Hovorí sa, že pre každý typ látky existuje „najextrémnejšia“ možnosť.

Zaujímalo by ma, čo sa môže stať, keď prekrývame okraje uhlíkových nanorúrok a ich alternatívne vrstvy. Výsledkom je materiál, ktorý absorbuje 99,9% svetla, ktoré naň dopadá. Mikroskopický povrch tohto materiálu je nerovný a drsný, láma svetlo a súčasne je zlým odrazovým povrchom. Potom skúste použiť uhlíkové nanorúrky ako supravodiče v určitom poradí, čo z nich robí vynikajúcich absorbérov svetla a získate skutočnú čiernu búrku. Vedci sú vážne nadšení z potenciálneho použitia tejto látky, pretože v skutočnosti svetlo nie je „stratené“. Táto látka by sa mohla použiť na zlepšenie optických zariadení, ako sú ďalekohľady, a dokonca by sa mohla použiť na solárne panely s takmer 100% účinnosťou.

9. Najhorľavejšie látky na svete

Mnoho látok horí úžasnou rýchlosťou, napríklad polystyrén, napalm, a to je len začiatok. Čo by sa však stalo, keby existovala látka, ktorá by mohla ohňom pokryť celú Zem? Napriek tomu, že ide o provokatívnu otázku, bola položená ako východiskový bod. Chlorid trifluorid má veľmi pochybnú povesť ako strašne horľavá látka, napriek tomu, že nacisti verili, že táto látka je pre prácu príliš nebezpečná. Keď si ľudia diskutujúci o genocíde myslia, že ich životným cieľom nie je nič použiť, pretože je príliš smrteľný, podporuje opatrné zaobchádzanie s týmito látkami. Hovorí sa, že akonáhle sa vyliala tona látky a začal oheň, vypálilo sa 12 palcov (30,48 cm; približne zmiešané noviny) betónu a meter piesku a štrku vyhorel, kým nebolo všetko ticho. Nanešťastie mali nacisti pravdu.

8. Naj toxickejšia látka zo všetkých

Povedzte mi, ktorú látku by ste si chceli aspoň priniesť na tvár? Mohol by to byť najsmrteľnejší jed, ktorý sa právom nachádza na 3. mieste medzi hlavnými extrémnymi látkami. Tento jed sa skutočne líši od najsilnejšej kyseliny na svete (ktorá bude čoskoro vynájdená) tým, že horí betónom. Aj keď to nie je úplne pravda, pravdepodobne ste všetci nepochybovali o Botoxu od lekárov. Takže vďaka nemu bol oslavovaný najsmrteľnejší jed. Botox používa botulotoxín generovaný baktériou Clostridium botulinum a táto kyselina je tak smrtiaca, že množstvo rovnajúce sa zrnu soli stačí na zabitie osoby s hmotnosťou 200 libier (90,72 kg; približne zmiešané noviny). Podľa vedcov je také nebezpečné, že stačí postrekovať iba 4 kg tejto látky, aby zabili všetkých ľudí na Zemi. Pravdepodobne by orol urobil s chrastítkom oveľa humánnejšie ako tento jed s človekom.

7. Najhorúcejšia látka

Na svete je veľmi málo ľudí, o ktorých je známe, že sú niečo horúce ako vnútorný povrch nedávno vyhrievanej mikrovlnnej rúry Hot Pocket, zdá sa však, že táto látka tento rekord prelomí. Látka vytvorená zrážkou atómov zlata takmer rýchlosťou svetla sa nazýva kvark-gluónová polievka a dosahuje šialených 4 bilióny stupňov Celzia, čo je takmer 250 000 krát teplejšia ako látka vo vnútri Slnka. Množstvo energie, ktorá je emitovaná počas zrážky, by stačilo na roztavenie protónov a neutrónov, ktoré samy osebe majú také vlastnosti, o ktorých ste ani nevedeli. Vedci tvrdia, že táto látka by nám mohla poskytnúť predstavu o tom, aké bolo narodenie nášho vesmíru, takže je užitočné pochopiť, že malé supernovy nie sú vytvorené pre zábavu. Skutočne dobrou správou však je, že „polievka“ trvala jeden bilión centimetrov a trvala bilión jedna bilión sekúnd.

Kyselina je veľmi hrozná látka. Vo filme dostala jedna z najstrašidelnejších monštier kyslú krv, aby bola ešte hroznejšia ako iba stroj na zabíjanie (Alien). Teraz vieme s istotou, že vystavenie kyselinám je veľmi zlé. Keby boli „mimozemšťania“ naplnení kyselinou fluorid-antimónovou, nespadli by len hlboko do dna, ale aj výpary emitované z ich mŕtvych tiel by zabili všetko okolo nich. Táto kyselina je 21019-krát silnejšia ako kyselina sírová a môže unikať aj cez sklo. Môže tiež explodovať, ak sa pridá voda. Počas tejto reakcie sa uvoľňujú toxické výpary, ktoré môžu zabiť kohokoľvek v interiéri. Možno by sme už mali prejsť k inej látke ...

Toto miesto sa momentálne nedá rozdeliť na dve zložky: oktogén a heptanitrocuban. Heptanitrocubán existuje hlavne v laboratóriách a je podobný oktogénu, má však hustejšiu kryštálovú štruktúru, ktorá má väčší potenciál deštrukcie. Oktogén, na druhej strane, existuje v dostatočnom množstve, čo môže ohroziť fyzickú existenciu všetkých živých vecí. Používa sa v tuhých palivách pre rakety a dokonca aj pre detonátory jadrových zbraní. A tá druhá je najstrašnejšia, pretože aj napriek ľahkosti, s akou sa to stáva vo filmoch, začiatok štiepenia / termonukleárna reakcia, ktorá vedie k jasným žiariacim jadrovým mrakom ako huba, nie je ľahkou úlohou. Oktogén s tým však dokonale bojuje.

4. Najaktívnejšia látka na svete

Keď už hovoríme o žiarení, treba spomenúť, že svetelné zelené tyče „plutónia“, ktoré boli zobrazené v „Simpsonovi“ - je to len fikcia. Ak je niečo rádioaktívne, vôbec to neznamená, že by malo žiariť. Malo by sa to spomenúť, pretože Polonium-210 je tak rádioaktívny, že svieti modro. Bývalý sovietsky špión Alexander Litvinenko bol uvedený do omylu, keď dostal túto látku v potrave a krátko nato zomrel na rakovinu. Táto látka by sa nemala žartovať, žiara je spôsobená vzduchom okolo látky, ktorý je ovplyvňovaný žiarením, a v skutočnosti sa môžu predmety v okolí zohriať. Keď hovoríme „žiarenie“, myslíme napríklad na jadrový reaktor alebo výbuch, v ktorom sa štiepna reakcia skutočne uskutočňuje. Toto je len uvoľňovanie ionizovaných častíc, a nie mimo kontroly atómového štiepenia.

3. Najťažšia látka

Ak sa vám zdá, že najťažšou látkou na Zemi sú diamanty, je to dobrý, ale nepresný odhad. Jedná sa o technicky navrhnutý diamantový nanorod. Je to vlastne kombinácia diamantov v nanom meradle, s najmenším stupňom kompresie a najťažšou látkou, o ktorej vie človek. Táto látka bola vyvinutá v Nemecku v roku 2005 a môže sa používať v rovnakom rozsahu ako priemyselné diamanty s tým rozdielom, že nová látka je odolnejšia voči opotrebeniu ako bežné diamanty. Táto látka je ešte ťažšia ako algebra.

2. Najmagnetickejšia látka

Keby induktor bol malý čierny kus, potom by to bola práve táto podstata. Látka bola vyvinutá v roku 2010 zo železa a dusíka. Má magnetické schopnosti, ktoré sú o 18% viac ako predchádzajúci držiteľ záznamu, a sú také silné, že prinútili vedcov, aby prehodnotili fungovanie magnetizmu. Muž, ktorý objavil túto látku, sa dištancoval od svojich štúdií, takže žiadny z ostatných vedcov nedokázal rozmnožovať svoju prácu, pretože sa uvádza, že podobná zlúčenina sa v Japonsku vyvinula v minulosti v roku 1996, ale iní fyzici ju nedokázali reprodukovať, a preto oficiálne táto látka nie je akceptovaná. Nie je jasné, či by japonskí fyzici za týchto okolností mali sľúbiť, že vykonajú Sepuk. Ak sa táto látka dá rozmnožiť, mohlo by to znamenať nové storočie účinných elektroník a magnetických motorov, ktoré by sa pravdepodobne mohlo zosilniť rádovou veľkosťou.

1. Najsilnejšia superfluidita

Superfluidita je stav látky (ako tuhá alebo plynná), ktorá sa vyskytuje pri extrémne nízkych teplotách, vysokej tepelnej vodivosti (každá unca tejto látky musí mať presne rovnakú teplotu) a ktorá nemá žiadnu viskozitu. Hélium-2 je najcharakteristickejším predstaviteľom. Šálka \u200b\u200bhélium-2 sa spontánne zdvihne a vyleje z nádoby. Hélium-2 bude tiež unikať cez ďalšie pevné materiály, pretože úplná absencia trecích síl mu umožňuje pretekať cez ďalšie neviditeľné otvory, cez ktoré by nemohlo uniknúť obyčajné hélium (alebo voda). „Hélium-2“ neprichádza do požadovaného stavu na čísle 1, akoby bolo schopné konať samostatne, aj keď je tiež najúčinnejším tepelným vodičom na Zemi, niekoľko sto krát lepším ako meď. Teplo sa hýbe tak rýchlo cez hélium-2, že cestuje skôr ako zvuk (vlastne známy ako „druhý zvuk“), ako sa rozptyľuje, a iba sa pohybuje z jednej molekuly na druhú. Mimochodom, sily, ktoré kontrolujú schopnosť „hélia-2“ plaziť sa pozdĺž steny, sa nazývajú „tretí zvuk“. Je nepravdepodobné, že budete mať niečo krajnejšie ako látka, ktorá vyžaduje definíciu 2 nových typov zvuku.

Rýchly rozvoj vedy umožňuje vedcom robiť nové senzačné objavy v oblasti fyziky, chémie a ďalších oblastiach. Systematicky je vedecký svet šokovaný správami o vytváraní nových látok s jedinečnými vlastnosťami, ktoré sa doteraz nevideli. Obyčajní ľudia, samozrejme, nie vždy tieto objavy sledujú. Nie každý vie, že najsilnejšia kyselina na svete bola vytvorená v Amerike v roku 2005. Pre mnohých je kyselina sírová, dobre študovaná v škole, stále najsilnejšou chemikáliou.

Kyselina karboranová - najsilnejšia na svete

V roku 2005 sa vedcom z Kalifornskej univerzity v USA podarilo vytvoriť novú kyselinu bezprecedentnej sily. Zlúčenina podľa vynálezu je miliónkrát silnejšia ako koncentrovaná kyselina sírová. Vedci sa v tom okamihu rozhodli nájsť novú molekulu, ktorá by bola skutočným objavom vo vedeckom svete, a podarilo sa im dosiahnuť pozitívny výsledok.

Vzorec kyseliny karboránovej sa nelíši v zložitosti: H (CHB11Cl11). V konvenčnom laboratóriu sa však takúto látku nedá syntetizovať. Kyselina karboranová je viac ako biliónkrát kyslejšia ako obyčajná voda.

Jedinečná vlastnosť najsilnejšej kyseliny

Ak je kdekoľvek na svete uvedená najsilnejšia kyselina na svete, ľudská fantázia kreslí látku, ktorá rozpúšťa všetko na jej ceste. Deštruktívne vlastnosti nie sú vôbec hlavným znakom sily chemikálie. Napríklad mnohí verili, že kyselina fluorovodíková je najsilnejšou kyselinou, pretože rozpúšťa sklo. Ale to nie je ani zďaleka pravda. Kyselina fluorovodíková koroduje sklenené nádoby, ale môže sa skladovať v nádobách vyrobených z polyetylénu.

Uznávaná ako najsilnejšia kyselina karboranová na svete, môže sa ľahko skladovať v sklenených nádobách. Faktom je, že táto chemikália sa vyznačuje významnou chemickou stabilitou. Podobne ako iné podobné zlúčeniny, kyselina karboranová, ktorá reaguje s činidlami, uvoľňuje nabité atómy vodíka. Po takejto reakcii má kompozícia mierny negatívny náboj a nemá ničivý účinok na okolité materiály.

Ďalšia práca s kyselinou karboránovou

Tvorcovia kyseliny karboránovej sa samozrejme stali známymi v globálnej vedeckej komunite. Okrem toho boli geniálni vedci ocenení mnohými zaslúženými oceneniami za ich významný prínos k rozvoju vedy. Používanie novej látky sa už neobmedzuje na rámec vedeckých laboratórií: kyselina karboranová sa v priemysle používa ako silný katalyzátor.

Unikátnou vlastnosťou najsilnejšej kyseliny na svete je jej schopnosť interagovať s inertnými plynmi. V súčasnosti sa vykonáva veľa štúdií, ktorých účelom je možnosť reakcie medzi xenónom a kyselinou karboránovou. Vedci tiež neúnavne pracujú na štúdiu ďalších vlastností najsilnejšej kyseliny.

Najslávnejšia silná kyselina

Vedci sú si dobre vedomí kyseliny karboranovej. Obyčajní ľudia veria, že kyselina sírová je najsilnejšia. Je to kvôli častému používaniu látky v priemysle. Výrobcovia minerálnych hnojív ich často používajú na výrobu superfosfátov a síranov amónnych.

Kyselina sírová  široko používaný v metalurgickom priemysle. Používa sa tiež na čistenie kovov od oxidácie. Výroba kvapalného paliva nie je úplná bez použitia kyseliny sírovej. S jeho pomocou sa vyčistia nasledujúce produkty:

• mazacie oleje;
• petrolej;
• parafínový vosk;
• minerálne tuky.

Mnohí ľudia sú však presvedčení nielen o priemyselnom použití, ale aj o tom, že kyselina sírová je najsilnejšia na svete. Podobné stanovisko vzniklo v dôsledku skutočnosti, že látka, ktorá sa dostáva na telo, ju karbonizuje. Táto vlastnosť kyseliny sírovej sa často používa pri snímaní zločineckých filmov.

Najsilnejšia organická kyselina

Ak hovoríme o najsilnejšej kyseline v organickej chémii, potom vodcovstvo tu patrí kyseline mravčej. Táto látka bola tak pomenovaná kvôli jej objavu v sekrétoch mravcov. Kyselina mravčia má široké použitie. Často sa používa v medicíne, pretože má analgetické a dráždivé vlastnosti. Kyselina mravčia je prítomná v mnohých mastiach, ktoré sa používajú na liečbu modrín, kŕčových žíl a opuchov. Lieky s touto látkou sa môžu zbaviť akné.

Kyselina mravčia sa tiež široko používa v chemickom priemysle. Používa sa tiež v poľnohospodárstve a včelárstve. Látka sa používa aj v potravinách ako doplnková látka E236.

Kyselina mravčia môže napriek svojej prevalencii predstavovať vážne nebezpečenstvo. Kontakt s pokožkou spôsobuje popáleniny alebo silné bolesti. Aj vdychovanie výparov kyseliny mravčej môže spôsobiť poškodenie dýchacích ciest. Pozitívnou vlastnosťou látky je však to, že sa z tela rýchlo vylučuje bez toho, aby sa v nej hromadila.

V jazyku chémie sú kyseliny také látky, ktoré vykazujú schopnosť uvoľňovať vodíkové katióny, alebo látky, ktoré sú schopné prijímať dvojice elektrónov v dôsledku tvorby kovalentnej väzby. Pri normálnej konverzii sa však kyselina najčastejšie chápe iba ako zlúčenina, ktorá pri tvorbe vodných roztokov dáva nadbytok H30 +. Prítomnosť týchto katiónov v roztoku dáva látke kyslú chuť, schopnosť reagovať na indikátory. V tomto materiáli budeme hovoriť o tom, ktorá látka je najsilnejšia kyselina, a tiež o ďalších kyslých látkach.

Pentafluorid antimónu kyseliny fluorovodíkovej (HFSbF5)

Na opis kyslosti látky existuje indikátor PH, ktorý predstavuje záporný desatinný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov. V prípade bežných látok sa tento ukazovateľ pohybuje v rozmedzí od 0 do 14. Tento ukazovateľ však nie je vhodný na opis HFSbF5, ktorý sa tiež nazýva „superkyselina“.

Presné údaje o aktivite tejto látky neexistujú, ale je známe, že dokonca aj 55% roztok HFSbF5 je takmer o 1 000 000 silnejší ako koncentrovaný H2SO4, čo sa v mysliach bežných ľudí považuje za jednu z najsilnejších kyselín. Napriek tomu je pentafluorid antimónu pomerne zriedkavé činidlo a samotná látka bola vytvorená iba v laboratórnych podmienkach. Nie je komerčne dostupný.

Kyselina karboranová (H (CHB11Cl11))

Ďalší super kyslý. H (CHB11Cl11)) - najsilnejšia kyselina na svete z tých, ktoré sa môžu skladovať v špeciálnych nádobách. Molekula látky má formu ikosedronu. Kyselina karboranová je oveľa silnejšia ako kyselina sírová. Je schopný rozpúšťať kovy a dokonca aj sklo.

Táto látka bola vytvorená na Kalifornskej univerzite v Spojených štátoch amerických za účasti vedcov z Inštitútu katalytických procesov v Novosibirsku. Ako povedal jeden zo zamestnancov americkej univerzity, myšlienka vytvorenia bola túžba vytvoriť molekuly, ktoré predtým nikomu neznáme.

Sila H (CHB11Cl11)) je spôsobená skutočnosťou, že dokonale uvoľňuje vodíkový ión. V roztokoch tejto látky je koncentrácia týchto iónov oveľa vyššia ako v iných. Druhá časť molekuly po spätnom naviazaní vodíka obsahuje jedenásť atómov uhlíka, ktoré tvoria ikozedron, ktorý je pomerne stabilnou štruktúrou, zvyšujúcou koróznu inertnosť.

Ešte jeden silná kyselina  fluorovodík je nám známy. Priemysel ho vyrába vo forme riešení, najčastejšie štyridsať, päťdesiat alebo sedemdesiat percent. Táto látka vďačí za svoj názov fluoritu, ktorý slúži ako surovina pre fluorovodík.

Táto látka nemá žiadnu farbu. Po rozpustení v H20 dôjde k významnému uvoľneniu tepla. Pri nízkych teplotách je HF schopná tvoriť s vodou slabé zlúčeniny.

Látka koroduje sklo a mnoho ďalších materiálov. Na prepravu sa používa polyetylén. Reaguje veľmi dobre s väčšinou kovov. Nereaguje s parafínom.

Je dosť toxický a má narkotický účinok. Pri požití môže spôsobiť akútnu otravu, zhoršenú hematopoézu, poruchu orgánov, narušenú funkciu dýchacích ciest.

Majú tiež toxický účinok na pár látok, ktoré môžu dráždiť pokožku, sliznice, oči. Pri kontakte s pokožkou spôsobuje podráždenie, ale veľmi rýchlo sa vstrebáva, čo si vyžaduje ošetrenie špecialistami. Má mutagénne vlastnosti.

Kyselina sírová (H2S04)

Len málo kyselín je známych viac ako kyselina sírová. V skutočnosti je H2SO najbežnejšia z hľadiska výroby. Preto je to najnebezpečnejšia kyselina na svete.

Látka je silná kyselina s dvoma bázami. Síra v zlúčenine má vysoký oxidačný stav (plus šesť). Je bez zápachu a bezfarebný. Najčastejšie sa používa v roztoku s vodou alebo anhydridom síry.

Existuje niekoľko spôsobov, ako získať H2SO:

• Priemyselná metóda (oxidácia oxidu).
• Metóda veže (výroba pomocou oxidu dusnatého).
• Iné (na základe získania látky z interakcie oxidu siričitého s rôznymi látkami nie sú bežné).

Koncentrovaná H2SO4 je veľmi silná, ale jej riešenia predstavujú vážne nebezpečenstvo. Po zahriatí je to dosť silné oxidačné činidlo. Pri interakcii s kovmi dochádza k ich oxidácii. V tomto prípade sa H2S04 redukuje na oxid siričitý.
  H2SO4 je veľmi žieravý. Je schopný ovplyvniť pokožku, dýchacie cesty, sliznice a vnútorné orgány človeka. Je veľmi nebezpečné nielen ho dostať do tela, ale aj vdychovať jeho pary.

Kyselina mravčia (HCOOH)

Táto látka je jedinou nasýtenou kyselinou. Zaujímavé je, že napriek svojej sile sa používa ako doplnok stravy. Za normálnych podmienok nemá farbu, dobre sa rozpúšťa v acetóne a ľahko sa mieša s vodou.

HCOOH je nebezpečný pri vysokých koncentráciách. Pri koncentrácii nižšej ako desať percent má iba nepríjemný účinok. Vo vyššej miere môže korodovať tkanivá a mnoho látok.

Koncentrovaná HCOOH pri kontakte s pokožkou spôsobuje veľmi silné popálenie, ktoré spôsobuje silné bolesti. Výpary látky môžu poškodiť oči, dýchacie orgány a sliznice. Ak sa dostane dovnútra, spôsobuje to vážne otravy. Kyselina sa však vo veľmi nízkych koncentráciách v tele ľahko spracúva a vylučuje z nej.

V prípade otravy metanolom sa v tele vytvára aj kyselina mravčia. Jej práca v tomto procese vedie k poškodeniu zraku v dôsledku poškodenia zrakového nervu.

Táto látka sa vyskytuje v malom množstve v ovocí, žihľavách a sekrétoch niektorých druhov hmyzu.

Kyselina dusičná (HNO3)

Kyselina dusičná je silná kyselina s jednou bázou. Dobre sa mieša s H20 v rôznych pomeroch.

Táto látka je jedným z najpopulárnejších výrobkov chemického priemyslu. Na jeho prípravu existuje niekoľko spôsobov, najčastejšie sa však používa oxidácia amoniaku v prítomnosti platinového katalyzátora. HNO3 sa najčastejšie používa pri výrobe hnojív pre poľnohospodárstvo. Okrem toho sa používa vo vojenskej oblasti, pri tvorbe výbušnín, v klenotníckom priemysle, na určovanie kvality zlata a tiež pri vytváraní určitých liekov (napríklad nitroglycerínu).

Táto látka je pre človeka veľmi nebezpečná. Výpary HNO3 poškodzujú dýchacie cesty a sliznice. Kyselina na koži zanecháva vredy, ktoré sa hoja veľmi dlho. Pokožka tiež zožltne.

Pod vplyvom vysokej teploty alebo svetla sa HNO3 rozkladá na oxid dusičitý, ktorý je pomerne toxickým plynom.
  HNO3 nereaguje so sklom, a preto sa tento materiál používa na skladovanie látky. Kyselinu prvýkrát získal alchymista Jabir.

25. októbra 2013

Kyselina syntéza

Vo vede, ako je chémia, sa osobitná pozornosť venuje syntéze tých zlúčenín, ktoré sa v prírode jednoducho nedajú nájsť. Použitím jedinečných vlastností takýchto zlúčenín je možné vyriešiť mnoho jedinečných problémov.

Pri vytváraní jedinečných syntetizovaných kyselín môže byť hlavným problémom skladovanie týchto zlúčenín a ich stabilita. Existujú kyseliny, ktoré rozpúšťajú chemické sklo, alebo tie, ktoré majú životnosť v milisekundách, ktoré neumožňujú pozorovanie a použitie chemické vlastnostije preto najdôležitejšia úloha vytvoriť presne stabilné zlúčeniny.

Teórie kyselín

Vo svete existujú dve teórie kyselín. Prvou je Bronstedova teória - Lowry podporuje protónovú verziu kyselín. Takéto zlúčeniny sú schopné počas reakcie uvoľňovať protón. Protón v týchto zlúčeninách je asociovaný s bázou, ktorá má opačný náboj. A čím viac protónov (iónov vodíka) sa kyselina môže uvoľniť, tým silnejšie sa to považuje. Na vyrovnanie svojho náboja má protón veľmi vysokú aktivitu a snaží sa zachytiť elektrón z iných zlúčenín na svoju obežnú dráhu. Toto vysvetľuje vysokú chemickú aktivitu známych minerálnych kyselín.

Druhá teória, ktorá sa volala Lewisova teória, tvrdí, že kyslé vlastnosti sa tiež prejavujú tými zlúčeninami, ktoré v reakčnom procese tvoria kovalentné väzby. Dvojice elektrónov reagujúcich látok sa spájajú a stávajú sa spoločné pre oba atómy. Podľa tejto teórie majú protóny nielen kyslé vlastnosti, ale aj zlúčeniny, ktoré sú aktívne pri tvorbe párov elektrónov. Lewisova teória tak významne rozšírila Bronstedovu-Lowryho teóriu a do kyslej triedy sa zaradilo oveľa viac zlúčenín známych vede.

Moderná chemická syntéza dosiahla bezprecedentné výšky. Dlžíme mu vzhľad kaprónu, nylonu, dakronu, lavsanu, spandexu, lycry. Už sa nestalo fantáziou modelovať požadované vlastnosti syntetizovanej látky v počítači a potom ju vytvoriť. Vedeckí chemici sú ako deti, ktoré zbierajú priestorové postavy od návrhára a potom študujú, čo vytvorili. Chemická syntéza vám umožňuje vytvárať látky, ktoré v prírode nemôžu existovať, čo znamená s neznámymi, zaujímavými a užitočné vlastnosti.

Kyselina karboranová

Skupina vedcov z University of California, spolu s vedcami z Catalysis Institute v sibírskej vetve Ruskej akadémie vied, si stanovila za úlohu syntetizovať silnú kyselinu, ktorá by nebola agresívna voči okolitým materiálom. Takáto nemožná úloha sa na prvý pohľad vyriešila. Vytvorená zlúčenina je podľa vedcov miliónkrát silnejšia ako kyselina sírová s vysokou koncentráciou a je inertná voči skleneným nádobám. Akákoľvek zlúčenina, ktorej kyslosť presahuje kyslosť 100% kyseliny sírovej, sa už bežne nazýva superkyselina. Ako potom môžete nazvať zmes, ktorá je miliónkrát silnejšia?

Vykonané štúdie naznačujú, že kyselina karboranová (konkrétne jej názov) je najsilnejšou kyselinou, ktorá bola študovaná.

Toto spojenie má chemický vzorec  H (CHB11CI11) dáva roztoku oveľa viac iónov vodíka (protónov) ako všetky ostatné a zvyšná báza má inertnosť, ktorá zasahuje každú fantáziu. Táto skupina obsahuje 11 atómov bóru, 11 atómov chlóru a atóm uhlíka - ktoré sú spojené do priestorovej štruktúry vo forme ikosedronu. Je známe, že obrázky so štruktúrou platonických tuhých látok (menovite icosahedron) majú veľmi vysokú pevnosť. A práve taká efektívna priestorová organizácia základne mu umožňuje prejavovať chemickú inertnosť.

Praktická hodnota

Kyselina karboranová, okrem vedeckej hodnoty jej objavu a syntézy, môže mať tiež značnú praktickú hodnotu. S pomocou tejto jedinečnej zlúčeniny sa plánuje syntetizácia organických „kyslých“ molekúl, ktoré sa tvoria v ľudskom tele počas krátkej doby počas trávenia potravy, a preto je málo študovaných. Takáto stabilná základná štruktúra dáva vedcom právo navrhnúť použitie tejto kyseliny vo farmaceutickom a chemickom priemysle ako katalyzátora.

Vyzýva učených chemikov z celého sveta, aby vytvorili zmes vodíka s inertnými plynmi, ktoré sú vždy „neochotne“ spojené s inými prvkami periodickej tabuľky. V súčasnosti sú známe iba xenónové zlúčeniny s najsilnejším oxidačným činidlom, fluórom. Kto vie, možno tento odvážny nápad uspeje pomocou kyseliny karboránovej.

Chemická syntéza kyseliny karboránovej je, samozrejme, hlavným úspechom ruských a amerických vedcov. Túto silnú kyselinu je potrebné študovať a určite ju uplatní pri tvorbe nových „cudzích“ látok.

Mnohí sa snažia nájsť pre seba odpoveď na otázku, čo to je - najsilnejšia kyselina. Pochopenie tohto nie je príliš ťažké, ale musíte si prečítať špeciálnu literatúru. Pre tých, ktorí len chcú vedieť odpoveď na túto otázku, je tento článok napísaný.

Mnoho ľudí verí, že najsilnejšia kyselina je fluorovodíková, pretože môže rozpustiť sklo. Tento rozsudok je prakticky nedôvodný. Podľa pochopenia ostatných je najsilnejšou kyselinou síra. Posledné vyhlásenie má logické vysvetlenie. Faktom je, že kyselina sírová je veľmi silná medzi tými, ktoré sa používajú v priemysle. Pri kontakte so živým tkanivom je schopný zuhoľovať mäso, zanechávať silné popáleniny, ktoré sa hoja dlho a sú problematické. Jeho výroba si nevyžaduje špeciálne materiálové náklady. A dá sa povedať, že to nie je najsilnejšie. Veda pozná takzvané super-kyseliny. Budeme o nich hovoriť ďalej. Ale na úrovni domácnosti je najbežnejšou silnou kyselinou síra. Preto je to nebezpečenstvo.

Mnoho moderných chemických vedcov verí, že najsilnejšou kyselinou na svete je karboran. Potvrdzuje to dôkladný výskum. Táto kyselina je silnejšia ako kyselina sírová koncentrovaná viac ako miliónkrát. Jeho fenomenálnou vlastnosťou je schopnosť byť uchovávaný v skúmavke, ktorú mnoho ďalších látok z uvedených sérií nemá. Chemické zloženie, ktoré sa považovalo za najviac leptavé, sa nedalo skladovať v sklenenej nádobe. Faktom je, že kyselina karboranová má významnú chemickú stabilitu. Podobne ako iné podobné látky v reakcii s inými činidlami obetuje atómy vodíka s nábojmi. Avšak kompozícia zostávajúca po reakcii, hoci má záporný náboj, je veľmi stabilná a nemôže ďalej pôsobiť. Kyselina karboranová má jednoduchý vzorec: H (CHB 11CI 11). Získať hotovú látku v bežnom laboratóriu však nie je ľahké. Stojí za povšimnutie, že je viac ako biliónkrát kyslejšia ako obyčajná voda. Podľa vynálezu sa táto látka objavila v dôsledku vývoja nových chemikálií.

Hydrofluorová, fluorovodíková a iné silné kyseliny obsahujú zoznam najkorozívnejších látok. Nie sú zahrnuté priemyselné reagenty. Stále však treba dávať pozor na také bežné kyseliny, ako sú kyselina sírová, chlorovodíková, dusičná a ďalšie. Nechcel by som nikoho vystrašiť, ale látky z tohto zoznamu sa spravidla používajú na narušenie zdravia a úmyselne skresľujú vzhľad.

Zaujímavým faktom je, že spomedzi mastných kyselín nachádzajúcich sa v potravinách je najsilnejšia forma. Používa sa často na konzervovanie zeleniny a na lekárske účely, ale iba vo forme roztoku.

Ešte raz treba povedať, že kyselina karboranová je najsilnejšou kyselinou. Dnes je však potrebné sa viac obávať látok, ktoré sa používajú v priemysle a každodennom živote. Chémia je pomerne užitočná a komplexná veda, ale široká výroba jednoduchých zlúčenín nevyžaduje špeciálne znalosti, a preto je ľahké získať dostatok kyseliny. To vytvára zvýšené riziko v prípade neopatrnej manipulácie alebo vykonávania zlých úmyslov.