एल्डर के अनुसार, "कोई भी पदार्थ इतनी आसानी से प्रज्वलित नहीं होता है, जो यह स्पष्ट करता है कि इसमें एक महान ज्वलंत शक्ति है।" आधुनिक विचारों के आगमन से पहले, यह लंबे समय से माना जाता था कि सल्फर एक विशेष दहनशील पदार्थ का वाहक है। सल्फर को जलाने की क्षमता का उपयोग एक विश्वसनीय निदान संकेत के रूप में किया जा सकता है। किसी पदार्थ का एक महत्वहीन दाना जाँच के लिए पर्याप्त है। एक जलते हुए मैच या स्पिरिट लैंप के साथ पेनकेन के ब्लेड की नोक पर परीक्षण किया जा सकता है। आप लाल-गर्म सिलाई सुई का उपयोग कर सकते हैं। जलने वाले गंधक की गंध, जो इसे अन्य खनिजों से अलग करती है, भी बहुत विशेषता है। ठीक पाउडर और मिट्टी के स्राव में, सल्फर लोहे के सल्फेट्स के समान है। कई समान खनिजों के विपरीत, सल्फर मिट्टी के तेल और तारपीन में घुल जाता है।

मूल सल्फर में अक्सर कई प्रतिशत अशुद्धियां होती हैं। क्रीमियन सल्फर में कैल्शियम, सेलेनियम, आर्सेनिक और कुछ अन्य तत्व होते हैं। अशुद्धताएं कुछ उद्योगों में सल्फर के उपयोग को सीमित कर सकती हैं।

सल्फर में बहुत सारे व्यवसाय हैं, और पुराने समय से। "इसका उपयोग बहुत व्यापक है," पिछली सदी की शुरुआत में वी। सेर्जिन ने लिखा था। "रसायन शास्त्र में विभिन्न तरीकों से, चिकित्सा कला में, सल्फ्यूरिक एसिड के निष्कर्षण के लिए, सिनबर, बारूद की तैयारी के लिए, मनोरंजक आग में ... कीड़ों के भगाने के लिए"। । सल्फर वर्तमान में और भी अधिक उपयोग में है। दुनिया में प्रतिवर्ष लाखों टन देशी सल्फर का खनन किया जाता है। सिंथेटिक फाइबर, रबर, रंजक के उत्पादन में इसका उपयोग करें खाद्य उद्योग। निकाले गए सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड, एक चौथाई लुगदी और कागज उद्योग को जाता है, और लगभग 10% कृषि को। क्रीमियन सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से अंगूर के बागों के कीट नियंत्रण और स्वच्छता उद्देश्यों के लिए किया जाता था।

देशी तत्वों के वर्ग के अन्य खनिजों की तुलना में क्रीमिया में सल्फर बहुत व्यापक रूप से वितरित किया जाता है। लेकिन उसके अच्छे नमूने ढूंढना आसान नहीं है। हमें केवल एक मिलीमीटर के दसवें हिस्से में सबसे छोटे क्रिस्टल पर भरोसा करना है, एक आवर्धक कांच के साथ अलग, और अन्य खनिजों के साथ एक मिश्रण में मिट्टी और चूर्ण जमा और लुप्त होती है। लेकिन इस तरह के नमूने, विशेष रूप से उनके अपने संग्रह के लिए उत्कृष्ट सामग्री हैं।

सल्फर की उत्पत्ति

देशी सल्फर के बड़े संचय इतने आम नहीं हैं। अधिक बार यह कुछ अयस्कों में मौजूद होता है। मूल सल्फर अयस्क शुद्ध सल्फर के साथ एक चट्टान है।

ये सम्मिलन कब बने - साथ-साथ चट्टानों के साथ या बाद में? अन्वेषण और अन्वेषण की दिशा इस प्रश्न के उत्तर पर निर्भर करती है। लेकिन, सल्फर के साथ संचार की सहस्राब्दी के बावजूद, मानव जाति के पास अभी भी एक निश्चित जवाब नहीं है। ऐसे कई सिद्धांत हैं जिनके लेखक विरोधी विचार रखते हैं।

पर्यायवाची का सिद्धांत (यानी, सल्फर और होस्ट चट्टानों का एक साथ गठन) बताता है कि देशी सल्फर का गठन उथले पूलों में हुआ था। विशेष बैक्टीरिया ने हाइड्रोजन सल्फाइड को पानी में घोलने वाले सल्फेट्स को कम कर दिया, जो ऊपर उठ गया, ऑक्सीकरण क्षेत्र में गिर गया, और यहां रासायनिक साधनों से या अन्य बैक्टीरिया की भागीदारी के साथ, इसे प्राथमिक सल्फर के लिए ऑक्सीकरण किया गया था। सल्फर नीचे तक चला जाता है, और बाद में सल्फर युक्त कीचड़ अयस्क का निर्माण होता है।

एपिजेनेसिस (मुख्य चट्टानों की तुलना में बाद में गठित सल्फर समावेशन) के सिद्धांत के कई विकल्प हैं। उनमें से सबसे आम सुझाव है कि भूजल, चट्टानों की मोटाई के माध्यम से घुसना, सल्फेट्स में समृद्ध है। यदि ऐसा पानी तेल या प्राकृतिक गैस के जमाव के संपर्क में आता है, तो हाइड्रोकार्बन द्वारा हाइड्रोजन सल्फाइड में सल्फेट आयनों को कम किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड सतह पर उगता है और ऑक्सीकरण करता है, चट्टानों के voids और विदर में शुद्ध सल्फर छोड़ता है।

हाल के दशकों में, एपिजेनेसिस के सिद्धांत की किस्मों में से एक को नए सबूत मिल रहे हैं - मेटासोमैटिज़्म का सिद्धांत (ग्रीक में, "मेटासोमैटोसिस" का अर्थ है प्रतिस्थापन)। इसके अनुसार, आंतों में, जिप्सम CaSO4-H2O और CaSO4 एनहाइड्राइट लगातार सल्फर और केल्साइट CaCO3 में परिवर्तित हो जाते हैं। यह सिद्धांत 1935 में सोवियत वैज्ञानिकों एल। एम। मिरोपोलस्की और बी। पी। क्रोटोव द्वारा बनाया गया था। उसके पक्ष में, विशेष रूप से, इस तरह के तथ्य की बात करता है।

1961 में, इराक में मिश्रा क्षेत्र की खोज की गई थी। यहां सल्फर कार्बोनेट चट्टानों में संलग्न है, जो स्तंभों द्वारा समर्थित एक तिजोरी बनाते हैं जो गहराई में जाते हैं (भूविज्ञान में उन्हें पंख कहा जाता है)। इन पंखों में मुख्यतः एनहाइड्राइट और जिप्सम होते हैं। घरेलू शोर-सु क्षेत्र में भी यही तस्वीर देखी गई।

इन जमाओं की भूवैज्ञानिक विशिष्टता को केवल मेटासोमेटिज़्म के सिद्धांत के दृष्टिकोण से समझाया जा सकता है: प्राथमिक जिप्सम और एनहाइड्राइट देशी सल्फर के साथ प्रतिच्छेदित माध्यमिक कार्बोनेट अयस्कों में बदल गए हैं। यह न केवल खनिजों की निकटता महत्वपूर्ण है - इन जमाओं के अयस्क में औसत सल्फर सामग्री एनहाइड्राइट में रासायनिक रूप से बाध्य सल्फर की सामग्री के बराबर है। इन जमाओं के अयस्क में सल्फर और कार्बन के समस्थानिक रचना के एक अध्ययन ने मेटासोमेटिज्म के सिद्धांत के समर्थकों को अतिरिक्त तर्क दिए।

लेकिन एक "लेकिन" है: जिप्सम को सल्फर और केल्साइट में परिवर्तित करने की प्रक्रिया का रसायन विज्ञान अभी तक स्पष्ट नहीं है, और इसलिए मेटासोमेटिज्म के सिद्धांत को एकमात्र सही मानने का कोई कारण नहीं है। झीलें अभी भी जमीन पर मौजूद हैं (विशेष रूप से, सर्नोवोडस्क के पास सल्फर झील), जहां सल्फर का पर्यायवाची चित्रण होता है और सल्फर-असर कीचड़ में जिप्सम या एनहाइड्राइट नहीं होता है।

इसका मतलब यह है कि देशी सल्फर की उत्पत्ति के बारे में विभिन्न प्रकार के सिद्धांत और परिकल्पना न केवल हमारे ज्ञान की अपूर्णता, बल्कि आंत्र में होने वाली घटनाओं की जटिलता का परिणाम है। प्राथमिक विद्यालय के गणित से, हम सभी जानते हैं कि विभिन्न पथ एक ही परिणाम को जन्म दे सकते हैं। यह कानून जियोकेमिस्ट्री पर भी लागू होता है।

सल्फर का उत्पादन

काले पाउडर के आविष्कार के बाद सल्फर का उत्पादन काफी बढ़ गया था। आखिरकार, सल्फर (कोयला और नाइट्रेट के साथ) इसका अपरिहार्य घटक है। आजकल, सल्फर कई रासायनिक उद्योगों के लिए सबसे महत्वपूर्ण प्रकार के कच्चे माल में से एक है। वार्षिक वैश्विक सल्फर की खपत लगभग 20 मिलियन टन है। इसके औद्योगिक उपभोक्ता उद्योगों की एक विस्तृत विविधता हैं: सल्फ्यूरिक एसिड, पेपर, रबर, माचिस आदि। सल्फर का उपयोग व्यापक रूप से कृषि कीटों को नियंत्रित करने के लिए, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में और आंशिक रूप से चिकित्सा में किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी (0.03%) में सामग्री के अनुसार, सल्फर एक बहुत ही सामान्य तत्व है। हालांकि, देशी सल्फर के बड़े संचय इतने आम नहीं हैं। अधिक बार यह कुछ अयस्कों में मौजूद होता है। मूल सल्फर अयस्क शुद्ध सल्फर के साथ एक चट्टान है। ये सम्मिलन कब बने - साथ-साथ चट्टानों के साथ या बाद में? अन्वेषण और अन्वेषण की दिशा इस प्रश्न के उत्तर पर निर्भर करती है। लेकिन, सल्फर के साथ संचार की सहस्राब्दी के बावजूद, मानव जाति के पास अभी भी एक निश्चित जवाब नहीं है। सल्फर अयस्कों को विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है - जो कि होने की स्थितियों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीले सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए

घटाव की स्थितियों के आधार पर, सल्फर अयस्कों को विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है। लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर यौगिकों में सल्फर जमा होता है जो लगभग हमेशा जहरीली गैसों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

खुले रास्ते में अयस्क खनन इस प्रकार है। चलने वाले उत्खनन से चट्टान की परतें निकल जाती हैं, जिसके नीचे अयस्क स्थित होता है। विस्फोटों द्वारा, अयस्क परत को कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क के ब्लॉक को लाभकारी संयंत्र में भेजा जाता है, और वहां से स्मेल्टर तक, जहां सल्फर को ध्यान से निकाला जाता है। निष्कर्षण के तरीके विभिन्न हैं। उनमें से कुछ नीचे वर्णित किए जाएंगे। और यहां भूमिगत से सल्फर निष्कर्षण की डाउनहोल विधि का संक्षेप में वर्णन करना उचित है, जिसने संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको को सल्फर का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बनने की अनुमति दी।

पिछली शताब्दी के अंत में, सल्फर अयस्क के सबसे अमीर भंडार दक्षिणी संयुक्त राज्य में खोजे गए थे। लेकिन सीमों के पास पहुंचना आसान नहीं था: हाइड्रोजन सल्फाइड को खानों में रिसना (अर्थात, खदान विधि द्वारा एक जमा को विकसित करना चाहिए था) और सल्फर तक पहुंच को अवरुद्ध कर दिया। इसके अलावा, रेतीले द्रवों ने सल्फर-असर स्ट्रेट के माध्यम से तोड़ने के साथ हस्तक्षेप किया। बाहर निकलने का रास्ता रसायनज्ञ हरमन फ्रैश द्वारा पाया गया, जिन्होंने सल्फर को पिघलाने का प्रस्ताव किया और इसे तेल जैसे कुओं के माध्यम से सतह पर पंप किया। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (120 ° C से कम) पिघलने बिंदु ने फ्रैश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की। 1890 में, परीक्षण शुरू हुए जिसने सफलता दिलाई।

सिद्धांत रूप में, फ्रैश की स्थापना बहुत सरल है: एक पाइप में एक पाइप। ओवरहेटेड पानी को पाइप के बीच के स्थान में खिलाया जाता है और इसके माध्यम से जलाशय में चला जाता है। और पिघला हुआ सल्फर आंतरिक पाइप के माध्यम से उगता है, सभी पक्षों से गर्म होता है। फ्रैच इंस्टॉलेशन का आधुनिक संस्करण एक तिहाई - सबसे संकीर्ण पाइप द्वारा पूरित है। इसके माध्यम से, अच्छी तरह से संपीड़ित हवा को आपूर्ति की जाती है, जो पिघला हुआ सल्फर को सतह पर उठाने में मदद करती है। फ्रैच विधि का एक मुख्य लाभ यह है कि यह उत्पादन के पहले चरण में पहले से ही अपेक्षाकृत शुद्ध सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देता है। अमीर अयस्कों के विकास में, यह विधि बहुत प्रभावी है।

पहले, यह माना जाता था कि सल्फर के भूमिगत गलाने की विधि केवल संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको के प्रशांत तट के "नमक गुंबदों" की विशिष्ट स्थितियों में लागू होती है। हालांकि, पोलैंड और यूएसएसआर में किए गए प्रयोगों ने इस राय का खंडन किया। लोकप्रिय पोलैंड में, यह विधि पहले से ही सल्फर की एक बड़ी मात्रा का उत्पादन करती है; 1968 में। USSR में पहले सल्फर कुओं को लॉन्च किया गया था।

और खदानों और खानों में प्राप्त अयस्क को संसाधित करना पड़ता है (अक्सर प्रारंभिक संवर्धन के साथ), इसके लिए विभिन्न तकनीकी विधियों का उपयोग करना।

सल्फर अयस्कों से सल्फर के उत्पादन के कई तरीके ज्ञात हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

थर्मल सल्फर रिकवरी के तरीके सबसे पुराने हैं। नेपल्स साम्राज्य में XVIII सदी में ढेर में सल्फर को सूंघा - "सोलफेटारा"। इटली में अभी भी प्राइमरी भट्टियों में सल्फर को सुंघाया जाता है - "कैल्केरोन"। अयस्क से सल्फर को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा को निकाले गए सल्फर के हिस्से को जलाकर प्राप्त किया जाता है। यह प्रक्रिया अप्रभावी है, नुकसान 45% तक पहुंच जाता है।

इटली अयस्कों से सल्फर के निष्कर्षण के लिए भाप-पानी के तरीकों का घर बन गया है। 1859 में, Giuseppe Gill को अपने डिवाइस के लिए एक पेटेंट प्राप्त हुआ - वर्तमान आटोक्लेव का पूर्ववर्ती। आटोक्लेव विधि (निश्चित रूप से बेहतर, निश्चित रूप से) का उपयोग अभी भी कई देशों में किया जाता है।

आटोक्लेव प्रक्रिया में, 80% सल्फर युक्त एक समृद्ध सल्फर अयस्क अभिकर्मकों के साथ तरल लुगदी के रूप में आटोक्लेव में पंप किया जाता है। वहां, दबाव में, जल वाष्प की आपूर्ति की जाती है। लुगदी को 130 ° C तक गर्म किया जाता है। गाढ़ा सल्फर सम्\u200dमिलित होता है और चट्टान से अलग हो जाता है। एक छोटे कीचड़ के बाद, पिघला हुआ सल्फर विलीन हो जाता है। फिर, "पूंछ" को आटोक्लेव से जारी किया जाता है - पानी में सभी बेकार चट्टान? पूंछ में काफी सल्फर होते हैं और फिर से संवर्धन संयंत्र में प्रवेश करते हैं।

रूस में, आटोक्लेव विधि पहली बार 1896 में इंजीनियर के.जी.प्रातकोव द्वारा लागू की गई थी।

आधुनिक आटोक्लेव एक विशाल चार मंजिला इमारत की ऊंचाई हैं। इस तरह के आटोक्लेव स्थापित किए जाते हैं, विशेष रूप से, कार्पेथियन क्षेत्र में Rozdolsky खनन रासायनिक संयंत्र के गलाने पर।

कुछ उद्योगों में, जैसे कि टार्नोब्रेज़ (पोलैंड) में बड़े सल्फर प्लांट, अपशिष्ट फिल्टर को विशेष फिल्टर पर पिघला हुआ सल्फर से अलग किया जाता है। विशेष सेंट्रीफ्यूज में जुदाई विधि हाल ही में हमारे देश में विकसित की गई थी। एक शब्द में, "चट्टान से सोने के अयस्क (अधिक सटीक रूप से - सोना) को अलग करना संभव है" अलग-अलग तरीकों से।

विभिन्न देशों और विभिन्न देशों में सल्फर के लिए उनकी जरूरतों को पूरा करते हैं। मेक्सिको और यूएसए मुख्य रूप से फ्रैश विधि का उपयोग करते हैं। इटली, पूंजीवादी देशों में तीसरा सबसे बड़ा सल्फर उत्पादक, सिसिली जमा और मार्को प्रांत के सल्फर अयस्कों की खान और प्रक्रिया (विभिन्न तरीकों का उपयोग करके) जारी है। जापान में ज्वालामुखी मूल के सल्फर के महत्वपूर्ण भंडार हैं। फ्रांस और कनाडा, जिनमें देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया। इंग्लैंड और जर्मनी में अपने स्वयं के सल्फर जमा नहीं हैं। वे सल्फर युक्त कच्चे माल (मुख्य रूप से पाइराइट), और प्रसंस्करण करके सल्फ्यूरिक एसिड के लिए अपनी आवश्यकताओं को कवर करते हैं प्राथमिक गंधक   आयात।

रूस कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए अपनी आवश्यकताओं को पूरी तरह से संतुष्ट करता है। समृद्ध कार्पेथियन जमा की खोज और विकास के बाद, यूएसएसआर और पोलैंड ने सल्फर उत्पादन में काफी वृद्धि की। यह उद्योग लगातार बढ़ता जा रहा है। यूक्रेन में नए बड़े उद्यमों का निर्माण किया गया था, वोल्गा और तुर्कमेनिस्तान के पुराने संयंत्रों का पुनर्निर्माण किया गया था, और प्राकृतिक गैस और निकास गैसों से सल्फर के उत्पादन का विस्तार किया गया था।

सल्फर एक रासायनिक तत्व है जो छठे समूह में है और आवर्त सारणी की तीसरी अवधि में है। इस लेख में, हम इसके रासायनिक उत्पादन और उपयोग, और इसी तरह विस्तार से जांच करेंगे। भौतिक विशेषता में रंग, विद्युत चालकता, सल्फर का क्वथनांक आदि जैसे संकेत शामिल हैं। रासायनिक अन्य पदार्थों के साथ इसकी बातचीत का वर्णन करता है।

भौतिकी सल्फर

यह एक नाजुक पदार्थ है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एकत्रीकरण की ठोस स्थिति में है। सल्फर में नींबू का पीला रंग होता है। और अधिकांश भाग के लिए, इसके सभी यौगिकों में पीले रंग के रंग होते हैं। यह पानी में नहीं घुलता है। इसमें कम तापीय और विद्युत चालकता है। ये संकेत इसे एक विशिष्ट गैर-धातु के रूप में चिह्नित करते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि सल्फर की रासायनिक संरचना बिल्कुल जटिल नहीं है, इस पदार्थ में कई विविधताएं हो सकती हैं। यह सब क्रिस्टल जाली की संरचना पर निर्भर करता है, जिसके साथ परमाणु जुड़े होते हैं, लेकिन वे अणु नहीं बनाते हैं।

तो, पहला विकल्प rhombic सल्फर है। वह सबसे टिकाऊ है। इस प्रकार के सल्फर का क्वथनांक चार सौ पैंतालीस डिग्री सेल्सियस है। लेकिन इस पदार्थ को एकत्रीकरण की गैसीय अवस्था में जाने के लिए, पहले इसे एक तरल से गुजरना होगा। तो, सल्फर एक सौ तेरह डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है।

दूसरा विकल्प मोनोक्लिनिक सल्फर है। यह सुई के आकार का क्रिस्टल होता है जिसमें गहरे पीले रंग का रंग होता है। पहले प्रकार के सल्फर के पिघलने, और फिर इसकी धीमी शीतलन से इस प्रजाति का गठन होता है। इस विविधता में लगभग समान शारीरिक विशेषताएं हैं। उदाहरण के लिए, इस प्रकार के सल्फर का क्वथनांक वही चार सौ पैंतालीस डिग्री है। इसके अलावा, प्लास्टिक के रूप में इस पदार्थ की एक ऐसी विविधता है। यह ठंडे पानी में एक फोड़ा करने के लिए लगभग गर्म गर्म डालना द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस प्रजाति के सल्फर का क्वथनांक एक समान है। लेकिन पदार्थ में रबड़ की तरह खिंचाव करने की क्षमता होती है।

भौतिक विशेषता का एक और घटक जिसके बारे में मैं बात करना चाहूंगा वह सल्फर का प्रज्वलन तापमान है।

यह संकेतक सामग्री के प्रकार और इसकी उत्पत्ति के आधार पर भिन्न हो सकता है। उदाहरण के लिए, तकनीकी सल्फर का प्रज्वलन तापमान एक सौ नब्बे डिग्री है। यह काफी कम दर है। अन्य मामलों में, सल्फर का फ्लैश बिंदु दो सौ अड़तालीस डिग्री और यहां तक \u200b\u200bकि दो सौ छप्पन हो सकता है। यह सब इस बात पर निर्भर करता है कि यह किस सामग्री से निकाला गया था, इसकी घनत्व क्या है। लेकिन हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि सल्फर का दहन तापमान अन्य रासायनिक तत्वों की तुलना में काफी कम है, यह एक ज्वलनशील पदार्थ है। इसके अलावा, कभी-कभी सल्फर को आठ, छह, चार या दो परमाणुओं के अणुओं में जोड़ा जा सकता है। अब, भौतिकी के दृष्टिकोण से सल्फर की जांच करने के बाद, हम अगले भाग पर जाते हैं।

सल्फर का रासायनिक लक्षण वर्णन

इस तत्व में अपेक्षाकृत कम परमाणु द्रव्यमान है, यह बत्तीस ग्राम प्रति तिल के बराबर है। सल्फर तत्व की विशेषता में इस पदार्थ की ऐसी विशेषता शामिल है, जिसमें ऑक्सीकरण की एक अलग डिग्री की क्षमता है। इसमें, यह हाइड्रोजन या ऑक्सीजन से भिन्न होता है। सल्फर तत्व की रासायनिक विशेषता क्या है, इस सवाल पर विचार करते हुए, यह उल्लेख करना असंभव नहीं है कि, स्थितियों के आधार पर, यह दोनों को कम करने और ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है। तो, क्रम में, हम विभिन्न रासायनिक यौगिकों के साथ किसी दिए गए पदार्थ की बातचीत पर विचार करते हैं।

सल्फर और सरल पदार्थ

सरल वे पदार्थ हैं जिनकी संरचना में केवल एक रासायनिक तत्व होता है। इसके परमाणु अणुओं में संयोजित हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के मामले में, या संयोजित नहीं हो सकते, जैसा कि धातुओं के मामले में है। तो, सल्फर धातुओं, अन्य गैर-धातुओं और हैलोजेन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

धातु बातचीत

इस तरह की प्रक्रिया को करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। ऐसी स्थितियों के तहत, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। अर्थात्, धातु के परमाणु सल्फर परमाणुओं के साथ मिलकर जटिल सल्फाइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप दो मोल पोटेशियम को गर्म करते हैं, तो उन्हें एक मोल सल्फर के साथ मिलाकर, आपको इस धातु के सल्फाइड का एक मोल मिलता है। समीकरण को निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है: 2K + S \u003d K 2 S।

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया

यह सल्फर का जलना है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, इसका ऑक्साइड बनता है। उत्तरार्द्ध दो प्रकार के हो सकते हैं। इसलिए, सल्फर जलन दो चरणों में हो सकती है। पहला तब है जब सल्फर डाइऑक्साइड का एक मोल सल्फर के एक मोल और ऑक्सीजन के एक मोल से बनता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को निम्न प्रकार से लिखा जा सकता है: S + O 2 \u003d SO 2। दूसरा चरण डाइऑक्साइड के लिए एक और ऑक्सीजन परमाणु के अतिरिक्त है। यह तब होता है जब उच्च तापमान पर ऑक्सीजन का एक मोल दो मोल में जोड़ा जाता है। नतीजतन, हम सल्फर ट्राइऑक्साइड के दो मोल प्राप्त करते हैं। इस रासायनिक बातचीत के लिए समीकरण इस प्रकार है: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण होता है। तो, दो वर्णित प्रक्रियाओं को पूरा करने के बाद, जल वाष्प की एक धारा के माध्यम से परिणामस्वरूप ट्राइऑक्साइड को पारित करना संभव है। और हमें सल्फेट एसिड मिलता है। इस तरह की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार लिखा गया है: एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4।

हैलोजन बातचीत

रासायनिक गुण   सल्फर, साथ ही अन्य गैर-धातुएं, पदार्थों के इस समूह के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती हैं। इसमें फ्लोरीन, ब्रोमीन, क्लोरीन, आयोडीन जैसे यौगिक शामिल हैं। सल्फर उनमें से किसी के साथ प्रतिक्रिया करता है, बाद के अपवाद के साथ। एक उदाहरण विचाराधीन आवर्त सारणी के एक तत्व के फ्लोराइडेशन की प्रक्रिया है। हलोजन के साथ उपर्युक्त गैर-धातु को गर्म करके, फ्लोराइड की दो विविधताएं प्राप्त की जा सकती हैं। पहला मामला: यदि हम सल्फर के एक मोल और फ्लोरीन के तीन मोल लेते हैं, तो हमें फ्लोराइड का एक मोल मिलता है, जिसका सूत्र एसएफ 6 है। समीकरण इस तरह दिखता है: S + 3F 2 \u003d SF 6। इसके अलावा, एक दूसरा विकल्प है: यदि हम सल्फर के एक मोल और फ्लोरीन के दो मोल लेते हैं, तो हमें रासायनिक फार्मूला एसएफ 4 के साथ फ्लोराइड का एक मोल मिलता है। समीकरण इस प्रकार लिखा गया है: S + 2F 2 \u003d SF 4। जैसा कि आप देख सकते हैं, यह सब उस अनुपात पर निर्भर करता है जिसमें घटकों को मिलाना है। ठीक उसी तरह, आप सल्फर के क्लोरीनीकरण की प्रक्रिया को अंजाम दे सकते हैं (दो अलग-अलग पदार्थ भी बन सकते हैं) या ब्रोमिनेशन।

अन्य सरल पदार्थों के साथ बातचीत

सल्फर तत्व की विशेषता वहाँ समाप्त नहीं होती है। पदार्थ हाइड्रोजन, फास्फोरस और कार्बन के साथ एक रासायनिक प्रतिक्रिया से भी गुजर सकता है। हाइड्रोजन के साथ बातचीत के कारण, सल्फाइड एसिड का गठन होता है। धातुओं के साथ इसकी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, उनके सल्फाइड प्राप्त किए जा सकते हैं, जो बदले में, सीधे उसी धातु के साथ सल्फर की बातचीत से भी प्राप्त होते हैं। सल्फर परमाणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के अलावा केवल उच्च तापमान पर होता है। फॉस्फोरस के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया के दौरान, इसका फॉस्फाइड बनता है। इसके निम्नलिखित सूत्र हैं: पी 2 एस 3. किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल को प्राप्त करने के लिए, आपको फॉस्फोरस के दो मोल और सल्फर के तीन मोल्स लेने की आवश्यकता है। कार्बन के साथ सल्फर की बातचीत के दौरान, विचारित अधातु का कार्बाइड बनता है। इसका रासायनिक सूत्र है: CS 2। इस पदार्थ का एक मोल प्राप्त करने के लिए, आपको एक मोल कार्बन और दो मोल सल्फर लेने की आवश्यकता होती है। ऊपर वर्णित सभी अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं केवल तब होती हैं जब अभिकारकों को उच्च तापमान पर गरम किया जाता है। हमने सल्फर के साथ बातचीत की जांच की सरल पदार्थ, अब अगले आइटम पर जाएँ।

सल्फर और जटिल यौगिक

जटिल पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जिनके अणु में दो (या अधिक) विभिन्न तत्व होते हैं। रसायन उसे क्षार जैसे यौगिकों के साथ-साथ केंद्रित करने के लिए प्रतिक्रिया करने की अनुमति देते हैं। इन पदार्थों के साथ उनकी प्रतिक्रियाएं काफी अजीब हैं। पहले, विचार करें कि जब गैर-धातु को क्षार के साथ मिलाया जाता है तो क्या होता है। उदाहरण के लिए, यदि आप छह मोल लेते हैं और उनमें तीन मोल सल्फर मिलाते हैं, तो हमें दो मोल पोटैशियम सल्फ़ाइड मिलता है, इस धातु के सल्फ़ाइट का एक मोल और तीन मोल पानी। इस तरह की प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है: 6KOH + 3S \u003d 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O। एक ही सिद्धांत पर बातचीत होती है यदि आप अगला जोड़ते हैं, तो हम सल्फर के व्यवहार पर विचार करते हैं जब सल्फेट एसिड का एक केंद्रित समाधान इसमें जोड़ा जाता है। यदि हम दूसरे पदार्थ के पहले और दो मोल्स में से एक मोल लेते हैं, तो हमें निम्नलिखित उत्पाद मिलते हैं: सल्फर ट्राईऑक्साइड तीन मोल की मात्रा में, और पानी भी - दो मोल। यह रासायनिक प्रतिक्रिया केवल तब हो सकती है जब अभिकर्मकों को उच्च तापमान पर गरम किया जाता है।

माना गैर-धातु

कई बुनियादी विधियां हैं जिनके द्वारा सल्फर को विभिन्न प्रकार के पदार्थों से निकाला जा सकता है। पहली विधि इसे पाइराइट से अलग करना है। रासायनिक सूत्र उत्तरार्द्ध FeS 2 है। जब यह पदार्थ ऑक्सीजन तक पहुंच के बिना उच्च तापमान पर गरम किया जाता है, तो एक अन्य लौह सल्फाइड - FeS - और सल्फर प्राप्त किया जा सकता है। प्रतिक्रिया समीकरण निम्न रूप में लिखा गया है: FeS 2 \u003d FeS + S. सल्फर का उत्पादन करने के लिए दूसरी विधि, जो अक्सर उद्योग में उपयोग की जाती है, ऑक्सीजन की थोड़ी मात्रा की स्थिति में सल्फर सल्फाइड का जलना है। इस मामले में, माना गैर-धातु और पानी प्राप्त करना संभव है। प्रतिक्रिया के लिए, आपको अवयवों को दो से एक के अनुपात में ले जाना होगा। नतीजतन, हमें दो से दो के अनुपात में अंतिम उत्पाद मिलते हैं। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O. इसके अलावा, सल्फर को विभिन्न धातुकर्म प्रक्रियाओं के दौरान प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, निकल, तांबा और अन्य जैसे धातुओं के उत्पादन में।

औद्योगिक उपयोग

हमारे द्वारा विचार किए गए गैर-धातु ने रासायनिक उद्योग में अपना व्यापक आवेदन पाया है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यहां इसका उपयोग सल्फेट एसिड को प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर का उपयोग मैचों के निर्माण के लिए एक घटक के रूप में किया जाता है, इस तथ्य के कारण कि यह एक ज्वलनशील पदार्थ है। यह विस्फोटक, बारूद, स्पार्कलर आदि के उत्पादन में भी अपरिहार्य है। इसके अलावा, कीट नियंत्रण उत्पादों में सल्फर का उपयोग सामग्री के रूप में किया जाता है। चिकित्सा में, इसका उपयोग त्वचा रोगों के लिए दवाओं के निर्माण में एक घटक के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, विचाराधीन पदार्थ का उपयोग विभिन्न प्रकार के रंजक के उत्पादन में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग फॉस्फोर के निर्माण में किया जाता है।

सल्फर की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

जैसा कि आप जानते हैं, सभी परमाणुओं में एक नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन - धनात्मक रूप से आवेशित कण - और न्यूट्रॉन, अर्थात एक शून्य आवेश वाले कण स्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, जिनमें से चार्ज ऋणात्मक है। एक परमाणु के तटस्थ होने के लिए, इसकी संरचना में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होनी चाहिए। यदि उत्तरार्द्ध के अधिक हैं, तो यह एक नकारात्मक आयन है - आयनों। यदि इसके विपरीत - प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक है - यह एक सकारात्मक आयन, या धनायन है। सल्फर आयन एक एसिड अवशेष के रूप में कार्य कर सकता है। यह सल्फाइड एसिड (हाइड्रोजन सल्फाइड) और धातु सल्फाइड जैसे पदार्थों के अणुओं का हिस्सा है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान आयन का गठन होता है, जो तब होता है जब कोई पदार्थ पानी में घुल जाता है। इस मामले में, अणु एक पिंजरे में विघटित हो जाता है, जिसे एक धातु आयन या हाइड्रोजन के रूप में और साथ ही एक कटियन - एक एसिड अवशेषों के एक आयन या एक हाइड्रॉक्सिल समूह (OH-) के रूप में दर्शाया जा सकता है। चूंकि आवर्त सारणी में सल्फर की सीरियल संख्या सोलह है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह ठीक इसके प्रोटॉन की संख्या है जो इसके मूल में है। इसके आधार पर, हम कह सकते हैं कि चारों ओर परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन भी सोलह हैं। मोलर द्रव्यमान से रासायनिक तत्व के सीरियल नंबर को घटाकर न्यूट्रॉन की संख्या पाई जा सकती है: 32 - 16 \u003d 16. प्रत्येक इलेक्ट्रॉन यादृच्छिक रूप से नहीं घूमता है, लेकिन एक विशिष्ट कक्षा में। चूंकि सल्फर एक रासायनिक तत्व है जो आवर्त सारणी की तीसरी अवधि के अंतर्गत आता है, नाभिक के चारों ओर तीन कक्षायें होती हैं। उनमें से पहले में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरे में आठ, तीसरे में छह होते हैं। सल्फर परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र निम्नानुसार है: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4।

प्रकृति में व्यापकता

मूल रूप से, प्रश्न में रासायनिक तत्व खनिजों में पाया जाता है, जो विभिन्न धातुओं के सल्फाइड होते हैं। सबसे पहले, यह पाइराइट है - लोहे का एक नमक; यह सीसा, चांदी, तांबा चमक, जस्ता मिश्रण, सिनबर - पारा सल्फाइड भी है। इसके अलावा, सल्फर खनिजों का एक हिस्सा भी हो सकता है, जिसकी संरचना तीन या अधिक रासायनिक तत्वों द्वारा दर्शायी जाती है। उदाहरण के लिए, क्लॉकोपीराइट, mirabilite, kizerite, जिप्सम। आप उनमें से प्रत्येक पर अधिक विस्तार से विचार कर सकते हैं। पाइराइट फेरम सल्फाइड, या FeS 2 है। इसमें सुनहरे पीले रंग के साथ हल्का पीला रंग है। इस खनिज को अक्सर लैपिस लज़ुली में एक प्रवेश के रूप में पाया जा सकता है, जिसका उपयोग व्यापक रूप से गहने के निर्माण के लिए किया जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि इन दोनों खनिजों में अक्सर एक आम जमा होता है। तांबा चमक - च्लोकोसाइट, या चैलेकोसाइन - एक धातु के समान एक धूसर-ग्रे पदार्थ है। लीड चमक (गैलिना) और सिल्वर लाइनर (अर्जेन्टाइट) में समान गुण होते हैं: वे दोनों दिखने में धातुओं से मिलते-जुलते हैं और उनका रंग ग्रे होता है। Cinnabar भूरे रंग के धब्बों के साथ एक भूरा-लाल सुस्त खनिज है। च्लोकोपीराइट, जिसका रासायनिक सूत्र CuFeS 2 है, सुनहरा पीला है, इसे स्वर्ण मिश्रण भी कहा जाता है। जस्ता मिश्रण (स्पैलेराइट) एम्बर से ज्वलंत नारंगी तक का रंग हो सकता है। Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - पारदर्शी या सफेद क्रिस्टल। इसे चिकित्सा में भी प्रयोग किया जाता है। Kieserite का रासायनिक सूत्र MgSO 4 xH 2 O है। यह सफेद या रंगहीन पाउडर जैसा दिखता है। जिप्सम का रासायनिक सूत्र CaSO 4 x2H 2 O है। इसके अलावा, यह रासायनिक तत्व जीवित जीवों की कोशिकाओं का हिस्सा है और एक महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व है।