Manuel d'instructions

L'hydrosulfate de sodium est un sel acide d'acide sulfurique et de sodium. Il est parfois appelé bisulfate de sodium. La formule de ce sel est NaHSO4.

L'hydrosulfate de sodium a la forme de cristaux incolores. La masse molaire de ce sel est de 120,06 grammes par mole, densité - 2,472 grammes par centimètre cube. Le bisulfate de sodium fond à une température de 186 ° C. Le sel est très soluble dans l'eau. Dans 100 millilitres d'eau à zéro degré, 29 grammes d'hydrosulfate de sodium sont dissous et à 100 ° C - 50 grammes. Lorsqu'il est dissous dans l'alcool, l'hydrogénosulfate de sodium est détruit.

Lorsqu'il est chauffé à une température de 250 degrés et plus, l'hydrogénosulfate de sodium passe dans le pyrosulfate de formule Na2S2O7. Lors de l'interaction avec les alcalis, le bisulfate de sodium est converti en sulfate de Na2SO4.

L'hydrosulfate de sodium est capable d'interagir avec d'autres sels. Ainsi, lors du frittage avec du chlorure de sodium à une température supérieure à 450 ° C, il se transforme en sulfate de sodium avec libération de chlorure d'hydrogène. Une réaction similaire se produit lors du frittage avec des oxydes métalliques. Par exemple, en chauffant l'hydrogénosulfate de sodium avec de l'oxyde de cuivre, du sulfate de cuivre, du sulfate de sodium sont obtenus et de l'eau est libérée.

L'hydrosulfate de sodium forme un monohydrate avec une masse molaire de 138,07 grammes par mole et une densité de 1,8 grammes par centimètre cube. Le monohydrate fond à une température de 58,5 ° C. Contrairement au bisulfate de sodium anhydre, dont les cristaux ont une syngonie triclinique, les cristaux monohydratés ont une syngonie monoclinique.

Dans l'industrie, l'hydrogénosulfate de sodium est obtenu en agissant sur les alcalis avec un excès d'acide sulfurique. Une autre méthode industrielle pour produire ce sel est la réaction de l'acide sulfurique avec du chlorure de sodium lorsqu'il est chauffé. À la suite de cette réaction, du bisulfate de sodium se forme et du chlorure d'hydrogène gazeux est produit, qui est utilisé pour produire de l'acide chlorhydrique.

L'hydrosulfate de sodium est largement utilisé dans la production alimentaire - la fabrication de muffins, le traitement de la volaille et de la viande. Le traitement au bisulfate de sodium empêche l'assombrissement des produits. Ce sel est désigné comme complément alimentaire E514. Il peut être trouvé dans une variété de sauces, boissons, etc. En plus industrie alimentaireL'hydrosulfate de sodium est utilisé comme flux en métallurgie et comme réactif chimique capable de convertir des oxydes peu solubles en sels solubles.

Astuce 2: Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique: propriétés chimiques et physiques

Le chlorure d'hydrogène HCl est un gaz incolore à l'odeur âcre, facilement soluble dans l'eau. Lorsqu'il est dissous, de l'acide chlorhydrique ou chlorhydrique se forme, ayant la même formule que le gaz - HCl.

Liaison chimique dans la molécule HCl

La liaison chimique entre les atomes de chlore et d'hydrogène dans la molécule HCl est une liaison polaire covalente. Un atome d'hydrogène porte une charge positive partielle δ +, un atome de chlore porte une charge négative partielle δ-. Cependant, contrairement au HF, aucune liaison hydrogène ne se forme entre les molécules de HCl.

Propriétés physiques et chimiques de l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est un liquide incolore et corrosif qui dégage de l'air. C'est un électrolyte puissant et dans une solution aqueuse se dissocie complètement en ions chlore et hydrogène:

HCl⇄H (+) + Cl (-).

400 litres de chlorure d'hydrogène sont dissous dans un litre d'eau à température nulle.

Le HCl est caractérisé par toutes les propriétés communes des acides. Elle interagit activement avec:

1. Bases et hydroxydes amphotères:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O (réaction de neutralisation),

2HCl + Zn (OH) 2 \u003d ZnCl2 + 2H2O;

2. Les oxydes principaux et amphotères:

2HCl + MgO \u003d MgCl2 + H2O,

2HCl + ZnO \u003d ZnCl2 + H2O;

3. Métaux dans la série électrochimique des tensions jusqu'à l'hydrogène (ils déplacent l'hydrogène des acides):

Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2;

4. Sels formés par des anions d'acides plus faibles ou formant des composés insolubles lorsqu'ils sont précipités avec des ions chlorure, qui précipitent:

2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + CO2 + H2O,

HCl + AgNO3 \u003d AgCl ↓ + HNO3.

Cette dernière réaction est qualitative pour l'ion chlorure. Lors de l'interaction du cation argent avec l'anion chlore, un précipité blanc - AgCl:

Cl (-) + Ag (+) \u003d AgCl ↓.

Obtention de chlorure d'hydrogène à partir d'hydrogène et de chlore

Le chlorure d'hydrogène peut être obtenu par synthèse directe à partir de substances simples   - hydrogène et chlore:

Cette réaction ne se produit qu'avec la participation des quanta de lumière hν et ne se produit pas dans l'obscurité. Avec l'hydrogène, ainsi qu'avec les métaux et certains moins électronégatifs que le chlore, les non-métaux, le chlore réagit comme un puissant agent oxydant.

Les photons lumineux déclenchent la désintégration de la molécule Cl2 en atomes de chlore, qui sont très réactifs. La réaction avec l'hydrogène se déroule par un mécanisme en chaîne.

Préparation de HCl avec de l'acide sulfurique concentré

Sous l'action de l'acide sulfurique concentré H2SO4 sur les chlorures solides (par exemple NaCl), le chlorure d'hydrogène peut également être obtenu:

NaCl (solide) + H2SO4 (conc.) \u003d HCl + NaHSO4.

À la suite de la réaction, du chlorure d'hydrogène gazeux est libéré et un sel acide se forme - l'hydrosulfate de sodium. De la même manière, le HF peut être obtenu à partir de fluorures solides, mais le bromure d'hydrogène et l'iodure d'hydrogène ne peuvent pas être obtenus, car ces composés sont des agents réducteurs puissants et sont oxydés par l'acide sulfurique concentré en brome et en iode.

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Astuce 3: Pourquoi les propriétés des métaux changent dans un système périodique

Une propriété caractéristique des éléments métalliques est la capacité de donner leurs électrons situés à un niveau électronique externe. Ainsi, les métaux atteignent un état stable (obtenant un niveau électronique précédent complètement rempli). Les éléments non métalliques, au contraire, ne cherchent pas à abandonner leurs électrons, mais à accepter des étrangers afin de remplir leur niveau externe à un état stable.

Si vous regardez le tableau périodique, vous verrez que le métal propriétés   les éléments situés dans une période s'affaiblissent de gauche à droite. Et la raison en est précisément le nombre d'électrons externes (valence) de chaque élément. Plus ils sont nombreux, plus le métal est faible propriétés. Toutes les périodes (sauf la toute première) commencent par un métal alcalin et se terminent par un gaz inerte. Un métal alcalin n'ayant qu'un seul électron de valence s'en est facilement séparé, se transformant en un ion chargé positivement. Les gaz inertes, cependant, ont une couche d'électrons externe entièrement équipée et sont dans l'état le plus stable - pourquoi devraient-ils accepter ou donner des électrons? Cela explique leur extrême inertie chimique. Mais ce changement est pour ainsi dire horizontal. Y a-t-il un changement vertical des propriétés du métal? Oui, il y en a, et très bien exprimé. Considérez les métaux les plus "métalliques" - alcalins. Ce sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium, la France. Cependant, cette dernière ne peut être envisagée, la France étant extrêmement rare. Comment leur activité chimique augmente-t-elle? De haut en bas. L'effet thermique des réactions augmente exactement de la même manière. Par exemple, les cours de chimie montrent souvent comment le sodium réagit avec l'eau: un morceau de métal «coule» littéralement le long de la surface de l'eau, fond avec l'ébullition. Avec le potassium, une telle expérience de démonstration est déjà risquée: bouillir trop. Rubidium est préférable de ne pas utiliser du tout pour de telles expériences. Et pas seulement parce qu'il est beaucoup plus cher que le potassium, mais aussi parce que la réaction se déroule extrêmement rapidement, avec inflammation. Que dire du césium. Pourquoi, pour quelle raison? Parce que le rayon des atomes augmente. Et plus l’électron externe du noyau est éloigné, plus l’atome le «donne» facilement (c’est-à-dire que plus le métal est fort propriétés).

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Astuce 4: Pourquoi les propriétés des éléments au sein d'une période changent

Chaque élément chimique du tableau périodique se voit attribuer une place strictement définie. Les lignes horizontales du tableau sont appelées périodes et les lignes verticales sont appelées groupes. Le numéro de la période correspond au numéro de la coquille de valence des atomes de tous les éléments situés dans cette période. Et la coquille de valence se remplit progressivement, du début à la fin de la Période. Cela explique la modification des propriétés des éléments au cours de la même période.

Acide chlorhydrique ou sels de chlorure- composés du chlore avec tous les éléments ayant une valeur d'électronégativité inférieure.

Chlorures métalliques- solides. Surtout soluble dans l'eau, mais AgCl, CuCl, HgCl2, TlCl et PbCl2- légèrement soluble. Les chlorures de métaux alcalins et alcalino-terreux ont une réaction neutre. Une augmentation du nombre d'atomes de chlore dans les molécules de chlorure conduit à une diminution de la polarité de la liaison chimique et de la stabilité thermique des chlorures, à une augmentation de leur volatilité et de leur tendance à l'hydrolyse. Les solutions de chlorures d'autres métaux ont une réaction acide due à l'hydrolyse:

Les chlorures non métalliques sont des substances qui peuvent être dans n'importe quel état d'agrégation: gazeuses (HCl), liquides (PCl3) et solides (PCl5). Entrez également dans la réaction d'hydrolyse:

Certains chlorures non métalliques sont des composés complexes, par exemple, PC15 est constitué d'ions [PCl4] + et [PCl6] -. Les chlorures de brome et d'iode sont classés comme composés interhalogénés. Un certain nombre de chlorures sont caractérisés par l'association et la polymérisation dans les phases liquide et gazeuse avec la formation de ponts chlorure entre les atomes.

Réception.Obtenu par la réaction des métaux avec le chlore ou les interactions de l'acide chlorhydrique avec les métaux, leurs oxydes et hydroxydes, également par échange avec certains sels:

L'ion chlore est déterminé qualitativement et quantitativement à l'aide de nitrate d'argent. En conséquence, un précipité blanc se forme sous forme de flocons.

Chloruresutilisé en production et en synthèse organique. La formation de chlorures volatils est basée sur l'enrichissement et la séparation de nombreux métaux non ferreux et rares. Chlorure de sodium- pour obtenir de l'hydroxyde de sodium, de l'acide chlorhydrique, du carbonate de sodium, du chlore. Il est également utilisé dans l'industrie alimentaire et la fabrication de savon. Chlorure de potassium- comme engrais potassique. Chlorure de baryum- un moyen de lutter contre les insectes ravageurs. Chlorure de zinc- pour l'imprégnation du bois, comme conservateur contre la pourriture, lors du brasage du métal. Chlorure de calciumanhydre est utilisé pour sécher des substances (gaz) dans la pratique médicale, et son hydrate cristallin est utilisé comme substance de refroidissement. Chlorure d'argentutilisé pour faire des photos. Chlorure de mercure- un composé toxique, utilisé comme semoir, cuir de tannage, teinture des tissus. Agit comme un catalyseur dans la synthèse organique. Comme désinfectant. Chlorure d'ammoniumutilisé dans la teinture, la galvanoplastie, le brasage et l'étamage.

Fin des travaux -

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Aide-mémoire inorganique

Aide-mémoire pour la chimie inorganique ... Olga Vladimirovna Makarova ...

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Système périodique d'éléments D.I. Mendeleev
   La loi périodique a été découverte en 1869 par D.I. Mendeleev. Il a également créé une classification des éléments chimiques, exprimée sous la forme d'un système périodique. Pour moi

La valeur du système périodique de Mendeleev.
   Le système périodique des éléments a été la première classification naturelle des éléments chimiques, qui a montré qu'ils sont interconnectés les uns aux autres, et a également servi d'étude supplémentaire.

Théorie de la structure chimique
   La théorie de la structure chimique a été développée par A.M. Butlerov. Il a les positions suivantes: 1) les atomes des molécules sont reliés entre eux

Caractéristiques générales des éléments P, S, D
   Les éléments du tableau périodique sont divisés en éléments s, p, d. Cette division est basée sur le nombre de niveaux de la coquille d'électrons d'un atome d'un élément.

Liaison covalente. Méthode de liaison Valence
   Une liaison chimique établie par des paires d'électrons communs apparaissant dans les coquilles d'atomes liés ayant des spins antiparallèles est appelée atomique ou covalente

Liaisons covalentes non polaires et polaires
   À l'aide d'une liaison chimique, les atomes des éléments de la composition des substances sont maintenus ensemble. Le type de liaison chimique dépend de la distribution de la densité électronique dans la molécule.

Communications multicentriques
   Lors du développement de la méthode de la liaison de valence, il s'est avéré que les propriétés réelles de la molécule sont intermédiaires entre celles décrites par la formule correspondante. Ces molécules

Liaison ionique
   Une liaison se développant entre des atomes avec des propriétés opposées fortement exprimées (métal typique et non-métal typique), entre lesquelles les forces d'attraction électrostatique apparaissent

Liaison hydrogène
   Dans les années 80 du XIXe siècle. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov a découvert qu'un atome d'hydrogène connecté à un atome de fluor, d'oxygène ou d'azote peut se former

Conversion chimique de l'énergie
Réaction chimique - la conversion d'un ou plusieurs des matériaux de départ en d'autres en termes de composition chimique ou de structure de la substance. Comparé aux réacteurs nucléaires

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Hydrogène
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Caractéristiques générales du sous-groupe halogène
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La structure de la formule d'acide sulfurique: Obtention: la méthode principale pour la production d'acide sulfurique à partir de SO3 est la méthode de contact.

Propriétés chimiques.
   1. Concentré acide sulfurique   C'est un puissant agent oxydant. Les réactions redox nécessitent un chauffage et le produit de la réaction est principalement du SO2.

Réception.
   1. Dans l'industrie, l'azote est obtenu par liquéfaction de l'air, suivi de l'évaporation et de la séparation de l'azote des autres fractions gazeuses de l'air. L'azote résultant contient des impuretés de gaz nobles (argon).

Caractéristiques générales du sous-groupe azote
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Chlorure d'ammonium (chlorure d'azote).
   Obtention: dans l'industrie jusqu'à la fin du Х1Х siècle, l'ammoniac était obtenu comme sous-produit de la cokéfaction du charbon, qui contient jusqu'à 1-2% d'azote. Au début

Sels d'ammonium
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Oxydes d'azote
   Avec l'oxygène, N forme des oxydes: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 et NO3. Oxyde nitrique I - N2O - oxyde nitreux, "gaz hilarant". Propriétés physiques:

Acide nitrique
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Modifications allotropiques du phosphore
   Le phosphore forme plusieurs modifications allotropes - modifications. Le phénomène des modifications allotropes du phosphore est provoqué par la formation de diverses formes cristallines. Phospho blanc

Oxydes de phosphore et acides phosphoriques
   L'élément phosphore forme un certain nombre d'oxydes, dont les plus importants sont l'oxyde de phosphore (III) P2O3 et l'oxyde de phosphore (V) P2O5. Oxyde de phosphure

Acide phosphorique.
   L'anhydride phosphorique correspond à plusieurs acides. Le principal est l'acide orthophosphorique H3PO4. L'acide phosphorique déshydraté se présente sous forme de cristaux transparents incolores.

Engrais minéraux
   Engrais minéraux– substances inorganiques, principalement des sels, y compris les nutriments nécessaires aux plantes et utilisés pour augmenter la fertilité

Le carbone et ses propriétés
   Carbone (C) - non métallique typique; dans le système périodique est dans la 2e période du groupe IV, le sous-groupe principal. Numéro de séquence 6, Ar \u003d 12,011 amu, charge nucléaire +6.

Modifications du carbone allotropique
Le carbone forme 5 modifications allotropes: diamant cubique, diamant hexagonal, graphite et deux formes de carabine. Diamant hexagonal trouvé dans les météorites (minérales

Oxydes de carbone. acide carbonique
   Le carbone avec l'oxygène forme les oxydes: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9, etc. Monoxyde de carbone (II) - СО. Propriétés physiques: monoxyde de carbone, b

Le silicium et ses propriétés
   Le silicium (Si) est en période 3, groupe IV du sous-groupe principal du système périodique. Propriétés physiques: le silicium existe en deux versions: amo

Il existe trois types de structure interne des particules primaires.
   1. Les suspoïdes (ou colloïdes irréversibles) sont des systèmes hétérogènes dont les propriétés peuvent être déterminées par une surface interphase développée. En comparaison avec des suspensions plus finement dispersées

Sels d'acide silicique
   La formule générale des acides siliciques est n SiO2? M H2O. Dans la nature, ils sont principalement sous forme de sels, peu sont isolés sous forme libre, par exemple HSiO (ortho

Obtention de ciment et de céramique
   Le ciment est le matériau le plus important dans la construction. Le ciment est obtenu en torréfiant un mélange d'argile et de calcaire. Lors de la cuisson d'un mélange de CaCO3 (carbonate de sodium)

Propriétés physiques des métaux
   Tous les métaux ont un certain nombre de propriétés caractéristiques communes. Les propriétés communes sont: conductivité électrique et conductivité thermique élevées, ductilité. Diffusion des paramètres pour rencontré

Propriétés chimiques des métaux
   Les métaux possèdent un potentiel d'ionisation et une affinité électronique faibles; ils agissent donc comme des agents réducteurs dans les réactions chimiques et se forment dans les solutions

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Caractéristiques générales du sous-groupe lithium
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Sodium et potassium
   Le sodium et le potassium sont des métaux alcalins, sont dans le 1er groupe du sous-groupe principal. Propriétés physiques: similaires propriétés physiques: argent clair

Alcalis caustiques
   Les alcalis forment des hydroxydes de métaux alcalins du 1er groupe du sous-groupe principal lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Propriétés physiques: solutions alcalines dans l'eau

Sels de sodium et de potassium
   Le sodium et le potassium forment des sels avec tous les acides. Les sels de sodium et de potassium sont très similaires propriétés chimiques. Une caractéristique de ces sels est leur bonne solubilité dans l'eau, donc

Caractéristiques générales du sous-groupe du béryllium
   Le sous-groupe du béryllium comprend: le béryllium et les métaux alcalino-terreux: magnésium, strontium, baryum, calcium et radium. Le plus courant dans la nature sous forme de composés,

Calcium
   Calcium (Ca) - élément chimique   Le 2e groupe du système périodique est un élément alcalino-terreux. Le calcium naturel se compose de six isotopes stables. Conf

Oxyde et hydroxyde de calcium
   Oxyde de calcium (CaO) - chaux vive ou chaux brûlée - une substance ignifuge blanche formée de cristaux. Cristallise dans un cristal cubique à face centrée

Dureté de l'eau et méthodes d'élimination
   Le calcium étant largement distribué dans la nature, ses sels se trouvent en grande quantité dans les eaux naturelles. L'eau, qui a dans sa composition des sels de magnésium et de calcium, est appelée

Caractéristiques générales du sous-groupe bore
   La configuration électronique externe pour tous les éléments du sous-groupe est s2p1. Une propriété caractéristique du sous-groupe IIIA est l’absence totale de propriétés métalliques dans le bore et le ty

Aluminium L'utilisation de l'aluminium et de ses alliages
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Oxyde et hydroxyde d'aluminium
   Alumine - Al2O3. Propriétés physiques: l'alumine est une poudre amorphe blanche ou des cristaux blancs très durs. Masse moléculaire \u003d 101,96, densité - 3,97

Caractéristiques générales du sous-groupe chrome
   Les éléments du sous-groupe chromase occupent une position intermédiaire dans la série des métaux de transition. Ils ont des points de fusion et d'ébullition élevés, de l'espace libre sur l'électronique

Oxydes et hydroxydes de chrome
   Le chrome forme trois oxydes: CrO, Cr2O3 et CrO3. Oxyde de chrome II (CrО) - oxyde basique - poudre noire. Agent réducteur puissant. Le CrO se dissout dans de l'acide chlorhydrique dilué

Chromates et dichromates
Les chromats sont des sels d'acide chromique Н2Сг04, n'existant que dans des solutions aqueuses à une concentration ne dépassant pas 75%. Valence chromate dans les chromates - 6. Chromates

Caractéristiques générales de la famille du fer
   La famille du fer fait partie du sous-groupe latéral du huitième groupe et en est la première triade, y compris le fer, le cobalt nickel

Composés de fer
   Oxyde de fer (II) FeO– une substance cristalline noire, insoluble dans l'eau et les alcalis. FeO correspond à la base Fe (OH) 2.

Processus de domaine
   Procédé de haut fourneau - fusion de la fonte dans un haut fourneau. Le haut fourneau est aménagé avec des briques réfractaires de 30 m de haut et un diamètre intérieur de 12 m.

Fonte et acier
   Les alliages de fer sont des systèmes métalliques dont le composant principal est le fer. Classification des alliages de fer: 1) alliages de fer avec du carbone (n

Eau lourde
   Eau lourde - oxyde de deutérium D2O avec oxygène de composition isotopique naturelle, liquide incolore, inodore et insipide. L'eau lourde était ouverte

Propriétés chimiques et physiques.
   L'eau lourde a un point d'ébullition de 101,44 ° C et un point de fusion de 3,823 ° C. Les cristaux de D2O ont la même structure que les cristaux de glace ordinaires, différence de taille

Hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre en raison des impuretés du chlore et des sels de fer. Concentration maximale Acide chlorhydrique   environ 36%; une telle solution a une densité de 1,18 g / cm 3   dans l'air, il «fume», car le H libéré forme de minuscules gouttelettes avec de la vapeur d'eau.

Acide chlorhydrique   était connu des alchimistes à la fin du XVIe siècle, qui l'ont reçu en chauffant du chlorure de sodium avec de l'argile ou du sulfate de fer. Sous l'appellation "alcool de sel" au milieu du 17ème siècle. décrit par I.R. Glauber qui a préparé Acide chlorhydrique   interaction avec H 2 4. La méthode Glauber est également utilisée actuellement.

Acide chlorhydrique   - l'un des plus acides forts. Il se dissout (avec libération de H 2 et formation de sels - chlorures ) tous les métaux dans une série de tensions jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment lors de l'interaction Acide chlorhydrique   avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Avec des agents oxydants puissants Acide chlorhydrique   se comporte comme un agent réducteur, par exemple: O 2 + 4H =   Mn 2 + 2 + 2H 2 O.

La production Acide chlorhydrique   dans l'industrie comprend deux étapes: la production de H et son absorption par l'eau. La principale méthode de production de H est la synthèse de 2 et H 2. De grandes quantités de H se forment comme sous-produit de la chloration des composés organiques: RH + 2 =   RCI + H, où R est un radical organique.

Délivré technique Acide chlorhydrique a une résistance d'au moins 31% H (synthétique) et 27,5% H (de Na). Un acide commercial est appelé dilué s'il contient, par exemple, 12,2% de H; avec une teneur en H de 24% ou plus, il est appelé concentré. Dans la pratique de laboratoire, 2n. H (7%, densité 1035) est généralement appelé dilué Acide chlorhydrique

Acide chlorhydrique   - Le produit le plus important de l'industrie chimique. Il est utilisé pour produire des chlorures de divers métaux et pour la synthèse de produits organiques contenant du chlore. Acide chlorhydrique   utilisé pour la gravure des métaux, pour le nettoyage de divers navires, le tubage des tuyaux de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres sédiments et la pollution. En métallurgie, il transforme les minerais, dans l'industrie du cuir - le cuir avant tannage. Acide chlorhydrique   - un réactif important dans la pratique de laboratoire. Transporté Acide chlorhydrique   dans des bouteilles en verre ou des récipients en métal gommé (recouvert d'une couche de caoutchouc).

Le H gazeux est toxique. Un travail prolongé dans l'atmosphère H provoque un catarrhe des voies respiratoires, une carie dentaire, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur admissible en H dans l'air des salles de travail ne dépasse pas 0,005 mg / lProtection: masque à gaz, lunettes, gants en caoutchouc, chaussures, tablier.

  Framboise I.K.

Acide chlorhydrique   contenu dans le suc gastrique (environ 0,3%); favorise la digestion et tue les bactéries pathogènes.

Dans la pratique médicale, divorcé Acide chlorhydrique   utilisé en gouttes et potions en combinaison avec pepsine   dans les maladies accompagnées d'une acidité insuffisante du suc gastrique (par exemple, gastrite), ainsi que d'anémie hypochromique (avec des préparations de fer pour améliorer leur absorption).

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