Meď a koncentrovaná kyselina sírová. Vplyv koncentrovanej kyseliny sírovej na papier. Zriedenie kyseliny sírovej
Redoxné reakcie, ktoré sa vyskytujú na elektródach a spravidla vedú k tvorbe elektricky neutrálnych aktívnych molekulárnych alebo atómových častíc. Sekundárne procesy sú reakcie interakcie aktívnych častíc tvorených v primárnych procesoch s prostredím. Napríklad počas elektrolýzy roztoku síranu sodného dochádza k nasledujúcim elektródovým reakciám:
Prevodníky, v ktorých sa uskutočňujú blistrové reakcie, sú dva typy. Prvý je podobný konvertoru Besemer a vložke na premenu oceľového železa, ale oxidačný vsádzkový vzduch sa dodáva zo strany, a nie zdola, aby sa práca spomalila a lepšie kontrolovala.
Čistenie sa vykonáva tepelným alebo elektrolytickým spôsobom; prvá, ktorá zaručuje dostatočnú čistotu na mnohé účely, sa vykonáva v doskových peciach, ktoré sú vyložené hlavne žiaruvzdornými žiaruvzdornými materiálmi. Po zlučovaní vsádzky oxiduje prítomné nečistoty vzduch v peci. Elektrolytické čistenie zaručuje vyššiu čistotu.
Primárne reakcie
Sekundárne reakcie
Daný súbor chemických reakcií môže predstavovať celkový proces:
Tento príklad ukazuje, že počas elektrolýzy, ako aj počas prevádzky zdroja chemického prúdu, dochádza k oxidačným procesom na anóde a k redukcii dochádza na katóde. V tomto prípade je anóda kladne nabitá (+) a katóda záporne nabitá (-). Malo by sa poznamenať, že pri prevádzke zdroja elektrického prúdu je naopak anóda záporne nabitá a katóda je kladná, pretože v tomto prípade prebiehajú procesy opačné ako elektrolýza.
Z bublín vo forme anód je katódový depozit. v kyseline sírovej a síranu meďnatého. K elektrolýze dochádza pri použití viacnásobného systému s anódami článku, ktorý je spojený s katódami nasledujúceho alebo postupného usporiadania, nasmerovaním prúdu na dve elektródy s koncovými bunkami, takže medziprodukty pôsobia z anód na jednom povrchu a z katódy na druhom. Cirkulácia elektrolytu je zabezpečená napríklad jeho zavedením zo spodnej časti a odstránením z hornej časti článkov; To vám umožní udržiavať zloženie konštantné, overené analyticky av správnom prípade, v obsahu kyselín a zaisťuje ukladanie anódového depozitu bohatého na striebro, olovo, antimón, arzén, telúr a malé množstvo zlata.
Pri elektrolýze sa môžu vyskytovať konkurenčné procesy na anóde aj na katóde.
Pri vykonávaní elektrolýzy s použitím inertnej (nekonzumovateľnej) anódy (napríklad grafitu) si konkurujú spravidla dva oxidačné a dva redukčné procesy:
o anódovej oxidácii aniónov a hydroxidových iónov
Elektrolýzou sa v elektrolyte hromadia anodické nečistoty, a ak sú v ňom rozpustné, môžu sa katodicky ukladať a kontaminovať meď. Tomu možno zabrániť pravidelnou výmenou čerstvého roztoku za časť elektrolytu, ktorej nečistoty sa odstraňujú iba kryštalizáciou, kryštalizáciou a elektrolytickým ukladaním, iba zrážaním; Vyčistený elektrolyt sa potom vráti do cyklu.
Mokrá metalurgia str. Tým sa zabráni znečisteniu atmosféry. Viac ako 25% svetovej produkcie sa sústreďuje v Čile a Peru. Asi 10% pripadá na bývalé sovietske územia. Ázijskí výrobcovia rastú, ale teraz asi 10%. Ďalšími hlavnými výrobcami, asi 4%, sú Poľsko a Austrália.
na katóde - redukcia katiónov a vodíkových iónov
Pri vykonávaní elektrolýzy s použitím aktívnej (obetnej) anódy je proces komplikovaný a na elektródach súťažia nasledujúce reakcie:
na anóde oxidácia aniónov a hydroxidových iónov;
anodické rozpúšťanie kovovo - anódového materiálu
na katóde - redukcia soľných katiónov a vodíkových iónov;
Rozpustnosť medi vo vodnom prostredí
C. U niektorých bezstavovcov je v štruktúre hecianínu substituované železo; u stavovcov je to potrebné, pretože pri stavbe hemoglobínu sa používa železo v potrave. Jeho tvárnosť ho tlačila k rybníku: bol vyrobený bronz, ktorý znamenal začiatok nového praveku a bol používaný v rôznych civilizáciách. Cyperský ostrov bol jedným z najväčších centier výroby a vývozu. oblasti bohaté na hradby boli Euboea, Macedónsko, Pyrenejský polostrov; priemysel prekvital. tiež v Panónsku v Írsku na Sardínii na ostrove Elba.
redukcia kovových katiónov získaná rozpustením anódy
Pri výbere najpravdepodobnejšieho procesu na anóde a katóde je potrebné postupovať z pozície, pri ktorej sa uskutoční reakcia, pre ktorú je potrebná najmenšia energia. Okrem toho sa na výber najpravdepodobnejšieho procesu na anóde a katóde počas elektrolýzy soľných roztokov nespotrebiteľnou elektródou používajú nasledujúce pravidlá.
V stredoveku bolo mesto vysoko oceňované pre jeho tvárnosť a farbu. Pretože to bolo dobré na zlacenie, často sa používalo ako náhrada striebra a zlata; Prišli k nám recepty, kadidlo, prenosné oltáre a ďalšie liturgické predmety. unikli osudu, ktorý narazil na podobné predmety v tých najušľachtilejších kovoch. Tiež robili okrúhle sochy. zbitý drevenou dušou.
Med sa môže miešať s rôznymi výrobkami: trstinový cukor, zemiaky, kukurica a ostatné dužiny, múka, krieda, piliny a iné zrná. Bočné nečistoty sa dajú ľahko zistiť. Vzorka medu sa vloží do skúmavky alebo banky a pridá sa destilovaná voda. Med sa rozpustí a na spodnej časti alebo na povrchu sa objaví nečistota.
1. Na anóde sa môžu vytvárať tieto produkty: a) kyslík sa vytvára počas oxidácie aniónov; b) počas oxidácie aniónov sa uvoľňuje chlór, bróm, jód; c) počas oxidácie anónov organických kyselín nastáva proces:
2. Ak sú konkurenčnými procesmi na katóde redukcia katiónov (kov je v elektrochemickej sérii kovových napätí naľavo od vodíka) a vodíkových iónov, vodík sa uvoľňuje.
V prípade podozrivých nečistôt z múky alebo škrobu sa do vzorky medi zriedenej destilovanou vodou pridá niekoľko kvapiek bežnej jódovej tinktúry. Pozitívna reakcia ukazuje na modré sfarbenie. Namiesto jódovej tinktúry sa pre vzorku môže použiť aj špeciálne činidlo jódu a jodidu draselného.
Malé nečistoty sa rozpoznajú pridaním niekoľkých kvapiek kyseliny alebo octu do zriedenej medi v skúmavke. Varenie je dôsledkom vývoja oxidu uhličitého. Nečistoty škrobového sirupu sú ľahko viditeľné tak vo vzhľade, ako aj vo viskozite a bez kryštalizácie. Môžete tiež použiť: jeden kus medu sa zmieša s 2 - 3 dielmi destilovanej vody, pridá sa štvrtý objem alkoholu a zmes sa mieša. Vytvorí sa mliečnobiely roztok a po vyzrážaní sa vytvorí priehľadná polotekutá lepkavá hmota.
V prípadoch, keď sa v procese elektrolýzy použije aktívna (obetavá) anóda, táto sa počas elektrolýzy oxiduje a prechádza do roztoku vo forme katiónov. V tomto prípade je energia elektrického prúdu spotrebovaná ako prenos kovu z anódy na katódu. Tento proces sa široko používa pri rafinácii (čistení) kovov. Na tomto princípe je založená najmä výroba čistej medi z kontaminovanej ocele. Doštičky z purifikovanej a nerafinovanej medi sa ponoria do roztoku síranu meďnatého. Doštičky sú spojené so zdrojom jednosmerného prúdu tak, že prvá (čistená meď) je záporná elektróda (katóda) a druhá je kladná elektróda (anóda). V dôsledku toho sa doštička surovej medi rozpustí a medené ióny z roztoku sa nanesú na katódu. V tomto prípade nečistota zostáva v roztoku alebo sa usadzuje na dne kúpeľa. Rovnaký princíp sa používa na ochranu kovov pred koróziou nanesením tenkých vrstiev chrómu alebo niklu na chránený výrobok.
V prípade negatívnej reakcie sa roztok stane priehľadným. Iba kontakt medenej vrstvy s alkoholom dáva viditeľnú hmlu, ktorá za miešania rýchlo mizne. Môžete použiť aj túto vzorku: do 2 ml roztoku medi a do dvoch častí vody sa pridajú dve kvapky koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a 20 ml alkoholu s teplotou 95 ° C. Zdá sa, že výpadok naznačuje prímes škrobového cukru v mede.
Ak falšovanie sirupu škrobu zmiešaného s roztokom kyseliny sírovej je komplexnou analýzou. Popol získaný z takéhoto medu má vzhľad sadry. Môžete tiež použiť vzorku chloridu bárnatého. Roztok medi bária sa pridá do vzorky medi destilovanou vodou - objaví sa zakalená zrazenina. Ak sa do vzorky pridá amoniak, objaví sa zafarbenie a keď sa vytvorí zrazenina, tmavá zrazenina.
Na získanie vysoko aktívnych kovov (sodík, hliník, horčík, vápnik atď.), Ktoré ľahko interagujú s vodou, sa používa elektrolýza roztavených solí:
Závislosť množstva látky tvorenej elektrickým prúdom od času, sily prúdu a povahy elektrolytu sa môže stanoviť na základe všeobecného Faradayovho zákona:
Zmes cukrového sirupu sa deteguje pridaním 5 až 10% roztoku dusičnanu strieborného do vodného roztoku. Získa sa biela zrazenina chloridu strieborného. Čistý med netvorí kal. Môžete tiež použiť túto vzorku: 2,5 g octanu olovnatého a 22,5 ml metylalkoholu sa pridá k 5 ml 20% roztoku medi v destilovanej vode. Početnosť žltkastobieleho zrážania je znakom prítomnosti cukrového sirupu.
Na stanovenie nečistôt invertného cukru sa rozomelie 5 g medu s malým množstvom éteru; alkoholový roztok sa filtruje v šálke, odparí sa dosucha a 2-3 kvapkami čerstvo pripraveného 1% roztoku resorcinolu v koncentrovanom stave kyselina chlorovodíková, Výsledná oranžová až čerešňová červená indikuje prítomnosť invertovaného cukru.
kde m je hmotnosť i-látky vytvorenej počas elektrolýzy (g); E je ekvivalentná hmotnosť i-látky (g / mol); M je molárna hmotnosť i-látky (g / mol); n je náboj i-iónu; I je súčasná sila (A); t je trvanie procesu; F je Faradayova konštanta, ktorá charakterizuje množstvo elektriny potrebnej na izoláciu 1 ekvivalentu hmoty (F \u003d 96 500 K \u003d 26,8 Ah).
Pokiaľ ide o medové nečistoty, na základe výsledkov štúdie o relatívnej hmotnosti, kyslosti, enzýmoch, metalocénovej analýze, cukroch, ktoré sa podrobne analyzovali pri analýze chemického zloženia medu. Ak je med vystavený nadmernému teplu, fruktóza čiastočne podlieha degenerácii a mení sa na hydroxymetylfurfural. Čerstvý med prakticky neobsahuje oxymetylfurfural. Prítomnosť oxymetylfurfuralu v mede je dôležitým kritériom na hodnotenie jeho kvality. Jeho stanovenie sa uskutočňuje kalorimetrickou analýzou s použitím paratoluidínu v prítomnosti kyseliny barbiturovej na tento účel.
Číslo lístka 13.
Vodíkové zlúčeniny nekovov. Vzory zmeny ich vlastností v súvislosti so situáciou chemické prvky v periodickom systéme D. I. Mendeleeva.
hydrides, V zlúčeninách s nekovmi vodík vykazuje oxidačný stav +1. Pretože ionizačná energia vodíka je veľmi veľká, jej chemická väzba s nekovmi nie je iónová, ale polárne kovalentná. Najviac elektronegatívne p-prvky na pravej strane periód, napríklad síra a chlór, reagujú s vodíkom za vzniku kovalentných hydridov, ktoré majú kyslé vlastnosti a sila týchto kyselín sa zvyšuje so zvyšovaním veľkosti atómu nekovového kovu pripojeného k vodíku. Výnimkou sú metán CH4, ktorý je neutrálnou zlúčeninou, a amoniak NH3, ktorý má základné vlastnosti. Vodíkové zlúčeniny nekovov sú ľahko rozpustné vo vode a tvoria kyseliny s rovnakými vzorcami.
Základné fyzikálno-chemické vlastnosti
Podľa rozvinutých pravidiel medzinárodného predaja sa môže uvoľňovať meď, ktorá obsahuje hydroxymetylfurfural menej ako 4 ml na 100 g medu. Ak toto množstvo presiahne 10 ml na 100 g medu, existuje dôvod domnievať sa, že med je falšovaný. Nad touto úrovňou je pre telo toxická. Typický červeno-hnedý kovový prvok, ktorý sa vo veľmi tenkých doskách zmení na zelený. Kryštalizuje v kubickom povrchu stredného systému. Na stabilizáciu veľkých aniónov je potrebná trojmocná forma.
Elektronegatívnejšie p-prvky, napríklad hliník, kremík a fosfor, v zahriatom stave nereagujú s vodíkom.
Číslo lístka 14.
Vyššie oxidy chemických prvkov tretieho obdobia. Vzory zmeny ich vlastností v súvislosti s pozíciou chemických prvkov v periodickom systéme D. I. Mendeleeva. charakteristický chemické vlastnosti oxidy: zásadité, amfotérne, kyseliny.
Prírodné ryby sa vyskytujú prirodzene, ale vo veľkých množstvách, a preto je v únii veľmi bežné. Zadarmo je vo väčšom dave na horskom jazere v Severnej Amerike. Významné vrecká razených rúd sa nachádzajú v Zaire, Zambii, Kanade, Kazachstane a Poľsku.
Hlavným zdrojom priemyselnej výroby marmelády je sulfidová ruda, ktorá je pomerne bohatá na železo, ale obsah medi je asi 1%. Skrytá ruda sa preto najskôr rozdrví a koncentruje, pretože obsah šálky sa zvyšuje na 15 až 20%.
Reaktivita prvkov v interakcii s kyslíkom, všeobecne povedané, klesá pri pohybe doprava pozdĺž každej periódy. Napríklad v treťom období dva s-kovy, sodík a horčík, a dva p-prvky, hliník a fosfor, prudko reagujú s kyslíkom za vzniku oxidov. V tom istom období môžu kremíkové a sírne prvky s kyslíkom reagovať len pomaly. Chlór a argón umiestnené na pravom konci periódy vôbec nereagujú s kyslíkom.
Tretí krok sa však postupom času zmenil a dnes sa nepoužil ani nemecký pochod ani anglický pochodový pochod. Neistoty, ktoré sa hromadí v okolitých anódach, ako napríklad ložisko anódy, sú cenným zdrojom striebra, zlata a iných ťažkých kovov. Z dôvodu vysokých nákladov, najmä na strechy, strechy, historické budovy a podobný materiál na výrobu udržateľných odkvapov a vysoko kvalitných tesnení na technickú distribúciu plynu.
- Výroba medi zo sulfidických rúd sa uskutočňuje v troch hlavných stupňoch.
- Surový mlyn, tzv. Čierny mop, sa elektrolyticky čistí.
Elektropozitívne s-kovy tvoria iónové oxidy, ako napríklad oxid sodný Na2O a oxid horečnatý MgO. Oxidy prvkov nachádzajúcich sa v strednej a pravej časti obdobia sú prevažne kovalentnými zlúčeninami, ako sú napríklad oxidy dusíka a síry.
Kyslá zásaditá povaha oxidov sa tiež mení z hlavnej oxidy prvkov na ľavej strane periódy na amfoternú v oxidoch prvkov strednej časti periódy a potom na kyselinu v oxidoch prvkov na pravej strane periódy. Napríklad s-kovy zvyčajne tvoria oxidy, ktoré sa rozpúšťajú vo vode za vzniku alkalických roztokov:
Šperky, dentálne a zlievané zliatiny
Rovnako ako v minulosti, bronz je nástrojom na výrobu sôch, plakov a mincí, medailónov a podobne. Zliatiny zlatých šperkov obsahujú okrem zlata aj najsilnejšie striebro a mop, ale môžeme zinok, nikel, paládium a ďalšie. Hlavným dôvodom výroby šperkov zo zliatiny zlata je veľmi nízka mechanická odolnosť čistého zlata. Požiadavky na sprievodné kovy zvyšujú tvrdosť zliatiny a môžu mať tiež estetický účinok. Zlaté šperky nájdete v rozmedzí od 0 do 30%, a v závislosti od ich obsahu môžete použiť zvolený odtieň od fialovej po červenú.
Molekulové oxidy p-prvkov, napríklad oxid uhličitý a oxid sírový, majú zvyčajne kyslé vlastnosti. Pravidelná zmena základných vlastností s prechodom na kyslé vlastnosti sa jasne prejavuje v oxidoch prvkov 3. periódy.
Číslo lístka 15.
Kyseliny, ich klasifikácia a chemické vlastnosti založené na myšlienkach elektrolytickej disociácie. Vlastnosti vlastností koncentrovanej kyseliny sírovej na príklade interakcie s meďou.
Strieborné šperky sa zvyčajne vyrábajú zo zliatin striebra s meďou, kde obsah medi je 3 až 10%. Je to spôsobené zvýšenou mechanickou odolnosťou zliatiny voči čističu a navyše vyššou odolnosťou proti atmosférickým plynom obsahujúcim síru.
Zubné zliatiny používané na výrobu zubných protéz musia predstavovať zdravotné nebezpečenstvo, najmä odolnosť materiálu proti korózii s relatívne silnými chemicky agresívnymi orálnymi protetikami. Ďalším typom zubnej zliatiny používanej pre zubné implantáty je zubný amalgám. Tieto materiály sa zvyčajne skladajú zo zliatinových guľôčok, mincovní a koláčov, ktoré sú veľmi jemnozrnné. Pred vlastným chirurgickým zákrokom stomatológa sa do určitého množstva pridá elementárna ortuť, ktorá v priebehu niekoľkých minút vytvorí veľmi silnú a chemicky odolnú zliatinu - amalgám.
Kyselina je komplexná látka, pri ktorej disociácii vznikne iba jeden typ katiónu - ióny vodíka.
Klasifikácia kyselín.
Kyselina chlorovodíková je vodný roztok plynného chlóru a vodíka vo vode.
Chemické vlastnosti. Kyseliny menia farbu indikátorov: lakmusová farba je červená, metyl oranžová žltá.
Po reakcii so zásadami sa vytvorí soľ a voda (neutralizačná reakcia). Do reakcie vstupujú rozpustné aj vo vode nerozpustné zásady:
Pri reakcii s zásadité oxidy sú tvorené s:
Kyseliny reagujú kovy, je v sérii napätí až do vodíka, zatiaľ čo plynný vodík sa uvoľňuje a tvorí sa soľ:
Silné kyseliny reagujú s soli slabých kyselín, vytesnenie slabých kyselín z ich solí:
Výroba kyseliny. Reakciou oxidov kyselín s vodou je možné získať veľa kyselín:
koncentrovaný kyselina sírová pri bežnej teplote neovplyvňuje veľa kovov. Z tohto dôvodu môže byť napríklad bezvodá kyselina sírová na rozdiel od svojich roztokov skladovaná v železných kontajneroch.
Pri zahrievaní však koncentrovaná kyselina sírová pôsobí takmer na všetky kovy. V tomto prípade sa tvoria soli kyseliny sírovej, ale vodík sa neuvoľňuje, ale získajú sa napríklad ďalšie látky kyslý plyn.
Takže, keď sa koncentrovaná kyselina sírová zahrieva s meďou, kyselina sírová najskôr oxiduje meď na oxid meďnatý a redukuje sa na kyselina sírová, ktorý sa okamžite rozloží na oxid siričitý a vodu:
Výsledný oxid meďnatý reaguje s nadbytkom kyseliny sírovej, tvoriacej soli a vody:
Oxid meďnatý je teda medziproduktom v tejto reakcii. Pridaním týchto rovníc dostaneme konečnú reakčnú rovnicu, ktorá obsahuje iba východiskové a konečné látky:
Číslo lístka 16.
Základy, ich klasifikácia a chemické vlastnosti založené na myšlienkach elektrolytickej disociácie.
Bázy sú elektrolyty, pri ktorých disociácii vzniká iba jeden typ aniónov - hydroxidové ióny.
Klasifikácia dôvodov
1. Rozpustný vo vode (Alkali) - hydroxidy kovov hlavných podskupín skupín I a II.
2. Vo vode nerozpustný - hydroxidy iných kovov.
Chemické vlastnosti, Zásady zmenia farbu indikátorov (lakmusovo sfarbí modrú, fenolftaleín s malinovou).
Reakcia s kyselinami:
Reakcia s oxidmi kyselín:
Alkalické roztoky vstupujú do iónomeničových reakcií so soľnými roztokmi, ak je výsledný hydroxid nerozpustný vo vode:
Pri zahrievaní sa slabé zásady rozkladajú na oxidy kovov a vodu:
Dôvody. Zásady sa získavajú elektrolýzou soľných roztokov.
Elektrolýza roztoku chloridu sodného. Procesy na katóde a anóde:
Reakčná rovnica:
Vo vode nerozpustné bázy sa získavajú alkalickou výmennou reakciou:
Číslo lístka 17.
Priemerné soli, ich zloženie, názvy, chemické vlastnosti (vzájomné pôsobenie s kovmi, kyselinami, zásadami, pri zohľadnení charakteristík oxidačno-redukčných reakcií a výmeny iónov).
Soli sú elektrolyty v roztokoch, v ktorých sú kovové katióny alebo amónne ióny a anióny kyslých zvyškov.
Názvy: názov aniónu + názov katiónu v genitívnom prípade + oxidačný stav kovu.
1.B Vodné roztoky soli môžu reagovať s alkáliami. Chlorid horečnatý MgCl2 interaguje s hydroxidom sodným a vytvára novú soľ a novú bázu:
2. Soli môžu reagovať s kyselinami. Takže roztok dusičnanu bárnatého Ba (gYuZ) a reaguje s roztokom kyseliny sírovej a tvorí novú kyselinu a novú soľ:
H. Vo vodných roztokoch môžu soli navzájom reagovať.
Ak zlúčite vodné roztoky chloridu vápenatého CaCl2 a uhličitanu sodného Na2CO3 TO, biela zrazenina okamžite vytvorí vo vode nerozpustný uhličitan vápenatý CaCO3 av roztoku - chlorid sodný:
4. Vo vodných roztokoch solí môže byť kov obsiahnutý v ich zložení nahradený iným kovom, ktorý je v poradí aktivity pred ním.
Ak je čistý železný drôt alebo kúsok zinku ponorený do roztoku síranu meďnatého, potom sa na jeho povrchu uvoľní meď a v roztoku sa vytvorí síran železa (ak sa vynechal železo) alebo síran zinočnatý (ak sa vynechal zinok):
Zinok však nemôže byť nahradený meďou zo síranu zinočnatého: meď je v sérii aktivít po zinku.
Číslo lístka 18.
Hydrolýza solí (rozobrať prvý stupeň hydrolýzy solí tvorených silnou zásadou a slabou kyselinou, slabou zásadou a silná kyselina).
Interakcia soľných iónov s vodou, ktorá vedie k tvorbe mierne disociujúcich zlúčenín (iónov alebo molekúl), sa nazýva hydrolýza solí
Štyri druhy solí, ktoré interagujú s vodou rôznymi spôsobmi.
I. Soľ je tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou.
NaCI + HOH - žiadny zo soľných iónov nereaguje s vodou. Reakcia média je neutrálna.
II. Soľ je tvorená silnou zásadou a slabou kyselinou.
Reakcia je zásaditá.
Hydrolýza solí vytvorených silnou zásadou a slabou kyselinou spočíva v pridaní iónov vodíka aniónmi kyslého zvyšku a akumulácii hydroxidových iónov v roztoku, ktorý je výsledkom disociácie vody.
Teraz zistíme, prečo roztok chloridu hlinitého získal kyslú reakciu média. V roztoku sa AlCl3 disociuje na ióny:
Kolízia iónov H + a C– nevedie k vytvoreniu zlúčeniny. Z iónov prítomných v roztoku tvoria slabo disociujúci produkt ióny Al3 + a OH–. Väzba iónov OH– na ión AlOН2 + s nízkou disociáciou (K \u003d 1,38 10–9) spôsobuje ďalší rozklad molekúl vody na ióny:
Reakcia sa teda uskutočňuje v roztoku chloridu hlinitého, v dôsledku čoho sa objaví nadbytok iónov H +, t.j. roztok získava kyslú reakciu. Všetky soli tvorené slabou zásadou a silnou kyselinou sa v roztokoch chovajú podobným spôsobom.
III. Soľ je tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou.
- reakcia je kyslá.
Hydrolýza soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou spočíva v pridaní hydroxidových iónov k kovovým katiónom a akumulácii vodíkových iónov v roztoku, ktorý je výsledkom disociácie vody. Hydrolýza chloridu hlinitého sa môže vyjadriť pomocou reakčnej rovnice:
IV. Soľ je tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou.
Reakcia média závisí od porovnávacej sily kyseliny a zásady. V niektorých prípadoch hydrolýza končí:
Číslo lístka 19.
Korózia kovov (chemická a elektrochemická). Spôsoby, ako zabrániť korózii.
Deštrukcia kovov a zliatin v dôsledku ich chemickej interakcie s prostredím sa nazýva korózia kovov.
Korózia spôsobená priamou chemickou interakciou medzi kovom a prostredím sa nazýva chemická korózia.
Chemická korózia - oxidácia kovu bez vzniku galvanického páru. Korózia plynov - pri t\u003e 600 ° С:
Korózia sprevádzaná objavením sa elektrického prúdu v dôsledku objavenia sa galvanického páru sa nazýva
Vložte kúsok medi do skúmavky a pridajte 2-3 kvapky koncentrovanej kyseliny sírovej. Ak je to potrebné, zahrievajte ho pomocou liehovky.
1) Aký plyn vzniká v dôsledku reakcie?
2) Zaznamenajte si farbu roztoku a usudzujte, aké ióny sú v roztoku prítomné.
3) Vytvorte molekulárnu rovnicu a rovnováhu elektrónov a iónov. (Pozri príklad 4).
4) Ktorý ión je oxidačné činidlo?
3.3. Interakcia zinku s koncentrovanou kyselinou sírovou pri zahrievaní.
Do skúmavky vložte kúsok zinku a pridajte 5-6 kvapiek koncentrovanej kyseliny sírovej. Skúmavka mierne.
1) Aký plyn je emitovaný?
Pokračujte v zahrievaní. Cítili ste sírovodík?
Napíšte rovnice reakcií medzi zinkom a kyselinou sírovou, ktoré sa navzájom líšia produktmi redukcie kyseliny sírovej: pri slabom zahrievaní sa uvoľňuje plyn - oxid siričitý, pri silnejšom zahrievaní - vytvára sa síra za podmienok ešte intenzívnejšieho zahrievania - objaví sa zápach sírovodíka.
Na tieto reakcie zostavte elektrón - iónové rovnice.
Vysvetlite rozdiel v účinku koncentrovanej kyseliny sírovej na zinok a meď pomocou údajov v tabuľke štandardných elektródových potenciálov.
Aký je zásadný rozdiel medzi týmito reakciami a reakciami ich interakcie so zriedenou kyselinou sírovou?
3.4. Interakcia kovov s koncentrovanou kyselinou dusičnou.
Do dvoch skúmaviek vložte dva kúsky medi a zinku a pridajte 2-3 kvapky koncentrovanej kyseliny dusičnej.
1) Aký plyn je emitovaný?
2) Napíšte molekulárnu rovnicu a vytvorte rovnováhu elektrónov a iónov. (Pozri príklad 5).
3) Na základe hodnôt elektródových potenciálov odpovedzte na otázku, ktoré kovy interagujú s koncentrovanou kyselinou dusičnou.
3.5. Účinok zriedenej kyseliny dusičnej na kovy.
Vložte dve kusy kovovej medi a zinku do dvoch skúmaviek. Pridajte do obidvoch skúmaviek 3-5 kvapiek zriedenej kyseliny dusičnej.
1) Vytvorte molekulárne rovnice a elektrónové iónové rovnice pre oxidačno-redukčné procesy.
KONTROLA PRED PRÁCOM Všeobecné chemické vlastnosti kovov a ich zlúčenín MOŽNOSTI
1. Najaktívnejším redukčným činidlom je kov:
(pozri tabuľku štandardných elektródových potenciálov)
1) Na 2) Zn 3) K
2. Interakcia Cs s vodou vedie k:
1) CsOH 2) Cs20 3) N 2 4) Neinteraguje.
3. Z nižšie uvedených kovov vo vodných roztokoch
zásady sa rozpúšťajú:
1) l 2) Mg3) Li 4) zn
4. Kovy interagujú s kyselinou chlorovodíkovou Hcl:
1) A1 2) Ag 3) tí 4) s
5. Pri interakcii Fe s koncentrovaným dusíkom
kyselina HNO 3 sa môže tvoriť:
1) N202) NO 3) NO 2 4) N2
6. Najvyšší oxidačný stav vanádu V je:
1) +2 2) +3 3) +4 4) +5 5) 0
7. Mangánové (IV) zlúčeniny môžu byť:
1) Iba redukčné činidlá.
2) iba oxidačné činidlá,
3) A oxidačné činidlá a redukčné činidlá.
8. Najzákladnejšie vlastnosti sú vyjadrené v oxide:
1) CrO 2) Cr203 3) CrOz
9. Komplexná zlúčenina K [A1 (OH) 4] sa disociuje ako
silný elektrolyt, tvoriaci ióny:
1) K + 2) A1 3+ 3) OH - 4) [A1 (OH) 4 ] –
10. V komplexnej zlúčenine NO 3
komplexotvorné činidlo je:
1) fe 3+ 2) NH3 3) F - 4) N03 -
Správne odpovede sú podčiarknuté.