Vodík. Technická kyselina má žlto-zelenú farbu kvôli nečistotám chlóru a solí železa. Maximálna koncentrácia Kyselina chlorovodíková   asi 36%; taký roztok má hustotu 1,18 g / cm3   vo vzduchu „fajčí“, pretože Uvoľnené H vytvára malé kvapky s vodnou parou.

Kyselina chlorovodíková   bol známy alchymistom na konci 16. storočia, ktorí ho dostali zahrievaním chloridu sodného s ílom alebo síranom železa. Pod názvom „slaný alkohol“ v polovici 17. storočia. opísaný I.R. Glauber kto sa pripravil Kyselina chlorovodíková   interakcia s H2 4. V súčasnosti sa používa aj Glauberova metóda.

Kyselina chlorovodíková   - jedna z najsilnejších kyselín. Rozpúšťa sa (s uvoľňovaním H2 a tvorbou solí - chloridy ) všetky kovy v sérii napätí až po vodík. Počas interakcie vznikajú chloridy Kyselina chlorovodíková   s oxidmi a hydroxidmi kovov. So silnými oxidačnými činidlami Kyselina chlorovodíková   sa chová ako redukčné činidlo, napríklad: O 2 + 4H =   Mn 2 + 2 + 2H20.

výroba Kyselina chlorovodíková   v priemysle zahŕňa dve fázy: výrobu H a jeho absorpciu vodou. Hlavným spôsobom výroby H je syntéza 2 a H2. Ako vedľajší produkt chlorácie organických zlúčenín sa tvoria veľké množstvá H: RH + 2 =   RCI + H, kde R je organický radikál.

Vydané technické Kyselina chlorovodíková   má pevnosť najmenej 31% H (syntetická) a 27,5% H (z Na). Komerčná kyselina sa nazýva zriedená, ak napríklad obsahuje 12,2% H; s obsahom 24% alebo viac H sa nazýva koncentrovaný. V laboratórnej praxi 2n. H (7%, hustota 1 035) sa zvyčajne nazýva zriedený Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková   - Najdôležitejší produkt chemického priemyslu. Používa sa na výrobu chloridov rôznych kovov a na syntézu organických produktov obsahujúcich chlór. Kyselina chlorovodíková   Používa sa na leptanie kovov, na čistenie rôznych nádob, puzdier potrubí z vrtov z uhličitanov, oxidov a iných sedimentov a znečistenia. V metalurgii spracováva rudy v kožiarskom priemysle - koža pred činením. Kyselina chlorovodíková   - dôležité činidlo v laboratórnej praxi. prepravované Kyselina chlorovodíková   v sklenených fľašiach alebo gumených (obalených vrstvou gumy) kovových nádob.

Plynný H je toxický. Dlhá práca v atmosfére H spôsobuje katarát dýchacích ciest, zubný kaz, ulceráciu nosovej sliznice a gastrointestinálne ťažkosti. Prípustný obsah H vo vzduchu pracovných miestností nie je vyšší ako 0,005 mg / lOchrana: plynová maska, okuliare, gumené rukavice, obuv, zástera.

  I.K. Malina.

Kyselina chlorovodíková   obsiahnuté v žalúdočnej šťave (asi 0,3%); podporuje trávenie a ničí patogénne baktérie.

V lekárskej praxi rozvedený Kyselina chlorovodíková   používa sa v kvapkách a elixíroch v kombinácii s pepsín   pri chorobách sprevádzaných nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy (napríklad gastritída), ako aj hypochromatickou anémiou (spolu s prípravkami železa na zlepšenie ich vstrebávania).

Článok o slove “ Kyselina chlorovodíková„vo Veľkej sovietskej encyklopédii bolo prečítaných 12940 krát

Kyselina chlorovodíková alebo chloridové soli- zlúčeniny chlóru so všetkými prvkami, ktoré majú nižšiu hodnotu elektronegativity.

Chloridy kovov- pevné látky. Väčšinou rozpustný vo vode, ale AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl a PbCl2- mierne rozpustný. Chloridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín majú neutrálnu reakciu. Zvýšenie počtu atómov chlóru v molekulách chloridu vedie k zníženiu polarity chemickej väzby a tepelnej stability chloridov, k zvýšeniu ich prchavosti a ich sklonu k hydrolýze. Roztoky chloridov iných kovov majú kyslú reakciu v dôsledku hydrolýzy:

Chloridy nekovových kovov sú látky, ktoré môžu byť v akomkoľvek stave agregácie: plynné (HCl), kvapalné (PC13) a tuhé (PC10). Tiež vstúpte do hydrolytickej reakcie:

Niektoré nekovové chloridy sú komplexné zlúčeniny, napríklad PC15 pozostáva z iónov [PC14] + a [PC16]. Chloridy brómu a jódu sa klasifikujú ako interhalogénové zlúčeniny. Rad chloridov je charakterizovaný asociáciou a polymerizáciou v kvapalnej a plynnej fáze za vzniku chloridových mostíkov medzi atómami.

Získanie.Získané reakciou kovov s chlórom alebo interakciami kyseliny chlorovodíkovej s kovmi, ich oxidmi a hydroxidmi, tiež výmenou za určité soli:

Chlórový ión sa stanovuje kvalitatívne a kvantitatívne pomocou dusičnanu strieborného. Výsledkom je biela zrazenina vo forme vločiek.

chloridypoužíva sa pri výrobe a pri organickej syntéze. Tvorba prchavých chloridov je založená na obohacovaní a separácii mnohých neželezných a vzácnych kovov. Chlorid sodný- získať hydroxid sodný, kyselinu chlorovodíkovú, uhličitan sodný, chlór. Používa sa tiež v potravinársky priemysel   a výroba mydla. Chlorid draselný- ako hnojivo potaše. Chlorid bárnatý- prostriedky na boj proti hmyzím škodcom. Chlorid zinočnatý- na impregnáciu dreva ako konzervačnej látky proti rozpadu pri spájkovaní kovu. Chlorid vápenatýbezvodý sa používa na sušenie látok (plynov) v lekárskej praxi a jeho kryštalický hydrát sa používa ako chladiaca látka. Chlorid striebornýpoužíva sa na fotografovanie. Chlorid ortuti- toxická zlúčenina, ktorá sa používa ako prísada do semien, trieslovanie kože, farbenie tkanív. Pôsobí ako katalyzátor v organickej syntéze. Ako dezinfekčný prostriedok. Chlorid amónnypoužíva sa pri farbení, galvanickom pokovovaní, spájkovaní a konzervovaní.

Koniec práce -

Táto téma patrí do sekcie:

Anorganický cheatový list

Cheat sheet pre anorganickú chémiu ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Ak potrebujete ďalšie materiály k tejto téme alebo ste nenašli, čo ste hľadali, odporúčame vám použiť vyhľadávanie v našej databáze diel:

Čo urobíme s prijatým materiálom:

Ak sa vám tento materiál ukázal byť užitočným, môžete ho uložiť na svoju stránku v sociálnych sieťach:

Všetky témy v tejto sekcii:

Hmota a jej pohyb
   Hmota je objektívna realita s vlastnosťou pohybu. Všetko, čo existuje, sú rôzne druhy pohyblivej hmoty. Hmota existuje nezávisle od vedomia.

Látky a ich zmeny. Predmet anorganickej chémie
   Látky sú druhy látok, ktorých jednotlivé častice majú konečnú pokojovú hmotu (síra, kyslík, vápno atď.). Fyzikálne telá sa skladajú z látok. každý

Periodický systém prvkov D.I. Mendelejev
   Pravidelný zákon objavil v roku 1869 D.I. Mendelejev. Vytvoril tiež klasifikáciu chemických prvkov vyjadrenú vo forme periodického systému. Pre mňa

Hodnota periodického systému Mendeleeva.
   Periodický systém prvkov bol prvou prirodzenou klasifikáciou chemických prvkov, ktorá ukázala, že sú navzájom prepojené, a tiež slúžila ako ďalšia štúdia.

Teória chemickej štruktúry
   Teóriu chemickej štruktúry vyvinul A.M. Má nasledujúce polohy: 1) atómy v molekulách sú navzájom spojené

Všeobecné vlastnosti P-, S-, D-prvkov
   Prvky v periodickej tabuľke sú rozdelené na s-, p-, d-prvky. Toto delenie je založené na tom, koľko úrovní má elektrónový obal atómu prvku.

Kovalentná väzba. Metóda valenčnej väzby
Chemická väzba vytvorená bežnými pármi elektrónov vznikajúcimi v škrupinách viazaných atómov, ktoré majú antiparalelné rotácie, sa nazýva atómová alebo kovalentná

Nepolárne a polárne kovalentné väzby
   Pomocou chemickej väzby sa atómy prvkov v zložení látok udržiavajú pohromade. Typ chemickej väzby závisí od distribúcie hustoty elektrónov v molekule.

Multicentrická komunikácia
   Počas vývoja metódy valenčnej väzby sa ukázalo, že skutočné vlastnosti molekuly sú medzi vlastnosťami opísanými zodpovedajúcim vzorcom. Takéto molekuly

Iónová väzba
   Väzba vznikajúca medzi atómami s výrazne vyjadrenými opačnými vlastnosťami (typický kov a typický nekov), medzi ktorými vznikajú elektrostatické príťažlivé sily

Vodíková väzba
   V 80. rokoch storočia XIX. MA Ilyinsky N.N. Beketov zistil, že sa môže tvoriť atóm vodíka spojený s atómom fluóru, kyslíka alebo dusíka

Chemická premena energie
   Chemická reakcia - premena jedného alebo viacerých východiskových materiálov na iné z hľadiska chemického zloženia alebo štruktúry látky. V porovnaní s jadrovými reaktormi

Reťazové reakcie
   Existujú chemické reakcie, pri ktorých je interakcia medzi zložkami pomerne jednoduchá. Existuje veľmi rozsiahla skupina reakcií, ktoré prebiehajú komplexne. V týchto reakciách

Všeobecné vlastnosti nekovov
   Na základe polohy nekovov v periodickom systéme Mendeleeva je možné identifikovať vlastnosti, ktoré sú pre ne charakteristické. Môžete určiť počet elektrónov na vonkajšej strane

vodík
   Vodík (H) je prvým prvkom periodického systému Mendeleevovej skupiny I a VII, hlavnej podskupiny, 1 periódy. Na vonkajšej úrovni s1 je 1 valenčný elektrón a 1 s2

Peroxid vodíka
   Peroxid alebo peroxid vodíka - kyslíková zlúčenina vodíka (peroxid). Vzorec: H202 Fyzikálne vlastnosti: peroxid vodíka - bezfarebný sirup

Všeobecné vlastnosti halogénovej podskupiny
   Halogény - prvky skupiny VII - fluór, chlór, bróm, jód, astatín (astatín sa v súvislosti so svojou rádioaktivitou zle študuje). Halogény sú výrazné nekovy. Iba jód v re

Chlór. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
   Chlór (Cl) - stojí v 3. perióde, v skupine VII hlavnej podskupiny periodického systému, sériové číslo 17, atómová hmotnosť 35,453; "halogény".

Stručná informácia o fluoride, brómu a jode
Fluór (F); bróm (Br); jód (I) patrí do halogénovej skupiny. Stoja v siedmej skupine hlavnej podskupiny periodického systému. Všeobecný elektronický vzorec: ns2np6.

Všeobecné vlastnosti kyslíkovej podskupiny
   Podskupina kyslíka alebo chalkogénov - 6. skupina periodického systému D.I. Mendeleva, vrátane nasledujúcich prvkov: 1) kyslík - O; 2) síra

Kyslík a jeho vlastnosti
   Kyslík (O) je v 1. období, skupina VI, v hlavnej podskupine. p-element. Elektronická konfigurácia 1s22s22p4. Počet elektrónov na vonkajšej ur

Ozón a jeho vlastnosti
   V pevnom stave má kyslík tri modifikácie :? - ,? - a? - modifikácie. Ozón (O3) - jeden z allotropických modifikácií kyslíka

Síra a jej vlastnosti
   Síra (S) sa v prírode vyskytuje v zlúčeninách a vo voľnej forme. Bežné sú tiež zlúčeniny síry, ako je olovnatý lesk PbS, zmes zinku a zinku, medený lesk medi.

Sirovodík a sulfidy
   Sirovodík (H2S) je bezfarebný plyn so štipľavým zápachom hnijúceho proteínu. V prírode sú vstupy minerálnych kľúčov sopečných plynov, hnijúceho odpadu a tiež

Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
   Štruktúra vzorca kyseliny sírovej: Získanie: Hlavnou metódou výroby kyseliny sírovej z SO3 je kontaktná metóda.

Chemické vlastnosti.
   1. Koncentrované kyselina sírová   Je to silné oxidačné činidlo. Redoxné reakcie vyžadujú zahrievanie a reakčným produktom je hlavne SO2.

Získanie.
   1. V priemysle sa dusík získava skvapalňovaním vzduchu, po ktorom nasleduje odparovanie a oddelenie dusíka od ostatných plynných frakcií vzduchu. Výsledný dusík obsahuje nečistoty vzácnych plynov (argón).

Všeobecné vlastnosti podskupiny dusíka
   Podskupina dusíka - piata skupina, hlavná podskupina periodického systému D.I. Mendelejev. Zahŕňa prvky: dusík (N); fosfor (P); arzén (

Chlorid amónny (chlorid dusíka).
   Získanie: v priemysle sa do konca 1. storočia storočia amoniak získaval ako vedľajší produkt pri koksovaní uhlia, ktoré obsahovalo až 1 - 2% dusíka. Na začiatku

Amónne soli
   Amónne soli sú komplexné látky vrátane amónnych katiónov NH4 + a kyslých zvyškov. Fyzikálne vlastnosti: amónne soli - t

Oxidy dusíka
   S kyslíkom N vytvára oxidy: N20, NO, N203N02, N205 a N03. Oxid dusnatý I - N2O - oxid dusný, "smavý plyn". Fyzikálne vlastnosti:

Kyselina dusičná
   Kyselina dusičná je bezfarebná „fajčiarska“ tekutina vo vzduchu so štipľavým zápachom. Chemický vzorec je HNO3. Fyzikálne vlastnosti Pri teplote

Allotropické modifikácie fosforu
   Fosfor tvorí niekoľko allotropických modifikácií - modifikácií. Fenomén allotropických modifikácií fosforu je spôsobený tvorbou rôznych kryštalických foriem. Biela fosfo

Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
   Fosforový prvok tvorí množstvo oxidov, z ktorých najdôležitejšie sú oxid fosforečný (III) P2O3 a oxid fosforečný (V) P2O5. Oxid fosforečný

Kyselina fosforečná.
   Anhydrid kyseliny fosforečnej zodpovedá niekoľkým kyselinám. Hlavnou látkou je kyselina ortofosforečná H3PO4. Dehydratovaná kyselina fosforečná sa dodáva ako bezfarebné priehľadné kryštály.

Minerálne hnojivá
   Minerálne hnojivá - anorganické látky, najmä soli, vrátane výživných látok potrebných pre rastliny a používaných na zvýšenie plodnosti

Uhlík a jeho vlastnosti
   Uhlík (C) - typický nekov; v periodickom systéme je v 2. období skupiny IV, hlavnej podskupiny. Poradové číslo 6, Ar \u003d 12,011 amu, jadrový náboj +6.

Allotropické modifikácie uhlíka
   Uhlík tvorí 5 allotropických modifikácií: kubický diamant, hexagonálny diamant, grafit a dve formy karbínu. Šesťhranný diamant nájdený v meteoritoch (minerálny

Oxidy uhlíka. kyselina uhličitá
   Oxidy tvoria uhlík s kyslíkom: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 atď. Oxid uhoľnatý (II) - СО. Fyzikálne vlastnosti: oxid uhoľnatý, b

Kremík a jeho vlastnosti
   Kremík (Si) je v období 3, skupina IV hlavnej podskupiny periodického systému. Fyzikálne vlastnosti: kremík existuje v dvoch verziách: amo

Existujú tri typy vnútornej štruktúry primárnych častíc.
   1. Suspenzidy (alebo ireverzibilné koloidy) sú heterogénne systémy, ktorých vlastnosti je možné určiť rozvinutým povrchom fáz. V porovnaní so suspenziami jemnejšie rozptýlenými

Soli kyseliny kremičitej
   Všeobecný vzorec kyseliny kremičitej je n Si02HM H2O. V prírode sú väčšinou vo forme solí, málo sa izoluje vo voľnej forme, napríklad HSiO (ortho).

Získanie cementu a keramiky
   Cement je najdôležitejším materiálom v stavebníctve. Cement sa získava pražením zmesi ílu s vápencom. Pri spaľovaní zmesi CaCO3 (uhličitan sodný)

Fyzikálne vlastnosti kovov
   Všetky kovy majú mnoho spoločných, charakteristických vlastností. Bežné vlastnosti sú: vysoká elektrická vodivosť a tepelná vodivosť, ťažnosť. Rozptyl parametrov pre met

Chemické vlastnosti kovov
Kovy majú nízky ionizačný potenciál a elektrónovú afinitu, preto pôsobia ako redukčné činidlá pri chemických reakciách a tvoria sa v roztokoch

Kovy a zliatiny v strojárstve
   V periodickom systéme 110 známych prvkov je 88 kovov. V 20. storočí s použitím jadrových reakcií neexistovali rádioaktívne kovy

Hlavné metódy výroby kovov
   V prírode sa nachádza veľké množstvo kovov vo forme zlúčenín. Natívne kovy sú tie, ktoré sa nachádzajú vo voľnom stave (zlato, platina, str

Korózia kovov
   Korózia kovov (korózia - erózia) je fyzikálno-chemická reakcia kovov a zliatin s prostredím, v dôsledku čoho strácajú svoje vlastnosti. V centre mesta

Ochrana kovov pred koróziou
   Ochrana kovov a zliatin pred koróziou v agresívnom prostredí je založená na: 1) zvýšení odolnosti samotného materiálu proti korózii; 2) zníženie agresivity

Všeobecné vlastnosti podskupiny lítia
   Skupina lítia podskupiny - 1, hlavná podskupina - zahŕňa alkalické kovy: lítium - lítium, sodík sodný, draslík draselný, Cs - cézium, Rb - rubídium, Fr - Francúzsko. Bežný elektrón

Sodík a draslík
   Sodík a draslík sú alkalické kovy, ktoré patria do 1. skupiny hlavnej podskupiny. Fyzikálne vlastnosti: podobné vo fyzikálnych vlastnostiach: svetlé striebro

Žieravé zásady
   Zásady tvoria hydroxidy alkalických kovov 1. skupiny hlavnej podskupiny, keď sú rozpustené vo vode. Fyzikálne vlastnosti: zásadité roztoky vo vode

Sodné a draselné soli
   Soli sodíka a draslíka so všetkými kyselinami. Sodné a draselné soli majú veľmi podobné chemické vlastnosti. Charakteristickým znakom týchto solí je preto ich dobrá rozpustnosť vo vode

Všeobecné charakteristiky podskupiny berýlia
   Podskupina berýlia zahŕňa: berýlium a kovy alkalických zemín: horčík, stroncium, bárium, vápnik a rádium. Najbežnejšia povaha vo forme zlúčenín,

vápnik
   Vápnik (Ca) - chemický prvok   Druhá skupina periodického systému je prvkom alkalickej zeminy. Prírodný vápnik sa skladá zo šiestich stabilných izotopov. conf

Oxid vápenatý a hydroxid
   Oxid vápenatý (CaO) - pálené vápno alebo pálené vápno - biela látka odolná proti ohňu tvorená kryštálmi. Kryštalizuje v kubických kryštalických kryštáloch

Tvrdosť vody a spôsoby jej eliminácie
   Pretože vápnik je v prírode rozšírený, jeho soli sa nachádzajú vo veľkých množstvách v prírodných vodách. Nazýva sa voda, ktorá má vo svojom zložení soli horčíka a vápnika

Všeobecné vlastnosti podskupiny bóru
   Vonkajšia elektronická konfigurácia všetkých prvkov podskupiny je s2p1. Charakteristickou vlastnosťou podskupiny IIIA je úplná absencia kovových vlastností bóru a tylu

Hliník. Použitie hliníka a jeho zliatin
   Hliník sa nachádza v 3. skupine hlavnej podskupiny, v 3. období. Poradové číslo 13. Atómová hmotnosť ~ 27. P-element. Elektronická konfigurácia: 1s22s22p63s23p1

Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
   Alumina - Al203. Fyzikálne vlastnosti: alumina je biely amorfný prášok alebo veľmi tvrdé biele kryštály. Molekulová hmotnosť \u003d 101,96, hustota - 3,97

Všeobecné vlastnosti podskupiny chrómu
   Prvky podskupiny chromázy zaujímajú strednú polohu v rade prechodných kovov. Majú vysoké teploty topenia a varu, voľný priestor na elektronike

Oxidy a hydroxidy chrómu
   Chróm tvorí tri oxidy: CrO, Cr2O3 a CrO3. Oxid chromitý II (CrО) - zásaditý oxid - čierny prášok. Silné redukčné činidlo. CrO sa rozpúšťa v zriedenej kyseline chlorovodíkovej

Chrómy a dvojchrómy
   Chrómy sú soli kyseliny chromovej Н2Сг04, ktoré existujú iba vo vodných roztokoch s koncentráciou nie vyššou ako 75%. Chromátová valencia v chromátoch - 6. Chrómany

Všeobecné vlastnosti rodiny železa
   Rodina železa je súčasťou bočnej podskupiny ôsmej skupiny a je prvou trojicou v nej vrátane železa, kobaltu a niklu.

Zlúčeniny železa
   Oxid železitý FeO - čierna kryštalická látka, nerozpustná vo vode a zásadách. FeO zodpovedá báze Fe (OH) 2.

Proces domény
   Proces vo vysokej peci - tavenie liatiny vo vysokej peci. Vysoká pec je usporiadaná so žiaruvzdornými tehlami vysokými 30 ma vnútorným priemerom 12 m. Horná polovica š.

Liatina a oceľ
   Zliatiny železa sú kovové systémy, ktorých hlavnou zložkou je železo. Klasifikácia zliatin železa: 1) zliatiny železa s uhlíkom (n

Ťažká voda
   Ťažká voda - oxid deutérium D2O s kyslíkom prírodného izotopického zloženia, bezfarebná kvapalina, bez zápachu a bez chuti. Bola otvorená ťažká voda

Chemické a fyzikálne vlastnosti.
   Ťažká voda má teplotu varu 101,44 ° C a teplotu topenia 3,823 ° C. Kryštály D2O majú rovnakú štruktúru ako bežné kryštály ľadu, rozdiel vo veľkosti

Číslo lekcie

Téma: kyselina chlorovodíková

ciele:

Vzdelávacie - počas štúdie študujte chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a zoznámte sa s kvalitatívnou reakciou na chloridový ión.

Vývoj - rozvíjať ďalšie zručnosti na vytváranie rovníc chemických reakcií; naučiť sa porovnávať, zovšeobecňovať, analyzovať a vyvodzovať závery.

Vzdelávacie - rozvíjať kognitívnu aktivitu prostredníctvom experimentu.

Vybavenie: Prezentácia

POSTUP

Organizačná fáza

Dobré popoludnie, milí chlapci!

21. storočie sa právom nazýva „storočie chémie“, „storočie nových technológií“. Jednou z charakteristických čŕt, ktoré odlišujú moderného vzdelaného človeka, je jeho chemicky kompetentný prístup k sebe, k zdraviu a prostrediu. Chemicky gramotní sa môžete stať len štúdiom, poznaním sveta okolo nás a najúčinnejším spôsobom poznania je výskum. A dnes sa v tejto lekcii opäť stanete vedcami - vedcami, zamestnancami vedeckého laboratória a každý z vás urobí malý, ale nezávislý objav, ktorý vám umožní preniknúť hlbšie do tajomstiev veľkej vedy o chémii.

2. Motivácia vedomostí

V dnešnej lekcii hovoríme o látke, ktorá je nevyhnutná nielen v mnohých priemyselných odvetviach, ale tiež zohráva významnú úlohu v ľudskom tele. Bohužiaľ, takmer nikto nevie, aký zásadný je normálny obsah tejto látky v žalúdku. Keď telo nemôže produkovať potrebné množstvo žalúdočnej šťavy, objaví sa stav nízkej kyslosti nazývaný hypoacidita. Znížená kyslosť má nevyhnutný deštruktívny účinok na trávenie a narušuje vstrebávanie živín potrebných pre zdravie.

Táto látka je jedinou kyselinou, ktorú produkuje naše telo. Všetky ostatné kyseliny sú vedľajšími produktmi metabolizmu a mali by sa z tela vylúčiť čo najskôr. O akej kyseline hovoríme? Odpovede detí. (Učiteľ spolu so študentmi tvorí tému hodiny)

3. Účel

Pozrite sa na tému lekcie, zamyslite sa a poďme spolu sformulovať ciele našej lekcie, aké problémy musíme dnes študovať. To znamená,

Študovať   história, metódy výroby a fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

preskúmať   chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Cvičte   rovnice chemickej rovnice

4. Aktualizácia vedomostí

Čo si myslíte, že je chlorovodík a kyselina chlorovodíková? Ak áno, prečo? (Odpovede študentov). Tak prečo existujú dve mená? Z akého dôvodu. Správnou odpoveďou získate pri pohľade na skúsenosť s rozpustením. chlorovodík"(Video)

Po preskúmaní skúseností Otázky: Aká odpoveď ste dostali? Správne kyselina chlorovodíková - roztok chlorovodík.

Povedzte, čo je kyselina.

Aké sú spoločné chemické vlastnosti kyselín? (Odpovede študentov)

5 .Štúdium nového materiálu

1. História objavenia kyseliny chlorovodíkovej

T je ťažké povedať, kto a kedy prvýkrát dostal kyselinu chlorovodíkovú. V každom prípade to vieme už na konci XV. Storočia. Alchymista Vasily Valentin a v XVI. Storočí. Andreas Libavius \u200b\u200bpri horlivom hľadaní zázračného života elixír kalcinoval stolovú soľ s kamencom a vitriolom vo svojich podivných alchymistických zariadeniach a dostal výrobok, ktorý bol opísaný pod názvom „kyslý alkohol“. Teraz to bolo pre nás známe, kyselina chlorovodíková, samozrejme, veľmi nečistá.

Pre prvých vedcov to bola úplne nová látka, ktorá mala vlastnosti, ktoré výrazne ovplyvnili ich fantáziu. Čuchali ho a zakašľali, vo vzduchu sa fajčil „kyslý alkohol“. Keď ochutnal, spálil jazyk a poschodie, skorodoval kovy, zničil látky.

V roku 1658 nemecký chemik I. R. Glauber (1604–1670) našiel novú metódu výroby kyseliny chlorovodíkovej, ktorú nazval „chlorovodíkový alkohol“. Táto metóda sa v laboratóriách stále používa. Vyhrial stolovú soľ koncentrovanou kyselinou sírovou a absorboval „dym“ absorbovaný vodou.

V roku 1772 anglický chemik J. Priestley (1733–1804) zistil, že pri pôsobení kyseliny sírovej sa na chlorid sodný uvoľňuje bezfarebný plyn, ktorý sa môže zhromažďovať cez ortuť a že tento plyn má extrémne vysokú schopnosť rozpúšťania vo vode. Vodný roztok tohto plynu sa nazýva „kyselina chlorovodíková“ (acidum muriaticum)a Priestley nazval plyn „čistou plynnou kyselinou chlorovodíkovou“.

2. Získanie kyseliny chlorovodíkovej

videa:   výroba kyseliny chlorovodíkovej.

Tento spôsob prípravy navrhol v 17. storočí nemecký chemik Johann Glauber a v Rusku sa používal takmer do polovice 20. storočia. Teraz sa táto metóda používa na laboratórnu výrobu chlorovodíka.

Jeden zo študentov chodí na tabuľu a píše rovnicu reakcie.

NaCl (tv) + H2S04 (konc.) \u003d HCI + NaHS04

3. Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Kyselina chlorovodíková je bezfarebný roztok, veľmi fajčiaci na vzduchu a so štipľavým zápachom v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka. Maximálna koncentrácia Hcl - 37%, taký roztok má hustotu 1, 18 g / cm3, sa nazýva zriedená, ak obsahuje 12% alebo menej Hcl. V laboratóriu sa zvyčajne používa 7% Hcl, jeho hustota je 1,035 g / cm3. to je silná kyselinaPreto pri práci s kyselinami sa musí dodržať TBC   vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková -žieravé látky kontakt s pokožkou spôsobuje silné chemické látky , Osobitne nebezpečný je kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín sa zvyčajne používa roztok slabej alkálie .

Pri otváraní nádob koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou pary   , ktoré priťahujú vzdušnú vlhkosť, vytvárajú hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka.   Kyselina chlorovodíková je bezfarebná, leptavá kvapalina, ktorá vo vzduchu uniká. Je to silný elektrolyt a vo vodnom roztoku sa úplne disociuje na chlórové a vodíkové ióny:

HCl⇄ H (+) + Cl (-).

Definujme typ spojenia.

Nezabudnite na typy pripojení.

Chemická väzba medzi atómami chlóru a vodíka v molekule HCl je kovalentná polárna väzba.

4.Chemické vlastnosti   kyselina

Skôr ako začneme študovať chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej, zopakujme pravidlá uvedené v T. B

Opakovanie s tréningom, TB pri práci s kyselinami.

Kyseliny pri kontakte s pokožkou môžu spôsobiť popáleniny. Závažnosť chemického popálenia závisí od sily a koncentrácie kyseliny. Pri použití kyslej banky sa uistite, že každá banka má jasný názov kyseliny. Nalejte kyselinu tak, aby po naklonení fľaše bola nálepka hore, aby sa zabránilo jej poškodeniu. Kyselina sa musí naliať opatrne, aby sa zabránilo prenikaniu kyseliny na pokožku, veci, podlahu.

Prvá pomoc. Postihnuté miesto pokožky sa 10 - 15 minút umýva silno kĺzajúcim prúdom studenej vody. po umytí sa na spálené miesto nanesie gázový obväz alebo vatový tampón namočený vo vodnom 2% roztoku jedlej sódy. Po 10 minútach odstráňte obväz, umyte pokožku, opatrne odstráňte vlhkosť filtračným papierom alebo mäkkou   tkanivo a lubrikované glycerínom na zníženie bolesti.

Pripomeňme si všeobecné vlastnosti kyselín (odpovede na školenia)

Študenti študujú chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej v skupinách. Každá skupina dostane inštruktážnu kartu.

Na pracoviskách máte karty s inštrukciami, potrebné vybavenie a reagenty. Pozorne si prečítajte pokyny, vykonajte experimenty a dodržiavajte bezpečnostné predpisy.

Chemické vlastnosti kyseliny

Aké chemické vlastnosti by podľa vášho názoru mala mať kyselina chlorovodíková? Študenti formulujú hypotéza.

Vzorové odpovede:

Ak je NA i je kyselina, potom musí mať vlastnosti všetkých kyselín.

Vlastnosti Hcl sú podobné všeobecným vlastnostiam kyselín. Čo kombinuje kyselinu chlorovodíkovú a iné kyseliny. (Prítomnosť iónov H +, ktoré určujú vlastnosti kyseliny)

Skúsenosti 1. Zmeňte farbu indikátora.

Do 3 skúmaviek nalejte 2-3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej.

K roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa pridá 1 kvapka metyl pomaranča, fenolftaleínu a lakmusu.

Aké zmeny nastávajú?

závery:

Skúsenosti 2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Aké zmeny nastávajú?

Doplňte reakčnú rovnicu.

záver:   Hcl interaguje s kovmi pri mnohých činnostiach až do (vytesňujú vodík z kyselín)

Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,

Skúsenosti č. 3 Interakcia s oxidmi.

Do skúmavky vložte malé množstvo oxidu vápenatého.

K výslednému roztoku sa po kvapkách pridá roztok kyseliny chlorovodíkovej a reakčná rovnica sa sformuluje.

záver:

Skúsenosti 3. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s bázami.

4.1. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s rozpustnými zásadami.

Aké zmeny nastávajú?

K výslednému roztoku sa po kvapkách pridáva roztok kyseliny chlorovodíkovej, až kým nezmizne farba. Aký je názov reakcie kyseliny a zásady

Doplňte reakčnú rovnicu.

záver:Kyseliny s bázami vstupujú do neutralizačnej reakcie

HCI + NaOH \u003d NaCl + H20

Napíšte reakčnú rovnicu

Čo kombinuje kyselinu chlorovodíkovú a iné kyseliny. (Prítomnosť iónov H +, ktoré určujú vlastnosti kyseliny)

Má Hcl vlastnosti charakteristické iba pre ňu a jej soli.

Áno, existuje takáto vlastnosť. Toto je kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Soľné interakcie

Skúsenosti 5. Kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Do dvoch buniek doštičky na analýzu kvapkaním umiestnite 2-3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztoku chloridu draselného.

Do každej bunky sa pridajú 2 - 3 kvapky roztoku dusičnanu strieborného.

Aké zmeny nastávajú?

Vytvorte molekulárne a krátke iónové reakčné rovnice.

záver:   Interakcia s dusičnanom strieborným je špecifickou vlastnosťou kyseliny chlorovodíkovej a jej solí.

Kvalitatívne reakcie umožňujú detekciu jedného alebo druhého iónu, chemickej látky alebo funkčnej skupiny.

5. Systematizácia vedomostí

A - 2,44 a 1,258, chlór

B - 3,44 a 2,258, chlór

G - 4 a 2, chlorovodík

6. Odraz

Metóda piatich prstov.

M

B

C   (stredný) - stav mysle.

v

B

7.D / W

F.I _________________________________________________________________________

Kyselina chlorovodíková ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Objav príbehu

Vasily Valentin a Andreas Libavius \u200b\u200b________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Johann Rudolph Glauber __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

J.Pristley ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Výroba kyseliny chlorovodíkovej

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Fyzikálne vlastnosti kyseliny

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Chemické vlastnosti kyseliny

Opatrenia týkajúce sa ukazovateľov

1. Do 3 skúmaviek nalejte 2-3 kvapky roztoku kyseliny chlorovodíkovej.

Do prvej skúmavky pridajte 1 kvapku metyl oranžovej, do druhej skúmavky 1 kvapku fenolftaleínu a do tretej skúmavky 1 kvapku lakmusu. Aké zmeny nastávajú?

indikátor

Farba v kyslom roztoku

Metyl oranžová

Fenolftaleínu

lakmus

závery:

2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Umiestnite zinkovú granulu do skúmavky č. 1 a medené triesky do skúmavky č. 2.

Do každej skúmavky nalejte 1 - 2 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej.

Aké zmeny sa vyskytujú? ___________________________________________

Vytvorte reakčnú rovnicu

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

závery:

Oxidová reakcia

Nalejte lyžičku oxidu vápenatého do skúmavky.

Do skúmavky sa pridá 1 ml kyseliny chlorovodíkovej

Označte rozpustenie sedimentu.

Napíšte reakčné rovnice

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

závery:

4. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej so zásadami.

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s rozpustnými zásadami.

Do skúmavky vložte 2-3 kvapky roztoku hydroxidu sodného.

K tomuto roztoku sa pridá 1 kvapka fenolftaleínu.

Aké zmeny sa vyskytujú? __________________________________________

K výslednému roztoku sa po kvapkách pridáva roztok kyseliny chlorovodíkovej, až kým nezmizne farba. Aký je názov reakcie kyseliny a zásady? __________________________

Doplňte reakčnú rovnicu.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

záver:

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s nerozpustnými zásadami

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej so soľami.

1. Nalejte lyžičku uhličitanu sodného do skúmavky.

2. Pridajte do skúmavky 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej

3. Aké zmeny sa vyskytujú? __________________________________________

4. Napíšte reakčné rovnice

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

závery:

Kvalitatívna reakcia na chloridový ión.

Vezmite dve skúmavky. Nalejte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do jedného. V ďalšom pridajte 1 ml roztoku chloridu bárnatého.

Do každej skúmavky pridajte 2-3 kvapky roztoku dusičnanu strieborného.

Aké zmeny nastávajú?

Doplňte reakčné rovnice.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

záver:

Kvalitatívna reakcia ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Správne tvrdenia sú

Kyselina chlorovodíková:

Zmení farbu indikátora

Interaguje s

Rozpustné bázy

Nerozpustné bázy

Kyslé oxidy

Zásadité oxidy

Soli slabších kyselín

Soli silnejších kyselín

Kovy stojace do N

Kovy po H

Vypočítajte relatívnu hustotu chlóru a chlorovodíka vo vzduchu. Ktorý plyn je ťažší?

A - 2,44 a 1,258, chlór

B - 3,44 a 2,258, chlór

B - 1,258 a 2,44, chlorovodík

G - 4 a 2, chlorovodík

odraz

Metóda piatich prstov.

M   (malý prst) je myšlienkový proces. Aké vedomosti, skúsenosti som dnes získal?

B   (bez názvu) - blízkosť cieľa. Čo som dnes urobil a čo som dosiahol?

C   (stredný) - stav mysle. Aká bola moja prevládajúca nálada dnes?

v   (index) - služba, pomoc. Ako som dnes pomohol, k čomu som potešil alebo prispel?

B   (veľká) - energia, fyzická kondícia. Aký bol dnes môj fyzický stav? Čo som urobil pre svoje zdravie?